Этанол потенциал ионизации

Таким образом, возбужденные свободные радикалы могут диссоциировать, реагировать с молекулами, изомеризоваться и рекомбинировать. В общем, возможна также фотоионизация радикалов, так как потенциал ионизации радикалов в твердой фазе значительно уменьшается вследствие эффекта поляризации [133]. Согласно работе [22] происходит фотоионизация радикалов С(СНд)НОН в этаноле под действием света с A = 254 нм при 77° К. Фотоионизацией радикалов, но-видимому, обусловлены эффекты, наблюдавшиеся в Y-облученных полимерах после действия света [81]. [c.402]

При регистрации излучения сопротивление выбирают относительно небольшим (около 1 Мом), чтобы время восстановления потенциала нити было меньше или равно периоду собирания положительных ионов на катоде. В отличие от медленных счетчиков, в которых разряд происходит во всем газовом объеме, в самогасящихся счетчиках разряд занимает только небольшую область вблизи нити. Инертные газы имеют самые высокие, по сравнению с другими веществами, потенциалы ионизации, и поэтому во время перемещения к катоду все положительные ионы аргона при столкновениях легко передают свои положительные заряды молекулам добавки, например молекулам этанола, а атомы инертных газов остаются нейтральными. В результате к катоду подходит лавина, состоящая только из положительно заряженных молекул этанола. [c.85]

Механизм удаления атомарного водорода. На основании приведенных данных был сделан вывод [180] о том, что механизм удаления водорода через адсорбированное состояние является наиболее реальным, поскольку реакции ионизации и восстановления водорода непосредственно из раствора в исследованной области потенциалов должны быть безактивационными [169] (т. е. скорости их не зависят от потенциала) и, таким образом, не могут объяснить наблюдаемый на опыте спад фототока. К такому же заключению пришел Баркер [159], исследуя фототоки в кислых растворах в присутствии этанола [c.122]

Не все аминокислотные остатки участвуют в образовании а-спирали пролин и глицин являются звеньями, которые прерывают спиральную упорядоченность. Локальный разрыв внутримолекулярных водородных связей пептида под действием низкомолекулярных агентов (этанол, мочевина, гуанидин) также способствует разрыхлению спирали. Боковые фуппы аминокислотных остатков расположены в радиальных направлениях от спирали и поэтому не испытывают пространственных затруднений при вращении около СН2—СН2-связей. Однако физико-химические свойства этих групп (гидрофобность, степень ионизации, окислительно-восстановительный потенциал) определяют характер их взаимодействий между собой. Эти взаимодействия типа притяжения и отталкивания могут быть весьма интенсивными, как стабилизируя спиральную конформацию основной цепи, так и способствуя ее разрушению. [c.44]

Изменения знака и величины поверхностного потенциала могут привести к сдвигу окислительно-восстановительных уровней донора и акцептора друг относительно друга[31. Этот эффект достигается при изменении заряда головных грут мицепп или при изменении концентрации электролита в водной фазе. Учитывая этот сдвиг, можно предполагать, что константа скорости туннелирования эпек рона через границу раздела фаз будет зависеть от сродства акцептора к электрону и потенциала ионизации донора, о чем свидетельствуют уравнение (2) и уравнение 13). Первая возможноспь анализировалась на ряде реакций гидратированных электронов и радикалов этанола с различными акцепторами, сродство которых к электрону в газовой фазе менялось от 0,6 до 6,5 эВ [c.293]

При энергии падающих электронов < 1 кэВ уже необходимо учитывать различие в сечениях взаимодействия для различных электронных уровней молекул среды, т. е. необходимо знать сечения. Последние связаны с силой осциллятора Набор сил осциллятора во всем интервале электромагнитных волн от инфракрасной до рентгеновской области включительно представляет оптический спектр поглощения dfldE = f(E) (дискретная область и континуум). На рис. 1.3 в качестве примера приведен оптический спектр поглощения этанола (/). Согласно. Бете, вероятность данного электронного перехода пропорциональна fi/Ei (где Ei — энергия соответствующего электронного перехода), поэтому может быть введено понятие спектра возбуждения (ионизации) RyJE)dfldE = f(E) (где Ry — постоянная Ридберга, рис. 1.3, кривая 2). Как видно, спектр возбуждения подобен оптическому спектру, но в области повышенных энергий вероятность возбуждения снижается быстрее, чем вероятность поглощения электромагнитных волн. В то же время в любой области энергии интенсивность спектра возбуждения имеет значимую величину, хотя вероятность взаимодействия атакующего электрона, с внутренними электронами на несколько порядков ниже вероятности взаимодействия с внешними. Для спектра возбуждения, как и спектра поглощения, характерно то, что интеграл сконцентрирован в области сравнительно-больших значений Е. Спектр возбуждения позволяет оценить среднюю энергию A ", теряемую атакующим электроном в одном скользящем соударении. Для этанола без учета вклада /С-электронов углерода и кислорода значение А равно 24 эВ. Если учесть, что средний потенциал ионизации этанола без /С-электронов равен 17 эВ, получаем средняя кинетическая [c.22]

Энергия этого процесса > складывается, таким образом, из энергий следующих стадий диссоциация связи С—ОН этанола, образование двух атомов водорода при диссоциации связей С—Н этильных радикалов (при этом образуются винильный радикал и два атома водорода), присоединение одного атома Н к ОН, ионизация другого атома Н и присоединение иона Н+ к молекуле Н2О. Все термохимические величины, кроме сродства молекулы воды к протону, известны. Поэтому, измерив потенциал появления и приняв, что продукты не несут избыточной энергии, можно рассчитать сродство к протону молекул воды. Процесс с образованием Н3О+ может идти и иным путем, отличным от схемы (27), например сопровождаться дальнейшей фрагментацией радикала С2Н3 или приводить к продуктам с ненулевой избыточной энергией. Поэтому целесообразно определить потенциал появления Н3О+ из опытов со многими соединениями, а затем отобрать такие значения сродства к протону, которые согласуются между собой. На практике количество соединений, пригодных для этой цели, ограничено имеющимися термохимическими данными. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология