Насыщенный парциальное

В идеальной равновесной системе жидкая и паровая фазы являются насыщенными, парциальные мольные объемы компонентов в обеих фазах равны мольным объемам в чистом виде и фугитивность / не зависит от давления [c.117]

При насыщении парциальное давление пара будет равно /7 2. а парциальное давление газа р — Рч — p i- [c.34]

В начале нашего века Тиле была высказана гипотеза о строении бензола, которая, пожалуй, ближе к современным представлениям, чем остальные. Согласно Тиле, источником повышенной устойчивости и пониженной ненасыщенности бензола является взаимное насыщение парциальных валентностей, осуществляющееся в циклогексатриене [c.10]

По одной из гипотез, в случае соединения атомов углерода этиленовой связью, валентные силы исчерпываются не полностью. Сумму остаточных валентных сил называют парциальными валентностями. Условно они изображаются пунктирными линиями. Если химическое соединение имеет сопряженную систему двойных связей, то происходит как бы. внутримолекулярное насыщение парциальных валентностей средних атомов углерода. Между средними (2 и 3) атомами углерода образуется как бы скрытая двойная связь , в то время как конечные атомы углерода (1 и 4) обладают свободными парциальными валентностями. [c.191]

Если представить, что частица окружена пленкой раствора, а та в свою очередь пленкой неподвижного воздуха, то процесс поглощения влаги может быть описан следующим образом [2]. Пусть концентрация раствора в пленке соответствует насыщению, парциальное давление воздуха равно Я, парциальное давление водяных паров у внешней границы слоя воздуха — Р1 и на границе с пленкой раствора —(рис. УПМ). В данном случае Р соответствует равновесному давлению паров над насыщенным раствором. Тогда масса поглощенной влаги т будет равна [c.131]

ТОЙ же схемой, которой пользовался Тиле для того, чтобы изобразить внутримолекулярное насыщение парциальных валентностей (т. 1, стр. 520) [c.366]

В соответствии с этим уравнением при синтезе должны получаться исключительно олефины. Однако во время синтеза часть олефинов гидрируется, и продукты синтеза представляют собой смесь насыщенных и ненасыщенных углеводородов. Содержание олефинов в продуктах реакции зависит, следовательно, от величины парциального давления водорода синтез-газа, [c.82]

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

В случаях, когда содержание отгоняемого летучего компонента а системы мало, первым слагаемым в правой части уравнения (11.43) можно пренебречь без большой ошибки. В тех же случаях, когда летучий компонент а отгоняется из смеси практически полностью, его парциальное давление ра к концу перегонки, очевидно, резко понижается, и давление водяного пара приближается к общему давлению р, под которым находится система. Чтобы избежать при этом конденсации водяного пара, следует вести перегонку при температуре более высокой, чем его точка насыщения при данном давлении. [c.80]

Следует обратить серьезное внимание на существенное различие особенностей расчета условий парожидкостного равновесия в случаях перегонки углеводородных систем в зависимости оттого, с насыщенным водяным паром она проводится или с перегретым. В первом случае в системе присутствуют две жидкие фазы, а парциальное давление насыщенного HjO в паровой фазе точно определено, ибо равно его давлению насыщения Pz при температуре перегонки, и поэтому мольная доля у водяного пара в смесн с углеводородным отгоном может быть рассчитана непосредственно по соотношению [c.88]

Решение. Расчет проведен для температур 80 и 85 °С, попадающих в требуемый интервал. Благодаря наличию водной жидкой фазы и принятому допущению о практической нерастворимости воды в углеводородах, парциальные давления Н2О в паровой фазе будут равны давлениям насыщенных водяных паров Р при температурах перегонки. [c.95]

Парциальное давление компонента идеального раствора является линейной функцией его мольной доли в жидкой фазе в поэтому на графике — линия парциального давления представится в виде прямой, выходящей из начала координат (см. фиг. 1 и 2). При значении х = парциальное давление компонента равно упругости его насыщенных паров, и это обстоя- [c.15]

Парциальное давление рал компонента а в жидком слое А, представляющем однородный, насыщенный разбавленный, раствор компонента т в а, определится согласно закону Рауля как произведение из мольной концентрации компонента а в жидкости на упругость Р его насыщенных паров при данной температуре [c.156]

Совершенно аналогично, применяя те же законы ко второму жидкому слою В, представляющему однородный, насыщенный, разбавленный раствор компонента а в ш, можно найти парциальные давления в нем обоих компонентов. Так, для компонента -гг , преобладающего в слое В, применение закона Рауля приводит к следующему соотношению для определения его парциальной упругости пара 7wв в слое В [c.157]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Парциальное давление рг насыщенного водяного пара должно равняться упругости насыщения при температуре перегонки. [c.110]

Парциальное же давление Pz перегретого водяного пара всегда должно быть меньше давления насыщения Рг воды при данной температуре. [c.111]

В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре [c.32]

Насыщенный абсорбент поступает в турбину 3, где снижается его давление с давления абсорбции до давления десорбции. Турбина 3 служит приводом насоса, что существенно снижает энергетические затраты на перекачку абсорбента. Насыщенный абсорбент после снижения давления поступает в теплообменник 5 с целью повышения его температуры и далее в верхнюю часть десорбера 6. В нижнюю часть десорбера 6 подается горячий десорбирующий агент VI, предназначенный для снижения парциального давления целевых компонентов в газовой фазе с целью повышения движущей силы массопередачи. Из верхней части десорбера 6 уходят целевые компоненты V, из нижней — регенерированный абсорбент III. Регенерированный абсорбент после рекуперации теплоты в теплообменнике 5 через промежуточную емкость 4 насосом через воздушный или водяной холодильник 2 возвращается в абсорбер 1. [c.72]

Эти наблюдения бы.тн использованы для выяснения механизма орто-пара-превращения водорода и обмена Нг—Вг. Обе эти реакции легко проходят на поверхности , N1, Ре, Рг, Рс1 и других металлов переменной валентности. Начальная скорость перехода пара-Н в орто-Н при постоянном давлении, как было показано, пропорциональна парциальному давлению пара- [16, 32, 33]. Такая зависимость может быть, по-видимому, удовлетворительно объяснена, если принять, что при насыщении поверхности водородом идет его одновременная диссоциация, и учесть возможную десорбцию газа с поверхности [c.547]

Различный ход кривых на рис. 1.12 объясняется тем, что при парциальном давлении водорода 3,0 МПа насыщение поверхности катализатора н-пентаном наступает при парциальном давлении последнего, близком к [c.21]

МПа при увеличении парциального давления водорода до 7,5 МПа этот предел насыщения сдвигается в область парциальных давлений н-пентана, превышающих 2,5 МПа. [c.21]

Вакуум в газовом контуре стенда создают с помощью вакуум-насоса И. При давлении в контуре выше атмосферного откачка и сбор рабочего вещества осуществляются с помощью компрессорно-конденсаторного агрегата 13. Если давление насыщения рабочего вещества при температуре окружающей среды слишком велико, то вещество можно, не конденсируя, закачать в баллоны. Опыт показывает, что попытка откачать из контура рабочее вещество при давлении ниже атмосферного, как правило, сопровождается подсасыванием воздуха на линии, соединяющей контур с компрессорно-конденсаторным агрегатом. Это проявляется в первую очередь в резком увеличении давления конденсации из-за уменьшения парциального давления рабочего вещества при подсасывании к нему воздуха, поэтому часть рабочего вещества, оставшегося в контуре, приходится выбрасывать в атмосферу. Необходимо отметить, что в принципе этого можно избежать, применив криогенную откачку. [c.126]

Из доэлектронных представлений о строении бензола ближе всего к современным взглядам гипотеза Тиле, согласно которой источник повышенной устойчивости и пониженной непредельности бензола — взаимное насыщение парциальных валентностей, осуществляющееся в циклогексатриене. Это насыщение достигает такой степени, что уже невозможно различить, где первоначально находилась двойная и где дополненная парциальными валентно- [c.14]

Однократное нспаренпе нефтяных смесей с водяным паром протекает на практике в условиях далеких от равновесия, когда дав-ление насыщенных паров больше парциального давления отпариваемых фракций. Для учета этого вводят коэффициент испарения, равный [c.65]

Парциальное давление рг насыщенного водяного пара в шесп с углеводородными парами должно равняться давлению насыщения Рг паров воды при тедшературе перегонки. Парциальное же давление рг перегретого водяного пара всегда должно быть дхеньше давления насыщения Рг паров воды при данной тед1пе-ратуре. [c.78]

Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая смеси 51глеводородов в присутствии насыщенного водяного пара. Пусть суммарное давление углеводородов в паровой фазе равно pg. Тогда, очевидно, Ц- Pz = Р и на основании соотношения, устанавливающего связь между парциальными давленп- [c.86]

Пусть рассматривается схема укрепляющей колонны, оборудованной парциальным конденсатором. Пары с верхней тарелки совместно с перегретым водяным паром поступают в конденсатор, где за счет отнятия тепла Qx) подвергаются частичной конденсации. Здесь же жидкий конденсат отделяется от остаточной паровой фазы О, отводимой из конденсатора в качестве целевого продукта. Конденсат gQ подается на верхнюю тарелку колонны в качестве орошения. Что касается перегретого водяного пара, то в конденсаторе он лишь охлаждается от температуры tl паров Су до температуры ректификата, но никоим образом не конденсируется, так как в соответствии со сказанным выше его парциальное давление должно оставаться ниже давления насыщения наров воды, отвечающего температуре Ьр ректификата. [c.237]

Термодинамическое условие устойчивого существования раствора заключается в требовании неубывания парциального давления его компонентов с положительным изменением их концентрации, и поэтому наличие экстремальных точек на кривых и 0а. а 0, является причиной неустойчивости раствора, вызывает расслоение его и кривая суммарного давления паров системы претерпевает разрыв на участке концентраций от хк до Хв. Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента давай точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора да в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в т и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора а в да. [c.22]

Пусть выбран определенный съем тепла (НО в парциальном конденсаторе, больший мпнимального. По известному сИО и по энтальпии Q дпстиллята можно при помош.и (IV.37) рассчитать и нанести на график полюс 82 (г/ , Если при помощи равновесных данных из точки В (у , Q ), расположенной на линии энтальпий насыщенного пара, провести конодудо пересечения [c.163]

Содержание газа в паре. Наличие в паре воздуха или какого-либо другого неконденсирующегося газа приводит к значительному снижению коэффициента теплоотдачи при конденсации. Примесь газа ухудшает теплоотдачу хотя бы потому, что, согласно закону Дальтона, она уменьшает давление насыщения пара и тем самым используемую разность температур. Кроме того, следует иметь в виду, что воздух или другой газ не конденсируется, а скапливается у стенки и препятствует доступу пара к ней. Пар в этом случае должен диффундировать через слой неконденсирующегося газа у поверхности конденсации. Были проведены опыты по конденсации водяного пара из смеси его с воздухом, Нг, СН4 и другими газами. Эти опыты были проведены как с неподвижной парогазовой смесью, так и при скорости ее перемещения, равной примерно 7 м1сек. Полученные данные представлены на фиг. 38, где изображена зависимость коэффициента теплоотдачи а при конденсации от отношения парциальных давлений водяного пара (Р1) и неконденсирующегося газа р - Из графика видно, что значение а резко снижается даже при небольшом добавлении газа. При отношении Р2 Р1 = 3 коэффициент теплоотдачи снижается приблизительно в 100 раз, медленно приближаясь при дальнейшем увеличении содержания газа к значениям а, соответствующим чистому газу. [c.92]

Такого рода решение встречается, например, при разгонке с водяным паром, когда перегретый пар низкого давления вводят в ди-стилляционную колонну для понижения парциального давления компонента и одновременного нагрева сырья. Этот пар перегревается за счет тепла насыщенного пара. [c.198]

На практике используют две разновидности ДЭА-процесса 1) обычного типа с концентрацией раствора 20—25% и степенью насыщения 0,5—0,8 моль/моль ДЭА и 2) ДЭА—SNPA с концентрацией 25—30% и степенью насыщения 1—1,3 моль/моль. ДЭА-процесс обычного типа используется при наличии в газе OS и S2 и парциальном давлении кислого газа в исходном 0,2 МПа и выше. ДЭА—SNPA используется при парциальном давлении кислого газа выше 0,4 МПа. [c.174]

Сульфинол -процесс обеспечивает глубокое извлечение H2S, СО2, OS, S2, RSH, RSR. Основное количество компонентов поглощается физическим растворителем, тонкая очистка осуществляется диизопропаноламином. Раствор сульфииол химически и термически стабилен, имеет низкую теплоемкость и давление насыщенных паров. При взаимодействии с СО2 сульфи-нол незначительно деградирует с образованием диизопропанол-оксозолидона, который имеет щелочную реакцию и хорошо растворяет кислые газы. Разложение сульфинола при наличии СО2 в очищаемом газе в 4—6 раз меньше, чем моноэтанолами-иа. Поглощающая способность сульфинола примерно в 2 раза выше, чем МЭА, что снижает удельное количество циркулирующего абсорбента. Сульфинол -процесс высокоэкономичен как при низких, так и при высоких парциальных давлениях кислых газов в исходном газе. Расход пара на регенерацию абсорбента [c.183]

Важную роль при каталитическом гидрооблагораживании нефтяных остатков играют реакции гидрирования аренов. О термодинамике гидрирования полициклических аренов и смешанных структур, включающих и насыщенные кольца можно судить только качественно. Это связано с многочисленностью промежуточных продуктов гидрирования этих углеводородов [36]. Скорость гидрирования аренов с различным числом ареновых колец зависит от длины и порядка связей в молекуле. Так, для полициклических аренов характерны укороченные тройные связи,-которые гидрируются легче, чем сопряженные и изолированные двойные связи. В связи с этим конденсированные арены должны гидрироваться быстрее моноциклических аренов, но медленнее алкенов. Подтверждение этому бьшо получено в опытах по гидрированию при высоком давлении водорода (5-30 МПа) и использовании ряда гидрирующих катализаторов. Большую скорость гидрирования полиаренов (например, нафталина и антрацена) по сравнению с бензолом при высоком давлении водорода объясняют тем, что с ростом давления доля поверхности катализатора, занятая водородом, увеличивается, и водород становится доступным для всех укороченных связей [36]. В области низких давлений (0,2—0,3 МПа) наблюдается обратная зависимость, т. е. моноядерные арены гидрируются быстрее. Конденсированные арены с тремя и более кольцами гидрируются последовательно так, что для осуществления каждой следзтощей стадии нужны все более и более жесткие условия. Обычно заметное ускорение реакции наблюдается выше 400 °С, а для протекания процесса нацело необходимы высокие парциальные давления водорода — до 20 МПа. Термодеструктивное расщепление аренов может протекать только через промежуточную стадию гидрирования [c.57]

МПа и -пентана 1,0 МПа наступает перегиб кривой далее кривая идет параллельно оси аВсцисс. В связи с этим кинетические закономерности при парциальном давлении к-пентана 1,0 МПа справедливы только в области высоких рабочих давлений (6,0-9,0 МПа), когда еще не наступает насыщение поверхности катализатора и-пентаном. [c.22]