Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Температура замерзания разбавленных растворов

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Рис. 100. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов.

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Понижение температуры замерзания разбавленного раствора есть разность между температурой замерзания чистого растворителя Тпл.а и температурой появления первых кристаллов в растворе ,чам. р—ра [c.152]

У1.3. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.77]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Способ 3. Средний коэффициент активности сильного электролита вычисляют по понижению температуры замерзания разбавленного раствора электролита. Для этого, подставляя уравнение (VII, 22) в (VI, 118), получим [c.249]

Раствор кипит при более высокой и замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорциональны их моляльной концентрации [c.40]

Из опыта известно, что растворы замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре, чем температура замерзания и кипения чистого растворителя. Измерения показали, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора, равно как и повышение температуры его кипения, зависит только от концентрации раствора, но не зависит от природы растворенного вешества. [c.21]

Зависимость понижения температуры замерзания разбавленного раствора от его концентрации выражается простой формулой [c.21]

Практически среднечисловой молекулярный вес вычисляют делением веса образца на число молекул в нем. Среднечисловой молекулярный вес находят определением осмотического давления, по повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания разбавленных растворов полимеров, а также определением числа концевых групп. [c.280]

Измерение температур замерзания разбавленных растворов НР [4, 6, 25] также подтверждает, что при повышении концентрации растворов наблюдается усиление кислотных свойств НР, как это соответствует приведенной схеме. На это же указывают и потенциометрические измерения (см. ниже). [c.92]

Итак, понижение температуры замерзания разбавленного раствора, как и повышение температуры кипения его, пропорционально концентрации растворенного веш,ества. Это утверждение также впервые было высказано Раулем и называется вторым законом Рауля. [c.139]

Посредством похожих преобразований можно установить связь между активностью растворителя и понижением температуры замерзания разбавленного раствора [c.28]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорционально числу молей растворенного вещества, приходящихся на данное количество растворителя. То же самое справедливо и для повышения температуры кипения. Поэтому, если, например, в 1000 г растворителя растворить такие количества различных веществ, которые дают при растворении одинаковое число частиц, то будет наблюдаться одинаковое понижение температуры замерзания (или соответственно одинаковое повышение температуры кипения). Если, в частности, в 1000 г растворителя растворить [c.168]

Тамман [4], Каррара [51 и Орндорф и Уайт [6] провели ош.ггы по определению молекулярного веса перекиси водорода путем измерения температур замерзания ее водпых растворов. Растворы перекиси водорода в воде приближенно соответствуют идеальным растворам только в пределах ограниченного интервала составов кроме того, иа точность определения точки замерзания серьезно влияет разложение перекнси. Тем не менее эти опыты вполне достоверно доказали, что значение молекулярного веса перекиси водорода приблизительно равно 34. Сравнение вычисленных и экспериментально измеренных температур замерзания разбавленных растворов перекиси водорода, проведенное Жигером и Маасом [7] и Фоли и Жигером [8], подтверждает эти выводы авторов старых работ. [c.166]

Степень повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания разбавленного раствора не зависит от природы растворенного вещества, а обусловлена только числом растворенных частиц в определенном весовом количестве растворителя, что подчиняется закону Рауля понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения пропорциональны мо-ляльной концентрации раствог [c.17]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорциональны их молальной концентрации [c.115]

Теория удовлетворительно объяснила тот факт, что водные растворы электролитов замерзают при более низкой температуре, а кипят при более высокой, чем растворы неэлектролитов такой же молярной концентрации. В водном растворе каждая молекула электролита диссоциирует по крайней мере на два иона. А так как ионы влияют на константы воды в той же степени, как и недиссо-циированные молекулы, то следует, что понижение температуры 5амерзания разбавленного раствора Na l должно быть приблизи-тельно вдвое больше, чем у раствора неэлектролита той же концентрации. По этой же причине понижение температуры замерзания разбавленного раствора Zn k должно быть приблизительно втрое больше температуры замерзания раствора неэлектролита той же концентрации. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура замерзания разбавленных растворов: [c.65] [c.169] [c.400] [c.8] [c.142] [c.181] [c.212]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.224 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.234 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

РАСТВОРЫ Разбавленные растворы

Растворов замерзание

Растворы разбавленные

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура разбавленных