Гидратация коагулирующих ионов

Коагулирующее действие иона в значительной степенн зависит от величины его заряда. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). На коагулирующую способность ионов одинакового заряда влияет гидратация ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. Порог коагуляции у золей невелик и выражается в ммоль/л или в мг-экв/л. [c.167]

Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одинаковой валентности также различно. Отмечено влияние размера и степени гидратации ионов. По величине коагулирующей [c.333]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

Положительное привыкание чаще всего объясняют тем, что частицы, постепенно выпадающие в осадок, выводят из раствора адсорбированные коагулирующие ионы. Однако положительное привыкание золя Ре(ОН)з можно связать и с более высокой степенью гидратации частиц при постепенном добавлении электролита [36]. [c.115]

Чем больше гидратация катиона (+), тем больше Ск, т. е. слабее коагулирующее действие. Это можно объяснить тем, что развитая гидратная оболочка значительно увеличивает общий радиус иона и препятствует его вхождению в адсорбционный слой. [c.435]

Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности может быть выражена рядами, в которых ионы расположены по их убывающей или возрастающей коагулирующей активности. Эти ряды совпадают с так называемыми лиотропными рядами, в которых ионы располагаются также по изменению их адсорбционной активности (см, гл. III, стр. 69) и по другим свойствам (см. гл. IV, стр. 96). Определенная последовательность расположения ионов в этих рядах связана с их энергией и степенью гидратации, которые зависят, в свою очередь, от величины радиуса и поляризуемости ионов, т. е. от деформируемости электронных оболочек атома (см. табл. 5). [c.114]

Как видно из графика на рис. III.8, на примере каолинитовой суспензии кривые зависимости объема коагуляционных структур от концентрации коагулирующего электролита обнаруживают максимум. Повышение валентности и степени гидратации коагулирующих ионов приводит к увеличению объема осадка [154 (стр. 496), 155]. [c.89]

В ряду неорганических ионов одинаковой зарядности их коагулирующая активность возрастает с уменьщением гидратации например, в ряду однозарядных катионов и анионов коагулирующая активность и гидратация изменяются следующим образом [c.329]

Гидратация коагулирующих ионов [c.258]

Кроме заряда коагулирующую способность иона определяют также его размеры, степень гидратации и т. д. Обычно коагулирующая способность увеличивается наряду с возрастанием способности к адсорбции, например, в следующих рядах [c.133]

На коагуляцию золей влияет также и степень гидратации коагулирующих ионов. При адсорбции гидратированных ионов должна быть преодолена часть энергии гидратации поэтому для коагуляции при прочих равных условиях нужна ббльшая концентрация ионов Эго видно на одновалентных катионах [c.258]

Чтобы еще яснее была видна зависимость между гидратацией коагулирующего иона и его коагулирующей способностью, выраженной в концентрациях коагуляции, рассмотрим данные табл. 51. [c.259]

Пороги коагуляции иоров одного и того же знака и зарядности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера понов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующей ряд [c.368]

Коагулирующая сила ионов одинаковой валентности зависит от их радиуса и степени гидратации. По возрастанию коагулирующих свойств ионы одинаковой валентности можно расположить в лиотропные ряды. В частности, для золя гидроокиси железа по Думанскому [6J [c.108]

Устойчивость дисперсоидов определяется степенью гидратации ионов. Глинистые суспензии тем более устойчивы, чем больше катионов внешних ионных оболочек гидратируются вокруг частиц размером меньше микрона ( ОМ. А. П1, 266, 269 и ниже).Чем выше дегидратация, тем менее чувствительны частицы к влияниям электролита. Коагуляция происходит тем быстрее, чем сильнее эффекты дегидратации катионов в добавляемом электролите. При увеличении концентрации коагулирующих агентов хлопья в осадке становятся крупнее. Если добавки малы, то коагуляция протекает медленно, а вязкость суспензии повышается постепенно. Самые грубые агрегаты образуются теми коагулирующими катионами в добавляемых электролитах, которые обладают наименьшей гидратацией при равных концентрациях. При этом время течения коагулирующей суспензии через вискозиметр будет максимальным. Если концентрация коагулирующего агента увеличится еще больше, то вязкость суспензии вновь уменьшится. Вероятно, тут действует обратный эффект более высокой концентрации соли на содержание воды в частицах размером меньше микрона, которые вследствие этого эффекта теряют воду и дают усадку. Вязкость скоагулированных глин с сильно гидратированными стабилизаторами выше, чем вязкость глин с менее гидратированными агентами. Например, она выше у чисто натриевых глин, чем у аммониевых или калиевых. Таким образом, при всех изменениях дисперсности глинистых суспензий определяющими факторами служат гидратация ионов и обмен основаниями. [c.353]

Пороги коагуляции различных электролитов, по отношению к данному коллоидному раствору, могут сильно различаться между собой. Коагулирующая способность солей определяется ионом, имеющим знак заряда, противоположный знаку заряда коллоидной частицы. Она сильно возрастает с повышением валентности иона. У ионов одной валентности коагулирующая способность увеличивается с возрастанием объема ионов или, соответственно, с уменьшением их гидратации. У солей щелочных [c.154]

Этот ряд известен также как лиотропный ряд, поэтому различие в действии таких ионов объясняет характер их гидратации, которая рассматривается как второй существенный фактор коагулирующего действия ионов.. [c.184]

Входя в диффузный слой мицеллы и вытесняя более гидратированные ионы, ионы коагулирующего электролита, будучи менее гидратированы, снижают общую гидратацию мицеллы, ослабляя стабилизующий эффект при значительном сжатии диффузного слоя гидратационная оболочка теряет свои стабилизующие свойства и, мицелла дегидратируется. [c.45]

Лиотропные ряды коагуляции. Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одной и той же валентности в общем мало отлично друг от друга, но все же подмечается влияние размера и степени гидратации ионов это правило позволяет соли щелочных металлов, а также галогениды, имеющие общие ионы-партнеры , по величине коагулирующей способности расположить в следующие лиотропные ряды [c.135]

Весьма интересно, что влияние размера и степени гидратации ионов на их коагулирующую способность диаметрально противоположно для катионов и анионов. [c.135]

Интересно, что степень антагонистического действия различных ионов на один и тот же золь различна. Так, тот же ион лития в смеси с ионом также двувалентного иона Ва++ (вместо иона Mg++) ослабляет коагулирующее действие последнего не в 2—3 раза, а лишь в Р/г—2 раза, что, возможно, связано с меньшей степенью гидратации иона Ва++ по сравнению с ионом Mg++. [c.137]

Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности зависит от гидратации ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. [c.248]

Адсорбированные коллоидными частицами ионы сообщают частицам электрические заряды одного знака, что препятствует их укрупнению. Таким образом, электрический заряд является важнейшим фактором устойчивости коллоидных систем. Отсюда агрегацию (коагуляцию) коллоидных частиц можно вызвать путем внесения в них электролитов, разрушающих сольватную оболочку и нейтрализующих заряд частиц. Для коагуляции гидрофобного коллоида достаточно электрической нейтрализации-его частиц, для чего необходимо создание в коллоидном растворе незначительной концентрации электролита. У гидрофильных коллоидов необходимо еще удалить окружающий частицы слой молекул воды, придающий им большую устойчивость. Это осуществляется созданием в растворе значительных концентраций электролита, ионы которого в процессе гидратации отнимают воду от коллоидных частиц и тем способствуют его коагуляции (образованию хлопьевидного осадка). Чем больше валентность иона электролита, тем больше его коагулирующая сила. По степени коагулирующего действия на коллоиды почвы катионы можно расположить в следующий ряд [c.291]

Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одинаковой валентности также различно. Отмечено влияние размера и степени гидратации ионов. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующий ряд [c.332]

Такое различие в поведении ионов объясняется разной величиной их радиуса, а также различной степенью их гидратации. Это подтверждается, в частности, тем, что по величине радиуса, как показал Гольдшмидт, ионы располагаются в такой же ряд, который приведен выше. Ионы с большим радиусом имеют меньшую коагулирующую способность. Соответствующая зависимость наблюдается между степенью гидратации ионов и их коагулирующей способностью. Сильно гидратированные ионы коагулируют слабее, чем слабо гидратированные. [c.213]

Пороги коагуляции ионов одного и того же знака и зарядности от-личакя-ся друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера ионов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей спо- [c.458]

Коагулирующая сила ионов одинаковой валентности зависит от их радиуса и степени гидратации. Следовательно, при частичном окислении железа коагуляция протекает не полностью. [c.81]

Изучение воздействия на суспензии глин поля постоянного тока [58] показало, что степень ускорения седиментации частиц под влиянием поля зависит от напряженности электрического поля и гидратации глинистых частиц. Оптимальным условиям воздействия поля отвечают значения ДП, близкие к ДПкр. В 50-х годах ряд работ но структурообразованию дисперсных систем в поле постоянного тока опубликовали Френкель, Гиндин и др. [59]. По Гороновскому [60], коагуляция частиц гидроокисей Л1е-таллов в поле постоянного тока связана со следующими эффектами электрофоретическим переносом частиц и их последующим разряжением на электродах возникновением высоких концентраций коагулирующих ионов коагулирующим действием ионов, переходящих в раствор с электродов взаимной коагуляцией дисперсных частиц с частицами, перезарядившимися на электродах. [c.119]

Механизм защитного действия сводится к тому, что заиш-щающее вещество адсорбируется коллоидными частицами и образует на их поверхности защитный слой, который придает частицам свойства высокомолекулярных соединений. Это подтверждается тем, что защищенные золи ведут себя по отношению к электролитам так же, как защищающие их вещества. Валентность коагулирующего иона имеет сравнительно малое влияние на порог коагуляции, но последний зависит от гидратации ионов. Адсорбция защитного коллоида на защищаемой взвеси, влияет на их электрокинетические свойства. Было показано, что скорость [c.159]

Аддитивное действие электролитов. На рис. 127 оно характеризуется прямой /, соединяющей значения порогов коагуляции VI и V2 каждым электролитом. Электролиты действуют как бы независимо и их коагулирующее действие в смеси определяют по правилу простого сложения. Такое явление наблюдается, когда ионы-коагуляторы обладают одинаковой зарядностью и близкой степенью гидратации (смеси КС1 и KNO3 или Na l и КС ). [c.329]

В условиях, противоположных тем, которые способствуют коагуляции дисперсных частиц, наблюдаются явления пептнзацни. Пептизация происходит в результате уменьшения концентрации коагулирующего электролита, что приводит к увеличению толщины двойного электрического слоя, а также вследствие обмена ионов, когда в поглощающий комплекс глины вводятся катионы, способствующие увеличению толщины двойного электрического слоя и способствующие, вследствие этого, преодолению сил сцепления между частицами. Пептизация, таким образом, является процессом, обратным коагуляции. При пептизацин глин увеличиваются их дисперсность и гидратация, что приводит к уменьшению проницаемости глин. [c.14]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Явление аддитивности, когда коагулирующее действие электролитов в смеси складывается арифметически по правилу простого смешения, т. е. соответственно коагулирующей способности каждого электролита и его количественной доле в смеси. Такое явление наблюдается сравнительно редко, обычно в тех случаях, когда ионы-коагуляторы имеют одинаковую валентность и близкую степень гидратации, например в смеси КС1 и КНОз (для коагуляции положительных золей) и Na l и КС1 (для отрицательных золей). [c.137]

В ряде случаев электролиты, находясь в смеси, действуют каждый соответственно своей коагулирующей способности. Действие смеси электролитов в этих случаях складывается из действий каждого электролита в отдельности. Такое действие электролитов наблюдается обычно в тех случаях, когда их ионы-коагуляторы имеют -одинаковую валентность и не сильно отличаются друг от друга по степени гидратации. Подобным действием обладает, например, смесь электролитов Na l и КС1. Если коагуляцию 1 л данного золя вызывают с миллимолей Na l, то тот же эффект получится при добавлении к этому золю с миллимолей Na l и с миллимолей КС1. [c.210]

Соли должны снижать скорость регенерации и способствовать тому, чтобы поперечное сечение нитей приобретало менее правильную форму. Действие солей обусловливается их влиянием на pH, гидратацией ионов и дегидрирующим и высаливающим воздействием, обычным для солей. При постоянной концентрации серной кислоты такие свойства нитей, как форма поперечного сечения, блеск, сродство к красителям и т. д. меняются в зависимости от концентрации сернокислого натрия. От концентрации сернокислого натрия зависит pH раствора в ванне, а от него [259] в значительной мере зависят физико-химические свойства нитей. Сернокислый цинк влияет на коагуляцию и свойства нитей больше, чем сернокислый натрий. Данилов и Гинце [260] установили, что четыре соли, обычно используемые в прядильных ваннах, можно расположить в следующем порядке, исходя из их возрастающего влияния на замедление скорости разложения и возрастающей способности коагулировать сернокислый натрий, сернокислый магний, сернокислый аммоний, сернокислый цинк. Суммарная активность этих солей почти всегда превышает активность отдельно взятых солей. [c.289]

Одним из условий, обеспечивающих возможность проведения окислительной модификации полимеров в дисперсиях, является сохранение системой устойчивости в процессе окисления и после его завершения, так как окисление осуществляется, как правило, в присутствии электролитов. Для достижения этого применяются различные технические приемы в зависимости от природы стабилизующей системы. В случае латексов, стабилизованных ионогенными ПАВ (сополимеры бутадиена, акрилатов и др.), коагулирующее действие окислителей-электролитов удается уменьшить путем их дополнительной стабилизации неионогенными ПАВ, сохраняющими в некотором концентрационном интервале активность при изменении ионной силы раствора [137]. В случае дисперсий, в которых защитный слой образован за счет гидратации полимерных цепей, находящихся на поверхности частиц, нгтример, дисперсий поливинилацетата, где на поверхности частиц имеется привитой сополимер поливиниловый спирт — привитой винилацетат [138], для обеспечения устойчивости при окислении систему необходимо предварительно лиофилизовать. Введение НПАВ в этом случае неэффективно, так как молекулы эмульгатора не сорбируются на поверхности частиц, стабилизованных привитым сополимером, а коагулирующее действие окислителей связано с окислением привитых цепей защитного коллоида, в результате которого они отсекаются от поверхности и частицы теряют свои защитные оболочки. Весьма эффективной оказалась дополнительная гидрофилизация поверхности частиц поливинилацетата путем кислотного гидролиза. [c.157]