Адсорбция фенола

Рис. 14.2. Изотермы адсорбции фенола из растворов в воде на саже (а) и из растворов в н-гептане на силикагеле (б)

Рис. 73. Изотермы адсорбции фенола пз водных растворов на ацетиленовой саже при температуре 5 (i), 20 (2) и 45° С (3) в координатах а = j (С) (а) и й = / ( / J (б).

В нашей стране также разработан и используется ряд регене- рационных и деструкционных технологических схем адсорбционного. обесфеноливания сточных вод. Очистку сточных вод производства сульфурационного фенола на Березниковском химкомбинате, на- пример, ведут адсорбцией фенола на угле КАД-иодный [1] . Профильтрованные стоки после разбавления до содержания фенола 2—3 г/л пропускают через адсорберы, заполненные сорбентом. Оптимальная скорость подачи сточной воды, согласно данным [3],, составляет 0,5—2,5 м м -ч, при этом величина адсорбции в динамических условиях приближается к статической активности сорбента. После насыщения угля примерно до 10% от его веса проводят регенерацию 3%-ным раствором щелочи. Общая продолжительность работы угля 6—8 месяцев. [c.354]

Рнс. XIX, 15. Изотермы адсорбции фенола из растворов в н-гептане при разных температурах (выше и ниже температуры кристаллизации фенола) [c.541]

Таблица IV-9. Расчет парциальной изотермы адсорбции фенола из его смеси

Рис. 51. Изотермы снижения пограничного (/, 2) и поверхностного (/, 2 ) натяжения при адсорбции фенола (/ и / ) и катионов тетрабутиламмония (2 и 2 ) (фоновый электролит 1 н. N32804)

На рис. XIX, 15 представлены изотермы адсорбции фенола из растворов в н-гептане на непористом сильно адсорбирующем фенол адсорбенте (сульфате бария) и на крупнопористом силикагеле при температурах 20 и 40 °С (ниже и выше температуры кристаллизации фенола). Так как при более высокой температуре при насыщении раствора происходит объемное расслаивание раствора на дпе жидкости, то при этом термодинамические условия адсорбции из растворов напоминают условия адсорбции паров (когда при насыщении происходит объемное расслаивание на жидкость и пар), т. е. возможна полимолекулярная адсорбция из растворов, а в случае крупнопористых адсорбентов—еще и капиллярное расслаивание раствора в порах, аналогичное капиллярной конденсации пара. Изотермы адсорбции сильно адсорбирующегося компонента становятся в этих случаях S-образ-ными. [c.540]

На рис. 14.2 показаны изотермы адсорбции одного и того же вещества (компонента 1) — фенола — на неспецифическом адсорбенте (саже), с которым молекулы фенола не могут образовывать водородные связи, и на специфическом адсорбенте (силикагеле), с силанольными группами поверхности которого молекулы фенола могут образовывать водородные связи. В первом случае положительная адсорбция фенола происходит из раствора в воде (компонент 2), потому что вода слабо адсорбируется на саже (см. рис. 1.2 и 12.1). При небольших заполнениях молекулы фенола ориентируются преимущественно параллельно поверхности. С ростом заполнения адсорбированные молекулы фенола постепенно изменяют свою ориентацию от параллельной поверхности к наклонной, что [c.253]

Степень гидролиза фенолятов возрастает по мере разбавления раствора и повышения его температуры. Поэтому в промышленности с целью уменьшения отрицательного влияния гидролиза фенолятов применяют примерно двухкратный по сравнению со стехиометрическим избыток щелочи. Влияние разбавления раствора и избытка щелочи на адсорбцию фенола подтверждается следую-щими данными [8] [c.338]

Рис. 48. Зависимость удельной адсорбции фенола от общей равновесной концентрации (а) при разных pH растворов и от концентрации неионизированных молекул (б).

Влияние добавки солей может быть также оценено по изменению адсорбции, т. с. по распределению веществ между растворами и адсорбционным объемом твердой фазы, и по повышению адсорбции фенола при добавках соли. Этот прием аналогичен определению коэффициентов активности по изменению поверхностного натяжения. На рис. 3 изображена зависимость адсорбции от концентрации фенола в отсутствие хлористого натрия (кривая i) и в присутствии хлористого натрия (кривая 2). [c.33]

Рис. IV-20. Рассчитанные изо-а о/ кг-----термы адсорбция фенола ) [c.104]

Отсутствие фенолов в почве, которое обнаруживается по аналитическим данным, не всегда связано с их разложением или трансформацией. Как и для многих других органических соединений, возможна адсорбция фенолов глинистыми минералами, обратимая или необратимая, в частности в зависимости от характера алкильных заместителей в фенольном кольце и состава катионов, насыщающих глинистые минералы. Для больщинства фенольных соединений сорбция (или хемосорбция) наиболее хорошо выражена для глин, насыщенных ионами железа, меньше сорбируют А1-глины, еще меньше — глины, насыщенные медью или ионами кальция. [c.105]

Рис. /У-7. Изотермы адсорбции фенола на обеззоленном угле КАД из вод ных растворов (/), 2М ЫаС1 (2), Ш КС1 (3), 0,5/И СаСЬ (4).

Найдите величину адсорбции фенола в водных растворах с концентрациями 0,05 0,2 и 0,3 моль/л при 20 С по данным о поверхностном натяжении [c.104]

Адсорбция фенолов из циркулирующего пара раствором щелочи сопровождается образованием фенолятов. Так как реакция образования фенолятов обратима, то в соответствии с константами кислотности фенолов (см. стр.. 25) феноляты в водных растворах должны быть в значительной степени гидролизованы. Это будет приводить к обратной десорбции фенолов в паровую фазу и ухудшению показателей процесса. Степень гидролиза 0,03 н. раг-творов фенолятов [4] при 25 °С составляет [c.338]

Рис. 1У-20. Рассчитанные изотермы адсорбции фенола (/) и п-иитрофеиола (2) при их совместной адсорбции из водных растворов (соотношение концентраций компонентов в растворе до адсорбции 4 . 1 на рассчитанные кривые нанесены экспериментальные точки).

Серьезной предпосылкой для суждения о механизме алкилирования фенолов метанолом может служить адсорбция исходных, промежуточных и конечных продуктов на активной окиси алюминия. Некоторые результаты этих исследований приводятся ниже. В частности, адсорбция фенолов (рис. 4.5.9) сопровождается образованием на поверхности катализатора фенолятов, о чем свидетельствует появление в ИК-спектрах интенсивной широкой полосы поглощения в области 1255—1285 см с двумя разрешенными максимумами, при 1255 и 1284 см- , в то время как полосы поглощения при 1178 и 1340 СМ , относящиеся к деформационным колебаниям ОН-групп, исчезают. [c.243]

Изотермы адсорбции фенола, приведенные на рис. 65, а, подтверждают, что адсорбция фенола из водно-солевых растворов сильнее, чем адсорбция из воды. Как и следовало ожидать, по [c.158]

Представляют интерес случаи адсорбции из растворов, образованных взаимно ограниченно растворимыми компонентами. Растворимость фенола в воде достигает максимума вблизи температуры 60° С, а при более высокой, как и при более низкой, температуре растворимость фенола в воде меньше. В соответствии с этим при температуре максимальной растворимости фенола наблюдается и самая слабая адсорбция фенола из водного раствора (рис. 71). [c.165]

Рис. 77. Изостеры адсорбции фенола (а), п-хлоранилипа (б) и п-питроанп-лина (в) на ацетиленовой саже пз водны.к растворов. (Цифры на пзостерах обозначают величины удельной адсорбции а, мкмоль/м ,)

На рис. 77 представлены изостеры адсорбции фенола, /г-хлоранилина и /г-нитроанилина на ацетиленовой саже из водных рас- [c.168]

Более распространены и изучены кислотные кислородсодержащие поверхностные группы. Исследование адсорбции фенола, анилина и /г-нитроанилина на образцах ацетиленовой сажи и активного угля КАД с различным содержанием поверхностных функциональных групп показало, что поверхностные кис лородсодержащие группы угля и сажи существенно не участ вуют во взаимодействии молекул ароматических производных с поверхностью углеродных адсорбентов [1]. Аналогичные результаты получены М. М. Дубининым и Е. Д. Завериной [2], которые показали, что кислотные оксиды на поверхности активного угля не оказывают влияния на физическую адсорбцию неполярных органических веществ из паровой фазы. Специфическое взаимодействие поверхности угля с органическими ве-щестнами наблюдалось только в присутствии карбонильных групп на поверхности угля и при возникновении донорно-ак-цепторных комплексов [3]. [c.75]

Известно, что растворимость многих органических веществ изменяется в присутствии минеральных солей, а также и при изменении температуры раствора. Увеличение адсорбции фенола и бензойной кислоты на активном угле в присутствии солей описано П. П. Казакевичем и Н. А. Измайловым [21], которые связали этот эффект с повышением истинной концентрации раствора, вызванного уменьшением растворяющего объема воды, обусловленного гидратацией солей. Ими были рассчцтаны числа гидратации солей на основании адсорбционных измерений. [c.85]

Изучению роли кислотности поверхности активного угля и канальной сажи при адсорбции фенола и нитробензола из водных растворов посвящена работа Коулина и Эзры [123]. В результате окисления и восстановления сорбентов они обнаружили изменение количества кислородсодержащих поверхностных групп, которое вызывало изменение адсорбционных свойств угля и сажи по отношению к фенолу и нитробензолу. В частности, адсорбционная емкость по фенолу у окисленного образца сажи была в [c.50]

Изотермы адсорбции фенола, п-нитрофенола и о-оксибензойной кислоты на угле КАД с адсорбционным объемом 0,38 см 1г, рассчитанные аналогичным образом, приведены на рис. 62. [c.154]

На рис. 1У-7 и 1У-9 показаны изотермы адсорбции фенола и о-оксибеизойной кислоты в функции от относительной равновесной концентрации (С/Са), из которых видно, что после учета растворимости адсорбатов изотермы адсорбции каждого адсорбата из водных и водио-солевых растворов сильно сближаются или даже сливаются в одну. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология