Точка растворения

С повышением температуры длина горизонтального участка АВ сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу и равновесное давление системы растет. С повышением давления достигается критическая температура растворимости компонентов, жидкие фазы сливаются в одну и изобарные кривые кипения и конденсации принимают форму, аналогичную получающейся в случае идеальных растворов. При температурах выше критической точки растворения компоненты растворяются друг в друге неограниченно и азеотропизма, как правило, не наблюдается. [c.29]

Если увеличение концентрации растворенного вещества приводит к снижению поверхностного натяжения, то растворенное вещество накапливается на поверхности раздела (положительная адсорбция). Наоборот, если при возрастании концентрации растворенного вещества поверхностное натяжение увеличивается, то растворенное вещество удаляется с поверхности раздела (отрицательная адсорбция). [c.332]

На рис. VI, 17 изображено равновесие двух жидких фаз в системе анилин—гексан. Кривая и ось абсцисс ограничивают гетерогенную двухфазную область, которая оканчивается в критической точке растворения (60 °С и с,Н14=0.45). [c.206]

Как было отмечено, существование в растворах свободных протонов мало вероятно, поэтому протоны, отдаваемые кисло-той, должны соединяться с молекулами растворителя. Если же молекулы растворителя не способны ни присоединять, ни отдавать протоны, то растворенное вещество не может проявлять ни кислотных, ни основных свойств. Иными словами, вещество только тогда может проявить кислотные свойства, когда растворитель обладает основными свойствами, т. е. если можно записать [c.469]

По мере повышения температуры системы вода —фенол взаимная растворимость компонентов возрастает. Следователь но, участок ММ двухфазной области будет сокращаться, т. е. точки М и Л/ будут сближаться. При некоторой температуре точки М п М сольются и образуют одну общую точку К, которая называется критической точкой растворения. Температура [c.262]

Для системы вода — фенол критическая точка растворения К отвечает температуре к = 66,8°С и составу Хц=36%. [c.262]

К и К"— критические точки растворения. [c.418]

Е ли аналогичным путем построить бинодальные кривые равн)весия тройной системы при других температурах ( 2, 3,. ., ,), то они будут иметь вид, показанный на рис. 14.13. Обозначения температуры 1и /г, tз, к и критических точек растворения бинарных растворов К и К" на рис. 14.13 и 14.11 соответствуют друг другу. При температурах t2 и выше вещества В и С уже взаимно неограниченно растворимы и образуют между собой гомогенные растворы при любых соотношениях. [c.419]

Данный метод позволяет определять также положение критической точки растворения. Она находится как точка К пересечения вспомогательной линии с кривой равновесия (см, рис. 14.18). [c.423]

Заметные колебания состава раствора, находящегося вблизи критической точки растворения, были предсказаны теорией критической [c.85]

Рассмотрим в качестве примера процесс растворения металла кислотой. Если путем интенсивного перемешивания обеспечить некоторую постоянную конвекцию, то растворение металла определяется скоростью диффузии ионов водорода в диффузионном слое и может быть количественно рассчитано на основе законов диффузии. Обратимся к рис. Б. 12 (где с — концентрация ионов водорода в глубине раствора, со — концентрация ионов водорода на поверхности металла, б — толщина диффузионного слоя). Согласно Нернсту, градиент концентрации (дс/дх) [c.186]

Таким образом, критическая точка растворения для системы вода — анилин 441 К- [c.89]

Если в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, ввести тре тье вещество, способное растворяться в каждой из этих жидкостей, то растворенное вещество будет распределяться между обеими жидкостями пропорционально своей растворимости в каждой из них. Отсюда вытекает закон распределения, согласно которому [c.222]

Если пропускать через такой электрод ток, то растворенный водород и водород из газовой фазы над раствором будет подходить к электроду и ионизироваться. Поэтому подводимое к электроду электричество будет затрачиваться в той или иной степени и на ионизацию молекулярного водорода, так что изучение состояния самой поверхности металла окажется невозможным. Возникает необходимость свести к минимуму процесс доставки водорода к поверхности электрода. Достигается это различными способами. [c.61]

Вследствие сильной локализации анодного процесса растворения металла вблизи включения образуются глубокие изъязвления, а иногда и сквозные отверстия на металле, называемые питтингами. Центрами питтингообразования могут служить также выходы дислокаций на поверхность металла, где возникает активная группа. Так как при кристаллизации металла из расплава примеси скапливаются по границам отдельных кристаллитов, то растворение металлов наиболее быстро протекает именно по этим границам. Такая межкристаллитная коррозия вызывает потерю механической прочности металла. [c.365]

Так как при кристаллизации металла из расплава примеси скапливаются по границам отдельных кристаллитов, то растворение металлов наиболее быстро протекает именно по этим границам. Такая межкристаллитная коррозия вызывает потерю механической прочности металла. [c.379]

Если величина разности этих энергий положительна, т. е. 2 гидр превосходит энергию кристаллической решетки, то будет происходить растворение соли. Если величина 21 гидр меньше величины энергии кристаллической решетки, то растворения не происходит. [c.153]

Найти координаты крити- да. ческой точки растворения. [c.185]

Определить концентрацию насыщенного раствора анилина в воде при ( = 140, если концентрация сопряженного раствора равна 82% анилина (найдено экстраполяцией), а в критической точке растворения концентрация анилина 48,5%. [c.190]

Согласно теории В. К. Семенченко существует подобие между критическими точками растворения и точками фазового превращения второго рода (см. с. 222). [c.310]

Результаты некоторых опытов представлены изотермами на рис. 118. Иэ рисунка видно, что при данной температуре существует давление, ниже которого газы смешиваются безгранично (критические точки растворения К). При более высоких давлениях наступает расслоение гомогенной смеси на две фазы с ростом давления расслоение охватывает все больший интервал концентраций, в соответствии с чем области взаимной растворимости суживаются и состав равновесных фаз становится все более различным. Так, если при t = 100 сжимать смесь, содержащую 57 мол,% [c.311]

Точка К является критической точкой растворения-, в ней ветви кривых сопряженных растворов смыкаются. Следовательно, в К [c.340]

С помощью (XI, 2) легко найти составы сопряженных растворов и положение критической точки растворения (линия ОК является касательной к бинодальной кривой). Следует подчеркнуть, что рассмотренное правило является приближенным и во многих случаях не соблюдается. [c.341]

НИИ верхней критической температуры растворения исчезает. Критический состав системы при этом также меняется, причем критические точки для разных температур образуют критическую кривую (1к, заканчивающуюся в верхней критической точке к. Верхняя критическая точка растворения может быть как двойной, лежащей на грани призмы и отвечающей двойной смеси, так и тройной, т. е. лежащей внутри призмы и отвечающей некоторой определенной тройной смеси. Тройная верхняя критическая точка наблюдается, например, в системе вода — фенол — ацетон. Если рассечь пространственную диаграмму рядом горизонтальных плоскостей — изотерм и спроектировать полученные для каждой изотермы би-нодальные кривые на основание призмы, то получится плоская треугольная диаграмма (рис. 94, б), на которой роль горизонталей играют изотермические бинодальные кривые. [c.212]

Найти координаты критической точки растворения. [c.206]

В связи с изменением внещних факторов, в первую очередь температуры, содержание растворенной воды в топливе постоянно меняется. При нагревании топлива влага из надтопливно-го пространства переходит в топливо, растворяясь в нем. Если топливо охлаждается быстро, то растворенная вода за время охлаждения, не успевая перейти из топлива в воздух, конденсируется в виде второй жидкой фазы, образуя микроэмульсни или водный отстой. [c.24]

Пропитку носителя можно осуществлять пескольки.ми путями [18]. В лабораторных условиях часто берут избыток пропитывающего раствора, и тогда максимальная концентрация активного компонента зависит от концентрации раствора. Если весь растворитель пспарить мгновенно, то растворенное вещество может равномерно отложиться на поверхности носителя. Однако из-за наличия капиллярных сил и распределения пор носителя по размерам растворитель испаряется медленно, и активный компонент распределяется неоднородно. Для получения высоких концентраций активной фазы проводят несколько последовательных циклов пропитки и высушивания. Когда желательно, чтобы количество жидкости было достаточно для заполнения пор носителя, используют метод увлажнения. Метод заключается в том, что носитель откачивают и при перемешивании на него разбрызгивают нужный раствор. Объем раствора не должен быть больше, чем абсорбционная емкость носителя. Высокая концентрация активной фазы на внешней поверхности частиц носителя может быть получена путем пропитки носителя раствором соли н последующего осаждения гидроксида около устьев пор носителя. Поры носителя можно заполнить газом или паром, например парами карбонилов металлов. По сравнению с методами пропитки ионный обмен обеспечивает более однородное распределение активной фазы по носителю. Кроме того, частицы активной фазы имеют, как правило, меньший средний диаметр [19]. [c.22]

Поведение теплопроводности в окрестности критической точки расслаивания изучено в единствшной работе, выполнетной в МГУ /108/. Для проведения таких измерший была создана уникальная установка, основанная на использовании дифференциального мостового метода нагретой проволоки. Установка обладает высокой чувствительностью, позволившей проводить эксперимент при предельно малых перепадах температуры (порядка сотых долей Кельвина) и тем самым вплотную приблизиться к критической точке, проводить иэмершия в непосредственной близости от нее /108/. В результате изучения четырех систем бьшо выяснено, что теплопроводность вблизи критической точки растворения не имеет сколько-нибудь ощутимых аномалий, ее значения на бинодали фактически повторяют эту кривую. Полученный результат согласуется с положением об изоморфизме критических явлений, [c.71]

При - емпературе закипания системы /с, равной или выше критической точки растворения и данной пары жидкостей, система из частично растворимой превратится в систему с неограниченной в аимной растворимостью нормального типа, изобара которой показана на рис, 8.11 пунктиром. [c.265]

Если I АЯс I i> I АЯпл > то растворение солей экзотермично, если же АЯ , < [ АЯдл I. то — эндотермично. Обычно процесс растворения кристаллогидратов эндотермичен, а безводных солей — экзотермичен. [c.203]

Пусть имеются две несмешивающиеся жидкости (например, вода и бензол) и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях. Если растворить некоторое количество этого вещества в одной из жидкостей, а затем энергично перемещать их, то растворенное вещество распределится между обеими несмещиваю-щимися жидкостями. Отнощение количества вещества, раство-ривщегося в этих жидкостях, задается законом распределения Нернста, который представляет собой частный случай закона действующих маос. Рассмотрим несколько более сложный случай распределения бензойной кислоты между водой (в которой она находится в виде недиссоциированных молекул В) и бензолом (в виде ассоциатов Вг) [c.259]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Проведя из точки О касательную к пограничной кривой, на-, ходим координаты критической точки растворения К СаНвОН — 34%, СбНв-57%, Н20-9%. [c.185]

Согласно правилу В. Ф. Алексеева (1886 г.) при разделении соединительных. линий фазовой диаграммы пополам точки деления лозкатся на общую прямую, которая заканчивается в критической точке растворения (прямая еК). Это правило позволяет дополнить экспериментальные данные о взаимной растворимости жидкостей, а также найти состав в критической точке по известным значениям кр- Правило Алексеева приближенно, наиболее точно оно при выражении состава в весовых процентах. [c.310]

Взаимную растворимость двух жидкостей и ее зависимость от температуры впервые изучил Д, Н. Абашев (1857 г,) он же предсказал существввание критической точки и впоследствии исследовал зависимость теплоты растворения от природы жидкостей В Ф Алексеевым описаны расс,мотренные системы, выработана экспериментальная методика их изучения и открыто существование критических точек растворения (1875—1886 г.), [c.310]

Если привести оба раствора в прямой контакт, например наслоить второй раствор на первый, то растворенное вещество путем диффузии будет переходить во второй раствор, а растворитель будет диффундировать в первый раствор до тех пор, пока не произойдет полное выравнивание концентраций. Если обозначить через с1л2 [c.240]

Если растворитель в разбавленном растворе подчиняется закону Рауля, то растворенное летучее вещество в том же растворе подчиняется законуГенри и наоборот. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология