Кривые кислот многоосновных

Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.221]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований. [c.94]

Таким образом, кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять точки эквивалентности при титровании. [c.338]

Кривые титрования многоосновных кислот. Многоосновные кислоты, как известно, диссоциируют последовательно, по ступеням. Для сильных кислот такая ступенчатая диссоциация не отражается на характере кривых титрования, которые имеют такой же вид, как для одноосновных кислот. Поэтому кривые титрования одно [c.234]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

Кривые титрования многоосновных кислот. Многоосновные кислоты, как известно, диссоциируют последовательно, по ступеням. Для сильных кислот такая ступенчатая диссоциация не отражается на характере кривых титрования, которые имеют такой же вид, как для одноосновных кислот. Поэтому кривые титрования одноосновной соляной и двухосновной серной кислоты имеют одну точку эквивалентности. [c.196]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или числу одноосновных кислот или одноосновных оснований, входящих в состав данной анализируемой смеси. [c.138]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

Таким образом,кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возмож- [c.286]

Кислотно-основное титрование. В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно выпускаемых промышленностью рН-метров. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка. Например, при титровании смеси, содержащей соляную и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. Первый свидетельствует об окончании титрования НС1, второй скачок наблюдается при оттитровывании уксусной кислоты. Также несколько скачков имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.). [c.208]

Обычно наблюдаемые перегибы кривых титрования многоосновных кислот в водных растворах не столь резки, как перегибы кривых титрования одноосновных кислот. Резкость скачков титрования можно увеличить, титруя слабые электролиты в неводных растворах (см. 34). [c.94]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и Оснований. В качестве примера рассмотрим титрование карбоната натрия — соли слабой [c.114]

Итак, раздельные скачки на кривых титрования многоосновных кислот или оснований наблюдаются в том случае, если отношение двух констант диссоциации не менее 10 . Если отношение констант намного меньше указанного, изменение pH в области первой точки эквивалентности будет слишком мало и этот скачок нельзя использовать для точных определений в этом случае следует фиксировать вторую точку эквивалентности. [c.256]

Вычисление pH многих подобных сложных систем существенно упрощается при использовании концентрационно-логарифмических диаграмм. Наклон кривой диссоциации многоосновной кислоты связан простым соотношением с буферной емкостью смеси их со-. лей. Выведем некоторые общие зависимости буферной емкости смеси от рн, но вначале рассмотрим некоторые характерные примеры. [c.204]

Согласно уравнению (3-48) выражение /К К2 Дает приближенное значение концентрации водородных ионов в первой конечной точке титрования слабой двухосновной кислоты. Подобное выражение может быть использовано более общим образом для расчета последовательных промежуточных конечных точек на кривой титрования многоосновной кислоты, например [c.53]

Рис. 168. Кривая титрования многоосновной кислоты (поликислоты).

В этой главе рассматриваются простые кислоты или основания, диссоциирующие с отщеплением одного иона водорода или гидроксил-иона. В гл. 10 будут обсуждены кривые титрования многоосновных кислот или оснований и смесей кислот. [c.210]

Кривые титрования многоосновных кислот [c.252]

На кривой титрования многоосновной кислоты, такой, как полностью протонированный цистеин, имеется три отчетливых участка pH, каждый из которых соответствует расходу 1 моль ионов гидроксида на 1 моль цистеипа. Химическая интерпретация изменений pH не проста, несмотря на то что по моделям соединений можно предсказать, что карбоксильный протон — наиболее кислотный, а сульфгидрильный — наименее кислотный. Расчеты с применением микроскопических констант ионизаций показывают, что первый указанный выше участок на кривой титрования соответствует почти исключительно (но не полностью) удалению карбоксильного протона. Второй и третий участки соответствуют удалению второго и третьего протонов из аммонийной и сульфгидрильной групп в сравнимых количествах. Так, из данных табл. 3-2 следует, что для второго протона двумя важными константами можно считать р 12 = 8,5 и р 1з = 8,9, что указывает на образование смеси примерно равного числа ионов двух видов. Для последнего протона две наиболее важные константы 132= 10,0 и Р 123 = 10,4 (значения которых также почти одинаковы). [c.60]

Кривые титрования многоосновных кислот имеют обычно более сложный вид, чем описанные до сих пор. Если ступенчатые константы диссоциации значительно отличаются друг от друга, на кривой титрования наблюдается несколько перегибов (скачков). Для практических целей можно использовать любой из них, если pH в области скачка изменяется достаточно резко. [c.252]

При титровании многоосновных кислот на кривой титрования получается несколько точек перегиба, соответствующих различным константам диссоциации кислоты появления нескольких конечных точек можно ожидать тогда, когда отнощение между константами диссоциации отдельных стадий диссоциации будет порядка 10. На фиг. 8-7 приведен пример кривой титрования многоосновной кислоты с двумя точками перегиба. [c.139]

Пример VII. 3. Начертите кривую диссоциации фосфорной кислоты Н3РО4. В разделе V. 8 была описана связь кривых диссоциации одноосновной кислоты и ти1рования сильным основанием. Титрование многоосновной кислоты сильным основанием будет рассмотрено в разделе УП.З, а пока приведем вычисления, необходимые для изображения кривой диссоциации многоосновной кислоты. [c.182]

Практически установлено, что заметный для проведения титрования скачок на кривой титрования многоосновных кислот появляется при условии отношения величин отдельных констант диссоциации не менее 10 . Для фосфорной кислоты эти отношения равны [c.76]

Рис. 82. Кривая титрования многоосновной кислоты

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот и оснований [c.202]

Для расчета кривых титрования многоосновных кислот, а также для расчета концентрации свободных ионов многоосновных кислот, какой является этилендиаминтетрауксусная кислота Н4У (рК1 = 1,996 рК г = 2,672 р/Сз = 6,161 р/С4 = 10,262), удобно концентрацию каждой анионной формы выразить через величину а в зависимости от pH раствора. Другими словами, можно выразить концентравию всех анионных форм многоосновных кислот как >ункцию от pH. Так. в случае этилендиаминтетраук усной кислоты материальный баланс всех ее форм будет равен [c.275]

Кривые титрования лн-югоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований илИ [c.98]

Кривая титрования многоосновной кислоты служит также главным ориентиром для выбора индикатора при титровании солей и смеси солей многоосновных кислот. Если в растворе содержатся, например, две соли ЫаНгР04 и Na2HP04 —и составу раствора отвечает точка а на оси абсцисс (см. рис. 20), то, титруя этот раствор раствором NaOH до второй точки эквивалентности с применением в качестве индикатора тимолфталеина. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология