Насыщенные растворы. Растворимость веществ

Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]

Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]

НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ [c.114]

Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимого вещества по удельной электрической проводимости. Произведение растворимости [1а) —это произведение активностей ионов труднорастворимого вещества в насыщенном растворе при данной температуре. Так как насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным, то произведение активностей можно заменить на произведение равновесных концентраций [c.154]

Концентрация насыщенного раствора. Растворимость твердых веществ, как правило, растет с повышением температуры, тогда как растворимость газов при этом уменьшается. [c.81]

Понятия насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с понятиями разбавленный и концентрированный растворы. Сравнивая растворимость различных веществ, легко заметить, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются весьма разбавленными. В свою очередь растворы ряда хорошо растворимых веществ могут быть ненасыщенными, но довольно концентрированными. [c.125]

Значения ПР при 25° С, соответствующие растворимости веществ, выраженной в моль/л, приведены в табл. 8 приложения. Например, при 25° С для насыщенных растворов следующих веществ имеем [c.140]

Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними. Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодействия их частиц и др. Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [c.139]

Задачи работы отмыть исследуемое труднорастворимое вещество измерить сопротивление воды и насыщенного раствора этого вещества рассчитать удельную электрическую проводимость, растворимость и произведение растворимости. [c.70]

Вследствие малой концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе труднорастворимого вещества и Ад в уравнении (10.36) можно считать равным и Я , а а = 1. Концентрация с представляет собой растворимость [c.155]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20 С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20 С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са 04 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подоб-ны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строе- [c.148]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Мерой растворимости вещества служит состав его насыщенного раствора. Растворимость большинства твердых веществ в воде с повышением температуры увеличивается, хотя есть примеры [c.65]

Произведение растворимости. Если малорастворимое вещество погрузить в воду, то между твердой фазой и насыщенным раствором этого вещества устанавливается динамическое равновесие, например [c.218]

Растворимость большинства твердых веществ с понижением темпфатуры уменьшается, поэтому при охлаждении насыщенных растворов часть вещества выделяется в кристаллическом виде. Это объясняется тем, что одно и то же вещество при различных температурах обладает различной растворимостью. Процесс, сопровождающийся выделением вещества при охлаждении горячего насыщенного раствора, называется кристаллизацией. Если охлаждение горячего насыщенного раствора производить медленно, то кристаллизация может не произойти, хотя образовался раствор, где содержание растворенного вещества значительно выше, чем его требуется для получения насыщенного при данной температуре раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Если в пересыщенный раствор внести кристаллик растворенного вещества ( затравка ), то на гранях внесенного кристалла (центр кристаллизации) начинается кристаллизация и часть растворенного вещества выделяется в форме кристаллов. Раствор из пересыщенного превращается в насыщенный. Зачастую кристаллизация из пересыщенного раствора начинается от легкого сотрясения раствора. Этот же эффект наблюдается, если в раствор внести стеклянную палочку и потереть о стенки сосуда. [c.99]

Структуры насыщенных растворов разных веществ могут сильно различаться. Для очень мало растворимых электролитов, насыщенные растворы которых весьма разбавлены, они близки к структуре чистой воды. Структуры насыщенных растворов хорошо растворимых электролитов приближаются к структурам их кристаллических решеток. [c.214]

Растворимость вещества определяется концентрацией его насыщенного раствора. Растворимость выражают [c.124]

Коэффициент растворимости вещества 8 - максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе. [c.59]

Диаграмма растворимости дает зависимость между температурой и концентрацией раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, т. е. то же, что и диаграмма плавкости. В отличие от диаграмм состояния, на диаграммах растворимости не рассматриваются области, отвечающие более низким температурам. Экспериментально растворимость определяется чаще всего изотермическим методом, который заключается в следующем. В сосуд для определения растворимости помещают растворитель в нужном количестве и растворимое вещество, причем оно берется в количестве, несколько большем, чем это требуется для получения насыщенного им раствора. Насыщение производят при энергичном перемешивании и постоянной температуре до достижения равновесия в системе. Затем определяют концентрацию вещества (веществ) в данном растворе [13, 19]. Получив значения растворимости для различных температур, строят диаграмму растворимости, откладывая на оси абсцисс значения концентрации насыщенных растворов (растворимостей), а на оси ординат — соответствующие им температуры (или наоборот, на оси абсцисс — температуры, а на оси ординат — концентрации). Такая диаграмма, как видим, по существу не отличается от диаграммы плавкости. (Подробнее см. гл. XIV.) [c.83]

Под растворимостью обычно подразумевают концентрацию насыщенного раствора данного вещества при определенной температуре. Используют различные способы выражения растворимости, например, массовую растворимость вещества с , молярную растворимость вещества S и др. [c.85]

Взвесьте фарфоровую чащку. Приготовьте насыщенный раствор данного вещества. Для этого вещество разотрите в порощок и вносите небольщими порциями в дистиллированную воду, нагреваемую в стеклянном стакане. Раствор нагревайте до заданной температуры, продолжая прибавлять вещество до тех пор, пока оно не перестанет растворяться. Растворение проводите при постоянном перемешивании стеклянной палочкой. Полученный насыщенный раствор выдержите несколько минут при заданной температуре. Возможно быстрее возьмите 20 мл раствора во взвешенную фарфоровую чашку и определите массу раствора. Выпарьте раствор, чашку с осадком остудите в эксикаторе и определите массу сухого остатка. По данным опыта рассчитайте концентрацию исследуемого насыщенного раствора. Пользуясь полученными вами и другими студентами данными по растворимости для других температур, постройте кривую раство римости. [c.30]

Равновесие может быть устойчивым и неустойчивым. Нанример, насыщенный раствор твердого вещества в жидком растворителе находится в устойчивом равновесии с этим твердым веществом и окружающей средой. При незначительном изменении температуры такой двухфазной системы состав насыщенного раствора претерпевает бесконечно малое изменение, обусловленное зависимостью растворимости от температуры, и соответственно изменяется количество твердой фазы. [c.26]

По произведению растворимости вещества можно легко рассчитать его растворимость в чистой воде, не содержащей каких-либо других веществ. Поскольку вещества, формулы которых помещены в таблице, очень мало растворимы, и насыщенные растворы этих веществ чрезвычайно разбавлены, мы в большинстве случаев можем принять, что коэфициенты активности их ионов равны 1 (о тех случаях, когда это нельзя сделать, см. ниже). Тогда и расчет растворимости в молях на литр можно сделать следующим образом [c.267]

Концентрация насыщенного раствора для веществ с ограниченной растворимостью определяется растворимостью вещества при данной температуре. Общие законы растворимости до сих пор не установлены. Если молекулы растворителя полярны, то в нем хорошо растворяются полярные вещества, если молекулы растворителя не полярны, в нем хорошо растворяются неполярные вещества. Например, полярный этиловый спирт хорошо растворим в полярной воде, неполярный бензол плохо растворим в воде. Полярность растворителя характеризуется его диэлектрической проницаемостью. Соль растворима в воде, если притяжение ее ионов к молекулам воды больше энергии притяжения между ионами в кристаллической решетке. Хорошие растворители (вода, спирт, гликоли, серная кислота, фенолы) легко образуют водородные связи с частицами растворяемого вещества. Твердые вещества с кристаллическими решетками типа алмаза, а также сульфиды, иодиды, имеющие атомные решетки с ковалентными связями, не растворимы в воде. Они также не растворимы и в органических растворителях. Это объясняется тем, что энергия связи между атомами, образующими атомную кристаллическую решетку, значительно больше, чем энергия сольватации этих атомов или молекул. [c.68]

Мерой растворимости вещества при данных условиях является концентрация его насыщенного раствора. Растворимостью называется количество граммов вещества, насыщающее 100 г растворителя при данных условиях. [c.23]

Насыщенные растворы различных веществ резко различаются по концентрации. У хорошо растворимых ве ществ насыщенные растворы обладают высокой концентрацией растворенного вещества, а у малорастворимых концентрация насыщенного раствора невелика. [c.23]

Иг огда для понижения потери от растворимости прибегают к промыванию насыщенным раствором того соединения, которое находится в осадке (метод А. М. Васильева). Например, осадок РЬ50, нередко промывают насыщенным раствором этого вещества и т, д [c.145]

Сравнивая растворимость различных веществ, мы видим, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются разбавленными, а хорошо растворнм ых веществ — хотя н ненасыщенные, но довольно концентрированными. [c.148]

Величина произведения растворимости есть мера растворимости осадка электролита, и, если она дана, легко вычислить растворимость. Действительно, растворимостью называется концентрация насыщенного раствора данного вещества. Для бинарного электролита, например Ag l, очевидно, растворимость [c.192]

Процесс образования растворов является процессом динамическим. Часть молекул растворяемого вещества непрерывно пе-рехоДит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно к растворяемому веществу. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе. В итоге устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Устанавливается истинное динамическое равновесие Д(5 = 0 образовавшийся раствор называют насыщенным, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора — растворимостью. Ее часто выражают не только в единицах молярной концентрации, но и в массовых единицах, т. е. числом килограммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы (кг) растворителя. [c.166]

Надо иметь в виду, что ПР постоянно только для насыщенных растворов малорастворимых веществ (например. Agi, BaS04, но не Na l). ПР характеризует растворимость вещества чем больше ПР, тем больше растворимость. [c.132]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Первым исследованием типа связи в таких соединениях с помощью колебательной спектроскопии является исследование спектра комбинационного рассеяния комплексов серебра с олефинами и алкинами, проведенное Тауфеном, Марреем и Кливлендом [203]. Спектры комбинационного рассеяния чистых олефинов и алкинов были сопоставлены со спектрами насыщенных растворов этих веществ в концентрированных водных растворах перхлората или нитрата серебра. Поскольку растворимость органических лигандов в чистой воде очень мала, можно с уверенностью предположить, что в спектрах смесей не появятся линии комбинационного рассеяния некоординированных органических молекул. Для исследованных ацетиленов — этил-, пропил-, амил- и фенилаце-тиленов — частота валентного колебания С=С в комплексных молекулах оказалась пониженной на 116—124 см по сравнению со свободными молекулами. Остальная часть спектра либо была слабой, либо не наблюдалась совсем, но в ней не было обнаружено никаких заметных смещений частот. Едва ли можно сомневаться, что в этих молекулах только связь С=С (или возм ущенпая связь С С) может приводить к появлению линии при 2000 см , являющейся валентным колебанием этой связи. Поэтому полученные результаты показывают, что связь с металлом осуществляется в основном с частью лиганда —С=С—Н и приводит к ослаблению связи С = С. [c.349]

Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]

Имеются вещества, которые растворяются в чистой воде экзотермично, а с повышением температуры их растворимость не уменьшается, но, казалось бы, в противоположность сказанному в тексте, возрастает. В действительности, однако, никакого противоречия с неравенством (7,106) здесь нет, так как у таких веществ тепловой эффект растворения при повышении концентрации раствора меняет знак и вблизи насыщения раствора эти вещества оказываются растворяющимися эндотермично. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология