Рутений гидроокись

Окись рутения карбонил рутения, гидроокись рутения, превращающиеся в процессе реакции в окисел [c.264]

Прн действии на раствор рутената калия азотной кислоты осаждается черная гидроокись рутения Ru(OH)s она растворяется в соляной кислоте с образованием раствора, окрашенного в желтый или бурый цвет. [c.576]

Едкие щелочи осаждают черную гидроокись рутения Ru(0H)3, растворимую в кислотах, ио не растворимую в едких щелочах. [c.577]

Едкие щелочи осаждают гидроокись рутения Ки(ОН)з черного цвета, растворимую в кислотах, но не растворимую в едких щелочах. [c.594]

Уже при pH 3 почти весь ТР находится в коллоидном состоянии и в растворе начинается коагуляция. От pH 3 до 7 таллий образует неустойчивые коллоидные растворы. Можно предположить, что при переходе от положительно заряженных гидролизованных ионов ТР" , существующих при pH <С 3, к коллоидным частицам образуются в узком интервале pH чрезвычайно неустойчивые, слабо заряженные положительные частицы или незаряженные коллоиды гидроокиси таллия, которые интенсивно коагулируют на отрицательно заряженной поверхности стекла. Существование положительных коллоидных частиц левее зоны коагуляции было экспериментально подтверждено для рутения. В данном случае это оказалось невозможным, так как гидроокись трехвалентного таллия практически не образовывала устойчивого, положительно заряженного коллоида. При pH выше 7 Т1(0Н)з существует в виде устойчивого, отрицательно заряженного коллоидного раствора. Отрицательный заряд коллоидных частиц был подтвержден прямыми опытами по электрофорезу при pH 10.5 и 11.2. [c.222]

После упаривания раствора и удаления выпавшего пека из фильтрата при pH = 2,5 аммиаком производят осаждение гидроокиси железа, которая захватывает почти весь рутений. В дальнейшем проводят выделение редких земель и щелочноземельных элементов (см. схему). После восстановления технеция 0,1 М раствором гидразингидрата в раствор добавляются ионы Ре +. Осаждаемая затем аммиаком при рН 3 гидроокись железа захватывает восстановленный технеций и остаток рутения. Осадок растворяют в азотной кислоте и производят повторное осаждение гидроокиси железа. Технеций окисляют азотной кислотой и в семивалентном состоянии Ре(ОН)з его не захватывает. В осадок [c.86]

Таким образом, в определенной, сравнительно узкой области pH коллоидная гидроокись рутения заряжена положительно. Интенсивная адсорбция рутения в этой области обусловлена положительным зарядом образующихся частиц, адсорбирующихся на отрицательно заряженном стекле. Это могут быть обычные коллоидные частицы, обладающие положительным зарядом, или какие-либо переходные к коллоидной форме, например полимерные молекулы гидроокиси, в составе которых недостает гидроксильных групп. В нервом случае имеет место коагуляция коллоидных частиц на поверхности стекла. Во втором случае адсорбция может происходить за счет слабо насыщенных химических связей, которыми могут обладать такие промежуточные формы. О возможности участия их в процессе адсорбции говорит тот факт, что в случае свежеприготовленных растворов максимум адсорбции сильно расширен в сторону высоких pH. Следовательно, при этих pH адсорбируются какие-то неустойчивые, быстро исчезающие из раствора формы рутения. [c.106]

Химически технеций, как и было предсказано [125, 69], стоит ближе к рению, чем к марганцу. Его гидроокись растворяется в растворах аммиака с образованием анионов и в растворах соляной кислоты или хлористого олова с образованием катионов. Катионный или анионный характер можно обнаружить по адсорбции на кислой или основной окиси алюминия [38]. Технеций отличается от марганца тем, что его сульфид не растворяется в разбавленных кислотах, он не осаждается с двуокисью марганца, его окись возгоняется при 400—500° С. Отделение от рения является более трудной задачей, чем отделение его от марганца. Частичного разделения можно достигнуть путем дробной кристаллизации калийных солей, а полного разделения можно достигнуть отгонкой при 200° С рения вместе с хлористым водородом из раствора в серной кислоте. В противоположность технецию, рутений вытесняется хлором из кипящего раствора. Для отделения технеция от материнского молибдена можно использовать реакцию осаждения молибдена с бензидином или оксином или же экстрагировать хлористый молибден эфиром. Полного отделения от металлической молибденовой мишени можно достигнуть путем [c.88]

В соединении рутения с тионалидом соотношение между металлом и реагентом составляет 1 2. Все попытки использовать осадок в качестве весовой формы были неудачны. По-видимому, избыток реагента не удаляется полностью при промывании, несмотря на его хорошую растворимость в горячей воде. Возможно также, что завышенные результаты при взвешивании осадка объясняются присутствием в нем частично разложившегося комплекса рутения(III), содержащего гидроокись. Это совпадает с установившимся мнением о трехвалентном состоянии рутения в его комплексах. [c.8]

Результаты, как правило, немного завышены, поэтому рекомендуется перед взвешиванием промывать металл горячей водой. Такое выщелачивание уменьшает положительную сшибку, но не устраняет источника ошибки. При больших количествах рутения, порядка 50—200 мг. гидроокись рутения (III) фильтруют через фильтр диаметром 7—9 см из бумаги ватман № 42, После насыщения хлоридом аммония фильтр с осадком переносят в фарфоровый тигель и осторожно озоляют, причем лучше это сделать на горелке Бунзена. При осторожном нагревании можно заметить только тонкую струйку дыма. Быстрое озоление может привести к выбрасыванию или механическому уносу некоторой части осадка. После озоления осадок сильно прокаливают и восстанавливают, как описано ранее. [c.10]

Де Форд [97] использовал тиомочевину для колориметрических определений, изменив обычную методику отделения рутения. Он отгонял четырехокись рутения из растворов, содержа-ших хлорную кислоту и висмутат натрия, и поглошал ее в центрифужную пробирку, заполненную раствором едкого натра. Затем добавлял этанол для осаждения гидроокиси рутения и гидроокись магния в качестве коллектора. Осадок отфильтровывал и обрабатывал соляной кислотой с иодидом калия, который предотвращал окисление тиомочевины рутением, находящимся в высшей степени окисления. Количество тиомочевины можно изменять в пределах 20%. Оптимальная концентрация кислоты 4 н., однако и при значительном избытке кислоты светопоглощение раствора не менялось. Чтобы получить хорошо воспроизводимые результаты, необходимо соблюдать указанное время нагревания. [c.161]

Осаждение рутения на гидроокиси никеля. В зависимости от активности на анализ берется от 200 до 1000 мл воды. К замеренному количеству исследуемой воды, подкисленной до слабокислой реакции, добавляют 0,6 мл раствора стабильного рутения, 2 мл 1 /о-ного раствора азотнокислого никеля и нагревают раствор почти до кипения. В горячем растворе осаждают гидроокись никеля, добавляя из бюретки 10о/о КОН [c.77]

Гидроокись рутения, Ru(0H)3, образуется в виде черного осадка прп обработке растворов солей рутения(П1) щелочами или при окислении гидроокиси рутения(П). [c.624]

Образующийся осадок представляет собой гидроокись рутения, возможно, трехвалентного. Обычно по внешнему виду осадок сходен с гидроокисями трехвалентных форм других платиновых металлов. Он менее компактен и не так быстро оседает, как осадки, образующиеся при гидролизе соединений рутения (IV), но осаждается количественно, и при последующей работе с этим осадком никаких затруднений не возникает. [c.390]

К раствору облученного плутония добавляют носители — рутений и цирконий, окисляют рутений гипохлоритом натрия в щелочной среде и дйажды экстрагируют RuOi четыреххлористым углеродом при pH 4. Из объединен- ной органической фазы рутений реэкстрагируют щелочным раствором ЫаНЗОз-Химический выход рутения определяют спектрофотометрически (см. стр. 408). Для радиометрических измерений порцию раствора обрабатывают спиртом в щелочной среде, полученную гидроокись фильтруют, промывают и высушивают пря 110° С. [c.418]

Двуокись рутения существует в виде двух модификаций кристаллической и аморфной. Кристаллы RuOg окрашены в темносиний цвет с металлическим блеском. Имеют форму призм с квадратным основанием, изоморфны ЗпОг- d — 6,97+0,1. Аморфная модификация RuOg (гидроокись, нагретая до 800° С) имеет = = 5,15. Спектрограммы обоих разновидностей одинаковы [4]. Удельная электропроводность RuOj при 20° С равна 1-10 , а при 400° С — 4 - смГ [5]. Зависимость удельной магнитной [c.312]

Осажденную гидроокись рутения можно собрать на бумажном фильтре и прокалить на воздух . Гидроокись осмия необходимо сушить и прокаливать в атмосфере водорода, поэтому лучше собирать ее в тигле Мунро или каком-либо другом фильтрующем тигле. Оба осадка, пока они влажные, обрабатывают небольшим количеством хлорида аммония, чтобы вос- првпятствовать их воспламенению во время про аливания. Гидроокись осмия сушат, прокаливают и охлаждают в атмосфере водорода, который следует затем вытеснить двуокисью углерода прежде чем открыть доступ воздуху. > [c.419]

Процесс получения катализаторов сводился к следующему рутений превращался в рутенат сплавлением со щелочью в присутствии окислителя. Для приготовления рутения на угле рутенат превращался сначала в гидроокись трехвалентного рутения, а затем в треххлористый рутений. Из гидроокиси рутения Рис. 1. Скорость гидрогенизации фурфурилиден- приготовлялась действием пере-ацетона на катализаторе рутений на угле, восста- КИСИ ВОДОрода каталитически ак-новленном при разных температурах. тивная двуокись. Полученные [c.416]

Из полимерных соединений других металлов назовем коллоидную гидроокись тория, которая, по данным Добри с сотрудниками [1911], имеет строение [—Th(0H)20—] Th(OH)s r, и ряд гидроксоаквокомплексов рутения [c.349]

Для отделения рутения принят метод дистилляции летучего рутениевого ангидрида. Чтобы произвести перевод рутения в Ки04 поступают следующим образом. Из фильтрата, содержащего рутений и железо, вновь осаждается гидроокись железа, с которой захватывается рутений. Осадок растворяется в концентрированной серной кислоте, и рутений окисляется перманганатом. Полученный рутениевый ангидрид перегоняется в разбавленную соляную кислоту, содержащую достаточное количество перекиси водорода. Раствор хлористого рутения Ки ° С1з обрабатывается затем соляной кислотой в присутствии дымящей азотной кислоты для получения хлористого нитрозила рутения. Последнее соединение используется для приготовления источников металлического Ки ° в виде тонкого гальванического покрытия, наносимого на медные пластины. [c.707]

Едкие ш елочц осаждают гидроокись рутения Нн(ОН)з, растворимую в кислотах, но нерастворимую в едких ш елочах. [c.48]

Гидроокись нитрозилрутения осаждается из нитратного раствора лишь при pH около 6, в других условиях осадок пепти-зирует. Сероводород из слабокислых растворов осаждает рутений, по-видимому, в форме соединения КиМО(5Н)з, из щелочных растворов рутений не осаждается сероводородом. Это оди)1 пз немногих способов легкого и полного осаждения рутения из растворов. Нитрозилрутений образует также комплексы, в которых одно координационное место занято нитратом, а другие два — сульфатом или оксалатом. Такие комплексы не растворимы в органических растворителях. Комплексы с ионом фторида очень слабы. Комплексы нитрозилрутения с нитрит-ионом более устойчивы, чем нитратные. Их можно получить путем осторожной обработки нитратного комплекса нитритом или двуокисью азота. Они хуже растворимы в органических жидкостях, чем нитратные комплексы. [c.99]

Если в растворе имеется осадок кремнекислоты, его отфильтровывают. Раствор нагревают до кипения и обрабатывают 10%-ным бикарбонатом натрия до образования осадка (если количество рутения в растворе очень мало, то, быть может, целесообразно добавить немного какой-либо соли алюминия, чгобы выпадаю--щая гидроокись его служила коллектором). Прибавляют раствор индикатора бромкрезолпурпурного и продолжают добавлять бикарбонат, пока окраска индикатора не перейдет из желтой в синюю (рутений полностью осаждается при рН 6). Для коагулирования--осадка раствор кипятят 5 мин. и отфильтровывают через пористый стеклянный или фарфоровый фильтрующий тигель. Осадок можно промыть 1 %-ным сульфатом аммония и для колориметрического определения рутения (стр. 423) растворить в разбавленной соляной кислоте. [c.420]

Гидроокись рутения, Ru(OH)a, образуется в виде коричневого осадка при обработке щелочью синего раствора Ru lj. Соединение Ru(0H)2 мало устойчиво и легко окисляется, превращаясь в Нп(ОН)з черного цвета. [c.624]

Бромистый и иодистый рутений (НиВгз и RuJa) получают действием н.а ту же гидроокись рутения соответствующих галогеноводородных соединений. Йодистый рутений RuJa был получен Клаусом также путем обменной реакции между иодистым калиам и треххлористым рутением 94]. [c.649]

Платина (Р1, ат. вес 195,09) находится в соединениях в двух- и четырех-ва.пентном состоянии. Устойчивы соединения илатины(1У). Гидроокись Р1(0Н)4 растворяется в избытке раствора едкого натра. Б растворах ила-тина(1У) находится в виде комплексов, например хлорндного (после растворения металла в царской водке), иодидного, цианидного, нитритного. Пла-тина(П) и (IV) восстанавливается до металла труднее золота(1П). В качестве восстановителей при.люняют цинк или алюминий в кислых растворах и формальдегид в щелочной среде. Из металлов платиновой группы ближе всех по свойствам к платине палладий, свойства же осмия и рутения уже заметно отличаются. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология