Растворы сернокислого закисного железа

Находим процентную концентрацию раствора сернокислого закисного железа. [c.154]

Водный раствор подогревают и фильтруют через маленький фильтр. К 2—3 мл фильтрата прибавляют несколько капель насыщенного на холоду раствора сернокислого закисного железа [c.212]

Категорически запрещается перегонять неосвобожденные от перекисей диэтиловый эфир и циклогексен Удаление перекисей производится встряхиванием с водным раствором сернокислого закисного железа (см. с. 314). [c.11]

B. К третьей части исходного раствора приливают 0,5 мл раствора сернокислого закисного железа полученной слабо скрашенной жидкостью делают какую-либо надпись на бумаге при помощи палочки или лучинки и оставляют листок с надписью на несколько дней на воздухе. Надпись, сначала мало заметная, постепенно темнеет и делается очень четкой. [c.259]

Нитраты, будучи смешаны с раствором сернокислого закисного железа (сульфата железа(П)) и налиты на слой крепкой серной кислоты, образуют в месте соприкосновения с ней бурое кольцо, которое получается в результате восстановления сульфатом железа (II) выделившейся азотной кислоты до окиси азота и присоединения последней к избытку сульфата железа (II) с образованием сульфата комплексного катиона Fe(NO) ". Нитриты дают бурую окраску при добавлении даже уксусной кислоты. Поэтому, прежде чем проводить испытание на нитрат кипячением с хлоридом аммония или добавлением мочевины, следует разрушить нитриты, которые также могут присутствовать в пробе. [c.672]

Роль акцепторов при радиолизе водных растворов под действием тяжелых частиц. При радиолизе водных растворов под действием тяжелых частиц усиливается роль эффектов, связанных с акцептирующей ролью растворенных веществ. Объясняется это тем, что в случае тяжелых частиц значительную часть продуктов радиолиза воды составляют молекулярные продукты. Для водных растворов сернокислого закисного железа в 0,4 М [c.125]

Водный раствор сернокислого закисного железа и сернокислой окисной меди [c.368]

В радиационной химии щироко используются тяжелые заряженные частицы (а-частицы, гелионы, протоны, дейтроны). Для определения доз, создаваемых этими видами излучения, наиболее часто применяются водные растворы сернокислого закисного железа и сернокислого окисного церия. Выше уже отмечалось (см. стр. 121), что в случае водных растворов выходы радиолитических превращений зависят от величины ЛПЭ. Там же были рассмотрены причины этого явления. [c.378]

Налить в три пробирки по 0,5—1 мл раствора марганцовокислого калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сернокислого закисного железа, сероводорода и сернистой кислоты. Как изменяется окраска раствора Написать уравнения реакций. [c.225]

Смешать в пробирке имеющиеся в лаборатории растворы сернокислого закисного железа и соды. Каков цвет выпадающего осадка. В чем отличие этого опыта от опыта с солью Мора [c.230]

Проделать аналогичный опыт, пользуясь имеющимися в лаборатории растворами сернокислого закисного железа и щелочи. Сравнить и объяснить полученные результаты. [c.231]

Очистка эфира от перекисей производится встряхиванием или с водным раствором сернокислого закисного железа, или с СаНг. [c.151]

Для разрушения перекисных соединений внутреннюю поверхность сосудов хранения обрабатывают раствором сернокислого закисного железа концентрации 0,3—1 % и температуры 60—70 "С, предварительно продув сосуд до содержания в нем кислорода не более 1 % (сб.). [c.130]

Указанные авторы обнаружили, что в растворах сернокислого закисного железа, содержащих этиловый спирт и насыщенных [c.149]

Ферросульфатный метод основан на применении насыщенных воздухом разбавленных водных растворов сернокислого закисного железа или соли Мора, содержащих серную кислоту и небольшие количества хлористого натрия. При облучении двухвалентное железо в таких растворах окисляется до трехвалентного по механизму, подробно рассмотренному в монографии Аллена [5]. Концентрация образующегося трехвалентного железа определяется спек- [c.47]

Б. РАСТВОРЫ СЕРНОКИСЛОГО ЗАКИСНОГО ЖЕЛЕЗА [c.68]

Б. Растворы сернокислого закисного железа [c.69]

Истолкование результатов облучения водных растворов сернокислого закисного железа основано на представлениях о механизме процесса, сложившихся в результате не только радиационно-химических исследований [А27, К50, R19], но и работ с реактивом Фентона (водный раствор ионов закисного железа и перекиси водорода), а также с другими чисто химическими системами [В18, Н1]. Прежде всего следует отметить, что поскольку [c.70]

В случае действия у-лучей кобальта-60 на водный раствор сернокислого закисного железа окисление идет со скоростью [c.73]

При облучении разбавленных растворов сернокислого закисного железа и определении концентрации Ре + до полного завершения реакции (16) выход ионов окисного железа составляет [c.73]

Установив механизм реакции, можно определить значения относительных констант скорости, если изучить взаимную конкуренцию растворенных веществ в реакциях с промежуточными продуктами радиолиза. Применение этого метода можно наглядно показать на примере растворов сернокислого закисного железа [А27]. Если в такой раствор, не содержащий воздуха, добавить соль окисного железа, то выход окисления снизится из-за [c.74]

Как установлено в 1951 г., облучение насыщенных воздухом водных растворов сернокислого закисного железа, содержащих органические вещества, вызывает окисление ионов закисного железа с выходами, превышающими цифры, полученные для растворов, в которых органическое вещество отсутствует [D49]. Для этилового спирта и циклогексана равен соответственно [c.79]

Образование перекиси водорода при окислении водных растворов сернокислого закисного железа под действием ионизирующих излучений. [c.350]

Количество ванадата, образовавшееся при электрохимическом окислении, устанавливают затем посредством титрования рабочим раствором сернокислого закисного железа в присутствии индикатора-фенилантрани-ловой кислоты. 96500 кулонов эквивалентны 1000 мл н. раствора сернокислого железа следовательно, 1 кулон соответствует 0,104 мл 0,1 н. раствора FeSO . [c.219]

Наиболее подробно изучено влияние условий электролиза на pH прикатодного. слоя в работе Л.Н.Андреевой [ЗМ]. При исследовании влияния добавок хлористого железа к раствору сернокислого закисного железа на смещение pH прикатодного слоя найдено, что при увеличент содержания хлористого железа в растворе pH прикатодного слоя снижается от 6,8 до 5,35 единиц. Изменение водородного показателя около-катоднаго пространства значительно (на 1,15 единиц pH) при увеличении содержания хлорида железа в растворе до 0,5 моль/л. С ростом же [c.82]

Очень удобным окислителем, который часто применяется для очистки посуды, является подогретый до 50—60°С 5% раствор перманганата калия. Образовавшийся после мытья посуды налет на стенках легко удаляется ополаскиванием посуды 5% раствором кислого сернистокислого-натрия ЫаНЗОз, растворами сернокислого закисного железа Ре304, а также щавелевой кислотой, [c.24]

Конец отгонки 2, 2 -дипн иднла определяют пробой с 10%-ным раствором сернокислого закисного железа, с которым образуется хелатиый комплекс, окрашенный в ярко-красный цвет. [c.26]

В котел загружают дефибринированную на мельнице кровь. Отношение количества загруженной крови к поверхности испарения должно быть 7—7,5 кг/дм . После загрузки крови пускают мешалку, частота вращения которой должна быть такой, чтобы не происходило сильного вспенивания. При перемешивании небольшими порциями добавляют раствор едкого натра. Затем в рубашку котла подают пар. Сразу же после загрузки щелочи смесь имеет вид студнеобразной массы. Ее нагревают при постоянном перемешивании до 70—80°С и загружают антисептик (фтористый натрий). Нагрев продолжают до кипения реакционной массы и поддерживают его в течение 5 ч, пока не закончится гидролиз. Одновременно происходит упаривание пенообразователя. Затем реакционную смесь охлаждают и нейтрализуют Ш%-яьш раствором серной кислоты при постоянно м перемешивании. В нейтрализаванный, гидро-лизат добавляют при перемешивании раствор сернокислого закисного железа. Готовый пенообразователь пе рекачивают в приемник с коническим дном для отделения осадка. Устойчивость пены, по-, лученвой из этого пенообразователя (время выделения 50% жид-5, ОСТИ, взятой для получения пены), 20—30 мин. [c.53]

Этой реакцией пользуются для очистки окиси азота. Пропустить окись азота из установки предыдущего опыта в цилиндр с раствором сернокислого закисного железа. Образуется нитрозилсернокислая соль двухвалентного железа. Окраска раствора соли железа при этом сильно изменяется. Полученным раствором наполнить доверху большую пробирку и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводная трубка должна быть заполнена водой. В пробирке с раствором не должно быть пузырьков воздуха. [c.144]

Гидроперекиси, полученные при окислении тримеров пропилена, были восстановлены 10%-ным раствором Ка ЗОз. Для восстановления было взято 200 г окисленной фракции тримеров пропилена, содержащей 20,3% гидроперекисей, и 400 г 10%-ного водного раствора сульфита натрия, смесь нагревалась нри 80° и энергичном перемешивании. На рис. 4 показана скорость восстановления гидроперекисей. Восстановление идет довольно быстро в первые 4 часа, а затем замедляется. Восстановление продолжалось до содержания гидроперекисей 2%. Остаток был разрушен обработкой реакционной смеси 10%-ным водным раствором сернокислого закисного железа FeS04, и реакционная смесь уже практически не содержала гидроперекиси. После этого продукт реакции перегонялся с водяным паром. Получено 185 г безводного продукта с содержанием 19,8% спиртов (считая на спирты Сд), 3,7% карбонильных соединений и 1,2% кислот. В другом опыте при восстановлении окисленного продукта, предварительно концентрированного, с содержанием 45% гидроперекисей был получен продукт следующего состава гидроперекиси — 3,2% спиртов—50,3% карбонильных соединений — 6,8% кислот —0,9%. Восстановление протекало с выходом 80% от теории. [c.359]

И МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ 199], облучение борной кислоты и других электролитов [104], облучение а- и рентгеновскими лучами водного раствора фермента кар-боксинептйдазы 11051 и облучение растворов бора излучениями от атомного реактора [106]. Особенно подробно исследовано поведение растворов сернокислого закисного железа при действии излучений [107], поскольку эта система обычно используется в качестве эталона для химической дозиметрии ионизирующих излучений. [c.64]

Колориметрическое определение [2] красной окраски роданистого железа, возникающей при реакции раствора сернокислого закисного железа с перекисью водорода в присутствии роданистого аммония [88], обладает, по имеющимся данным, чувствительностью около 10 мг/л перекиси водорода. Для колориметрического определения перекиси водорода предложены также молибдат [89], окись меди [9Э], фенолфталеин [91], флуоресцеин [2], дихлор-диоксидифениламин [92] и аминопирин [93]. Аллен [94] сравнил между собой ряд микрохимических колориметрических методов определения перекиси водорода и озона и пришел к заключению, что для перекиси водорода наилучшим реактивом является перманганат. [c.467]

Рассмотрим методы, с помощью которых определяют эти отношения. Обратимся в качестве примера к радиолизу водных растворов ферросульфата. Как уже говорилось, С(Ре ) в растворе ферросульфата, насыщенном воздухом, равен 15,5—15,6 иона/100 э (для Х Лучей и электронов), а в случае дезаэрированного раствора С(Ре ) составляет 8,2 иона/100 эв. Если в растворе сернокислого закисного железа уменьшать концентрацию присутствую-1цего кислорода (например, пропуская через раствор смесь N3 — О, определенного процентного состава), то 0(Ре ), естественно, должен постепенно уменьшаться, приближаясь к значению 0(Ре ) для дезаэрированных растворов. Можно также ожидать, что С(Ре ) в этом случае будет несколько зависеть от начальной концентрации соли двухвалентного железа. Такие опыты были проделаны [c.104]

Второй период (1927—1945 гг.). Начало этого периода ознаменовалось важным открытием. В 1927 г. Г. Фрикке и С. Морзе [8, 9] обнаружили, что для дозиметрии рентгеновских лучей можно использовать разбавленный водный раствор сернокислого закисного железа в 0,4 М серной кислоте. При действии излучения на этот раствор двухвалентное железо окисляется в трехвалентное. С(Ре +), как можно рассчитать на основе их экспериментальных данных, составляет примерно 18 ионов/100 эв . Исследования [9, 10] показали, что начальный выход Ре + не зависит от концентрации ферросульфата в пределах от 10" до М и что в процессе окисления Ре2+ существенную роль играет кисло-)од, присутствующий в растворе, а также величина pH. В 1932 г. -1. А. Шищаков [12] подтвердил возможность использования сернокислых растворов ферросульфата для дозиметрии рентгеновского излучения. Рассчитанная на основе его экспериментальных данных величина 0(Ре +) составляет около 16 ионов/100 эв. Позднее ферросульфатная дозиметрическая система, часто называемая дозиметром Фрикке , исследовалась многими авторами. В настоящее время она находит широкое применение в радиационной химии, радиобиологии и некоторых других областях науки. [c.329]

Рис. 13. Окисление раствора сернокислого закисного железа (0,01 М) и серной кислоты (0,8 н.) [ V20J.

Эта медленная реакция (константа скорости равна 40 л/жолб сек при 18° и 60 л1моль-сек при 25° [В 18, В40, D5]) объясняет тот факт, что для достижения полного выхода в очень разбавленных растворах сернокислого закисного железа необходимо после облучения выждать некоторое время, прежде чем проводить анализ. Радикалы гидроксила, образующиеся в первичной стадии разложения воды и по реакции (16), окисляют ионы закисного железа [c.71]

Н31, Hart Е, J,, J, Ат. hem. So ., 74, 4174—4178 (1952), Механизм цепного окисления водных растворов сернокислого закисного железа и муравьиной кислоты, вызванного действием у-лучей. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология