Электролит коагулирующие концентрации

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

При введении в коллоидный раствор электролитов происходит сжатие диффузного слоя и даже его разрушение, в результате чего силы отталкивания между частицами уменьшаются, частицы слипаются и выпадают в осадок — происходит коагуляция коллоидного раствора. Чем выше заряд противоиона во введенном электролите, тем при меньшей концентрации наблюдается эффект коагуляции (правило Шульце — Гарди). Гидрофильные коллоиды коагулируют только при значительных концентрациях электролита. Коагуляции коллоидов способствует также повышение температуры раствора. Таким образом, для разрушения коллоидного раствора и его коагуляции необходимо нагревание и введение электролита. [c.99]

Порог коагуляции. Каждый электролит по отношению к данному золю обладает так называемым порогом коагуляции, т. е. некоторой минимальной концентрацией с, достаточной для того, чтобы за короткое время вызвать явную коагуляцию в этом золе. Величина с выражается обычно в миллимолях или миллиграмм-эквивалентах на 1 л золя. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью, или коагулирующей силой, Р электролита. [c.134]

В опытах с достаточно концентрированными латексами электролит вводился в исходные образцы. Через определенные промежутки времени пробы латекса отбирались и разбавлялись до концентраций, пригодных для нефелометрических измерений. При разбавлении в тысячи раз концентрация электролита соответственно уменьшается и коагулирующее действие его прекращается. Следовательно, все наблюдаемые измен ния в состоянии латексов относятся к исходным неразбавленным образцам. [c.215]

Устойчивость таких коллоидных растворов сильно зависит от степени сольватации. Слабо сольватированные лиофобные) золи в общем устойчивы только в содержащей электролиты дисперсионной среде и чрезвычайно легко коагулируют при повышении или понижении концентрации ионов, образующих золь или при добавлении посторонних ионов. Сильно сольватированные (лиофильные) золи, наоборот, коагулируют только при очень высокой концентрации электролита. В случае электроотрицательных золей присутствующие в растворе катионы и их валентность имеют значительно большее влияние на процесс коагуляции, чем анионы соответствующее положение справедливо совсем в противоположном смысле для положительно заряженных золей. Коагулирующая способность по правилу валентности Шульце — Харди значительно возрастает при увеличении валентности доминирующего иона-коагулятора. Согласно Оствальду, коагуляция при этом происходит в содержащей электролит дисперсионной среде при приблизительно одном и том же значении коэффициента активности доминирующего иона. [c.243]

Устойчивость дисперсоидов определяется степенью гидратации ионов. Глинистые суспензии тем более устойчивы, чем больше катионов внешних ионных оболочек гидратируются вокруг частиц размером меньше микрона ( ОМ. А. П1, 266, 269 и ниже).Чем выше дегидратация, тем менее чувствительны частицы к влияниям электролита. Коагуляция происходит тем быстрее, чем сильнее эффекты дегидратации катионов в добавляемом электролите. При увеличении концентрации коагулирующих агентов хлопья в осадке становятся крупнее. Если добавки малы, то коагуляция протекает медленно, а вязкость суспензии повышается постепенно. Самые грубые агрегаты образуются теми коагулирующими катионами в добавляемых электролитах, которые обладают наименьшей гидратацией при равных концентрациях. При этом время течения коагулирующей суспензии через вискозиметр будет максимальным. Если концентрация коагулирующего агента увеличится еще больше, то вязкость суспензии вновь уменьшится. Вероятно, тут действует обратный эффект более высокой концентрации соли на содержание воды в частицах размером меньше микрона, которые вследствие этого эффекта теряют воду и дают усадку. Вязкость скоагулированных глин с сильно гидратированными стабилизаторами выше, чем вязкость глин с менее гидратированными агентами. Например, она выше у чисто натриевых глин, чем у аммониевых или калиевых. Таким образом, при всех изменениях дисперсности глинистых суспензий определяющими факторами служат гидратация ионов и обмен основаниями. [c.353]

При действии смеси электролитов определенной концентрации обнаруживаются следующие явления. В одних случаях, сравнительно редких, каждый электролит действует сообразно своей коагулирующей способности, и их действия суммируются. Такое взаимодействие называется аддитивностью (рис. 115). Так, например, аддитивность наблюдается у электролитов хлорида калия и хлорида натрия, что практически означает следующее если порог коагуляции для данного золя при коагуляторе хлорида калия равен С,, а при хлориде натрия равен Сг и если первого взято 1/ЗС1, то второго потребуется 2/3 Сг- [c.342]

С осаждаемыми элементами таннин не образует соединений определенного состава, и часто его применение основано на способности усиливать действие других реагентов. В некоторых случаях он придает осадкам требуемые физические свойства, иногда способствует осаждению, коагулируя коллоидные соединения, и, наконец, по причинам, пока еще не выясненным, вызывает выделение осадков в тех случаях, когда в его отсутствие они не образуются. Таннин применяется в присутствии таких различных но характеру реагентов, как аммиак, соляная кислота и некоторые органические соединения, например уксусная, винная, салициловая и щавелевая кислоты или их соли. При осаждении таннином обычно требуется более или менее тщательное регулирование концентрации ионов водорода в растворе. Это осаждение всегда проводят из содержащих электролит горячих растворов. При действии таннина выделяются объемистые хлопьевидные осадки, отфильтровывание которых не вызывает затруднений, особенно если вводить мацерированную бумагу и применять умеренное отсасывание. Если для дальнейшей работы используют фильтрат, таннин в нем можно легко разрушить обработкой дымящей азотной кислотой. [c.140]

Если к коллоидному раствору добавить электролит, то происходит перестройка двойного электрического слоя. Уменьшается толщина диффузного слоя, противоионы оттесняются в адсорбционный слой, преобладают силы притяжения частиц и наступает быстрая коагуляция. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Заряд коагулирующего иона электролита противоположен заряду коллоидной частицы. [c.28]

Эти отклонения от э к нельзя объяснить экспериментальными ошибками. Вейзер и Мидлтон объясняют этот факт тем, что скоагулировавшие частицы, практически не заряженные, могут снова адсорбировать ионы из раствора. Но если электролит был прибавлен точно в количестве, соответствующем коагулирующей концентрации, трудно понять, как частицы могут оказаться вновь заряженными. [c.219]

В 1882 г. Шульце показал, что золь АзаЗд коагулирует при разных концентрациях электролита в зависимости от типа последнего. Кроме того, он установил, что в этом случае решающую роль играют катионы, причем с ростом валентности их коагуляционная активность возрастает. В 1900 г. Гарди подтвердил эти результаты и обобщил их в виде следующего правила коагулирующей способностью в каком-либо электролите обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Это правило подтверждается приведенными в табл. 4 данными Фрейндлиха [c.194]

Коагулирующая способность смесей электролитов, из которых каждый вызывает коагуляцию золя при определенной концентрации, не всегда аддитивна. В сравнительно редких случаях каждый электролит действует соответственно своей коагулирующей способности и их действие суммируется, т. е. н1, блюдается аддитивность коагулирующего действия. Так, аддитивность наблюдается для электролитов KG1 и Na l например, если порог коагуляции для данного [c.234]

Одно из объяснений явления неправильных рядов состоит в следующем. При малых количествах электролита многовалентных коагулирующих ионов недостаточно, чтобы снизить ДП и довести его значение до критического. С увеличением концентрации электролит начинает проявлять коагулирующее действие (зона /, рис. IV.3). Значение ДП в этот момент находится в пределах между — ДПкр и +ДПкр. При дальнейшем росте концентрации многовалентных ионов ДП частиц сначала вновь становится выше критического (зона//), а затем уменьшается (зона III). Происходит концентрационная коагуляция золя. [c.113]

На коагулирующее действие замораживания сильное влияние оказывают состав электролита и температурный режим замораживания. Вольхип и др. (50, 56] показали на примере осажденной гидроокиси железа, что если температура замораживания ( з) ниже температуры образования электролитом криогидрата (1 ), электролит затвердевает в прослойках между кристаллами льда с образованием эвтектики. При этом независимо от исходной концентрации электролита происходит глубокое промораживание осадка Ре(ОН)з и его объем после оттаивания заметно уменьшается. Если же tз /к, в прослойках между кристаллами льда электролит достигает такой концентрапии, при которой при данной температуре вымораживание больше не происходит, сжатие Ее(ОН)з прекращается, а объем осадка после оттаивания тел1 выше, чем больше исходная концентрация электролита. [c.118]

Пептизация является процессом, обратным коагуляции, т. е. процессом приобретения зарядов коллоидными частицами. При промывании или выстаивании осадков, а также при действии некоторых реагентов осадки переходят в коллоидное состояние н частицы снова заряжаются. Например, если осадок гидроксида железа отфильтровать и тщательно промыть водой, то он не пептизи-руется. При взбалтывании же осадка Ре(ОН)з с небольшим количеством Fe la в воде он пептизируется, коллоидные частицы заряжаются. Явление пептизации объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частицы осадка. Прн промывании происходит их удаление, осадки разрушаются, переходя в коллоидную систему. Поэтому рекомендуется при промывании осадков добавлять к воде электролит или проводить промывание соответствующим электролитом, чтобы понизить пептиза-цню. Например, осадок хлорида серебра промывают разбавленной кислотой, осадки сульфидов и гидроксидов — раствором, содержащим гидроксид и хлорид аммония, и т. д. [c.144]

Коагулирующее действие электролита определяется одним из его ионов, противоположным по знаку заряду частицы золя. Положительно заряженные коллоиды коагулируют под влиянием анионов, отрицательно заряженные — под влиянием катионов. Коагулирующая способность электролита зависит от валентности вызывающего коагуляцию иона чем она больше, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Ионы алюминия вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы бария. Последний вызывает коагуляцию в меньшей концентрации, чем ионы натрия или калия. Коагуляцию золя сернистого мышьяка с концентрацией 2 г л могут вызвать 3,2 г КС1, 0,062 г a l , 0,0132 г Al lg. Из этих цифр видно, что для коагуляции одного и того же коллоида As Sg ионов А1 " нужно в 500 раз меньше, чем ионов К. [c.220]

Чтобы не измерять этот объем, в уравнении (256) сделано допущение, что и = такое допущение существенно не влияет на результаты. Если золь коагулирует от слишком малых, трудно учитываемых количеств электролита, последний надо разбавить в 10 или даже в 100 раз водой или взять готовый электролит с М бньшей концентрацией. [c.280]

Пептизация, часто наблюдаемая при промывании осадков водой, объясняется уменьшением концентрации коагулирующих ионов. Например, пептизация наблюдается при промывании водой осадка сульфида никеля. Для предупреждения пептизации осадки промывают не водой, а растворами соответствующих электролитов. Так, осадок NiS промывают раствором хлорида аммония, содержащим NH4OH + (NH4)2S. Однако следует иметь в виду, что один и тот же электролит может в зависимости от концентрации оказывать как стабилизирующее, так и коагулирующее действие. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология