Ванадат-ион взаимодействие с ионитами

Мешающие вещества. В кислой среде с дитизоном взаимодействуют ионы многих металлов (Те, Ад, Си, Н , Аи и др.), мешающие определению селена. Перманганат, хромат, ванадат, Ре + и другие окислители окисляют дитизон, т. е. мешают определению селена. Высокозарядные ионы, которые легко подвергаются гидролизу ( , ЫЬ, Та, В1, 5п) также мешают определению селена. [c.241]

Осаждение в виде ванадата закиси ртути в нейтральной и слабокислой средах при взаимодействии ионов ванадия (V) и ртути (I) образуется осадок ванадата ртути. В силу трудности нолучения осадка определенного состава его прокаливают до УоО.,. Определению ванадия мешают Сг, Аз, Р, Мо, и У. По степени точности он превосходит другие весовые методы и применяется для определения ванадия в рудах, минералах, чугунах и сталях. [c.463]

Титрование кобальта раствором диметилглиоксима [46]. Ионы кобальта в аммиачном растворе взаимодействуют с диметилглиоксимом с образованием устойчивого комплексного соединения. Для установления конечной точки титрования применяют фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли никеля. Титруют, пока капля испытуемого раствора на фильтровальной бумаге не начнет давать покраснения. Не мешают ионы цинка, вольфрамата, молибдата и ванадата. В присутствии пирофосфата натрия не мешают также трехвалентные железо, хром и алюминий. [c.127]

При взаимодействии 8-оксихинолина с ионами ванадата образуются два различно окрашенных соединения, природа которых еще не выяснена. Экстракция хлороформом при pH 4 красного соединения ванадия с 8-оксихинолином используется для отделения ванадия от (но не от Fe , Мо ", W i). [c.175]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Получение. Превращение ортофосфатов в поли- и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Реакции, протекающее при этом, можно рассматривать как пример полианионной агрегации (обычно называемой молекулярной дегидратацией ). Они напоминают превращение хром атов (а также молибдатив, вольфраматоа и ванадатов) в би-, три- и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе — как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. Очевидно, что степень полимеризации является функцией кислотности, т. е. отношения иона водорода к фосфат-иону. [c.83]

При взаимодействии ванадатов с натрием в расплаве образуются также ионы ванадия (Н1). Восстановление водородом в момент образования (при действии цинка на раствор ванадата, слабоподкисленный серной кислотой) заканчивается образованием фиолетового иона ванадия(II) [У(Н20ер+, чувствительного к действию кислорода воздуха. Переходы между отдельными степенями окисления легко различимы по изменению окраски раствора. Соли ва-надия(П) — сильные восстановители [c.613]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Возможно непрямое определение Се в присутствии и а также других элементов. Церий (IV) количественно взаимодействует [72] с в среде 0,2—0,4 н. раствора H2SO4 (бихромат- и ванадат-ионы в таких условиях не реагируют) [c.258]

Аналогичным образом было изучено адсорбционное состояние ванадат-ионо-в. Анион рассматривался в свободном состоянии и при взаимодействии с фрагментами поверхности железа а) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,74 А б) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,68 А (рис. 2,25). Анализ результатов табл. 2,5 показал, что возмущение любого из рассматриваемых фрагментов не кз .1еняет знаки зарядов на атомах Уи ". Это означает, что в адсорбированном состоянии заряд на центральном ионе металла остается положительным, а отрицательный заряд оттянут к атомам кислорода на периферию аниона. Сумма зарядов на атомах кислорода в адсорбированном состоянии возрастает по сравнению с зарядом свободного радикала. Это свидетельствует о том, что взаимодействие анионов подобного типа с металлом происходит посредством кислородных атомов. [c.74]

Изменение заряда на центральном атоме ванадия возмущенного аниона УОГ незначительно, в то время как суммарный заряд на атомах кислорода изменяется сильно. Это указывает на то, что в адс01рбир0 ванн01М состоянии ванадат-ион проявляет акцепторные свойства в основном посредством атомов кислорода. Это противоречит гипотезе о том, что электронное взаимодействие ингибиторов, имеющих общий анион типа МО , с поверхностью металла происходит через центральный положительно заряженный атом металла. Адсорбция У0 на фрагментах железа не приводит к значительному изменению парциальной заселенности, что также [c.74]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

Процентное же содержание ионов натрия в р-, и а -фазах (у-фаза) [20, 23, 28] и ванадата натрия составляет 5,4 8,9 10,2 и 20% соответственно. Поскольку нет никаких оснований для допущения обогащения поэерхностного слоя этих соединений натрием, полагаем, что и в поверхностных слоях -, р - и а -фаз и метаванадата натрия, соответственно, 5,4 8,9 10,2 и 20% ионов натрия. При этом следует заметить, что допущение образования метаванадата натрия как продукта взаимодействия [c.89]

Напишйте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия между растворами ванадата натрия и а) нитрата серебра б) хлористого аммония. [c.88]

Определение с гек саами нокобальтиатом прн взаимодействии реактива с ванадат-ионами выделяется осадок [c.463]

Перекись водорода. Нри взаимодействии ванадатов с Н-зОа в кислой среде образуется перекисное соединение от желтого до красно-бурого цвета. О составе этого соединения нет единого М11еиия одни авторы считают его над-ванадиевой кислотой НУ04, другие - -пероксидным сульфатом ванадия 1У(0 ) -2(804) , третьи представляют в виде [У0(Н20 2)] и др. Существуют многочисленные модификации спектрофотометрического определения ванадия при помощи НЮз. Влияние Т и Ре устраняют добавлением ионов Р" и РО ", соответственно. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология