Наблюдение окраски растворов

Наблюдение окраски раствора и заключение о вероятном присутствии или отсутствии в нем окрашенных катионов. [c.131]

Рис. 26. Наблюдение окраски раствора в капиллярной пробирке

Определение методом трехфазного титрования облегчается, если пользоваться раствором окрашенного титранта. Например, соли цинка титруют в кислой среде раствором красителя хромпиразола в присутствии роданида [98]. В процессе титрования выпадает синий осадок RH2[Zn(S N) 4], где R — молекула титранта. Избыток последнего окрашивает раствор в красный цвет. Чтобы осадок не мешал наблюдению окраски раствора, [c.77]

НАБЛЮДЕНИЕ ОКРАСКИ РАСТВОРОВ [c.34]

Наблюдение окраски раствора в малых объемах затруднено часто окраска совсем незаметна благодаря незначительной толщине слоя раствора (в сосудах, применяемых в ультрамикрометоде, она составляет 0,5—2,0 мм). [c.37]

Наблюдение окраски растворов в капиллярах различного сечения [c.44]

Предварительные наблюдения и испытания, а) Наблюдение окраски раствора и заключения о вероятном присутствии или отсутствии в нем отдельных окрашенных катионов (см. выше). [c.334]

При кислой реакции раствор может содержать все катионы П1 группы, однако и здесь величина pH не безразлична. Так, если раствор имеет pH 5, то с большой долей вероятности можно заключить об отсутствии в нем и Ее +, поскольку железо полностью осаждается в виде Ее(ОН)з уже при pH 3,5, а титан — в еще более кислой среде (см. табл. 10). Точно так же при pH 5—6 маловероятно присутствие АР+, полное осаждение которого достигается при pH 5,32. Делая подобные заключения, нужно, однако, рассматривать их только как предварительные и обязательно проверять в дальнейшем соответствующими реакциями. Нельзя забывать, что определение pH проводится с точностью только до единицы и что совместное присутствие нескольких катионов сильно осложняет дело и затрудняет выводы. Но при всем этом определение величины pH и наблюдение окраски раствора очень полезно, так как дает аналитику некоторые ориентировочные указания. Сопоставленные с результатами анализа, они увеличивают уверенность в правильности его выполнения, особенно если исследуются химически индивидуальные вещества. [c.356]

При нагревании окраска раствора становится ярко-желтой, что облегчает в дальнейшем наблюдение момента окончания реакции восстановления Ре оловом (И). [c.385]

Метод изменения толщины поглощающего слоя (метод уравнивания ). Если имеются два раствора с известным (Са) и неизвестным (Сг) содержанием одного и того же соединения, то, изменяя толщину слоя окрашенных растворов, находят положение, при котором интенсивности окраски растворов будут одинаковыми (Da = Dx). Обычно наблюдение проводят по вертикальному направлению, Согласно законам поглощения [c.476]

С помош ыо специальных оптических приборов (спектрофотометров и др.) можно доказать, что отношение С р изменяется в соответствии с уравнением (5) при изменении pH раствора в очень широких пределах. Однако при обычном визуальном наблюдении изменение окраски раствора заметно далеко не при всяком изменении pH. Так, например, если рН = 1, т. е. [Н+] = 10 то можно рассчитать [c.308]

В пробирку налить 1 мл 40%-ного формалина, 0,5 мл 8%-ного раствора едкого натра. Добавить 5%-ный раствор сульфата меди (И) до появления голубого осадка гидроксида меди (И). Смесь нагреть до кипения. Наблюдать изменение окраски раствора и образование осадка, содержащего главным образом металлическую. медь. Записать результаты наблюдения. Составить уравнение реакции [c.152]

Взаимодействие фенола с окислителями. В пробирку налить 2 мл 5%-него раствора фенола и 1,5 мл 5%-ного раствора карбоната натрия. Энергично взбалтывая, постепенно добавить 3—4 мл 1%-ного раствора перманганата калия. Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции. [c.153]

III). Налить в пробирку 2 мл 5%-ного водного раствора фенола. По каплям добавить 0,Ъ мл 1%-ного раствора хлорида железа (III). Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. [c.153]

Индофенольная реакция. В пробирку налить 5 мл 5%-ноге водного раствора фенола. Добавить по каплям 0,5 мл 5%-ного раствора хлорной извести. Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. [c.153]

Если на лакмус реакция раствора окажется кислая, уточнить рн, пользуясь табл. 9 Приложения следующим образом. Взять в другую пробирку 5 капель исследуемого раствора и прибавить к нему каплю метилового красного. При появлении оранжевой окраски раствора можно считать pH 5 (в области перехода индикатора). Красная окраска раствора покажет, что pH с 4,4. В этом случае следует продолжить уточнение pH. Взять снова в чистую пробирку 5 капель исследуемого раствора и добавить каплю метилового оранжевого. Если раствор окрасится в оранжево-желтый цвет, это значит, что pH 4,4. Объединяя наблюдения с метиловым красным и метиловым оранжевым, считать pH 4,4. Если с метиловым оранжевым раствор окрасится в красный цвет — следовательно в нем pH с 3,1. В этом случае следует снова взять в чистую пробирку 5 капель раствора и прибавить каплю тимолового синего. Появление желтой окраски (первая область перехода) укажет, что pH > 2,8. Объединяя наблюдения с метиловым оранжевым и тимоловым синим сделать вывод, что 3,1 > рн > 2,8 и принять pH = (3,1 + 2,8)/2 == = 2,95.. [c.82]

Выполнение работы. В мерную колбу вместимостью 100—200 мл получить у преподавателя точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (И). Добавить в колбу 10 мл 4 и. раствора серной кислоты и до половины колбы дистиллированной воды. Целесообразно также прибавить 5—10 мл раствора фосфорной кислоты. Последняя с ионами Ре +, образующимися в процессе титрования, дает бесцветное комплексное соединение, благодаря чему в конце титрования окраска переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии фосфорной кислоты окраска раствора в конечной точке титрования изменяется от желтой к розовой, что несколько затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.106]

Предварительные испытания и наблюдения. Обращают внимание на окраску раствора (см. гл. XVI, 8). [c.321]

Опыт 14. Получение азотистой кислоты. В пробирку с небольшим количеством нитрита калия налить около 2 мл воды и добавить разбавленной серной кислоты. Наблюдать окраску раствора и газов над ним на фоне белой бумаги. Объяснить результаты наблюдений, написать уравнения протекающих реакций. [c.178]

Окраска соединений зависит от поглощения электронами света в видимой части спектра. Наблюдения окраски ряда сухих веществ и их растворов показали, что такое поглощение света характерно для электронов менее стабильных электронных оболочек, тогда как электроны более стабильных оболочек поглощают свет в ультрафиолетовой части спектра, почему вещества остаются бесцветными. [c.72]

Наблюдения и выводы. Окраска раствора буреет вследствие выделения иода. Хлорная вода является окислителем, а ионы иода восстановителем. [c.45]

К растворам с выделившимся иодом добавляют 100—150 мл воды и титруют раствором тиосульфата. Раствор при этом постепенно светлеет после того, как он станет светло-желтым, добавляют 2—3 мл раствора крахмала и дальше продолжают титровать по каплям, перемешивая после добавления каждой капли тиосульфата. Титруют до исчезновения синей окраски раствора. Так как образуется ион Сг , то раствор приобретает зеленоватую окраску, которая затрудняет наблюдение за исчезновением синего окрашивания. Если зеленая окраска очень интенсивна, раствор разбавляют водой. [c.160]

Для наблюдения окраски такой капилляр ставят на предметное стекло и заполняют при помощи пипетки исследуемым раствором так, чтобы мениск раствора немного выступал из капилляра. Затем капилляр накрывают покровным стеклом и рассматривают окрашенный раств( р через лупу в направлении оси капилляра (т. е. сверху вниз). Под капилляром, на некотором расстоянии, помещают лист белой бумаги или зеркало. Окраску можно наблюдать такл<е через микроскоп с небольшим увеличением. [c.44]

При визуальном способе применяется так называемый метод стандартных серий, когда интенсивность поглощения только окрашенных растворов образца сравнивают с серией или шкалой стандартных растворов известной концентрации в специальных колориметрических пробирках (с плоским дном) с пришлифованными пробками. Пробирки должны быть из бесцветного стекла и совершенно одинакового размера. Обычно диаметр их не превышает 2 см, а высота 15 см. Наблюдение можно проводить как в горизонтальном, так и в вертикальном направлении в зависимости от интенсивности и цвета окраски. Если окраска раствора образца является промежуточной между окраской двух растворов шкалы, то за результат принимают среднее из значений двух концентраций или готовят ряд эталонов в этом интервале концентраций. [c.24]

Это не следует считать концом титрования, так как при избытке нитрита индикаторная бумага окрашивается сразу при погружении в раствор. Окрашенные амины и осадки могут затруднять наблюдение окрашивания, тем не менее наличие избыточного нитрита можно установить по синей окраске раствора, поднимающегося по бумажке выше отметки ее погружения. [c.429]

Из рис. 20 видно, что в максимуме поглощения (А,=530 нм) кривая светопоглощения лака индия лишь незначительно отличается от кривой самого реагента. Оптимальные окраски лаков развиваются при pH 3,5—4 молярные коэффициенты погашения (е) при pH 4,17 равны для лака галлия— 1,8-10 , для лака индия 0,4-10 . Наблюдение окраски следует производить не ранее чем через 5 мин. после сливания растворов. [c.119]

При прибавлении из бюретки перманганата калия образуется осадок двуокиси марганца, который затрудняет наблюдение за изменением окраски раствора. Поэтому для ускорения анализа несколько изменяют [c.199]

Помимо методов титрования в присутствии индикаторов, нашли применение и электрохимические методы определения точки эквивалентности. В процессе электрохимического титрования наблюдение ведут не за изменением окраски раствора (так как в этом случае индикаторы не применяют), а за изменением электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), диффузионного тока (амперометрическое титрование) и т. п. При этом титрование выполняют обычным способом, но вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикаторов пользуются приборами, показания которых не зависят от субъективных наблюдений экспериментатора. [c.327]

Прибор, применяемый в методах визуального сравнения, может быть очень прост. Одним из обычных элементов сравнения является пробирка Несслера — цилиндрическая стеклянная пробирка высотой около 30 см с плоским дном на определенной высоте пробирки нанесена метка. Серию эталонных растворов наливают в пробирки Несслера точно до этой метки. Анализируемый раствор, приготовленный в аналогичных условиях, заливают в одну из пустых пробирок и сравнивают с эталонным раствором путем наблюдения сверху интенсивности окраски растворов на равномерно рассеянном свете. Таким образом, как правило, нужно найти два таких эталонных раствора, один из которых будет несколько концентрированнее, а другой — разбавленнее определяемого, и по этим двум растворам установить концентрацию последнего. [c.36]

Наблюдение окраски раствора в малых объемах затруднено часто окраска совсем незаметна из-за малой толщины слоя раствора (в сосудах, применяемых в ультрамикрометоде, она составляет 0,5—2,0 мм). Значительно увеличить толщину слоя того же объема раствора позволяет колорископический капилляр. Он представляет собой отрезок стеклянной трубки длиной 5— 15 мм с капиллярным каналом диаметром 0,2—0,5 мм и наружным диаметром 6—10 мм нижняя и верхняя плоскости отрезка тщательно отполированы. Если надо сравнить растворы по интенсивности окраски или наблюдать очень слабую окраску раствора путем сравнения его с дистиллированной водой, поль--зуются двухканальным капилляром [c.42]

Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

Кроме гетерогенного варианта ИФА применяют и другой, основанный на различиях в каталитических свойствах ферментов в свободном виде и в связанном. Его реализуют в гомогенных условиях, т е. без отделения комгглексов АГ-АТ Отсутствие этой стадии существенно сокращает время проведения анализа (до нескольких минут). Данное обстоятельство стимулировало разработку автоматизированных систем для иммунохимического определения различных биологически активных веществ, в том числе и токсикантов. В таких устройствах гфименяют либо визуальное наблюдение за изменением окраски раствора, либо спектрофотометрическое детектирование. [c.300]

Связь величины А с прочностью комплекса и концентрацией раствора можно установить следующим образом. Обозначим, как обычно, степень диссоциации комплекса через а. Интенсивность окраски раствора будет пропорциональна концентрации не-диссоциированной части, т. е. величине (I—а). Если в исходном растворе степень диссоциации была а, а после разбавления в п раз стала а , то ослабление интенсгшностн окраски (при наблюдении сверху) составит [c.207]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Существует связь между строением вещества (в частности, битума) и склонностью его к люминесценции. Люминесцентный анализ основан на изменении электронного состояния молекул иод действием ультрафиолетового излучения. На практике люминесцентный анализ основан, как правило, на наблюдениях флуоресценции растворов. Изменение цветов флуоресценции позволяет делить сложные смеси высокомолекулярных, углеводородов с их гетеропроизводньши на более узкие фракции. Применяя флуоресценцию, можно определять групповой состав битума. Полученные фракции отбирают по изменению окраски в следующем порядке фиолетовый — парафиновые и нафтеновые (/г °=1,49) голубой — моно-циклические ароматические соединения (га =1,49 — 1,54) желтый — бициклические ароматические соединения ( д = 1,54— 1,58) коричневый или оранжевый — смолы. Если требуется только отделить углеводородные компоненты битума от смол, то фракции флуоресценции от фиолетовой до желтой собирают-вместе. [c.26]

Золото можно обнаружить о-толуидином [1309, 1312]. Предельное разбавление 1 10 при наблюдении окраски в растворе с толпщной слоя 10 см предельное разбавление 1 2-10 . Окраска развивается полностью за 3 мин и устойчива 0,5 час. Чувствительность уменьшается в присутствии больших количеств минеральных кислот. В среде разбавленной НС1 с реагентом не взаимодействуют ионы А1, ЗЬ(У), Ва, В1, Сс1, Са, Сг, Со, Си, 1г, РЬ, Mg, Не, Мп(П), №, Р1, К, КЬ, N8, Зг, Зп(1У), и, Хп. Мешают окислители (Ни, Оз, УОз, N03) в присутствии меди проводят холостой опыт. [c.70]

Кроме того, были сделаны следующие наблюдения. Окраска появляется быстро в системе водный раствор реактива — додеканоилпероксид в бензоле — метанол. Водный раствор реактива и пероксид в бензоле (метанол отсутствует) не смешиваются цветная реакция не протекает. [c.288]

Резкое уменьшение концентрации ионов при я (М)=п(У) титруемого металла используют для установлеиия точки эквивалентности. Проще всего это можно осуществить с помощью индикатора — органического аналитического реагента, дающего цветную реакцию с ионом титруемого металла и реагирующего на резкое изменение рМ изменением окраски раствора. Наблюдение за изменением окраски может быть выполнено визуально или с помощью приборов. [c.354]

Этот радикал можно извлечь гексаном, затем гексан удалить и перегнать радикал в высоком вакууме. (Он перегоняется при 40 С и 10 мм рт. ст.) Пиридиний-радикал мгновенно реагирует с кислородом или четыреххлористым углеродом даже при —200° С. Однако скорость его реакции с менее реакционноспособными галогеноуглеводородами поддается измерению при наблюдении исчезновения окраски раствора радикала. Например, изучали реакцию [c.307]

Появившуюся окраску можно наблюдать и в тонкостенных капиллярных пробирках, в которых ведется реакция. Капилляр срезают на уровне мениска и укрепляют на предметном стекле кусочком воска (рис. 26) в вертикальном положении. Для улучшения наблюдения нижнюю часть капилляра помещают, в каплю воды. Капилляр можно установить -в вертикальном Положении также при помощи небольших металлических или деревянных колодок с зажимом из стальной пластинки (рис. 27). Если во время установки капилляра из него испарится часть жидкости, то Т01нким капилляром вводят каплю воды, так как чем менее вогнут мениск, тем виднее окраска раствора. [c.41]

Наблюдения Гартлея [36], а также Шеппарда и Геддеса [37], что флуоресценция некоторых красителей значительно изменяется в зависимости от того, находятся ли они в растворе или поглощены мицеллами, были успешно использованы в работах Кор-рина и Гаркинса [38], Кольтгофа и Стрикса [39]. Если при постоянной концентрации красителя (около 10 М) постепенно уменьшать концентрацию коллоидного электролита, то по достижении ККМ окраска раствора заметно изменяется вследствие изменения спектра поглощения красителя. Для определения ККМ анионных ПАВ можно использовать пинацианолхлорид и родамин С, в случае катионных ПАВ—небесно-голубой ГГ, эозин, флуоресцеин и дихлорфенолиндофенол. Описаны и другие красители, пригодные для этой цели [40, 41 ]. На ККМ влияет присутствие ионов красителя [42], но влияние это невелико из-за очень малого количества используемого красителя. Если тщательно определить ККМ (по изменению первоначальной окраски) в условиях постепенного уменьшения концентрации красителя до нулевого ее значения, получаемого экстраполяцией, то такие значения ККМ не отличаются от данных непосредственных ее определений. При этом точность оценки положения конечной (экстраполируемой) точки можно увеличить, если использовать серию растворов, концентрации которых близки к ККМ и лежат по обе стороны от нее. При этом конечные точки в течение получаса постепенно сдвигаются в область более концентрированных растворов [43, 44]. Недостатком этого метода является неопределенность результатов измерений, получаемых при значительном содержании в системе солей или спиртов. Преимущество же этого метода заключается в его большой чувствительности при оценке небольших изменений ККМ (например, в смесях ПАВ) [44]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология