Неводные растворы растворимость

Эмульсии типа в/м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например неводных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [c.135]

При исследовании влияния растворителей на свойства электролитов — на их растворимость, силу, кислотность, а также на электродвижущие силы — широко использовался метод единых нулевых коэффициентов активности уо-Эти коэффициенты, в отличие от обычных, отнесены к состоянию ионов или молекул в бесконечно разбавленном водном растворе и определяются работой переноса ионов или молекул из бесконечно разбавленного неводного раствора в воду. [c.6]

Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов зтих солей величины концентрационных коэффициентов активности 7 близки к единице. Для хлористого серебра, растворимость которого в воде равна м, коэффициент 7, рассчитанный по Дебаю, будет равен 0,98—0,96. В спиртах с меньшей диэлектрической проницаемостью коэффициенты активности сильнее зависят от концентрации, но там и концентрация меньше. Если 7 близки к единице, то отношение этих величин в водном и в неводном растворах еще ближе к единице поэтому для малорастворимых солей уравнение (I, 107) можно записать так [c.189]

Стандартизация pH в неводных растворах может быть выполнена так же, как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворов в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае возникает ряд затруднений. Например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах сильные в воде кислоты становятся в неводных растворах слабыми хуже растворимы соли значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности. В настояш ее время единственным веш еством, с помощью которого может быть произведена стандартизация pH в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлорсеребряный электрод в растворе НС1, который вполне пригоден для измерений в ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой. [c.409]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

В неводных растворах можно выделить в осадок вещества, которые хорошо растворимы в воде. Например [c.38]

Основной областью применения неводных растворов является анализ органических кислот и оснований в самом широком смысле этого слова. Кислотно-основное титрование в неводных средах имеет ряд важных преимуществ. Органические растворители или их смеси могут улучшить растворимость пробы и позволяют проводить титрование слабых кислот или оснований. Далее, в среде этих растворителей можно проводить анализ соединений, вступающих в химическое взаимодействие с водой. При проведении, измерений в неводных растворителях по сравнению с водными возникает [c.121]

Этим требованиям удовлетворяют вода, аммиак (безводный), метанол этанол и ацетон в этих растворителях возможен ионный обмен. Растворители можно разделить на две группы протолитические (НдО и ЫНд) и апро-тонные. Поскольку многие электролиты растворимы в этих растворителях и при этом частично диссоциируют, можно использовать указанные растворители для проведения ионного обмена. Ионный обмен в неводных растворах в основном происходит по законам ионного обмена в водных средах, но некоторые свойства ионитов изменяются (набухание, обменная емкость). [c.377]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

В теории растворов Д. 11. Менделеев указал общие. закономерности (общее свойство — растворимость наличие динамического равновесия), специфические свойства (водные и неводные растворы, электролиты и неэлектролиты, разбавленные и концентрированные растворы) и индивидуальные свойства, зависящие от природы двух взаимодействующих веществ растворителя и растворенного вещества. [c.66]

Неводные растворы имеют ряд преимуществ 1) многие органиче ские вещества, кислоты и основания плохо растворимы в воде, но хо рошо — в органических растворителях (например, бензойная кислота алкалоиды, парафин) 2) неводные органические растворители позво ляют сильно увеличивать диссоциацию молекул органических кислот и оснований 3) в неводных растворах отсутствует гидролиз солей [c.50]

Определение аминогруппы. Амины относят к основаниям, поэтому их можно титровать в водной среде или в органических растворителях. Алифатические амины представляют собой достаточно сильные основания, поэтому их можно титровать и водной среде кислотам ,. Ароматические амины являются более слабыми основаниями и плохо титруются в неводных растворах (например, в уксусной кислоте, ди-оксане, спиртах, нитрилах, эфирах и др.). Амины хорошо растворимы в этих растворителях, но не взаимодействуют с ними. Основность аминогруппы при этом не понижается. Количественное определение первичной аминогруппы можно также проводить, используя азотистую кислоту, согласно реакции [c.822]

Комплексообразование как метод, позволяющий повышать растворимость или, точнее, переводить в раствор различные соли, широко используют в химии неводных растворов. Особенно часто прибегают к этому приему, когда необходимо повысить концентрацию соли в растворе для проведения реакций синтеза или для электролиза (чем выше концентрация электролита, тем выше электропроводность и тем эффективнее идет электролиз). [c.66]

Важная физико-химическая характеристика макроциклических металлокомплексов — их растворимость в различных неводных растворителях и сравнительно небольшая растворимость в воде Это свойство можно использовать для перевода в неводный раствор солей катионов металлов с весьма активными анионами (МпО . ВН7, Н и др.). [c.15]

В значительной степени преодолеть перечисленные ограничения позволяет комплексный подход [5], основанный на совместном использовании калориметрического метода исследования процессов, протекающих в растворах порфиринов, с термогравиметрическим изучением физико-химических свойств (состава, энергетической и термической устойчивости) молекулярных комплексов порфиринов и металлопорфиринов путем анализа соответствующих кристаллических сольватов. Существенным преимуществом такого подхода, разработанного коллективом авторов под руководством члена-корреспондента РАН Г.А. Крестова в Институте химии неводных растворов РАН, является использование прямых методов определения термодинамических характеристик процессов специфических взаимодействий и физико-химических свойств молекулярных комплексов макроциклов. Современное развитие измерительной техники, используемой в калориметрическом эксперименте, несмотря на низкую растворимость порфиринов, делает возможным с достаточной точностью регистрировать небольшие тепловые эффекты. Это позволило авторам [6] получить обширную [c.299]

Растворимость хлористого водорода в неводных раствори- [c.12]

Другим способом понижения растворимости является осаждение в неводных растворах. Например, растворимость сульфата свинца сильно уменьшается, если вести осаждение ионов свинца 504 -ионами в среде этилового спирта. [c.284]

Метод тепловой конвекции при вертикальном переносе вещества является в настоящее время практически единственным методом выращивания кристаллов из высокотемпературных растворов под давлением (так называемое гидротермальное выращивание кристаллов). Здесь можно назвать синтез кристаллов кварца массой в несколько килограммов, кристаллов кальцита, корунда и др. Этот метод применяется также для выращивания кристаллов из высокотемпературных неводных растворов при атмосферном давлении, или, как их называют, из растворов в расплаве. Метод является достаточно универсальным по разнообразию растворимостей и температурных коэффициентов растворимости веществ, кристаллы которых выращиваются с его помощью. [c.109]

В аилу специфических свойств, проявляемых солями в неводных растворах, можно успешно осуществлять титрование неводных растворов солей не только по методу кислотно-основного титрования, но и по методу осаждения, используя при этом способность некоторых растворимых в воде солей не растворяться в неводных растворителях. [c.5]

В настоящее время в теории аналитической химии неводных растворов приобрели особое значение представления о влиянии индивидуального характера и физических свойств растворителя, концентрации раствора и природы растворенного вещества на состояние динамических равновесий взаимодействия между ионами и молекулами растворенного вещества и растворителя. Это влияние сказывается на физико-химических свойствах растворенного вещества (электропроводности, растворимости, способности к диссоциации, ассоциации, комплексообразованию и т. д.), а также на преобладающем направлении реакций в растворах. [c.7]

С применением катионного обмена можно определять такие смеси солей, которые растворимы в органических растворителях, и кислоты которых дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. Такими смесями являются [c.160]

Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можно определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. Такими смесями являются, например, смеси солей лития и натрия, лития и калия, лития и аммония (см. рис. 63, кривая 2). [c.163]

Не все вещества растворимы в воде. Поэтому нередко приготовляют и анализируют растворы некоторых веществ в неводных растворителях в безводном жидком аммиаке, в безводной уксусной кислоте, в этиловом спирте, ацетоне, хлороформе, тетрахлориде углерода, пиридине и в других растворителях. Применительно к неводным растворам прежние представления о кислотах и основаниях не достаточны. [c.20]

В. Ф. Тимофеев (1858— 1923). Он выполнил две крупных работы по исследованию растворов. Это, во-первых, исследование растворимости в неводных растворах — его магистерская диссертация. В этой работе он исследовал растворимость очень многих веществ в большом числе растворителей и показал роль химизма в этих процессах. Второе большое исследование было выполнено в 1894 — 1904 гг. Это докторская диссертация О теплотах образования неводных растворов . Ои считал, что гипотезы, которые высказаны по поводу образования раствора, по поводу закономерностей в свойствах растворов могут быть проверены на основании энергетической, термодинамической стороны явлений. Он считал, что, исследуя теплоты образования растворов, он сможет разобраться в правильности той или иной теории растворов. [c.34]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

В отличие от минеральных кислот, отношение К Коб карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 41). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 114). Однако и в этих случаях неводные растворп-тели улучшают условия титрования, если растворимость кислот в неводных растворителях больше, чем в воде, так как это обстоятельство приводит к уменытюилго Л , = -А л А [c.451]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

В неводных растворах, так же как и в водных, электролиты диссоциируют на ионы. При этом сила электролитов зависит от такого свойства растворителей, как относительная диэлектрическая проницаемость е. Эта величина показывает, во сколько раз растворимость уменьшает силу электростатического взаимодействия между растворенными частицами по сравнению с их взаимодействием в вакууме. Диэлектрическая проницаемость вакуума принята за 1. Так, если сила взаимодействня частиц (ионов, диполей) в вакууме равна F, то в растворителе с диэлектрической проницаемостью 6 она будет равна F/s. [c.104]

Итак, в водных и неводных растворах одних и тех же исходных соединений взаимодействуют различные вещества, дающие продукты реакции с различными свойствами. Более того, исключительное своеобразие физико-химических свойств воды обусловливает и своеобразие химических свойств растворенных в ней соединений. Куда уж больше оказывается, что реакция между Ag + и С1 в воде приводит к образованию — подумать только — нерастворимого соединения АдС1. И что уж совсем удивительно хлористый натрий, поваренная соль, в воде превосходно растворима [c.82]

К обычным требованиям, предъявляемым к электроду сравнения в водных растворах,— стабильности потенциала во времени, воз-аращению к исходному состоянию после поляризации и подчинению уравнению Нернста — при работе в неводных средах добавляется еще несколько, среди которых важнейшее — отсутствие взаимодействия (комплексообразования) с растворителем и минимальная растворимость (для электродов второго рода). Универсального электрода сравнения, подобного насыщенному каломельному электроду для водных сред, в неводных растворах нет [705]. [c.71]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Чаще всего применяют соляную кислоту. Ей отдают предпочтение перед другими кислотами главным образом потому, что соляная кислота является сильной кислотой л почти все ее соли хорошо растворимы е воде. В тех случаях, когда п )иходится нагревать или кипятить растворы, лучше брйть серную и хлорную кислоты. При титровании неводных растворов применяют преимущественно хлорную кислоту. [c.115]

Методами кислотно-основного титрования в неводных средах можно определять очень многие вещества, относящиеся к самым различным классам неорганических, органических и элементоорганических соединений. Особенно большое значение методы титрования в неводных растворах приобрели в связи с развитием химии и химической технологии высокомолекулярных соединений (пластмасс, эластомеров и лакокрасочных материалов). Многие мономерные и полимерные органические соединения не растворяются в воде, другие плохо растворимы в воде, образуют с водой стойкие нерасслаиваемые эмульсии или разлагаются водными растворами реагентов и поэтому не титруются в водной среде. Между тем методы титрования в неводных средах успешно используют для титрования таких соединений и определения различных функциональных групп в органических, элементоорганических и высокомолекулярных соединениях. [c.165]

Наиболее удобным для определения ККМ является твердый краситель, нерастворимый в воде. После седиментации красителя величину солюбилизации определяют по измерениям светопогло-щения растворов с помощью спектрофотометра или колориметра. Растворимость углеводорода или красителя остается практически постоянной до тех пор, пока концентрация ПАВ не достигнет ККМ, и далее очень быстро увеличивается, вначале почти линейно. Значение ККМ, определенное таким способом с помощью солюбилизации, ниже значений, полученных измерениями других физико-химических характеристик, из-за присутствия добавок углеводорода или красителя. Этот метод применим как для водных растворов неионогенных ПАВ [45, 53], так и для их неводных растворов [54—62]. [c.20]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология