Серебро определение комплексометрическое

Реакции вытеснения не ограничиваются использованием только комплексонов. Один из таких примеров — определение серебра и палладия, — основанный на вытеснении никеля из его цианидного комплекса и комплексометрическом титровании выделившегося никеля, будет описан ниже. [c.302]

Выделившийся никель можно затем титровать комплексоном по мурексиду в качестве металлиндикатора. Этот же принцип можно использовать для комплексометрического определения серебра и его галогенидов [55, 56], также растворяющихся в растворе КгМ(СМ)4. [c.316]

В присутствии мурексида прямым титрованием определяют медь, никель, кобальт и кальций, косвенным путем — палладий, серебро и его галогениды, цианиды и вольфраматы. Можно также применять мурексид для комплексометрического определения некоторых редкоземельных металлов. [c.337]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

В предыдущих параграфах были приведены все до сих пор известные методы маскирования элементов, повышающие селективность отдельных комплексометрических титрований. В этой главе изложены опыты автора по применению нескольких маскирующих реактивов одновременно. В ряде случаев с их помощью можно повысить селективность титрования, доведя его до полной специфичности. Это можно показать на примере определения кальция. Кальций можно определят ь в растворе едкого натра по мурексиду в присутствии относительно небольшого количества магния. Присутствующий алюминий не мешает определению, поскольку он находится в растворе в виде алюмината. Едкий натр в этом случае ведет себя до некоторой степени как маскирующий реактив как для алюминия, так и для кальция. Если в растворе содержится также цианид калия, то определению кальция не мешает присутствие серебра, ртути, кадмия, меди, цинка, кобальта и никеля. Если [c.432]

Для исследования избирательных свойств окисленного угля было изучено влияние величины заряда и радиуса ионов на ионообменную емкость угля, окисленного до емкости 3,73 мг-экв/г. Определение емкости производилось по методу, описанному выше для определения обменной емкости по барию. Натрий, калий и цезий количественно определялись взвешиванием в виде хлоридов после выпаривания десорбирующего раствора досуха, а литий — титрованием его хлорида нитратом серебра. Для определения магния и кальция использовался комплексометрический метод. [c.306]

К1 + Не(МОз)2 =г= К2[НеМ + 2КМОз относятся к 1834 г. В 1851 г. Либих списал комплексометрический метод определения цианидов раствором нитрата серебра [c.269]

К кислому раствору соли таллия (П1) прибавляют не менее чем эквивалентное количество комплексоната магния (избыток не мешает) и раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии нескольких капель метилового красного. К нейтрализованному раствору прибавляют буферный раствор (2—3 капли на каждый мл), затем столько твердого индикатора, чтобы появилась отчетливая виннокрасная окраска и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона. 1 мл 0,01 М раствора комплексона соответствует 2,0439 мг таллия [38]. В качестве индикатора служит эриохром черный Т в смеси с хлоридом натрия в отношении 1 300. Определение очень точное, если имеется уверенность в том, что в растворе весь таллий находится в трехвалентном состоянии. Одновалентный таллий образует в аммиачной среде очень слабое комплексное соединение. Согласно Флашке (цит. выше), таким способом можно определить таллий в количестве нескольких сотых миллиграмма. Автор рекомендует сперва отделить таллий от мешающих элементов осаждением иодидом в виде T1J в присутствии комплексона по Пршибилу и Забранскому [39]. Раствор центрифугируют и иодид таллия разлагают азотной кислотой, после чего содержание таллия определяют указанным способом-. Серебро также осаждается в этих условиях в виде AgJ, но не мешает комплексометрическому определению таллия. Автор намеревается применить этот метод для токсикологических и судебно-химических определений. [c.64]

Примечание. Согласно Флашке, этим способом можно определить несколько сот миллиграммов таллия лишь в том случае, если последний присутствует в трехвалентной форме. Для отделения таллия от некоторых металлов, главным образом от свинца, автор рекомендует выделять таллий методом Пршибила и Забран-ского [47, 48] в виде Ти из раствора, содержащего комплексон. Осадок отделяют центрифугированием, йодид таллия разлагают азотной кислотой, освобождаются от окислов азота кипячением раствора и после разбавления определяют содержание таллия описанным выше способом. В присутствии комплексона йодидом осаждается, кроме таллия, еще и серебро, которое, однако, комплексометрическому определению таллия не мешает. [c.312]

Объемное определение галогенидов не составляет теперь никакого затруднения, пронодят ли его визуально или потенциометрически. Только в редких случаях приходится обраш.аться к весовому определению галогенидов серебра, например при определении по Кариусу. Флашка [55] совместно с Гудицем [56] заменили взвешивание указанных галогенидов комплексометрическим титрованием, основанным на следующем принципе ионы серебра вытесняют в аммиачном растворе ионы никеля из его цианидного комплекса [c.342]

Бромоформ определяют, предварительно омыляя его до бромида, который осаждают в виде серебряной соли. Бромид серебра растворяют в избыточном количестве аммиака, добавляют достаточное количество цианоникелата калия К2 1(СЖ)4 и вытесненные ионами серебра свободные ионы никеля определяют комплексометрическим методом. Метод был применен для анализа чистого бромоформа и для определения его содержания в различных сиропах. [c.517]

Совершенно специфическим является осаждение таллия из цианидного и тартратного растворов (pH 7—9). Серебро можно также определить висмутиолом и отделить от ряда металлов, если применить в качестве маскирующих реактивов комплексон, тиосульфат и цианид калия [56, 58]. Некоторые весовые определения можно заменить косвенным комплексометрическим определением. Так, например, висмут [59] после осаждения висмутиолом из 0,3 и. раствора азотной кислоты (или 0,5 н. раствора НС1 или 1 н. раствора Н2804) отфильтровывают, осадок промывают и затем растворяют в 0,02 М растворе комплексона, избыток которого определяют обратным титрованием раствором соли магния. Аналогичным образом можно определять свинец [60]. [c.541]

Разработан новый комплексометрический метод определения ванадия(У) [30], основанный на взаимодействии железа (II) с ванадием (V) в присутствии ЭДТА. Титрование проводят с индикатором вариаминовым голубым. Конец титрования отчетлив при pH = 1,7—2,0. При определении 10 мг ванадия ошибка составляет 0,01 мг. Определению мешают медь и серебро. В присутствии фосфорной, лимонной и винной кислот конец титрования становится нечетким. Допустимые содержания других ионов приведены в работе [30]. [c.249]

Описан [98] косвенный комплексометрический метод, основанный на осаждении фосфата из нейтральных или слабощелочных растворов нитратом серебра. Осадок взаимодействует с K2Ni( N)4, вытесняя эквивалентное количество N1 +, которое титруют стандартным раствором ЭДТА. На этом же принципе основан и метод определения микроконцентраций фосфата. [c.454]

Осадительное и комплексометрическое титрование. Многочисленные кулоиометрические определения по методу осаждения основаны на использовании генерированных на серебряном аноде ионов серебра (табл. 20-1). Для титрования можно использовать электролитическую ячейку (рис. 20-6) с генераторным электродом из толстой серебряной проволоки. Конечную точку титрования можно зафиксировать с помощью адсорбционных индикаторов или потенциометрически. Описаны методы кулонометрического титрования с использованием генерированных на ртутном аноде ионов ртути (I). [c.49]