Брома осмием и рутением

Сначала в присутствии 9iV раствора НВг отгоняют мышьяк, германий и селен затем добавляют азотную и хлорную кислоты и отгоняют осмий и рутений кипятят с муравьиной кислотой для осаждения ртути, золота и платиновых металлов в элементарном состоянии. К фильтрату добавляют 2/V раствор НВг ( е содержащий свободного брома), фильтруют, промывают IN раствором НВг (табл. 8). [c.59]

При отгонке рутения и осмия (см. гл. IV, стр. 99) в виде летучих четырехокисей в соляную кислоту (1 1) и выпаривании дистиллята досуха для удаления избытка брома и четырехокиси осмия остается буро-красный остаток хлорида рутения. При растворении его в соляной кислоте раствор окрашивается в красно-коричневый или желто-коричневый цвет (при малом содержании рутения). Реакция весьма чувствительна. [c.82]

Вертикально размещено девять групп. Восемь из них обозначены римскими цифрами, а девятая — нулевая. Номер группы связан с валентностью элементов. Как правило, высшая положительная валентность элемента равна номеру группы. Исключение составляет фтор его валентность всегда равна 1 бром не бывает семивалентным. Медь, серебро и золото при определенных условиях могут проявлять валентность больше единицы. Их элементов восьмой группы валентностью -Ь8 обладают только осмий и рутений. В последней группе системы разме- [c.28]

Цезий. . Празеодим Самарий. Торий. . Молибден Диспрозий Эрбий. Гафний Бром. Иттербий Таллий Уран. Тантал Европий Селен. Гольмий Вольфрам Лютеций Тербий Тулий. Кадмий Сурьма Иод. . Висмут Серебро Индий. Ртуть. Осмий. Палладий Теллур Рутений Платина Золото Родий. Иридий Рений. Радий. Протактиний Актиний Полоний Плутоний Радон. [c.12]

Алюминий (79). Барий (79). Бериллий (79). Бор (80). Бром (80). Ванадий (80). Висмут (80). Водород (81). Вольфрам (81). Галлий (81). Гафний (81). Гелий (81). Германий (81). Гольмий (82). Диспрозий (82). Европий (82). Железо (82). Золото (83), Индий (83). Иридий (84). Иод (84). Иттербий (84). Кадмий (84). Калий (85). Кальций (85). Кобальт (85). Кремний (86). Лантан (86). Литий (86). Лютеций (86). Магний (86). Марганец (87). Медь (87). Молибден (88). Мышьяк (88). Натрий (89). Неодим (89). Никель (89). Ниобий (90). Олово (90). Осмий (90). Палладий (90). Платина (90). Плутоний (92). Полоний (92). Празеодим (92). Радий (92). Рений (92). Родий (92). Ртуть (92). Рубидий (93). Рутений (93) Самарий (93). Свинец (93). Селен (93). Сера (94). Серебро (94) Скандий (94). Стронций (94). Сурьма (94). Таллий (95). Тан тал (95). Теллур (95). Тербий (95). Титан (95). Торий (96) Туллий (97). Углерод (97). Уран (97). Фосфор (97). Хром (97) [c.126]

Рутений. Характерным соединением рутения является его летучая четырехокись желтого цвета (см. разд. П, Б), которая имеет в равной степени важное значение как для качественного открытия рутения, так и для количественного отделения этого элемента. Первая стадия идентификации рутения в растворе, содержащем остальные платиновые металлы и другие элементы, заключается в перегонке слабокислого раствора с броматом натрия. Нерастворимые вещества предварительно сплавляют с перекисью натрия и водную вытяжку сплава подкисляют соляной кислотой. Б процессе дистилляции осмий отгоняется вместе с рутением, но переходит с паром во второй приемник, в то время как в первом приемнике четырехокись рутения восстанавливается соляной кислотой в красновато-коричневый хлорид. Техника выполнения этой операции исчерпывающим образом описывается в разд. П1 (Б, а). Для качественного испытания можно ограничиться одним приемником с соляной кислотой (1 1). После окончания перегонки содержимое приемника переносят в стакан и выпаривают досуха в вытяжном шкафу для удаления брома и четырехокиси осмия. Остаток представляет собой треххлористый рутений. Образование в этих условиях красновато-коричневого дистиллята совершенно специфично для рутения дальнейшей проверки не требуется. Реакция очень чувствительна. [c.406]

Сдвиги аналогов (см. табл. 11) коррелируются с аномалиями валентных состояний. Сильное смещение кислорода и фтора вправо относительно аналогов, т. е. в сторону усиления электроотрицательности, отвечает непроявлению ими положительных валентных состояний. Сдвигу брома вправо относительно хлора и иода соответствует непроявление бромом валентности 7-Ь. Смещение Зй-переходных металлов вправо относительно тяжелых аналогов, означающее усиление их электроотрицательности, соответствует тому, что V, Сг, Мп, Fe образуют более устойчивые соединения в низших валентных состояниях, а их тяжелые аналоги — в высших. Сдвигу железа вправо относительно рутения и осмия соответствует тот факт, что железо не образует прочных соединений в валентных состояниях выше 2-Ь и З-Ь, тогда как рутений и осмий проявляют валентность 8-Ь. [c.82]

Номер группы связан с валентностью находящихся в ней элементов. Как правило, высшая положительная валентность (степень окисления) элементов равна номеру группы. Исключением являются фтор — он бывает только отрицательно одновалентным, бром — не бывает семивалентным медь, серебро, золото могут проявлять валентность +1, +2 и +3 из элементов VUI группы валентность +8 известна только для осмия и рутения (рутений открыт русским химиком К- К. Клаусом в 1844 г. и назван в честь России, латинское Ruthenia — Россия). [c.187]

Несмотря на то что трифторид брома можно использовать в качестве аналитического реактива на кислород (поскольку он реагирует со многими окислами с количественным выделением кислорода [46]), тем не менее трифторид брома используют для получения триоксидпфторпда осмия [6 ] и окситетрафторида рутения [47]. [c.391]

Ни один из гексафторометаллатов(1У) нельзя синтезировать в водной среде, хотя сопи рутения, осмия и иридия удобно получать восстановлением гексафторометаллатов(У) в воде (см. разд. III, Г, 2). Соли родия, палладия и платины удобно получать в растворе трифторида брома [13, 15, 16]. Наиболее простой метод заключается во фторировании комплексных хлоридов или бромидов, например [c.414]

Разработана [1360] схема активационного анализа высокочистых материалов (Ве, А1, Ге) на содержание 62 примесей. Золото определяют с чувствительностью 0,003 мкг. Облученный образец растворяют в смеси НС1, НКОд, НВг и Н2304. При этом в осадок выпадают соединения стронция, серебра, бария, тантала, вольфрама в дистиллят переходят соединения мышьяка, селена, брома, рутения, молибдена, олова, сурьмы, теллура, рения, осмия и ртути в растворе находятся остальные элементы. При введении носителя (золота) и действии цинком в среде НС1 или смесью Hg l2 -Ь ЗпС12 в осадок выпадают палладий, иридий, платина и золото. [c.187]

К раствору в перегонной колбе, содержащему рутений, осмий и НВг, добавляют 10 мл воды, Б мл 16 М HNO3 и нагревают до 110—115° С. При этом отгоняется четырехокись осмия. Ее поглощают 5%-ным раствором КОН. Перегонку ведут до прекращения выделения бурых паров брома. Оомий определяют из щелочного раствора. [c.221]

Комплексные фториды осмия очень напоминают аналогич ные соединения рутения обработка смеси четырехбромистого осмия и бромистого калия (в соотношении 1 1) трехфтористым бромом приводит к KOsFe — твердому белому веществу с ма гнитным моментом, равным 3,2 магнетона Бора. Оно разлагается при нагревании в водном растворе щелочи с выделением кис лорода, при охлаждении смеси выделяется бледно-желтый комплекс четырехвалентного осмия КгОзРе ( л=1,35 магнетона Бора). При помощи ионообменников можно приготовить рас твор кислоты НгОзРб, а из последнего были получены другие соли з, [c.114]

В формулах галогенидов карбонилов X обозначает хлор, бром или иод фториды до сих пор не получены. Известны также карбонилы рутения, осмия и иридия, а также гаюгениды карбонилов этих элементов и родия, палладия и платины. Мы не можем дать здесь деталь- [c.518]

Джилкрист [57] предложил в способе Мозера для разделения платиновых металлов (после отгонки осмия и рутения) заменить смесь бромида и бромата на смесь ЫаНСОз и брома, что, по его мнению, позволяет лучше сохранять требуемую реакцию среды. [c.224]

К 50—75 мл кипящего разбавленного солянокислого раствора соли осмия или раствора, полученного поглощением его четырехокиси соляной кислотой, насыщенной двуокисью серы, и обработанного, как указано выше, для удаления последней, приливают вначале по каплям 10%-пый раствор гидрокарбоната натрия. После выделения и коагуляции гидратированной окиси осмия с помощью гидрокарбоната натрия повышают pH раствора до 4, проверяя величину pH с помощью нескольких капель 0,04%-ного раствора бром-фенолового синего, который приливают по палочке, как это описано для рутения в методике 73. Раствор с осадком кипятят до полной коагуляции. Для ускорения коагуляции приливают 10 мл отфильтрованного 95°/о-ного этанола и оставляют на паровой бане по крайней мере на 2 час. Прозрачный раствор декантируют на взвешенный пористый фарфоровый тигель А2. К осадку прибавляют 25 мл 1%-ного раствора хлорида аммония и 10 мл 95%-ного этанола и ставят снова на паровую баню на 15 мин, после чего декантируют, как и раньше. Осадок промывают 4 раза 1%-ным раствором хлорида аммония и при этом переносят его в тигель. Остатки гидроокиси осыия череиосят [c.20]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

Наиболее распространенный способ выделения и отделения теллура от большинства элементов основывается на восстановлении его в кислой среде до элементного состояния и осаждении [1—5 . В качество восстановителей обычно применяют хлорид о.лова, сернистый газ и гипофосфористую кислоту. Боде и Хеттуэр [3] исследовали подробнее условия выделения теллура при помощи сернистого газа из 0,1—7 н. соляной кислоты. Вместе с теллуром полностью осаждаются селен, золото, серебро, па.лладий и платина, и частично ртуть, рутений родий, осмий и иридий, В качестве носителя при осаждении следовых количеств теллура используют селен или мышьяк 15). Селен отделяют от теллура количественно путем выпаривания досуха раствора этих элементов в соляной или бромистоводородной кислоте (в присутствии небольшого количества свободного брома). Селен улетучивается, а теллур остается, [c.387]

Рутений. Вместе с другими элементами этой группы (родием, палладием, осмием, иридием и платиной) образует платиновую подгруппу. Рутений устойчив в кипящей уксусной, бромистоводородной, иодистоводородной кислотах и в горячей (100° С) царской водке. Сильная коррозия наблюдается в растворах Hg l2 и Na lO не только при 100° С, но и при комнатной температуре. В хлоре, броме и, иоде при комнатной температуре рутений устойчив, он сильно окисляется при сплавлении со щелочами. [c.26]

Кислород. 4 — Азот, 5 — Фтор, 6 — Хлор, 7 — Бром. 8 — Иод, 9 — Сера, 10 — Селен, И — Теллур. 12 — Полоний, 13 — Бор, 14 — Углерод, 15 — Кремний, 16 — Фосфор. 17 — Мышьяк, 18 — Сурьма, 19 — Висмут, 20 — Литий, 21 — Натрий. 22 —Калий, 23 — Аммоний, J4 — Рубидий, 25 — Це у1й, 26 — Бериллий, 27 — Магний, 28 — Кальций. 29 — Стронций, 30 — Барий. 31 — Радий, 32 — Цинк, 33 — Кадмий, 34 — Ртуть, 35 — Алюминий. 36 — Г аллий, 37 — Индий, 38 Таллий, 39 — Редкие земли, 40 — Актиний, 41 — Титан. 42 — Цирконий, 43 — Гафний, 44 — Торий, 45 — Германий, 46 — Олово,47 — Свинец, 48 — Ванадий, 49 — Ниобий, 50 — Тантал, 51 — Протактиний, 52 — Хром, 53 — Молибден, 54 — Вольфрам, 55 — Уран, 56 — Марганец, 57 — Никель, 58 — Кобальт, 59 — Железо, 60 — Медь. 61 — Серебро, 62 — Золото, 63 — Рутений, 64 — Родий, 65 — Палладий, 66 — Осмий. 67 — Иридий, 68 — Платина, 69 — Технеций (Мазурий), 70 — Рений, 71 — Трансурановые элементы. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология