Бредига метод

Электрический метод. Метод получения коллоидных растворов при помощи электричества, который предложен Бредигом (1898), можно использовать, главным образом, для приготовления гидро- [c.117]

Электрический метод. Метод получения коллоидных растворов при помощи электричества, который предложен Бредигом коллоидных [c.141]

Они были одними из первых методов получения коллоидных систем. М,ежду двух электродов, состоящих из металла, который необходимо измельчать, и погруженных в воду или водный раствор, пропускается ток при напряжении около 100 В, так что возникает электрическая дуга при силе тока порядка нескольких ампер. При этом около электродов образуется облачко коллоидно-измельченного металла или его оксида. Предложенный Бредигом (1898 г.) метод имеет тот недостаток, что сопряжен с интенсивным разогреванием раствора, из-за чего он неудобен для диспергирования в органических жидкостях, которые разлагаются при высоких температурах. Кроме того, при диспергировании в водных растворах с помощью этого метода идут интенсивные процессы электролиза, приводящие к образованию вторичных продуктов. Указанных недостатков в какой-то мере удается избежать при использовании метода Сведберга, в котором питание дуги осуществляется с помощью высокочастотного переменного тока, получаемого, например, от катушки Румкорфа. [c.14]

Электрический метод. Этот метод, предложенный Бредигом еще в 1898 г., используется преимущественно для приготовления коллоидных растворов благородных металлов. Сущность его заключается В получении электрической дуги между находящимися в воде электродами из золота или платины, серебра и т. д., т. е. из металла, золь которого хотят получить. В дуге под воздействием высокой температуры металл электродов испаряется, а затем пары его конденсируются в частицы коллоидных размеров, образуя со- [c.287]

Еще более резкие локальные изменения давления возникают в колебательном разряде конденсированной искры высокого напряжения в межэлектродном пространстве. Современная разработка этого электрического метода (Сведберг, 1905 г.), названного электрогидравлическим эффектом, позволяет диспергировать твердые минералы (при V гьг 50 кВ) ее используют также для обеззараживания осадков сточных вод. Другой электрический метод (Бредиг, 1898 г.) основан на образовании вольтовой дуги между электродами из диспергируемого металла, помещенными в воду. Сущность метода заключается в распылении металла электрода в дуге, а также в конденсации паров металла, образующихся при высокой температуре. Поэтому электрический способ соединяет в себе черты диспергационных и конденсационных методов. [c.23]

Метод электрического диспергирования заключается в распылении металла, служащего электродом (катодом) в вольтовой дуге, образуемой при сближении электродов внутри дисперсионной жидкости, к которой прибавляется немного щелочи. Этим методом получают гидрозоли благородных металлов (золота, платины, серебра, ртути). Метод этот, впервые предложенный в 1898 г. Бредигом, был в дальнейшем усовершенствован и нашел применение в получении органозолей с помощью распыления в колебательном разряде высокого напряжения. [c.22]

Чисто химические методы не дали возможности сколько-нибудь глубоко понять механизм реакций гидрогенизации, хотя ими и пользовались такие мастера катализа, как Сабатье, Ипатьев, Вильштеттер, Бредиг, Вавон, Адкинс. Наибольшие результаты дало сочетание методов, основанных иа изотопном обмене, с изучением адсорбции. [c.280]

Электрические методы диспергирования. Бредиг (1898) получил коллоидальные растворы угля и разных металлов, заставляя гореть под водой вольтову дугу из соответствующего-материала. При этом пары металла или угля быстрым охлаждением конденсируются, давая частицы высокой дисперсности. Этим путем были получены золи золота, серебра, платины и ряда других веществ. [c.409]

Электрический метод. Этот метод, предложенный Бредигом еще в 1898 г., используется преимущественно для приготовления коллоидных растворов благородных металлов. Сущность его заключается в получении электрической дуги между находящимися в воде электродами, состоящими из золота или платины, серебра и т. д., т. е. из металла, золь которого хотят получить. В дуге под воздействием высокой температуры металл электродов испаряется, а затем пары его конденсируются в частицы коллоидных размеров, образуя соответствующий золь. Весь процесс проводят при охлаждении. На рис. 149 показана схема прибора для получения золей металлов этим способом. [c.369]

Метод электрораспыления был предложен Бредйгом в 1898 г. Бредиг включал в цепь постоянного тока силой 5—10 А и напряжением 30—ИОВ амперметр, реостат и два электрода из диспергируемого металла. Электроды он погружал в сосуд с водой, охлаждаемый снаружи льдом. Схематическое устройство прибора, которым пользовался Бредиг, показано на рис. VIII, 12. При прохождении тока через электроды между ними под водой возникает вольтова дуга. При этом у электродов образуется облачко высокодисперсного металла. Для получения более стойких золей в воду, в которую пбгружены электроды, целесообразно вводить следы стабилизующих электролитов например гидроокисей щелочных металлов. "Интересно, что диспергированию в описанных условиях подвергается нб только катод, но и анод. [c.253]

Метод Бредига из-за высоких температур, создающихся около вольтовой дуги, применим тблько для получения гидрозолей. Сведберг усовершенствовал этот метод, сделав его пригодным для получения органозолей. Для этого вместо постоянного тока Сведберг применил переменный ток высокой частоты, а сам процесс электрораспыления проводил путем погружения электродов в металлический порошок, лежащий на дне сосуда в дисперсионной среде. Электрораспыление в этом случае происходит в результате проскакИвания искры между отдельными частицами порошка. При таком способе сильно уменьшается термическое разложение окружающей среды и можно получить золи металлов в различных органических жидкостях. [c.253]

Конденсация паров. Это также метод получения золей физической конденсацией. При пропускании паров какого-либо простого вещества в жидкость в результате конденсации могут образоваться стойкие золи. Сюда относятся электрические методы получения дисперсий металлов, распыляемых под водой или в органической жидкости в вольтовой дуге (метод Бредига) и в искровом высокочастотном разряде (метод Сведберга). Стабилизаторами для образующихся при конденсации паров дисперсий служат оксиды этих же металлов, являющиеся побочными продуктами процесса распыления. Оксиды адсорбируются на частицах металла и создают защитный слой. [c.413]

Р ис. 34. Схема получения коллоидных растворов металлов электрическим методом Бредига [c.118]

Диспергирования можно достичь не только механическим путем. Разработаны электрические методы получения коллоидных систем. Так, метод Бредига основан на образовании вольтовой дуги между электродами из диспергируемого металла, помещенными в воду. Сущность метода заключается в распылении металла электрода в дуге, а также в конденсации паров металла, образующихся при высокой температуре. Поэтому электрический способ соединяет в себе черты диспергационных и конденсационных методов. [c.21]

Высокодисперсные золи металлов и сплавов в самых различных дисперсионных средах могут быть получены методом электрораспыления, промежуточным по своей физико-химической природе между диспергированием и конденсацией. Наиболее эффективно осуществляется электрораспыление порошков в непроводящих средах с применением высокочастотных разрядов высокого напряжения. Этот метод, разработанный Бредигом и Сведбергом, позволяет получать разнообразные золи, например такие экзотические, как золи щелочных металлов в органических растворителях. Можно также получать золи со сложными по составу частицами дисперсной фазы в результате электрораспы-ления сплава заданного состава. [c.139]

Электрическое диспергирование. Этим методом получают коллоидные растворы металлов путем распыления в вольтовой дуге электродов из металла, погруясенных в воду. Метод был изобретен Г. Бредигом в 1898 г. Для получения более стойких гидрофобных золей в воду вводят следы стабилизирующих электролитов. Таким образом получают гидрозоли щелочных металлов. [c.82]

Бредиг и Байерс [302] получали метиловый спирт, свободный от альдегидов и кетонов, пУтем обработки его гипойодитом натрия и окисью серебра. (См. также работу Перса и Мортимера [1450] и соответствующие методы, описанные в разделе, посвященном ЭТИЛОВОМУ спирту.) [c.304]

Поскольку скорость распада диазоуксусного эфира пропорциональна концентрации протонов, этим способом можно проводить определение pH (метод Бредига). [c.525]

Еще в 1898 г. Георг Бредиг (1868—1944), работавший в то время в Оствальдовской лаборатории в Лейпциге, изучал каталитическое действие высокодиспергированных металлов (названных им неорганическими ферментами), предложил свой известный метод электрического распыления металлов вольтовой дугой внутри жидкости. Одновременно Рихард Зигмонди (1865— 1929) в Вене исследовал многие полученные им коллоидные растворы. Изучением путей получения разнообразных коллоидных растворов, а также суспензий и эмульсий занимались в течение первых десятилетий текущего столетия многие исследователи. [c.253]

Ионизация. Поверхность раздела, которая была вначале электронейтральна (т. е. количество отрицательных и положительных зарядов на ней было одинаково), может послать ионы в раствор и приобрести противоположный заряд. Таким путем обычно заряжаются поверхности металлов (например, электроды в гальванических элементах) — металл, хотя и очень -слабо, растворяется в воде, причем в раствор переходят только ионы металла, а на поверхности остаются свободные электроны, которые заряжают ее отрицательно. Если коллоидная частица состоит из вещества с ионной структурой, оно может диссоциировать, и некоторые из ионов могут перейти в раствор. Предполагается, например, что золь золота, полученный по методу Бредига (см. главу VI), содержит частицу АиСЬН, которая может диссоциировать по схеме [c.68]

Конденсационный метод Бредига [64], заключающийся в распылении под водой или в органической жидкости таких металлов, как золото, платина, серебро, при помощи вольтовой дуги (см. стр. 124), объясняет стабилизацию суспензоидов. Диспергирование металла электродов происходит вследствие испарения их в вольтовой дуге, но коллоидные частички образуются при конденсации паров . Для получения дуги можно пользоваться постоянным или переменным током, причем наиболее высоко-дисперсные золи получаются при высо1 их частотах (10 —10 колебаний). Расстояние между электродами обычно регулируется автоматически, и золь перемешивается и охлаждается. Сведберг во избежание наблюдающегося значительного разло- [c.128]

Неоднократно наблюдалось, что устойчивые золи никогда не получаются по методу Бредига, если принять все предосторожности, обеспечивающие высокую степень чистоты металлической проволоки и воды, 1 де образуется дуга, и если сосуд изготовлен из химически устойчивого вещества. Так, например, было замечено, что если получать золь золота в воде, очищенной, как для определений электропроводности, то он оказывается неустойчивым и имеет голубую окраску прибавление электролита приводит к образованию стабильного красного золя золота. Очевидно, для стабилизации таких золей необходимо некоторое количество примеси электролита. Таковым можем служить соляная кислота. Количество ее, требующееся для получения частичек золота данного размера, пропорционально концентрации золота. Если дуга создавалась в воде, содержавшей необходимое количество электролита, то проводимость получающегося золя оказывается меньше, чем у исходного раствора. Если золь золота поместить в сильное электрическое поле, то частички начнут двигаться к положительному полюсу, обнаруживая отрицательный заряд. Эти факты подтверждают теоретическое предположение [c.129]

В первоначальном виде метод Бредига применим только к металлам с высокой температурой плавления, не расплавляющимся в условиях опыта. [c.129]

Спектроскопические анализы коагулята и отделившейся над ним жидкости, проделанные Аннетсом и Ньюмэном [68], добавили еще некоторые важные факты. Они получали отрицательно заряженный золь золота по методу Бредига с марганцевокислым натрием в качестве стабилизующего электролита и хромовокислым магнием в качестве коагулянта. Такие соли были выбраны потому, что их ионы содержат тяжелые металлы, легко определяемые спектроскопическим анализом. [c.135]

По методу Бредига, пользовавшегося разбавлениоп соляной кислотой, заряжаются отрицательно за счет ионов хлора, адсорбированных из раствора. С другой стороны, кислые, основные или амфотерные вещества, будучи в коллоидном растворе, приобретают заряд обычно за счет собственной ионизации. Так, амфотерные белки (стр. 170) в кислой среде образуют положительно заряженные частицы, в то время как в щелочной частицы несут отрицательный заряд. Подобные вещества являются коллоидными электролитами, один из иоиов которых имеет размеры коллоидной частицы. Каков бы ни был источник зарядов, коллоидная частичка окружается в растворе слоем ионов противоположного знака, образуя таким образом вместе с собственными ионами так называемый двойной слой. Гельмгольц представлял себе двойной слой состояпщм из противоположно заряженных слоев, находящихся друг от друга на определенном расстоянии порядка размеров молекулы. Таким образом, в двойном слое должно иметь место очень резкое падение потенциала. Эта разность потенциалов называется -потенциал. Тепловое движение делает наличие такого местного двойного слоя мало вероятным. Внешние ионы образуют диффузный слой, концентрация которого постепенно уменьшается, доходя до среднего значения в основной массе раствора. Размещение ионов подчиняется закону распределения, подобно изображенному на рис. 1 (стр. 12), так что двойной слой не обладает определенностью гельмгольцевского, напоминая скорое рис. 5 (стр. 130), нежели рис. 2, а этой главы. [c.212]

Золь платины (электрический метод диспергирования Бредига) [c.268]

Дворкин и Бредиг [1431] получили для теплоты плавления Li l близкое значение АНт= 4,76 0,1 ккал/моль. Значение ДНт = 3,85 + 0,15 ккал/моль, определенное Блан [838а] криометрическим методом, ошибочно. [c.879]

Но еще до этих работ в 1899 г. появилось начало второго направления исследований — гидрогенизация ненасыщенных органических соединений посредством коллоидальных растворов платины Бредиг сделал первые пробы присоединения водорода в жидкой среде [58]. В 1901 г. он применил для этих же целей палладий, родий, а также никель, кобальт, железо и медь [59]. Пааль далее развил метод применения коллоидальных металлов в гид-рогенизационном катализе (см. гл. П) много внимания совершенствованию этого метода уделил Скита [27, 60]. [c.125]

Вначале было проведено электронно-микроскопическое исследование золей, полученных десятью различными методами из числа наиболее часто применяющихся. В зависимости от условий приготовления золей в широких пределах меняются форма частиц и характер кривой распределения их по размерам. Частицы неправильной формы были обнаружены в золях, полученных по методу Бредига и при восстановлении окисью углерода растворов НАиС11. Золи, полученные восстановлением такого же раствора ацетиленом или лимонной кислотой, наряду со сферическими частицами содержат значительное количество треугольных пластинок и частиц гексагональной и бинирами-дальной формы. [c.133]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Золото, как и другие благородные металлы, например платина, палладий и т. д., является тнпАным гетерогенным катализатором. Золотой золь, образованный либо in situ восстановлением хлорного золота [179], либо действием внешнего фактора, дуговым методом [180], является катализатором, активность которого возрастает с ростом концентрации щелочи. Бредиг и Рейндерс [180] превосходно описали характер катализа при помощи этого катализатора, включая влияние солей и ядов. Проведены также исследования влияния на [c.405]

Ацетиленовые гликоли впервые синтезированы Иоцичем в 1902 г. [1]. Примерно в то же время Бредиг [2], Пааль [3], а затем Фокин [41 и Вильтштеттер [51 разработали метод ясидкофазпого низкотемпературного гидрирования в присутствии суспендированных катализаторов. Эти работы послужили основой для систематических исследований Залькиндом [6] каталитических реакций присоединения водорода к ацетиленовым оксисоединениям, которые продолжаются и теперь разными авторами. [c.241]

Теплосодержание расплавленных и твердых солей определялось методом падения образца из печи при высокой температуре в калориметр при комнатной температуре. Экспериментальная установка [86] изображена на рис. 11. Печь передвигается и находится над калориметром в течение очень короткого времени, пока падает изучаемый образец. Ошибка измерения теплоты плавления составляет около 2%. Сходная установка была использована Дворкиным и Бредигом [3] для измерения теплот плавления галогенидов щелочных металлов с точностью 2%. Ольсен и сотр. [87] усоверщенствовали этот метод, измеряя как температуру образца, так и тепло, отдаваемое калориметру при остывании образца от высокой температуры до комнатной. Этот вариант был применен Таширо [88] к расплавленным солям. Для определения зависимости теплосодержания от температуры этим методом важно, чтобы температурные градиенты в самом образце были сведены к минимуму, чтобы образец изолировался материалами с очень низкой теплоемкостью и чтобы температура образца и калориметра регистрировалась достаточно быстро. Применительно к расплавленным солям этот метод можно улучшить и получить с его помощью такую же точ- [c.243]

Золи щелочных металлов были электроотрицательны. Сюда относятся также классические методы Бредига и Сведберга распыления металлов в вольтовой дуге под жидкостью. При этом процессе пары металла, полученные в вольтовой дуге под жидкостью, конденсировались как в парах жидкости, так и на ее поверхности в пузырьках, окружающих электроды, и давали золи. [c.289]

Природа связи активной группы и носителя представляется более ясной в фазер-катализаторах Бредига и Герстнера [9]. Они получили диэтиламиноцеллюлозу по методу Каррера и Берли и обнаружили, что она является катализатором, ускоряющим отщепление углекислоты от бромкамфорной кислоты. Катализатор обладал оптической избирательностью его действие в процессе синтеза нитрила миндальной кислоты увеличивало левое вращение. Активная группа этого катализатора, по-видимому, имеет строение диаминопроизводного [c.163]

Еще в прошлом столетии среди различных способов получения коллоидных растворов металлов с помощью электрического разряда [174] указывался и метод, основанный на распыляющем действии на металл катодного тока в водных растворах [175, 176]. По данным Бредига и Габера [177]. при наложении на систему платиновый анод — свинцовый катод в разбавленной серной кислоте достаточного напряжения ( 24в) можно наблюдать распыление свинца — переход его в виде черного облака в раствор . Явление это наблюдается всего несколько секунд, после чего прекращается и возобновляется лишь после зачистки электрода. [c.36]

Рис. 96, Схема метода Бредига / — амперметр 2 — реостат 3 — электроды.