Равновесия зависимость от температуры

Полученные сведения о равновесии можно расширить нахождением зависимости константы равновесия от температуры. [c.90]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.185]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Если зависимость константы равновесия от температуры выражается с помощью изобары Вант-Гоффа, то [c.216]

Рис. 6. Зависимость константы равновесии от температуры для комплексов мочевины с олефинами нормального строения.

Рис. 8. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов тиомочевины с нафтенами.

Это соотношение позволяет рассчитать тепловой эффект реакции, если известна зависимость константы равновесия от температуры или численные значения константы равновесия при двух или нескольких Температурах. [c.54]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

Зависимость логарифма константы равновесия от температуры указанные авторы выразили уравнением [c.338]

В указанном интервале зависимость логарифма константы равновесия от температуры авторы предложили выразить уравнением [c.368]

Была установлена зависимость константы равновесия от температуры для н-парафинов С,—в интервале О — 80 °С, а также от количества атомов углерода при различных температурах (рис. 25 и 26). [c.79]

Зависимость константы равновесия от температуры для реакции гидратации [c.189]

Выражение для количественной зависимости химического равновесия от температуры можно получить, исходя из уравнения [c.304]

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Из уравнения (IX, 10) можно получить выражение для зависимости константы равновесия от температуры [c.308]

Гл. IX. Зависимость химического равновесия от температуры [c.322]

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия реакции от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.250]

Толщина незамерзающих прослоек к зависит от температуры, внешнего давления р и расклинивающего давления П. В работах [32, 318] определен качественный ход изотермы к(р), исходя из зависимости температуры фазового равновесия от давления на закрытую грань кристалла [319], и ход изотермы /г(П)—на основе теории поверхностных сил [42]. Равновесная толщина незамерзающей прослойки определяется точкой пересечения изотерм Н(р — ро) и /г(П), когда (р — ро) = = П. При каждой заданной температуре Т = Т и давлении ро устанавливается единственно возможная толщина равновесной прослойки и отвечающее ей значение гидростатического давления р = 11 + ро. При невыполнении одного из этих условий равновесное состояние нарушается и ледяная пластина будет либо расти, либо таять. [c.107]

Рис. 1У-2. Зависимость содержания аммиака в смеси, находящейся в равновесии, от температуры (в исходной смеси Н2 К2 = 3 1).

Изображенный на рис. 18-4 график дает, с одной стороны, зависимость парциального давления пара в равновесии с жидкостью от температуры, а с другой стороны, зависимость температуры кипения жидкости от парциального давления ее равновесного пара, поскольку точка кипения определяется как температура, при которой уравнивается с внешним давлением. При температурах ниже молекулы могут испаряться с поверхности жидкости, но любой пузырек пара, образующийся внутри жидкости, разрушается внешним давлением на ее поверхности. Однако при 7 давление внутри таких пузырьков становится равным внешнему давле- [c.127]

На рис. 6, а и б приведены зависимости константы равновесия от температуры двух реакций. Какая реакция протекает с выделе- [c.54]

Рис. 79. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами

На рис. 79 и 80 показана зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с некоторыми углево- [c.200]

Зависимость констант равновесия от температуры показана на рис. 14. [c.179]

При учете зависимости констант равновесия от температуры и состава можно воспользоваться аппроксимацией вида [112] [c.430]

Для решения уравнения (8—27) необходимо знать зависимость констант фазового равновесия от температуры, давления и состава. В обш ем случае эта зависимость определяется с использованием коэффициентов активности компонентов в растворе [8]. Если исходить из предположения, что смесь удовлетворяет законам идеальных смесей, то можно использовать более простое выражение [c.199]

Если ошибка аппроксимации превышает заданную точность, то целесообразно изменить степень полинома и повторить расчет коэффициентов. При этом может оказаться, что для различных компонентов полиномы, описывающие зависимость константы равновесия от температуры, будут иметь разные степени. [c.446]

Кривр.ге зависимости состава паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия от температуры при постоянном давлеиии называются изобарами (рис. 108). По оси ординат отложены температуры, а по оси абсцисс — молекулярные (или массовые) концентрации низкокипящего компонента в паровой и /кндкой фа.зах. Нижняя кривая представляет собой состав /кидкости р1Ли кривую кипения, а верхняя кривая — состав паров пли кривую конденсации. Верхняя левая [c.191]

Оценку эффективности различных растворителей для экстракционной перегонки можно произвести различнымт способами. Предварительный отбор может быть выполнен путем измерения температур кипения смесей углеводородов и растворителя. Хороший растворитель должен обладать значительно более низкой экспериментально измеренной температурой кипения смеси, чем температура, рассчитанная на основе линейной зависимости между составом и температурой кипения. Это иллюстрируется графиком (рис. 5), выражающим зависимость температуры кипения смеси метил-циклогексана с анилином от состава [11]. Экспериментальная кривая, выражающая зависимость температуры кипения от состава смеси, расположена значительно ниже пунктирной линии, соответствующей линейной зависимости между температурой кипения и составом. Это показывает, что образуются неидеальные растворы, для которых отклонения от закона Рауля имеют положительное значение. Экспериментальные данные по равновесию пар—жидкость показали, что в качестве растворителей для [c.100]

Рис. 5. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов иочевины с нормальными парафинами.

Для этой реакции А. В. Фрост [2], пользуясь эксиерименталышми данными Принга и Ферлье [22], рассчитал следующее уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры [c.257]

Экспериментально установлено, что состав пара смеси в общем случае не совпадает с составом жидкости, находящейся в равновесии с этим паром. На различии составов жидкости и пара основана перегонка смесей, имеющая большое практическое значение. На рис. 93 приведена зависимость температуры кипения от состава жидкости (кривая и пара (кривая а в). Точка t отвечает температуре кипения чистого компонента А, точка tв. — температуре кипепия компонента В. Область / относится к жидкости область // —к пуру. При этих условиях однофазные двухколшо-нентные системы имеют две степени свободы состав и температуру. Точка а обозначает жидкость состава х - При повышении температуры жидкой смеси до температуры / она закипит. [c.198]

В конце XIX в. Вант-Гофф и другие ученые исследовали зависимость свободной энергии реакции и константы равновесия от температуры. Они установили, что константа равновесия Кравк зависит от абсолютной температуры Т и от теплоты реакции АН следующим образом [c.364]

Для реакции СО+ЗНг—>-СН44-Н20 приближенная зависимость константы равновесия от температуры имеет вид =—12,90- -11 495/Т. При температурах ниже 300°С кон- [c.318]

Для реакции СО2+4Н2— -СН -ЬгНзО приближенная зависимость константы равновесия от температуры имеет види lg/ °p = —11,10+9585/7. Эта константа ниже, чем константа реакции получения метана из СО. Учитывая, что содержание-СО2 в реагирующей смеси невелико, а наличие паров воды. подавляет образование по этой реакции метана особенно сильно, можно не учитывать роль этой реакции при температурах, выше 800 °С. [c.319]

Расчет сбставов при допущений идеальности паровой и жидкой фаз. В этом случае расчет производится по составу одной из фаз и зависимости константы фазового равновесия от температуры. Температура кипения или температура точки росы и равновесный состав определяются в результате решения численными методами уравнений вида [c.120]

Решение уравнений с одним неизвестным является весьма распространенной задачей в практике инженерных химико-технологических расчетов. Задачи такого рода возникают в расчетах при использовании однопараметрических функциональных зависимостей (определение плотности по уравнению Бенедикта—Вебба—Рубина), при расчетах стационарных условий протекания процесса (определение времени пребывания реагентов при заданной степени превращения), при расчетах паро-жидкостного равновесия (расчет температуры кипения смеси заданного состава) и т. д. Уравнения с одпим неизвестным часто возникают и при нахождении решения систем уравнений с многими неизвестными (например, при расчете бинарной ректификации), при решении дифференциальных уравнений с граничными условиями (глава 12) и т. д. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология