Электропроводность растворо

Говоря об открытии и изучении электролитической диссоциации, нельзя забывать о работах прибалтийского ученого Теодора Гротгуса (1785—1822). В 1805 г. он развил теорию электропроводности растворов, в 1818 г. предложил теорию состояния молекул (ионов) в растворе. В этой теории он развил представление о том, что атомы вещества могут приобретать электрические заряды и что свойства таких атомов отличны от свойств атомов нейтральных. Биографию Т. Гротгуса см.1 Страдынь Я- П. Теодор Гротгус. 1785—1822.—М. Наука, 1966, 184 с. [c.184]

Напомним, что электрические заряды в растворах переносятся ионами, и поэтому чем больше в растворе ионов и чем быстрее они движутся, тем больше будет электропроводность раствора, и наоборот. [c.194]

Глава 4. Электропроводность растворов электролитов [c.102]

Измерение электропроводности растворов [c.106]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ ПО ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.110]

Электропроводность растворов электролитов зависит в первую очередь от природы электролита и растворителя. Если сравнить между собой значения молярной электропроводности, измеренной в водных растворах при бесконечно больших разбавлениях, то наибольшей она будет у кислот, затем у щелочей и, наконец, у солей (табл. 4.1). [c.110]

Вин (1928) нашел, что при кратковременных импульсах тока электропроводность раствора растет с напряженностью поля. Вначале она увеличивается медленно, затем, при высоких полях, быстрее и, наконец, прн еще более высоких полях достигает некоторого предела. Независимо от концентрации раствора для каждого данного-электролита этот предел отвечает его электропроводности при нулевой концентрации. В случае слабых электролитов Вин обнаружил более явно выраженный рост. электропроводности с увеличением напряжения ноля, установив, что чем меньше степень диссоциации электролита, тем заметнее увеличивается его электропроводность, стремясь к электропроводности при пулевой коицеитрации. [c.125]

Прототропная теория электропроводности растворов кислот и оснований [c.130]

Ход определения. В фарфоровой лодочке взвешивают 0,2—0,3 г катализатора и помещают в реактор. Затем в адсорбер наливают 75 мл стандартного раствора едкого натра и отмечают электропроводность раствора. После этого сжигают кокс и наблюдают за электросопротивлением раствора. Сжигание прекращают после того, как сопротивление раствора установится постоянным. Количество сгоревшего углерода находят по калибровочному графику. [c.139]

Теория Аррениуса не учитывала этого обстоятельства, и многие выводы этой теории оказались в противоречии с опытом. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Исходя из этого, он утверждал, что свойства отдельных ионов в растворе не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом пропорциональны числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Так, электропроводность раствора по Аррениусу должна быть пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. [c.394]

Эквивалентная электропроводность — это электропроводность такого объема (ф см ) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно пред-стаЕ ить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см, имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную ф Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную ф см , и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, ф см . Величина ф, обратная объемной концентрации с, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится I г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, [c.425]

Эквивалентная электропроводность растворов солей выражается величинами порядка 100—13С см Iг-экв ом. Ввиду исключительно большой подвижности иона гидроксония величины Яоо для кислот в 3—4 раза больше, чем для солей. Щелочи занимают промежуточное положение. [c.430]

Благодаря описанному движению протонов увеличивается электропроводность раствора, потому что протоны имеют очень малый радиус и проходят не весь путь до катода, а лишь расстояния между молекулами воды. Этот тип проводимости можно назвать эстафетным, или цепным. [c.433]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Электропроводность растворов в жидком аммиаке [c.454]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

Рис. 29. Изменение электропроводности раствора нри ти-Т1)овании раствора H I раствором NaOH.

В электрохимической литературе широко используется молярная (молекуля рная) электропроводность Я, связанная с электропроводностью раствора х соотношением [c.104]

Г г1КЦИП1.1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.106]

На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

Кондуктометрический метод аналнза — один пз наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жндкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.116]

Нп гидродинамическая, ни электростатическая теории не дают полного и количественного истолкования и онисання электропроводности растворов электролитов. В частности, пи одна из ннх пе позволяет раскрыть молекулярный механизм миграции ионов, выяснить природу стал.ни, определяющей скорость процесса, найти энергию активации, объяснить причины аномально высокой ионной электропроводности ионов водорода и гидроксила и т. д. [c.128]

Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

На основании данных о влиянии промоторов на электропроводность растворов силоксандиолятов К и Ыа в циклосилоксанах и на кинетику полимеризации последних [11, 12, 29, 48, 50, 53] можно полагать, что ускорение реакции промоторами в массе вызвано превращением контактных ионных пар силоксанолята в более активные разделенные промотором ионные пары, активность которых возрастает по мере увеличения степени сольватации катиона [c.480]

Рис. XVII, I. Зависимость удельной электропроводности растворов некоторых электролитов от концентрации.

Кривая зависимости удельной электропроводности растворов от концентрации обычно имеет максимум. На рис. XVII, 1 показаны кривые зависимости у, растворов некоторых сильных электролитов, а также слабого электролита — раствора СИзСООН от концентрации. Наличие максимумов кривых ста- [c.424]

Рис. XVII, 4. Зависимость эквивалентной Свяжем электропро- электропроводности растворов некоторых ВО/ЩОСТЬ электролита со электролитов от разведения,

Электропроводность неводных растворов обычно значительно меньше электропроводности водных. Исключение составляют аммиачные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в вод-n jx. В табл. XVII, 4 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных растворителях, а также диэлектрические проницаемости этих рас-тпорителей. [c.439]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были про-ве,[ены Р. Э. Ленцем (1878—1882 и И. А. Каблуковым (1889). Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Это правило, известное как правило Томсона — Нернста [хотя последние, независимо один от другого, указали не на эту связь, а на зависимость диссоциации от диэлектрической приницаемости растворителя (1893, 1894)], иллюстрируется табл. XVII, 4. [c.439]

Более сложно изменяется эквивалентная электропроводность растворов KJ в жидкой двуокиси серы и ( 3H7)4NJ в дихлорметане. Кривая зависимости эквивалентной электропроводности этих растворов от концентрации имеет и максимум, и минимум. [c.440]

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

Таблица XVII, 12 Удельная электропроводность растворов хлористого калия

Справочник химика 21

Химия и химическая технология