Функция парциальная

Данные для скорости реакции (при 28 ат и средней температуре 177 °С), выраженной в кмоль этилена, превращенного за 1 ч на I кг катализатора, приведены в табл. 62 как функция парциальных давлений. [c.235]

Вид выражения для константы равновесия при данной температуре зависит от типа реакции. Для реакции в газовой фазе (идеальный газ) выражение константы равновесия как функции парциальных давлений реагентов имеет следующий вид [c.14]

Следовательно, константа равновесия как функция парциальных давлений может быть выражена так [c.17]

Из уравнения (XV, 10) видно, что при данном внешнем давлении Р плотность влажного воздуха является функцией парциального давления водяного пара р и температуры Т. В процессе сушки воздух увлажняется (возрастает р ) и охлаждается (уменьшается Т). Снижение Т оказывает относительно большее влияние на значение рс. в и, как следует из уравнения (XV, 10), плотность воздуха при сушке увеличивается. При увлажнении воздуха содержание в нем водяного пара (обладаюш,его меньшим молекулярным весом, чем сухой воздух) возрастает за счет снижения содержания сухого воздуха. Поэтому с увеличением влажности воздух становится легче. [c.586]

В газе энергия Гиббса компонента в соответствии с (12.40) является функцией парциального давления компонента рг [c.216]

При равновесии для выбранной системы адсорбент — адсорбтив количество поглощенного газа или пара является функцией парциального давления поглощаемого вещества и температуры [c.32]

Растворимость газов и паров в полимерах характеризуется коэффициентом растворимости, представляющим собой число см газа или пара (при нормальных условиях), растворимых в 1 см полимера при парциальном давлении 1 атм и температуре определения. Коэффициент растворимости выражается в см газа/(см полимера-атм). При определении растворимости жидкостей или твердых тел в полимерах растворимость выражают в г/см или г/г. Равновесная концентрация газа с в полимере является функцией парциального давления р газа, согласно выражению [c.42]

Поскольку увеличение массы гигроскопичного поглотителя является функцией парциального давления паров воды,, детекторный сигнал сорбции АР также является функцией парциального давления паров воды. Изотермы поглощения для некоторых материалов, используемых в качестве покрытия, представлены на рис. 11-18 [99]. В качестве детекторов воды при низких парциальных давлениях паров воды особенно чувствительны молекулярные сита. Быстрыми детекторами с линейной зависимостью являются полярные жидкости, такие как полиэтиленгликоль. Для покрытия пьезокристаллов употребляют также разнообразные гигроскопичные полимеры, животный клей, целлюлозу, загустители и глицерин. Чаще всего в качестве покрытий используют твердые вещества. В усовершенствованных детекторах применяют пьезоэлектрические кристаллы, покрытые расплывающейся солью, например хлористым литием [101]. Широкие пределы влажности охватывают некоторые гигроскопичные полимеры. Кинг использовал единственный детектор для определения влажности воздуха в интервале от 0,1 млн до 3%, детектор дает результирующий сигнал от 0,5 до 3900 Гц. [c.585]

Среднее значение экстенсивной величины является аддитивной функцией парциальной мольной величины на основе мольного состава смеси. Например, для среднего или удельного объема имеем [c.22]

Напомним, что энтальпия и энтропия смеси определяются как аддитивные функции парциальных мольных величин на базе мольного состава смеси по уравнениям типа (2.19). Отметим также, что в технических расчетах необходимы не абсолютные значения функций Я и 5, а разности ДЯ и Д5 — см. уравнения (2.56) и (2.57) — по отношению к стандартному состоянию. В связи с этим выбор стандартного состояния не имеет принципиального значения и здесь не рассматривается. Обычно в качестве стандартного состояния принимают состояние разрежения. При этом в стандартном состоянии за начало отсчета принимается температура О К (нуль кельвинов) и считается, что Не = 3 = 0. [c.29]

Здесь — число центров С, О, Н — некоторые функции парциальных давлений и констант для наиболее сильно адсорбирующих мест поверхности. [c.102]

Для гомогенных реакций концентрации реагентов можно измерить непосредственно, а поверхностные концентрации в ходе реакции обычно характеризуются только косвенно как функции парциальных давлений. Условием этого является знание вида зависимости поверхностной концентрации от давления. Часто поверхностную концентрацию выражают через степень покрытия 0, полученную с помощью изотермы Лэнгмюра. Хотя предсказать применимость указанной изотермы в общем случае нельзя (см. разд. 3.2), получаемые данные полезны. Это можно объяснить тем, что реакция происходит на тех немногих участках поверхности, которые имеют близкие энергии взаимодействия с реагентами. Поскольку доля каталитически активной поверхности обычно невелика и энергетические характеристики этой доли поверхности отличаются от характеристик остальной поверхности, константы адсорбционного равновесия, входящие в кинетические уравнения, не совпадают с константами, найденными физическими методами для всей поверхности. [c.45]

Уравнения (IV.106) — (1У.108) выражают величины 0д, 63. 9о как функции парциальных давлений Рд и Рв, непосредственно определяемых на опыте. Подставляя их в уравнения (1У.103), получаем кинетическое уравнение реакции [c.154]

В ра ботах К. Хауффе [269, 460] в развитие его предыдущих исследований дается анализ влияния электронной структуры примесных полупроводников и образующегося граничного слоя на скорость и механизм реакций. Хауффе получает выражения скорости реакции, содержащие в экспоненте величины, зависящие от изменений уровня Ферми и разности потенциалов граничного слоя и объема полупроводника, и содержащие также величины являющиеся функциями парциальных давлений реагирующих веществ. На основании выражений скорости процесса и анализа электронных свойств полупроводников в этих работах сделаны предположения о механизме реакций — например разложения закиси азота на р- и п-полупроводниках. Выводы Хауффе критикует Ф. Ф. Волькенштейн [159]. [c.271]

С другой стороны, уравнение (8.52) можно записать в виде функции парциальной энтальпии добавляемых компонентов [c.112]

Независимость перенапряжения кислорода т) = е — во от pH могла бы быть объяснена предполагаемым равновесием металл/окисел металла. Тогда скорость выделения кислорода была бы только функцией парциального давления кислорода. Правда, оказывается трудным истолкование величины Ъ. С другой стороны, при анодном образовании хемосорбированных слоев потенциал зависит не только от степени заполнения, ко и от плотности тока примерно по уравнению Тафеля, как показывают данные, приведенные в 155. Потенциал начала образования этих слоев смещается на 59 мв щ. pH, так же как и потенциал выделения кислорода при заданной постоянной плотности тока I и постоянной степени заполнения 0. Согласно этому реакция образования окисла в уравнении (4. 218) являлась бы лимитирующей стадией. Но знания об образовании окислов еще недостаточны, чтобы можно было продолжить анализ этого процесса. [c.674]

Максимальная конверсия в газ при крекинге до остатка (без образования кокса) как функция главным образом содержания водорода в сырье и в меньшей степени как функция парциального давления углеводородов [c.13]

На основании закона действующих поверхностей могут быть получены конкретные кинетические уравнения, в которых скорость выражена как функция парциальных давлений участвующих в реакции веществ. [c.121]

В гетерогенном равновесии другого типа, в особенности в лавовых потоках, отношение между закисью-и окисью железа является функцией парциальной упругости кислорода в соответствии с законом действующих, масс [c.574]

Рис. 42. Диэлектрический инкремент (/) и среднее время релаксации (2) гемоглобина в водном растворе как функция парциального давления кислорода. Диэлектрическая дисперсия в этом случае требует широкого распределения времен релаксации Хд—средняя величина, соответствующая этому распределению .

Добавление азида водорода и аммиака, являющихся обычными продуктами окисления гидразина, не оказывает влияния на скорость реакции. С другой стороны, добавление ацетамида, анилина и гидрохинона заметно снижает скорость реакции. Скорость реакции является функцией парциального давления кислорода реакцию можно рассматривать как гетерогенную в том смысле, что важную роль при ее протекании играет процесс диффузии кислорода через раствор. [c.136]

Выше было показано, что химический потенциал является потенциалом переноса парообразной влаги. Если считать, что парообразная влага в качестве первого приближения подчиняется закону идеальных газов, то химический потенциал будет функцией парциального давления и температуры Т, т. е. = / Рг,Т). В области гигроскопического состояния парциальное давление пара является функцией температуры и влагосодержания Рх = I (и, Т). Поэтому химический потенциал будет также функцией влагосодержания и температуры = / (и, 7). [c.78]

При равновесии для используемой пары адсорбент — адсорбат адсорбционная способность вещества а является функцией парциального давления р (или концентрации с) и температуры Т [c.54]

Концентрация растворенного в растворителе водорода является функцией парциального давления его в газовой фазе, коэффициента растворимости и скорости переноса газа к катализатору через растворитель. В первых трех растворителях скорости (исправленные) одинаковы, меньшая скорость реакции в этиловом спирте, по-видимому, объясняется его значительной вязкостью. Понижение вязкости способствует более быстрому переносу газа к катализатору, поэтому растворители с малыми Yj или нагревание ускоряют реакцию. Отсюда понятно, почему скорости гидрирования снижаются с увеличением молекулярного веса спиртов, применяемых как растворители например, СН3ОН, С Н ОН, С3Н7ОН и н-С Н ОН имеют соответственно величины г> 0,0061 0,0121 0,0223 и 0,0280. [c.49]

Интерпретация удерживания дизамещенных хальконов как функции парциальных констант гидрофобности по Ганчу и Реккеру представлена в работе [427]. Коэффициенты корреляции для предложенных моделей составили 0,94—0,98. [c.73]

Такое поведение функций Ре естественно, ибо Ь Ре(1х1...йХа есть вероятность найти какие-нибудь (а не заданные, например, ближайпше справа) мономерные единицы в интервалах 1х]., х, - - жД,..., [хе, Хе- -йх . Конкретнаяпостановка задачи определяет, какими корреляционными функциями, парциальными или полными, следует пользоваться для получения средних до ансамблю величин. [c.75]

Жигер [5] продолжил вышеописанную работу в аналогичном приборе, причем очень тщательно и подробно исследовал влияние обработки поверхности на скорость реакции при общих давлениях около 5 мм рт. ст. пары получались путем испарения 95—99%-ной перекиси водорода с известным фракционированием. В каждом из рассмотренных ниже случаев реакция изучена в однолитровом сферическом реакционном сосуде и уравнение для константы скорости первого порядка выражено в виде функции парциального давления перекиси водорода. В табл. 74 показаны различия в активности некоторых поверхностей. С целью создания общей основы для сравнения в каждом случае приводится приближенная температура, при которой константа скорости первого порядка (сек. ) равна 10 (что найдено интерполяцией по данным Жигера), а также кажущаяся энергия активации, по Жигеру. [c.375]

Серебряный электрод, погруженный в раствор 1 N КОН, насыщенный кислородом при атмосферном давлении, принимает потенциал л 0,98 в. Как и следовало ожидать, эта величина является функцией парциального давления кислорода. На рис. 3 приведена зависимость фст от lg ро в интервале давлений кислорода от 1,0 до 0,1 атм. Значение (9ф/51д/ Оз составляет 0,029 е, т. е, зависимость ф — IgpoJ подчиняется уравнению Нернста, которое для реакции (4) имеет вид [c.144]