Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы

Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы представлены в табл. 5.2.49. [c.689]

Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы [c.692]

Таблица 41. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы. .....................

Таблица 10.7. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы

Механизм действия окислительно-восстановительных индикаторов различен. Рассмотрим наиболее важные индикаторы. [c.396]

Величина Гщ является одним из очень важных признаков протекания процессов в живых организмах. В биологии определяют Гщ в отдельных клетках растения и животной ткани. Для этого пользуются кислотно-основным и окислительно-восстановительным индикаторами. [c.495]

Мы здесь остановимся только на двух наиболее важных классах окислительно-восстановительных индикаторов, в основе которых лежат дифениламин и 1, 10-фенантролиновый комплекс железа (II). [c.371]

Дифениламин является характерным представителем окислительно-восстановительных индикаторов, имеющих весьма важное значение в современном объемном анализе. [c.162]

Изучено очень много веществ с целью использования их в качестве окислительно-восстановительных индикаторов. Детальное описание читатель найдет в соответствующих монографиях [12]. Мы остановимся только на двух наиболее важных классах окислительно-восстановительных индикаторов, в основе которых лежат дифениламин и 1,10-фенантролиновый комплекс железа(П). [c.319]

Вблизи места захоронения отходов больщинство форм азота присутствует в виде NHI, являясь индикатором восстановительных условий в результате микробиологического разложения органических отходов. С увеличением расстояния от места захоронения количественно важным становится N07 из-за окисления NH4, вызванного перемешиванием плюмажа выщелачивающих вод с кислородсодержащими грунтовыми водами. Здесь показано, как можно использовать формы нахождения азота для оценки окислительно-восстановительных условий на загрязненном участке. [c.147]

Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]

Помимо указанных реакций, иод используется как очень чувствительный и специфичный индикатор. Иод реагирует с крахмалом, образуя окрашенный в синий цвет комплекс. Этот комплекс имеет такую интенсивную окраску, что 1а может быть обнаружен в концентрациях меньше 10 моль л. На этом основана количественная проба на иод, известная под названием иод-крахмальной пробы. Еще более важно, что этот комплекс является чувствительным индикатором при окислительно-восстановительном титровании для реакций, сопровождающихся превращением I"—1а. [c.533]

Как окислительно-восстановительные потенциалы, так и pH можно оценить с помощью красителей-индикаторов. Важно, чтобы каждый из этих красителей обладал чувствительностью либо к pH, либо к изменению окислительно-восстановительного потенциала, но не к тому и другому одновременно, однако зачастую это требование невыполнимо. [c.215]

Другим важным элементом титрования, от которого зависит точность измерения, является метод определения конечной точки. В методах титрования, которые рассматриваются ниже, использовались главным образом потенциометрические способы определения эквивалентной точки при нулевом токе, а также окислительно-восстановительные индикаторы. Небольшое применение нашли методы потенциометрического титрования при заданном токе с двумя поляризованными электродами и совсем не использовались методы потенциометрического титрования при заданном токе с одним поляризованным электродом и метод амперометрического титрования при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами [82], Последние три метода имеют простое аппаратурное оформление и могут иметь серьезные преимущества в определении конечной точки для малообра.-тнмых систем. [c.180]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

Метод определения конечной точки. Как уже отмечалось, перманганат-ион имеет настолько интенсивный цвет, что сам по себе может служить индикатором. Опыты показали, что при титровании мышьяковистой кислоты перманганатом концентрация иона МпОГ. равная б-10 моль/л, легко обнаруживается вблизи точки эквивалентности. В расчетах, проведенных для одного из опытов титрования, мы показали, что при введении 0,1% избытка титранта концентрация МпОГ составляет 8-10 моль/л. Таким образом, ясно, что при использовании цвета избыточного Мп04 для установления точки эквивалентности вводится ошибка менее 0,1 %. Однако можно подобрать окислительно-восстановительный индикатор, при применении которого конечная точка еще точнее соответствовала бы точке эквивалентности. В рассматриваемом случае важнее даже то, что при использовании индикатора конечную точку можно обнаружить еще в тот момент, когда концентрация МпОГ слишком низка, чтобы окислить хлорид-ионы, присутствующие в растворе. Один из таких индикаторов — о-фенаитролиповый комплекс желе-за П), с которым могут происходить следующие превращения [c.235]

Гидрохинон — хинонная система казалась наиболее подходящей для первых исследований в этой области, так как было известно, что она является быстро обратимой, а гидрохинон и его производные изучены фундаментально. Более сложные хинон-иминные и хинометановые системы, а также системы, которые встречаются в различных окислительно-восстановительных индикаторах и биологически важных объектах, при выборе простейшей системы были нами временно исключены. Сансони [17] открыл и изучил редокс-полимеры, которые получаются насыщением катионообменников неорганическими и органическими, а анионо-обменников—только органическими окислительно-восстановительными системами. Лауч с сотрудниками [11] провели обстоятельное исследование окислительно-восстановительных и других свойств порфириновых групп, включенных в макромолекулы. [c.17]

К 1750 г. в качестве титранта стали использовать раствор с известной концентрацией, а индикатором служил фиалковый экстракт. Важное прикладное значение имело использование титриметрии в процессе отбеливания тканей во Франции (Ф. Декруазиль и др.) в 1795 г. был предложен метод определения гипохлорита. Здесь были отработаны устройства для титрования — пипетки, бюретки, мерные колбы. Ж. Л. Гей-Люссак позднее предложил индиго в качестве индикатора для окислительно-восстановительного титрования. Он ввел и термин титрование . [c.17]

Последний индикатор был применен Вебером [56(106)] и в том случае, когда титрованный раствор цинка содержал небольшое количество меди. К анализируемому раствору прибавляют немного раствора, содержащего роданид-ионы, и фиксируют с помощью индикатора скачок потенциала в окислительно-восстановительной системе u V u . Смешанный раствор цинка и меди для обратного титрования имеет преимущество перед чистым раствором меди, так как сильно окрашенный комплекс uY образуется лишь в малых концентрациях, благодаря чему изменение окраски в точке эквивалентности не искажается, что особенно важно при обратном титровании большого избытка ЭДТА. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология