Дифференциальные мольные

А - дифференциальная мольная работа, кал/моль [c.11]

Б строгом термодинамическом смысле дифференциальная мольная свободная энергия сорбции Р отражает способность сорбента к различным межмолекулярным взаимодействиям с анализируемым веществом. Однако, исходя из величину , трудно оценить селективность сорбента, т.е. различие в способности анализируемых веществ к взаимодействию с данным сорбентом. Это различие определяется разностью свободных энергий сорбции В Сл С ). величину (л С) можно рассчитать из уравнения (2), которое получается после преобразования уравнения (I) [c.142]

Пользуясь уравнением Гиббса — Гельмгольца, можно рас-считать дифференциальную мольную теплоту смачивания Я [c.142]

Иногда в расчетах используют парциальные (дифференциальные) Мольные теплоты растворения и- разведения, которые находят из интегральных теплот. Добавлению моля растворителя к бесконечно большому количеству раствора концентрации m отвечает парциальная мольная теплота разведения т, а добавлению 1 моль растворенного вещества к бесконечно большому количеству раствора концентрации m — парциальная мольная теплота растворения 2, т- [c.49]

Коэффициентами в таких уравнениях связи являются дифференциальные мольные величины, в частности, в случае экстенсивных свойств — парциальные мольные величины свойств. [c.238]

Дифференциальные мольные свойства [c.238]

Дифференциальные мольные свойства 239 [c.239]

Величины называют, в отличие от парциальных мольных величин, дифференциальными мольными величинами. [c.240]

Следовательно, для любого интенсивного свойства системы Ш можно записать выражение для величины дифференциального мольного свойства [c.240]

Дифференциальные мольные свойства 241 [c.241]

Последние два метода, в которых для нахождения парциальных мольных величин экстенсивных свойств используется зависимость соответствующих интенсивных свойств от состава, вполне пригодны для нахождения дифференциальных мольных величин. [c.242]

Дифференциальные мольные свойства 243 [c.243]

Таким образом, отрезки, отсекаемые на ординатах этой диаграммы, представляют дифференциальные мольные величины свойств. Если ТУ — вязкость системы, то по графику зависимости г — состав в барицентрических координатах можно пайти дифференциальную мольную вязкость компонентов в смеси. [c.243]

Рассмотрим применение метода кажущихся свойств для определения дифференциальных мольных величин. [c.243]

Для нахождения зависимости между кажущимся свойством и дифференциальной мольной величиной свойства строят график зависимости кажущегося свойства от логарифма или соответственно имея в виду, что = и 2 = N. п . Проводят касательную к кривой зависимости W [c.244]

В частном случае, если tg а = О, т. е. кажущееся свойство не изменяется с составом, кажущееся свойство равно дифференциальной мольной величине свойства ТУ = ТУ . [c.244]

Рассмотренные два метода определения дифференциальных мольных величин являются одновременно методами нахождения парциальных мольных величин экстенсивных свойств. В этих случаях в качестве интенсивного свойства откладывают средние мольные величины, например мольный объем системы [c.244]

Дифференциальные мольные свойства 245 [c.245]

Дифференциальные мольные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравненпя состав — свойство [c.245]

Данные о свойствах растворов вместе с данными об их составе, рассчитанном, как указывалось выше, по термодинамическим свойствам растворов, позволяют найти не только дифференциальные мольные величины свойств компонентов или их суммы, но и дифференциальные мольные величины свойств отдельных видов молекул, находящихся в растворе, и, следовательно, установить связь между свойствами системы и ее составом. [c.245]

Дифференциальные мольные величины, характеризующие отдельные виды молекул, определяются как производные от произведения (W n по числу молей данного вида молекул [c.245]

Ранее было установлено, что любое свойство системы может быть выражено суммой произведений дифференциальных мольных величин компонентов на их мольные доли (111,36). [c.245]

Данные об истинном составе системы позволяют выразить свойства системы суммой произведений дифференциальных мольных величин свойств отдельных видов молекул на их истинные мольные доли [c.245]

Каждое из этих произведений дифференциальных мольных величин отдельных видов молекул на их мольные доли является уравнением связи, по Степанову. [c.246]

Г) — дифференциальная мольная вязкость. т — кажущаяся вязкость. [c.483]

А — дифференциальная мольная работа адсорбции а — адсорбционная способность, количество адсорбированного вещества ав — предельная величина адсорбции Яд — динамическая активность слоя адсорбента От — емкость монослоя [c.11]

Если адсорбция выражена в безразмерных единицах, то и дифференциальную мольную работу адсорбции целесообразно представить в форме безразмерного [c.63]

Уравнение (2.69) выражает функцию распределения микропор по дифференциальной мольной работе адсорбции, причем Е является одним из параметров этой функции. Большинство функций распределения в нормированной форме характеризуется двумя параметрами. В формулу также введен второй параметр, который условно обозначен через п. [c.64]

Выражая дифференциальные мольные работы адсорбции двух паров по (2.67), получим [c.65]

Согласно уравнению (2.82), распределение степени заполнения но дифференциальной мольной работе адсорбции выразится [c.67]

В случае использования ТОЗМ, согласно уравнению адсорбции (П.1.13), определению численным способом подлежат три параметра а°, т, Е. Расчет дифференциальной мольной работы адсорбции А может быть легко проведен на основании уравнения (П. 1.15) с использованием значений давлений насыщенного пара ps и равновесного давления адсорбции р. При расчете на ЦВМ давления насыщенного пара при температурах до критического значения Ркр и условного давления насыщенного пара при температурах выше [c.225]

Уравнение (П. 1.16) дает хорошее согласие с экспериментальными данными в интервале 1,0 < ps < Ркр погрешность расчета не превышает 1 %. Расчет предельной величины адсорбции а требует использования информации о семействе изотерм, полученных при различных температурах. При этом по соотношению pips необходимо выбрать условия полной отработки микропор и исключить влияние побочных явлений на вычисляемое значение предельной величины адсорбции. Расчет зависимости предельной величины адсорбции До от температуры может быть проведен несколькими способами, однако наиболее пригодным и обоснованным является метод, предложенный в [81]. Расчет дифференциальной мольной работы адсорбции А и предельной величины адсорбции Оо позволяет на основании экспериментальных данных Оэксп и теоретического уравнения (П. 1.13), используя МНК, определить параметры т и Е уравнения изотермы адсорбции. Получение оптимальных значений параметров /и и методом наименьших квадратов требует применения методов численной минимизации целевой функции. В данном случае в качестве целевой функции используется сумма квадратов невязок. Для более обоснованного выбора метода численной минимизации и его реализации на ЭВМ необходимо исследовать свойства целевой функции, используя результаты решения изопериметрической вариационной задачи. Прежде необходимо выяснить, является ли уравнение (П. 1.11) решением задачи (П.1.2)—(П.1.4). Согласно уравнению (П.1.7), получим [c.226]

Прн подборе стационарной фазы для хроматографического анализа решающее значение имеют ее полярность и селективность. Эти ПОНЯТИЯ еще четко не определены и трактуются различно. При подборе стационарных фаз приходится руководствоваться качественными соображениями, основанными на представлениях о характере сил взаимодействия. В последнее время при выборе стационарных фаз чаще начинает использоваться термодинамический подход. Поляр но сть стационарной фазы можно оценить ее снособ но-стью к различным вендам межмолекулярных взаимодействий лове-лич,1[не дифференциальной мольной свободной энергии растворения АС. Полярность фазы необходимо оценивать по ряду веществ,специфичных для различных типов взаимодействий. В настоящее время для оценки дисперсионного взаимодействия широко используется метиленовое звено н-алканов. Значение АО для бензола характеризует способность к образованию я-комплексов, бутанол-1—к образованию водородной связи с электронно-донорными связями стационарной фазы. Пентанон-2 — слабый донор электронов и может применяться для характеристики донорно-акцепторных комплексов. Нитропропаи-1 имеет относительно большой дипольный момент /) = 3,6 Кл-м и может выявить способиость фаз к ориентационному взаимодействию. Одновременно он может с рядом фаз давать и донорно-акцепторные комплексы. [c.303]

В частном случае, если свойства системы аддитивны, то отрезки АВ и А В представляют соответствующие свойства чистых компонентов. Покажем, что в общем случае от эезки, отсекаемые касательными па ординатах, представляют дифференциальные мольные величины свойств, т. е. частные производные от (py2 i) по И , [д п,,. .., n. j. Из графика следует, что АС = W (где W — свойство системы в точке касания), ВС = = (dW/dN. ) (где dWIdN — угловой коэффициент касательной), АВ = = АС — ВС. Следовательно, АВ = W — dWIdN N - Рассмотрим изменение свойств системы при добавлении некоторого количества компонента Wj при условии постоянства количества компонента п , т. е. рассмотрим, какие изменения произойдут при введении в систему бесконечно малого количества первого компонента п . Так как = n lln -j- п ), то dN = = — 2 dnj n + ( 2 = onst), тогда отрезок АВ можно представить выражением [c.243]

Таким образом, любое интенсивное свойство системы как свойство, которому соответствует экстенсивное свойство (например, средний мольный объем и объем Т ), так и свойство, которому не соответствует экстенсивное свойство (нанример, вязкостьГ1), могут быть выражены суммой произведений дифференциальных мольных величии свойств на соответствующие мольные доли. В том случае, когда интенсивное свойство получено делением экстенсивного свойства на общее число молей, дифференциальные мольные величины приобретают смысл парциальных мольных величин. [c.244]

В самом общем виде выражает распределение заполнения микропор 0 по дифференциальной мольной работе адсорбции А, причем параметры распределения Е и п не зависят от температуры, если соблюдается температурная инвариантность характеристических кривых. Принимая температурную инвариантность уравнения (2.69) и учитывая известное в математической статистике распределение, Вейбула, Дубинин и Астахов ползгчили термическое уравнение адсорбции (2.69) в аналитической форме [41]. [c.66]