Кольборна уравнение

Рис. 9-10а, Отношение рассчитанного с помощью аналогии Мартинелли (уравнение 9-6), к (>, по формуле Кольборна (уравнение 9-ЮЬ)

Кольборна [уравнение (9-ЮЬ)] для малых М [c.303]

Существенным шагом вперед было введение Кольборном [18] безразмерных факторов (модулей), с помощью которых простая аналогия Рейнольдса может быть распространена на область значений Рг > 1 или Рг = 8с > 1. Таким образом получают инженерные расчетные уравнения, причем вычисленные по ним результаты хорошо совпадают с опытными данными. Кольборн пользовался двумя безразмерными факторами для теплоотдачи [c.99]

Если в уравнение (1У.6) ввести фактор / Чилтона—Кольборна, равный /= (Р/г(У)5с , получим следующее уравнение [c.172]

При применении описанных методов проверки к изобарным данным игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой в интервале температур кипения смесей. Однако, как показали Карлсон и Кольборн [180], при небольших тепло-тах смешения компонентов и не очень большом различии их температур кипения, изменением коэффициентов активности с температурой можно в большинстве случаев пренебречь. Это и позволяет рекомендовать применение к изобарным данным уравнения Дюгема—Маргулеса [2]. [c.160]

Теоретические решения. Кольборн и Дрю [166] первыми из исследователей сделали попытку дать теоретическое решение задачи по определению интенсивности массоотдачи при конденсации бинарной смеси паров, образующих взаимно растворимый конденсат. Для плотности потока конденсирующейся смеси паров они получили следующее уравнение [c.183]

Для плотности теплового потока от паровой смеси к поверхности конденсации Кольборн [164] получил уравнение [c.183]

Учет составляющей теплового потока (Э был предложен Сми- том [189], который показал, что это дает возможность уточнить расчет в случае конденсации паров органических веществ примерно на 15%. Следует заметить, что ири расчете по формуле (6.13) требуется знать величину средней температуры пленки конденсата в каждом сечении аппарата. Она входит в уравнение (6.13) в явном виде, и, кроме того, по ней берется теплоемкость конденсата с с-Учитывая не очень высокую точность расчета в целом, связанную с допущениями метода, а также с приближенным характером зависимостей, применяемых для расчета коэффициентов тепло- и массообмена, в ряде случаев можно пренебречь последней составляющей, как это сделали первоначально Кольборн и Хоуген [165]. Кроме того, в ряде случаев можно учитывать только составляющую (6.12), так как она обычно бывает много больше остальных. [c.194]

Для решения вопросов химической техники наиболее удобна экспериментальная аналогия Чилтона — Кольборна, согласно которой равна Рг что приводит к уравнению [c.340]

Упрощенное выражение гидродинамической аналогии получено Кольборном на основе обобщенного уравнения массоотдачи (уравнение (Х,36)] в виде зависимости [c.405]

Каменецкий [41], используя систему дифференциальных уравнений сохранения массы для парогазового пространства в стационарном состоянии, получили расчетные формулы для определения площади поверхности теплообмена при заданных значениях параметров парогазовой смеси в начале и конце аппарата. Для интегрирования исходной системы уравнений в указанных работах температура разделяющей стенки и коэффициент массоотдачи принимались постоянными. Поэтому результаты этих работ могут быть использованы лишь для ограниченного круга задач статического расчета. Попытка выразить температуру охлаждающей поверхности через скорость конденсации и параметры охлаждающего агента приводит к сложной системе нелинейных дифференциальных уравнений. Упрощенные расчеты модели, основанные на методе Кольборна, приведены в ряде работ [42—45]. [c.38]

В случае уноса жидкости потоком пара эффективность тарелки по Мерфри снижается. Это обстоятельство учитывает уравнение, полученное Кольборном [68] [c.251]

Уравнение Дюгема—Маргулеса и приведенные выше уравнения, выражающие зависимость коэффициентов активности от состава, кроме целей проверки, могут успешно применяться для предсказания данных о равновесии между жидкостью и паром на основании небольшого экспериментального материала. Возможность определения констант в уравнениях Ван-Лаара, Маргулеса и Редлиха и Кистера по данным о равновесии при одном или нескольких составах жидкости была уже отмечена выше. Разумеется, достоверные значения констант могут быть получены только при использовании точных данных. Возможность определения констант в уравнениях Ван-Лаара и Маргулеса по данным о составе и температуре кипения азеотропной смеси была показана Карлсоном и Кольборном [ ]. Так как в азеотропной точке х=у, то, согласно уравнению (59), в этой точке [c.113]

Карлсон и Кольборн [ ] предложили следующий метод расчета констант А и В по зависимости давления паров над раствором от его состава. Поскольку при молярной доле компонента раствора, близкой к единице, коэффициент активности также близок к единице, можно написать следующие уравнения [c.115]

Если в уравнение (24.30) ввести фактор Чилтона - Кольборна, равный при турбулентном режиме движения разделяемого раствора 7 = (Р/и ) (Рг ) , получим следующее уравнение [c.343]

В условиях полного перемешивания жидкости на тарелке = Еу и при Я = 1 ке Н = 1) уравнение (5.123) приводится к известному выражению Кольборна [27] [c.235]

Определение зависимости коэффициентов активности от концентрации по температурам кипения растворов или по давлениям паров. Часто бывают известны температуры кипения растворов или общее давление паров в зависимости от концентрации и отсутствуют данные о составе равновесных паров. Тогда, выбрав подходящее уравнение, можно определить коэффициенты активности во всем интервале концентраций по методу, предложенному Карлсоном и Кольборном Из уравнения (111,15) [c.92]

Первая попытка подхода к решению этой задачи была сделана Карлсоном и Кольборном [66], сопоставившими расчеты по уравнениям Ван-Лаара (1У-222) и Маргулеса (1У-246) с двумя константами. Они показали, что ход зависимости коэффициентов активности от состава смесей по уравнениям Ван-Лаара и Маргулеса различается тем больше, чем больше различаются константы А я В, т. е. чем больше различие коэффициентов активности компонентов при бесконечном разбавлении. Для иллюстрации хода зависимости ух и lg Уз от состава смесей по уравнениям Маргулеса и Ван-Лаара, [c.203]

Карлсон и Кольборн [66] предложили графо-аналитический метод расчета коэффициентов активности компонентов бинарных смесей по зависимости давления паров от состава смесей. Расчет заключается в определении констант в уравнениях Маргулеса (1У-246) или Ван-Лаара (1У-222) таким образом, чтобы давления паров над растворами, рассчитанные с помощью этих уравнений, как можно меньше отличались от экспериментальных величин. Если к смеси [c.224]

Если можно выразить с достаточной точностью зависимость коэффициентов активности от состава с помощью интерполяционных уравнений с двумя константами, то, зная х и х[ и решая систему уравнений (1У-338) относительно констант, можно найти значения коэффициентов активности компонентов во всем диапазоне концентраций. На эту возможность впервые обратили внимание Карлсон и Кольборн [66]. [c.245]

Критическое значение уноса часто принимается за критерий, определяющий верхний предел рабочего режима, и является основой уравнения Саудерса и Брауна (1-1). Однако Кольборн не считает унос лимитирующим фактором. Тем не менее уровень пены тесно связан с уносом и, по-видимому, так же тесно с его максимумом, установленным Саудерсом и Брауном. [c.10]

Кольборн провел анализ режимов работы колонны, используя в качестве основы для расчетов влияние уноса на эффективность тарелки по уравнению [c.19]

Кольборн указывает на ограниченную область применения уравнения (1-21), так как оно получено при [c.19]

Шульман и Марголис на основании аналогии Чилтона— Кольборна (/-фактора), используя данные, полученные на системе нафталин — воздух, а также данные других авторов получили следующее уравнение [c.51]

Кольборн получил уравнение для расчета оптимальной скорости в насадочной колонне в зависимости от, средних цен переработки, независимо от влияния скорости материальных потоков на коэффициент массопередачи. [c.64]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Такой расчет был произведен Кольборном [24] для случая разделения смеси бутана и бутена-1 с применением фурфурола в качестве разделяющего агента. Равновесие между жидкостью и паром в системе, состоящей из этих компонентов, описывается уравнениями Маргулеса (251, стр. 189). Для бесконечно разбавленного раствора бутана (1) в фурфуроле (Р) lgYl= lp, поэтому из уравнения (297а) следует [c.224]

Разработаны многочисленные методы расчета параметров процесса ректификации для идеальных многокомпонентных смесей, которые подробно изложены Торманном [177]-, а также Эллисом и Фрешуотером [178]. Особо следует отметить приближенную формулу Кольборна [179] и Андервуда [180], позволяющую определять минимальные флегмовые числа. Простой приближенный метод расчета минимального числа теоретических ступеней разделения при V = оо принадлежит Фенске [181], который с целью упрощения рассматривает многокомпонентную смесь как бинарную. При этом условно принимается, что в смеси преимущественно содержатся ключевые компоненты, температуры кипения которых образуют постепенно возрастающую последовательность, а разности температур кипения для различных соседних компонентов смеси примерно одинаковы. Если через обозначить содержание низкокипящего ключевого компонента, содержание которого в кубовом продукте невелико, а через х — содержание высоко-кипящего ключевого компонента, содержание которого невелико в головном продукте, то уравнение Андервуда—Фенске для расчета минимального числа теоретических ступеней разделения будет иметь вид [c.135]

Коэффициент активности е компонента в смеси определяют экспериментально путем изотермического измерения парциального давления (см. рис. 37). Если подставить измеренное значение р в уравнение (66), то можно получить величину е в зависимости от X для постоянной температуры (см. главу 4.41). Для систем, образующих азеотроп, целесообразно определять коэффициенты активности по методу Карлсона и Кольборна [73], подробно описанному Орличеком п Пёлем [65]. Для точного определения коэффициентов активности можно использовать графический метод Орличека [74], основанный на форме кривой общего давления. [c.91]

Несколько сложнее обстоит вопрос с процессами, проводимыми в аппаратуре, заполненной стационарными катализаторами. Ранние работы Чильтона и Кольборна [186,230] дали лишь качественное освещение их особенностей. В результате дальнейших исследований гидродинамики процессов, протекающих в аппаратах с различными вилами насадок, Н. М. Жаворонковым [187] были установлены общие зависимости и показана возможность ведения достаточно точных гидравлических расчетов этих устройств, пользуясь формулой Дарси-Вейсбахэ. При этом коэфициенты трения должны определяться в виде функции параметра Рейнольдса, вычисляемого по уравнению (2.5. 1). [c.174]

Эти уравнения но форме аналогичны уравнениям Маргулеса (1У-216) с двумя константами. Между константами в уравнениях (1У-216) и (1У-246) имеется следующая связь 0,4343 а, = 2 (2В — А) и 0,4343 ад = 6 (Л — В). Эти равенства выражают и соотношение между константами в уравнениях Маргулеса и Ван-Лаара. Сутрест-вование простой связи между этими константами впервые было отмечено Карлсоном п Кольборном [66]. [c.198]

Карлсон и Кольборн [66] предложили рассчитывать равновесие между жидкостью и паром по данным о температурах кипения смесей при постоянном давлении, используя зависимости коэффициентов активности от состава, выраженные уравнениями Ван-Лаара (IV-222) или Маргулеса (IV-246). Константы в этих уравнениях рассчитываются так же, как это было описано выше для случая, когда известна зависимость давления паров от состава растворов при Т = onst. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология