Адсорбент адсорбтив

Рассмотренная выше модель относится только к тем системам адсорбент—адсорбтив, для которых изотерма адсорбции является вогнутой по отношению к оси абсцисс , [c.569]

Таким образом, по известной нз опыта изотерме адсорбции можно получить зависимость е=Цх). Чаще, однако, удельная поверхность адсорбента неизвестна, поэтому вместо 5 вычисляется удельный объем конденсата У=аУт на поверхности адсорбента. Кривая зависимости е от У называется характеристической кривой данной пары адсорбент — адсорбтив (рис. 21). По сути дела это [c.41]

Для каждой пары адсорбент — адсорбтив характеристическая кривая устанавливается по определяемой экспериментально изотерме адсорбции. Адсорбционный потенциал вычисляется как работа, совершаемая адсорбционными силами при перемещении одного моля газа из пространства вне адсорбционного объема в данную точку адсорбционного объема. Как известно из курса термодинамики, при условии изотермичности процесса такая работа равна [c.65]

Потенциальная теория Поляни не приводит к выводу какой-либо конкретной изотермы адсорбции. Она позволяет лишь представить изотерму адсорбции для заданной температуры на основе характеристической кривой, полученной для той же пары адсорбент — адсорбтив. [c.66]

При равновесии для выбранной системы адсорбент — адсорбтив количество поглощенного газа или пара является функцией парциального давления поглощаемого вещества и температуры [c.32]

Рис. 5.30. Виды изотерм адсорбции для реаль- /у иых систем адсорбент —адсорбтив

Это подтверждается многочисленными опытами [5, 6], свидетельствующими о лишь частичном заполнении объема адсорбционного пространства и зависимости заполненного объема адсорбционного пространства от температуры. В определенном для каждой системы адсорбент — адсорбтив температурном интервале заполненный объем адсорбционного пространства растет с повышением температуры. Это увеличение происходит до достижения величины предельного объема адсорбционного пространства, определенного из опытов со стандартным паром — бензолом. Последующее повышение температуры в соответствии с общепринятыми представлениями о физической адсорбции не вызывает изменения величины Ц о- [c.237]

Степень заполнения предельного объема адсорбционного пространства для каждой системы в конечном счете будет определяться энергией активации процесса проникания адсорбируемых молекул в микропоры. Следовательно, энергия активации в некотором роде может характеризовать отношение критических размеров адсорбируемых молекул к диаметрам входов в микропоры. В настоящей работе делается попытка оценить энергию активации процесса адсорбции для различных систем адсорбент — адсорбтив. [c.237]

Утверждение авторов, что в определенном для каждой системы адсорбент — адсорбтив температурном интервале заполненный объем адсорбционного пространства растет с повышением температуры , вероятно, не выполняется для тех случаев, когда молекулы свободно проходят в поры. [c.278]

Достаточно проанализировать, даже весьма приближенно, возможные величины О и Е, чтобы сделать вывод в зависимости от используемой системы адсорбент — адсорбтив и условий эксперимента может быть получен любой из рассмотренных выше случаев. Информация, необходимая для анализа характера переноса вещества в адсорбентах с бидисперсной пористой структурой, как это следует из проведенного выше рассмотрения, может быть получена при изучении скорости адсорбции на гранулах различного зернения, либо с применением гранул различной формы, а также при изменении условий эксперимента (давление, концентрация, наличие или отсутствие инертного газа-носителя, изменение температуры). [c.288]

Здесь о р - предельное количество адсорбтива, которое может быть поглощено в виде мономолекулярного слоя при заполнении всех активных центров адсорбции на внутренней поверхности пор адсорбента коэффициент Ь может быть выражен через молекулярные константы адсорбтива, температуру, удельную теплоту адсорбции и некоторые другие параметры системы для практических расчетов численные значения о р и Ь находятся экспериментально для каждой конкретной пары адсорбент - адсорбтив. [c.512]

Из соотношения (9.16) следует, что коэффициент массопереноса, определяющий скорость процесса адсорбции, может зависеть от многих параметров процесса и свойств пары адсорбент - адсорбтив. [c.520]

Для каждой пары адсорбент — адсорбтив характеристическая кривая устанавливается по определяемой экспериментально изотерме адсорбции. Адсорбционный потенциал Рис. 37. Характеристическая вычисляется как работа, кривая совершаемая адсорбцион- [c.80]

Для практического использования в адсорбционной технике представляют интерес преимущественно типы /, II и IV, поскольку при подобных видах изотерм достигаются высокие сорбционные емкости при низких концентрациях. В этих случаях обычно говорят о благоприятных изотермах. Следует однако подчеркнуть, что тип изотерм определяется не только адсорбентом, во многом он зависит от соответствующей системы адсорбент — адсорбтив. Например, один и тот же активный уголь можно отнести к типу I по адсорбции четыреххлористого углерода и к типу V по адсорбции паров воды (рис. 3.7). [c.27]

В зависимости от химической природы и пористой структуры возникают различные адсорбционные силы в системе адсорбент— адсорбтив. Например, активные угли имеют неоднородную пористую структуру и однородную энергетическую структуру, выраженную действием дисперсионных сил. В отличие от них такие адсорбенты, как цеолиты, имеют строго упорядоченную структуру, однако их энергетическая структура неоднородна помимо дисперсионного взаимодействия в данном случае существенный вклад в адсорбцию может вносить электростатическое взаимодействие. [c.10]

Однако и это не решает полностью проблемы только комплексное рассмотрение физико-химических закономерностей адсорбци-онно-десорбционного цикла и вспомогательных стадий позволит выявить оптимальные условия процесса в целом для рассматриваемой системы адсорбент-адсорбтив. [c.175]

Константа п в распределении Вейбулла связана с числом потерянных степеней свободы [49], поэтому этот показатель степени выражается небольшим целочисленным значением (от 2 до 6). Величина п находится методом подбора то значение п, при котором зависимость 1п а =/ А") прямолинейна, является характеристикой данной системы адсорбент - адсорбтив. Затем из полученной прямолинейной зависимости по ординате, определяется характеристическая энергия Е (отрезок на оси абсцисс, соответствующий характеристической точке. А" = Е"). [c.198]

В связи с этим первичные данные для расчета (проектирования) процесса адсорбции можно получить, строго говоря, только из эксперимента, проводимого в условиях, близких к тем, в которых будет происходить процесс. Во многих случаях так и поступают проводят многоцикловые испытания системы адсорбент — адсорбтив при заданных параметрах, снимают при этом показатели процесса. По полученным результатам определяют динамические характеристики слоя время защитного действия, динамическую адсорбционную емкость и потерю времени защитного действия. Эти характеристики зависят от многих причин, в частности от времени формирования режима параллельного переноса, высоты и формы зоны массопередачи, скорости перемещения стационарного фронта, которые, в свою очередь, при заданном динамическом режиме и исходной концентрации (изотерме адсорбции) определяются скоростью массообмена. [c.118]

Из рассмотрения этих графиков видно, что время защитного действия кипящего слоя периодического действия изменяется прямо пропорционально длине слоя Н, причем коэффициент защитного действия К зависит от скорости паро-воздущной смеси, начальной концентрации, физико-химической природы системы адсорбент — адсорбтив и др. [c.25]

Рис. 2.7. Зависимость коэффициента массопереноса в твердой фазе от степени отработки адсорбента (адсорбтив — пентан, t = 75° С)

При разработке процесса выделения конкретного продукта адсорбционным методом возникает необходимость в экспериментальном определении ряда величин, необходимых для проектирования промышленной установки (поскольку полный теоретический анализ пока затруднителен). При этом, как правило [2—4], применяется трехступенчатая схема масштабирования — от лабораторной установки (определение принципиальной осуществимости процесса в данной системе адсорбент — адсорбтив) через пилотную (проведение процесса в укрупненном масштабе по схеме, аналогичной проектируемому производству) к опытно-промышленной установке (промышленной или полупромышленной по масштабу и производительности, а опытной — ввиду необходимости отработки деталей основного и вспомогательного оборудования, специфичных для аппаратов большого размера). Применение этой схемы масштабных переходов обычно приводит к определенным упрощениям в конструкциях пилотных и особенно лабораторных установок. [c.157]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

В зависимости от того, насколько глубоко проникают частицы сорбтива в сорбент, различают адсорбцию (вещество поглощается в поверхностном слое) и абсорбцию (вещество поглощается всем объемом тела). Тогда по аналогии адсорбент — адсорбтив (адсор-бат), абсорбент — абсорбтив (абсорбат). [c.43]

Расчет адсорбционных колонн до настоящего времени требует предварительной экснериментальной проработки процесса с определением таких специфических характеристик, как полная и проскоковая динамическая активность адсорбента, длина зоны массопередачи, коэффициент массопередачи, поскольку информация о динамике адсорбции, приводимая в научной литературе, весьма ограничена и часто вообще отсутствует для разрабатываемых систем адсорбент-адсорбтив. Проведение экспериментов по исследованию динамики сорбции весьма трудоемко, дорогостояще и требует поддерживания технологического режима (расход сырья и концентрация в нем адсорбируемой примеси) на постоянном уровне в течение всего многочасового опыта, кроме того, многочисленные измерения объемов отобранных проб и их состава вносят существенную погрепгаость в величины интегральньгх характеристик. Этих недостатков можно избежать при переходе от динамического эксперимента к статическому. При исследовании статики адсорбции в десятки раз уменьщается расход сырья и адсорбента, резко сокращаются трудоемкость и число ограничений, накладываемых на эксперимент. [c.128]

По аналогии с растворимостью газов в жидкостях, адсорбционная способность при р = onst снижается с повышением температуры. Таким образом, для каждой данной системы адсорбент— адсорбтив при равновесии имеем а = f Т, С или р). [c.614]

Супрамолекулярпая структура оказывает существенное влияние на вид изотермы адсорбции. При равновесии для выбранной системы адсорбент—адсорбтив количество поглощенного газа или пара (а) является функцией давления (р) поглощаемого вещества и температуры Г [c.251]

В соответствии с постановлением ШРАС от 1972 г. адсор-бируюшее средство принято называть адсорбентом, а адсорбируемое вешество — адсорбтивом. В адсорбированном состоянии оно называется адсорбтом. Под адсорбатом подразумевается система адсорбент + адсорбт в целом (рис. 3.1). [c.20]

Уравнение (3.8) содержит два члена, из которых giWofVM) выражает состояние максимальной адсорбции, а вычитаемый член включает параметры, обусловливающие сни жение адсорбции. С помощью уравнения Дубинина по изотерме измеренной для определенной системы адсорбент — адсорбтив можно рассчитать ход кривых для всех других температур Кроме того, зная мольный объем давление паров и коэф фициенты аффинности других паров, можно рассчитать изотер мы адсорбции этих паров на данном угле. Значение безраз мерного коэффициента аффинности р в первом приближении не зависит от температуры. Его можно взять для многих паров из литературных источников [5, 6], причем в качестве стандартного адсорбтива обычно выбирают бензол [c.24]

Теория адсорбции на неоднородных поверхностях, развитая в основном в работах С. 3. Рогинского и его сотрудников [143], ставит перед собой и решает именно эту вторую задачу функция распределения р( ) фиксируется не из каких-либо физических соображений, а подбирается так, чтобы изотерма, вычисленная по формуле (91), совпадала бы с экспериментально наблюдаемой изотермой. Физическое происхождение и физический смысл определяемой таким путем функции распределения остается скрытым. Заметим, кроме того, что функция распредения р( ), определяемая таким путем, часто оказывается различной для одного и того же адсорбента при различных адсорбтивах, т. е. поверхность меняет свой паспорт при перемене адсорбтива. Следовательно, функция распределения, таким путем определяемая, не может рассматриваться как характеристика поверхности адсорбента как такового, являясь характеристикой всей системы (адсорбент + адсорбтив) в целом. Мы видим, что теория адсорбции на неоднородных поверхностях, давая удобный способ описания поведения неоднородных поверхностей, в современном своем состоянии остается лишенной физического содержания. [c.169]

Формула Н. А. Шилова применена для слоев, больших, чем /о, а вся модель отработки слоя действительна для систем адсорбент — адсорбтив, для которых изотерма адсорбции вогнута к оси концентраций (ось юрдинат). [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология