Парциальная остаточная валентност

В молекуле бутадиена-1,3 парциальные (остаточные) валентности имеются у каждого атома углерода [c.84]

Теория Ильинского — Тиле парциальных, или остаточных, валентностей (1899 г.). Исходя из того, что двойная связь не равна удвоенной простой, было сделано допущение, что у каждого углеродного атома, связанного двойной связью, остается некоторое неиспользованное количество сродства, которое определяется как остаточное, или парциальное. Остаточная валентность условно обозначается пунктиром [c.76]

Формулы Армстронга и Клауса в химии не были приняты. Более приемлемой оказалась формула, основанная на теории парциальных (остаточных) валентностей Ильинского — Тиле. Согласно этой теории, при образовании двойной связи остается некоторое количество сродства, определяемое как остаточное или парциальное наличие остаточных валентностей и обусловливает реакционную способность непредельных соединений. В бензоле двойные связи — сопряженные (чередуются с простыми), вследствие чего парциальные (остаточные) валентности каждого из шести атомов углерода могут взаимно насыщаться свободных парциальных валентностей не остается, бензол теряет характер [c.92]

Эта особенность реакции сопряженных двойных связей была объяснена гипотезой делимых или парциальных (остаточных) валентностей еще в прошлом веке. Русский химик М. А. Ильинский в 1887 г. впервые ввел понятие о делимости валентности и возможности участия в образовании валентной связи неполной единицы сродства, а некоторой ее части. В 1899 г. немецкий химик Ф. К- Тиле развил эти представления в теории парциальных валентностей. [c.97]

В этой формуле связи, изображенные пунктиром, означают неизрасходованную, или остаточную валентность (так называемая парциальная валентность). Если две двойные связи разделены лишь одной простой связью (находятся в сопряженном положении), то остаточные валентности могут насытить друг друга, образуя дополнительную частичную связь, которая в приведенной ниже формуле изображена дугообразной линией [c.26]

Но так как парциальные валентности 1-го и 4-го атомов углерода недостаточны, чтобы удержать атомы брома, то после присоединения брома происходит перераспределение связей. Остаточные валентности между 2-м и 3-м атомами углерода образуют обычную [c.69]

Менее разработанные взгляды были у других сторонников теории сродствоемкости в нашей стране. Так, например, уже в 1934 г. Гутыря [11] сделал попытку придать стереохимическую трактовку теории парциальных валентностей Тиле [Б II, стр. 20], которую можно рассматривать как одну из разновидностей теории сродствоемкости. Ход рассуждений автора таков. Допустим аналогию между расщеплением валентностей, по Тиле, и разложением силового вектора. Тогда остаточные (парциальные) валентности можно считать направленными перпендикулярно линиям связей. Подсчеты позволяют сделать вывод остаточные" энергии, приходящиеся на одну остаточную валентность двойной и тройной связи, относятся между собою как углы отклонения валентностей от их нормального положения в углеродном тетраэдре к линии этих связей [там же, стр. 409—410]. Автор вывел соотношения, связывающие такие углы отклонения с частотами колебаний в раман-спектре и межатомными расстояниями. [c.159]

По Тиле, одна из четырех валентностей углерода расщепляется на парциальные или остаточные валентности. Таких валентностей у двух атомов образуется четыре, две из них [c.35]

Теория Ильинского — Тиле парциальных, или остаточных, валентностей г.). Исходя из того, что двойная связь не [c.84]

По одной из гипотез, в случае соединения атомов углерода этиленовой связью, валентные силы исчерпываются не полностью. Сумму остаточных валентных сил называют парциальными валентностями. Условно они изображаются пунктирными линиями. Если химическое соединение имеет сопряженную систему двойных связей, то происходит как бы. внутримолекулярное насыщение парциальных валентностей средних атомов углерода. Между средними (2 и 3) атомами углерода образуется как бы скрытая двойная связь , в то время как конечные атомы углерода (1 и 4) обладают свободными парциальными валентностями. [c.191]

Появился, как считает Ч. Коулсон, квантово-механический вариант теории парциальных валентностей Тиле или остаточного сродства Вернера , позволивший рассчитать дробные числа свободных валентностей связанных атомов. Например [c.57]

ЧТО В диенах парциальные валентности центральных атомов углерода взаимно насыщаются, в результате чего остаточная энергия аккумулируется на концах сопряженной системы [c.125]

Теория, объясняющая эту особенность соединений с сопряженными двойными связями, была развита Тиле (1899). В наши дни она во многом устарела, однако в свое время сыграла важную роль в химии диенов. Согласно этой теории, у каждого из атомов углерода, соединенных двойной связью, остается способность к присоединению, так называемая остаточная, или парциальная, валентность. Она условно обозначается пунктиром [c.192]

Первая попытка объяснения строения и свойств бутадиена была предпринята Тиле (1899 г) Он объяснял это наличием у двойной связи остаточной парциальной валентности, ненасыщенной на концах и насыщенной у С2 и Сз атомов, но оставалась непонятной природа таких парциальных валентностей [c.93]

Попытка объяснения свойств бензола (отсутствие струк турных дизамещенных изомеров Б и В) была предпринята Тиле, выдвинувшим в 1889 г теорию парциальных валентностей Согласно этой теории, в сопряженных органических соединениях в области простых связей существу ет частичная двоесвязанность за счет остаточных парци альных валентностей , природа которых, по теории Тиле, неизвестна [c.380]

Величина Рг равна максимально возможному увеличению и поэтому соответствует парциальной валентности Тиле или остаточному сродству Вернера. Преимущество перед теорией Вернера состоит в том, что здесь могут быть получены конкрет- [c.290]

Отмеченный выше характер присоединения у сопряженных диенов (в положении 1, 4) объяснил еще в конце прошлого века немецкий химик Тиле. Он предположил, что при образовании двойной связи каждый из атомов углерода затрачивает свои валентности не полностью. Поэтому у них остаются остаточные (или парциальные, по определению Тиле) валентности. Они обозначаются пунктирными линиями [c.49]

Для объяснения того, что в сопряженных системах реакции присоединения протекают в 1,4-положения, Тиле выдвинул гипотезу парциальных валентностей [15]. Согласно этой гипотезе, ненасыщенные углеродные атомы, связанные двойными связями, неполностью расходуют свое химическое сродство, в результате чего у каждого из таких углеродных атомов имеется остаточное сродство или парциальная валентность , например [c.164]

Иное объяснение особых свойств непредельных соединений дал М. А. Ильинский, который в 1887 г. высказал предположение о возможности деления единицы валентности и наличии остаточного сродства у атомов, связанных кратными связями. Это объяснение было значительно позже (1899) развито Тиле в его теории парциальных валентностей. Тиле считал, [c.432]

ЧТО направления сил сродства никуда не отклоняются, но что при кратных связях атомы углерода связывает только та слагающая этих сил, направление которой совпадает с линией, соединяющей центры атомов. Слагающие, перпендикулярные к линии центров, на связывание атомов углерода не затрачиваются и обусловливают остаточное сродство . Это остаточное сродство Тиле называл остаточной или парциальной валентностью и изображал пунктиром, например [c.433]

Новые взгляды о природе ненасыщенных соединений высказал и Тиле (1899). К этому времени отчетливо выяснились своеобразие и загадочность систем с сопряженными двойными связями и их отличие от систем, где двойные связи разделены алифатическими мостиками. Углеродные атомы, образующие двойные связи, согласно Тиле, обладают остаточными, парциальными валентностями, способными замыкаться (.4) [c.39]

Дальше в этом направлении пошел Тиле, предложивший в 1899 г. новую теорию ненасыщенных, в том числе и ароматических соединений [45]. Согласно Тиле, каждый атом, участвующий в двойной связи, не полностью расходует свое сродство, у него остается как бы остаточное сродство, или парциальная валентность (обозначавшаяся в формулах пунктиром). Идея эта, как мы уже видели (стр. 12), не нова, но применение ее к органическим соединениям вполне оригинально. Именно парциальные валентности способствуют реакциям присоединения. Так как присоединение к бутадиену идет в положение 1,4, предполагается, что в нем парциальные валентности центральных атомов насыщают друг друга, т. е. бутадиену отвечает формула [c.20]

Понятие о валентности было введено Франклапдом (1852). К концу XIX в. классическая теория валентности достигла высокой степени совершенства. Важными этапами здесь были теория химического строения Бутлерова, периодический закон Д. И. Менделеева, учение Тиле о парциальных валентностях, которое позволило объяснить насыщенность органических соединений с кратными связями идея об остаточных валентностях Вернера, способствовавшая созданию стройной теории координационных (комплексных) соединений, и др. Однако,- несмотря на достижения теории валентности, вопрос о природе сил, соединяющих атомы в молекулы, оставался нерешенным. До открытия электрона невозможно было прнять природу химической связи. [c.73]

Поведение алкенов истолковывалось таким образом,что валентности атомов углерода не полностью расходуются на образование двойной связи у каждого атома углерода сохраняются остаточные валентности, к которым и присоединяются реагенты. Эти представления, не объясняющие физической природы двойной связи, получили название теории парциальных или остаточных валентностей (от лат. pars — часть) и были развиты немецким исследователем И. Тиле (1902 г.), а значительно раньше, в 1897 г., в более общей форме М. А. Ильинским. [c.55]

На границе фаз твердое тело—твердое тело адсорбция происходит благодаря парциальным валентностям. Гидроксильные группы целлюлозы обладают относительно слабыми межмолекулярньши силами в противоположность группам—СО—ЫН—протеиновых волокон, местные остаточные валентности которых обусловливают адсорбцию. [c.24]

Индекс свободной валентности f, . В данном случае фактически речь идет о количественной оценке того, что Тиле назвал остаточной или парциальной валентностью. Она определяет, насколько полно атомы используют свои возможности создавать связи. В качестве исходной рассматривается система триметиленметана [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология