Золото в воде

По данным Сведберга, коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,7- 10 м /сут. Определите дисперс-Н0С1Т, частиц гидрозоля золота. Вязкость воды ири 298 К ргвиа 8,94-10-3 Па-С. [c.106]

Рис. 3. Пример записи зависимости тока спектроанализатора ел от частоты в> для коллоидных частиц (диаметром 100 А) золота в воде при угле рассеяния 6=40°, 2Г=293 Гц точки — расчет по формуле (6).

Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы 1) хорошо растворимые, 2) мало растворимые и 3) практически нерастворимые. Последние называют также нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах псе же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. [c.116]

В трудах великого русского ученого М. В. Ломоносова (1751) имеются данные о ясном различии между явлениями кристаллизации и свертывания, описывается получение золей золота в воде и стекле (цветные стекла). Важное открытие адсорбции на угле было сделано Ловицем (1789). Рейсс (1809) описал явления электрофореза и электроосмоса. Давидов (1851) разработал теорию капиллярных явлений. [c.8]

Примером исключительной устойчивости могут служить часто упоминаемые красные золи золота в воде, не осаждающиеся через много месяцев или даже лет хранения в обычных условиях. В этом случае устойчивость не является следствием положения, при котором скорость направленной вверх броуновской диффузии [c.271]

Примером типичных золей могут служить коллоидные растворы золота в воде, получение которых описано ниже. В этих золях золото раздроблено до мельчайших частиц, состоящих из нескольких тысяч или даже сотен атомов золота и имеющих кристаллическую структуру. [c.12]

Это сопровождается распылением электродов, и в воде образуется золь металла. Следует заметить, что устойчивые золи металлов по этому методу в случае высокой степени чистоты металлов и воды не получаются. Так, например, при получении золя золота в воде высокой чистоты образуется голубоватой окраски малоустойчивая дисперсия. Прибавлением небольшого количества электролита, например, соляной кислоты или щелочи получают стабильный розовой окраски коллоидный раствор. [c.310]

Золочение в электролите производится без перемешивания. По окончании золочения изделия отмывают последовательным погружением на подвесках в четырех ваннах для промывки. Содержание золота в воде четвертой ванны не должно превышать 0,001 г/л. [c.413]

Малые пределы обнаружения золота в защищенном аргоном водородно-кислородном пламени и практически полное отсутствие помех со стороны других элементов делают очень удобным АФА для определения Аи в рудничных водах, где оно определялось вплоть до содержаний 5-10 %. Применение предварительного обогащения экстракцией органических комплексов позволило определять 10 % золота в воде [161]. [c.104]

Можно получать коллоидные растворы только тех веществ, которые не могут образовать с выбранным растворителем истинного раствора, т. е. можно приготовлять водные коллоидные растворы только нерастворимых в ней веществ. Так, например, золото в воде нерастворимо, но легко можно приготовить его коллоидный раствор в воде ярко-вишневого, лилового или синего цвета. Кремневая кислота НгЗЮз, гидрат окиси железа Ре(ОН)з в воде нерастворимы, но могут образовать типичные водные коллоидные растворы. [c.183]

Практические сведения о коллоидах содержатся еще в работах Аристотеля и алхимиков. В трудах М. В. Ломоносова (1751) содержится ясное различие между явлениями кристаллизации и свертывания, дано описание получения золей золота в воде и стекле (цветные стекла). [c.193]

Рис. 2.6. Пример записи зависимости силы фототека г от частоты 0) —коллоидное золото в воде [91].

Коллоидная система называется лиофобной, если частица непосредственно не взаимодействует с окружающим ее растворителем, например коллоидные растворы металлов (золота в воде и т. п.). Лио-фильные коллоидные растворы проявляют химическое взаимодействие коллоидных частиц с окружающим их растворителем. К таким коллоидным растворам относятся водные растворы желатина, крахмала и т. п. Если растворителем является вода, то такие коллоидные растворы называются гидрозолями или гидрогелями. [c.148]

Уравнения (XIII.2.1) и (XIII.2.2) позволяют вычислить, на какой высоте концентрация частиц изменится в заданное количество раз. Расчеты показывают, что для такой системы, как воздух, высота h. , на которой концентрация кислорода уменьшается вдвое, составляет 5 км. Высота, на которой концентрация уменьшится в 10 раз, равна 100 км. Для такой системы, как коллоидный раствор золота в воде с величиной частиц 1,86 нм, концентрация частиц уменьшится вдвое на высоте 215 см и в 10 раз на высоте 4300 см. Для грубодисперсного золя золота с величиной частиц 186 нм (в сто раз большей) уже на высоте 0,2 мкм концентрация уменьшится вдвое, а на высоте 4 мкм уменьшится в 10 раз. Это означает, что практически все частицы золота сконцентрируются вблизи дна сосуда, а на высоте h = =4 мкм будет практически чистая дисперсионная среда. Такая система будет кинетически неустойчивой. Коллоидный раствор с величиной частиц 1,86 мкм обладает более высокой кинетической устойчивостью. [c.402]

Содержание золота в водах пресной (природной, подземной), слабоминерализованной, солоноватой и морской составляет 10-—10 %. Поэтому перед определением золото обязательно концентрируют (см. главу 3). В природной воде золото определяют титриметрически при помощи дитизона с чувствительностью 0,2— 0,3 мкг Аи [4021, фотометрическим и экстракционно-фотометрическим методами при помощи -диметиламинобензилиденроданина [12151 и дитизона [11881 соответственно. Экстракционно-фотометрическим методам следует отдать предпочтение перед фотометрическими например, чувствительность экстракционно-фоТометриче-ского метода с применением метилового голубого составляет 1-10 % Аи [2651, при помощи бриллиантового зеленого можно определять 5-10 —1-10 % Аи [389]. Известны экстракционно- [c.198]

Неоднократно наблюдалось, что устойчивые золи никогда не получаются по методу Бредига, если принять все предосторожности, обеспечивающие высокую степень чистоты металлической проволоки и воды, 1 де образуется дуга, и если сосуд изготовлен из химически устойчивого вещества. Так, например, было замечено, что если получать золь золота в воде, очищенной, как для определений электропроводности, то он оказывается неустойчивым и имеет голубую окраску прибавление электролита приводит к образованию стабильного красного золя золота. Очевидно, для стабилизации таких золей необходимо некоторое количество примеси электролита. Таковым можем служить соляная кислота. Количество ее, требующееся для получения частичек золота данного размера, пропорционально концентрации золота. Если дуга создавалась в воде, содержавшей необходимое количество электролита, то проводимость получающегося золя оказывается меньше, чем у исходного раствора. Если золь золота поместить в сильное электрическое поле, то частички начнут двигаться к положительному полюсу, обнаруживая отрицательный заряд. Эти факты подтверждают теоретическое предположение [c.129]

Если коллоидные частицы объединяются при каждом столкновении, то процесс характеризуется константой скорости бимолекулярной реакции, равной /д(А Г/г1), что составляет 1,07-10 см на 1 частицу за 1 с в воде или 5,86 10 см в воздухе при 20 Х. В табл. 5.1 приведены скорости коагуляции коллоидных частиц золота в воде, найденные Жигмонди [53], а также Вигнером и Туорила [51]. Очевидно, среднее значение согласуется с уравнением (5.19) с точностью до коэффициента, не превышающего 2, тогда как начальные концентрации частиц могут варьировать в пределах четырех порядков. Скорость коагуляции коллоидных частиц из аэрозолей также согласуется с уравнением (5.19). Экспериментальные значения находятся в интервале от 5 10 для дымов, образованных окисями металлов, до 8-10 для дымов, образованных смолами и жирными кислотами [50]. И в этом случае уравнение Смолуховского выполняется. Кроме того, температура влияет на коэффициенты коагуляции так же, как и на обратнур) вязкость 1/г] [6]. [c.107]

По мнению Зигмонди, в начале восстановления получается сильно пересыш,енный раствор золота в воде в нем образуются центры кристаллизации, на которых идет выделение золота с образованием коллоидных частиц металлического золота, в виде очень мелких кристаллов. Если образуется большое число центров кристаллизации, то дисперснссть золя велика (высококрасные золи) если же центров образуется незначительное число, то- дисперсность мала (синие, мутные золи). [c.294]

В 1974/75 годах советское исследовательское судно Ломоносов соверщило плавание по экваториальной Атлантике с тем, чтобы определить содержание золота в воде океана и проверить экономичность получения его из морской воды. Советские ученые получили большой разброс данных о содержании золота от 0,004 до 3,4 мг/м в среднем 0,2 мг/м . При этом они установили, что в тропических водах содержание золота значительно выше среднего. Анализы Фрица Габера подтвердились. Советские ученые пришли к тем же выводам, что и Габер за 50 лет до этого получение золота из моря в настоящее время совершенно нерентабельно, хотя имеются морские зоны с достаточно высокой концентрацией золота. [c.210]

При определении золота в водах в качестве адсорбента использовали древесный уголь. После сорбции уголь сжигали, золу переводили в раствор и золото определяли с помощью хлорида олова(П) или роданина (стр. 445). В качестве адсорбента для золота находит применение также этилцеллю- [c.446]

Рис. 6.7. Соотношение устойчивости между векоторыми соединениями золота в воде прв 25 С и 1 атм давлевия. Сумма растворенных хлоридных компонентов равна 10°С, сумма растворенной серы равна 10 . Заштриховано поле устойчивости золотоорганических комплексов в природных водах.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология