Сгорания теплота опытное определение

По данным исследования видно, что для топлива РТ разница в теплотах сгорания, определенных разными методами, небольшая (—7 -I- + 5 кал/г) а для топлива Т-6 отклонения более существенны и носят односторонний характер, за исключением одного опытного образца (таблица). Прямое экспериментальное определение методом сжигания ио ГОСТ 5080—55, который является арбитражным для топлива Т-6, а также используется в термохимических исследованиях, дает значения теплоты сгорания выше на 7—59 кал/г, чем по ГОСТ 11065—75. Среднее арифметическое отклонение из 18 определений составляет 22,4 кал/г. [c.153]

Как было показано в 4.1, органическая часть топлива представляет собой сложное химическое соединение, следовательно, входящие в него химические элементы не могут иметь такие же удельные теплоты сгорания, какие свойственны им, когда они находятся в форме простых веществ (твердый углерод, газообразный водород и т.п.). Значения QQ, и другие подбирают опытным путем так, чтобы они учитывали энергию химических связей в молекулах топлива. Предложено несколько вариантов решения этой задачи наиболее удачный (по точности) вариант принадлежит Д.И. Менделееву. После многочисленных опытов по определению теплоты сгорания различных органических веществ, включая многие виды твердого и жидкого топлива, он установил следующие средние значения теплоты сгорания Q химических элементов, ккал/кг (значения даются в тех единицах, какими пользовался Д.И. Менделеев) С 8100 8 2600 [c.202]

Опытное определение теплового эффекта реакции при какой-либо-температуре производится термохимическим путем из теплот сгорания веществ, принимающих участие в данной реакции. Для циклогексапа, бензола и водорода наиболее надежными для температуры 25° С (т. е. Т = 298,1°) являются следующие теплоты сгорания [c.462]

Теплоту сгорания определяют опытным и расчетным способами. Более точно можно оценить теплоту сгорания экспериментально сжиганием топлива в калориметрах. При опытном определении необходимо знать массу соя женного топлива, количество воды, участ- [c.12]

С развитием техники опытное определение получило широкое распространение и в настоящее время почти все топливные лаборатории производят это определение. В трестовских лабораториях определяют обычно Q (теплоту сгорания условной горючей массы угля). [c.143]

Теплоты сгорания QI и Q , подсчитанные по формулам (П-40) и (П-41), по сравнению с определенными опытным путем дают расхождение для первых шести углеводородов метанового ряда не более 0,5%. [c.42]

Сравнительно небольшую группу образуют методы вычисления, основанные на принципе аддитивности. Эти методы рекомендованы, в частности, для расчета ряда свойств органических соединений. Наряду с уравнениями, в которых рассматриваемое свойство определяется путем суммирования слагаемых, каждое из которых приписывается атому или группе атомов, в последнее время рекомендованы методы, в которых численные значения этих инкрементов зависят не только от природы частей молекулы, но и от их структуры. Это позволяет получить более точные результаты. К числу таких методов относится метод расчета, разработанный В. М. Татевским [5]. Он основан на учете природы данного тина связи атомов в молекуле соединения и влияния па него атомов, непосредственно связанных с данными атомами (подтип связи). Каждому типу и подтипу связи приписывается определенный вклад в значение рассматриваемого свойства С (он определяется из экспериментальных данных) и расчет величины С сводится к суммированию этих вкладов. Применение этого метода позволило Татевскому и его сотрудникам найти ряд свойств парафиновых углеводородов (мольный объем и плотность, рефракцию, теплоты испарения, образования и сгорания, изобарный потенциал образования, точки кипения, давления пара, магнитную восприимчивость). Указанный метод в настоящее время распространяют и на другие классы органических соединений, для которых удалось найти значения отдельных свойств по мере накопления надежных опытных данных методом Татевского удастся охватить новые классы веществ. [c.8]

Пример 1. Окись углерода не образуется непосредственно из углерода и кислорода, а следовательно, тепловой эффект этой реакции не может быть определен опытным путем. Однако, зная теплоту образования СОа из углерода и кислорода и теплоту сгорания СО в СО2, легко вычислить теплоту образования СО из простых веществ. [c.26]

Особые затруднения вызывает определение необходимых давлений газа в коллекторе машины, обеспечивающих поддержание постоянной температуры при изменении теплоты сгорания. Эти давления определяют опытным путем. [c.161]

Определение теплот сгорания веществ позволяет в ряде важных случаев пролить свет на вопрос о стабильности молекул примерами такого рода могут служить бензол (стр. 305) и циклоалканы с малыми циклами. Из опытных данных по алканам и высшим циклоалканам было найдено, что [c.259]

Дезаминированные сульфамиды, необходимые нам для определения их теплот сгорания в соответствии с принятой методикой расчета отклонения опытной энергии образования от аддитивной, частично были получены и описаны нами ранее [1], частично получены вновь исходя из чистой а-нафталинсульфокислоты и бензолсуль-фохлорида аналогичным путем (табл. 5). [c.622]

Теплоты горения сульфамидов нафталинового ряда и определение отклонения опытных энергий образования этих соединений от рассчитанных по аддитивной схеме Определение опытных энергий образования сульфамидов производилось нами, исходя из теплот сгорания этих соединений, по общепринятой схеме теплоты сгора- [c.622]

Теплоту сгорания определяют не только теоретически, но и опытным путем, сжигая определенное количество топлива в специальных приборах, называемых калориметрами. Теплоту сгорания оценивают по повышению температуры воды в колориметре. Результаты, полученные этим методом, близки к значениям, рассчитанным по элементарному составу топлива. [c.6]

Герман не делает различия между двумя связями С—О и связью С=0. Поскольку и — со + /го — ск — оо есть теплота сгорания одной валентной пары сЬ, V — 2со — сс — оо теплота сгорания одной валентной пары сс, а валентные пары со и ко, по определению, не могут иметь теплот сгорания, то теплоту сгорания насыщенных соединений, содержащих только С, Н и О, можно сразу определить, суммируя значения и у для валентных пар с/г и сс данного вещества. Герман с самого начала оговаривает, что все расчеты ведутся на один моль соединения, Таким образом, теплота сгорания 46 г спирта будет равна 5г + у, а 60 г уксусной кислоты — Ъи V. Заимствуя данные по теплотам сгорания этих соединений из таблиц Фавра и Зильбермана, Герман вычисляет V и затем и. С помощью этдх значений он рассчитывает затем теплоты горения для ряда спиртов, кислот, простых и сложных эфиров, ацетона и метана. Он показывает, что расхождение рассчитанных значений с опытными (Фавра и Зильбермана) меньше, чем, например, между экспериментальными данными разных авторов. Однако если такое согласие имеет место в большинстве случаев, то в некоторых, а именно в случае веществ с относительно более простой конституцией ( болотный газ , муравьиная кислота и ее метиловый эфир) отклонение таково, что правило аддитивности для них не является строго правильным . Таким образом, Герман в 1869 г. установил те исключения для первых членов гомологического ряда, которые гораздо полнее были вновь сформулированы в результате прецизионных экспериментов Россини и друшх авторов. Герман дает совершенно верное общее объяснение этому факту, говоря, что теплота удерживания валентной пары зависит не только от природы обеих валентностей..., а на нее, следовательно, влияют остальные составные части атомной группы . К анализу этого весьма сложного положения вещей , можно согласно Герману, приблизиться лишь постепенно, вводя дополнительные предположения и проверяя их опытным путем. И первое его предположение заключается в том, что влияния эти распространяются только на один данный атом. Поэтому Герман вводит дополнительные индексовые обозначения для связей СН, показывающие со сколькими и какими тремя другими атомами соединен углерод, образующий данную связь. [c.115]

Первоначальные выводы Томсена и Каблукова о неодинаковости теплот образования изомеров, могли быть поставлены под сомнение потому, что сам метод определения теплот сгорания оказался не безупречным. Причем, как выяснилось, опытная ошибка была тем больше, чем была выше температура кипения изомеров. Только после того, как были вынолнены тш атель-иые исследования Лугинина по определению теплоемкостей и скрытых теплот испарения органических соединений, в его лаборатории, пользуясь самой совершенной методикой того времени, Зубов повторил определения теплот сгорания спиртов и подтвердил ранее сделанные выводы [31]. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология