Энтальпия удельная молярная

Природа этого энергетического параметра уже обсуждалась в разделе I, В, 3. В случае металлов диффузия должна быть достаточно быстрой для того, чтобы поверхностное равновесие сохранялось в ходе испарения, даже когда поверхность энергетически неоднородна. Если при фиксированном значении Дт обнаруживаются изменения в полной эмиссии, то наблюдаемая энергия соответствует изостерической теплоте, т. е. изменению удельной молярной энтальпии при переходе из газовой фазы в адсорбированный слой. В общем подобные измерения нельзя считать более эффективными, чем стандартные методы определения изостерических теплот. Действительно, высоковольтная эмиссия может не выявить точного распределения адсорбированного вещества в различных состояниях связи, в то время как оно непосредственно проявляется при флэш-десорбции. Однако, если бы поле наблюдения удалось ограничить небольшим участком поверхности, например гранью монокристалла, энергетический параметр соответствовал бы энергии активации для изменений, происходящих на этом конкретном участке, (и в данном окружении). В этом отношении эмиссионная микроскопия обладает огромным преимуществом перед более макроскопическими измерениями десорбции, так как позволяет обнаружить влияние структурной неоднородности на энергию десорбции. [c.179]

Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически Д/. 11. Вычислить удельную теплоемкость твердого азобензола по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14, Рассчитать удельную теплоту плавлепия азобензола по уравнению (У,32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

X—молярная доля НК-Приведенные выше расчеты могут производиться и с весовыми количествами, если энтальпия и теплоты испарения выражены в дж кг, удельные теплоемкости — в дж/кг град, а содержание НК — в весовых долях. [c.681]

Несмотря на малую сжимаемость жидкостей, изменение плотности (чаще всего — увеличение) иногда достигает десятков процентов и распространяется на расстояние нескольких (3—5) молекулярных диаметров . Могут изменяться и другие свойства жидкостей — вязкость, удельная и молярная энтальпия, энтропия, температура замерзания и др. В граничных слоях структура жидкостей изменяется по сравнению с объемной и тем сильнее, чем полярнее жидкость. [c.162]

Изменение молярной энтальпии при протекании физико-химического процесса Удельная энтальпия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

Необходимо иметь в виду разработку и усовершенствование методов измерения других важных для теории и практики параметров, а именно удельной электриче-кой проводимости, вязкости, коэффициента диффузии и различных молярных свойств (включая удельный объем, коэффициент сжимаемости, относительные энтальпию и энтропию). В настоящее время уже имеется большое количество данных по этому вопросу, однако все-И [c.14]

Поэтому несгоревшие газы (обозначаемые индексом и) и сгоревшие газы (индекс Ь) имеют одну и ту же удельную энтальпию. Молярные энтальпии сгоревших и несгоревших газов часто отличаются, так как количество молекул в химических реакциях обычно изменяется. Поэтому [c.59]

На фиг. 5.11 показано влияние коэффициента избытка окислителя на потери удельного импульса, обусловленные колебательной неравновесностью, при г=5 и двух значениях параметра подобия i j = 0 и 10 М.Н/м -мм. В случае замороженного течения наблюдается резкое уменьшение потерь удельного импульса яри значениях аон<0,9. Причина заключается в том, что при небольших значениях аок уменьшается температура в камере сгорания, что приводит к снижению доли суммарной колебательной энергии в энтальпии газа. Кроме того, при малых аок уменьшаются молярные концентрации СО2 и Н2О, колебательная энергия которых составляет значительную долю в суммарной колебательной энергии продуктов сгорания. В то же время при = = 10 МН/,М ММ зависимость потерь удельного импульса от коэффициента избытка окислителя практически отсутствует. Это объясняется тем, что в отличие от случая замороженного течения одновременно с уменьшением доли колебательной энергии в энтальпии газа растет степень незавершенности процесса колебательной дезактивации из-за уменьшения температуры газа в сопле. [c.62]

Теплоемкость. Внутренняя энергия. Энтальпия. Пол теплоемкостью системы понимают то количество тепла, которое необходимо для повышения температуры системы на Г. Теплоемкость 1 г вещества называют удельной теплоемкостью с теплоемкость 1 моля вещества называют молярной теплоемкостью [c.185]

Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через 40 мин после того как в горячем ультратермостате установится температура 50° и скорость изменения температуры в калориметрическом сосуде станет менее 0,04 град мин. Произвести одиннадцать отсчетов температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 8. Вынуть контейнер с пробиркой из горячего ультратермостата и после 11-го отсчета перенести пробирку в калориметрический сосуд. Перемешивать пробиркой воду в калориметрическом сосуде. Продолжать отсчеты температуры по термометру Бекмана. Температура сначала быстро повысится, затем начнется постепенное снижение ее. 9. Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически А/. 11. Вычислить удельную теплоемкость твердого азобензола по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14. Рассчитать удельную теплоту плавления азобензола по уравнению ( , 32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

Хп, Хц — молярная доля компонента в исходном газе, газовой и жидкой фазах е —молярная доля жидкой фазы кц — константа фазового равновесия с, I I, 1"1—удельная энтальпия исходного газа, газовой,, и жидкой фаз Рс Р —давление смеси на входе и выходе из соплового ввода п — число компонентов. [c.146]

Здесь GL, G и GL— расход компонента в жидкой фазе, в периферийном и приосевом потоках газовой фазы О го и G e — расход периферийного и приосевого газовых потоков G — расход компонента при испарении жидкой фазы Xiw и Xiw — молярная доля компонента в жидкости до и после испарения Xie, Xie молярная доля компонента в приосевом потоке, жидкой и газовой фазах приосевого потока е , ве — молярная доля жидкости на стенке камеры и в приосевом потоке kiw, kie — константа фазового равновесия компонента в жидкости и приосевом потоке iw, iw — удельная энтальпия компонента в периферийном газовом потоке и в пленке жидкости T i, Т г, Т — температура газа на выходе из соплового ввода, нагретого и охлажденного потоков pw, Сре — удельная теплоемкость периферийного и приосевого газовых потоков fx — доля охлажденного потока z — осевая координата рассматриваемого сечения камеры L —длина камеры "к — эффективность вывода конденсата Giw, Gik — расход пристеночного конденсата в камере разделения в сечении вывода и конденсата, выводимого из вихревой трубы. [c.147]

Зависимость энтальпии от температуры реализуется через теплоемкость. Теплоемкость С — количество теплоты SQ (Дж), необходимой для изменения температуры единицы массы или количества вещества (кг, кмоль) на 1 К. Различают истинную теплоемкость (Та Ti), среднюю (в интервале от Та до Tj), удельную (на 1 кг массы), атомную (на 1 кмоль атомов), молярную (на 1 кмоль вещества), а также изохорную (С - при V = onst) и изобарную Ср при Р = onst). [c.16]

Под теплоемкостью подразумевают количество тепла, которое нужно зат ратить на нафевание тела на 1°С. Различают молярную теплоемкость, есл речь идет о моле вещества, и удельную теплоемкость, если речь идет об 1 вещества. Теплоемкость при постоянном давлении Ср равняется скорости ит менения энтальпии с ростом температуры, а теплоемкость при постояннов объеме Су -скорости изменения внутренней энергии с ростом температуры В довольно щироком интервале температур теплоемкость увеличиваете линейно с ростом температуры, причем температурный коэффициент рост теплоемкости для твердых полимеров имеет среднюю величину 3 10 . Пр1 фазовом или физическом переходе полимера теплоемкость меняется скачком Нагфимер, при переходе из стеклообразного состояния в высокоэласти ческое наблюдается достаточно резкий скачок теплоемкости в сторону ее у ве личения. После прохождения физического перехода теплоемкость вновь на чинает слабо увеличиваться с ростом температуры. [c.392]

В хим, термодинамике, помимо Т, п,, записанных для системы в целом, широко используют среднемолярные (удельные) величины (напр.. Я = Я/1и,), парциальные молярные величины [напр,. А, = (йЯ/йи,)]- р ), стандартные изменения Т, п, в к,-л, процессе. Напр., стандартное изменение энтальпии при хим, р-ции равно разности энтальпий продуктов и исходньа в-в, когда и те и другие находятся при [c.540]

Для оценки теплоты сгорания органической массы рассчитаны удельные тепло-энергетические характеристики отдельных представителей ароматических гомологических рядов с разным числом бензольных колец. Удельные теплоты сгорания соединений изменяются в пределах 38,7 - 40,6 МДк/кг, уьЕньшаясь с ростом количества конденсированных колец. Если исключить из рассмотрения бензол, то средняя теплота сгорания ароштических соединений с числом колец два -четыре составит 39,6 МДж/кг, а наибольшее отклонение от средней величины - около 2 %. Молярная энтальпия сгорания на один атом углерода является величиной, отражающей особенности строения углеводородов. Так, для соединений с числом колец, равным двум, на один углерод близка к 518 кДж/моль и не зависит от вида боковых цепей. [c.86]

Несмотря на малую сжимаемость жидкостей, изменение пло ности (чаще всего — увеличение) иногда достигает десятков прс центов и распространяется на расстояние нескольких (3—б) мол( кулярных диаметров. Могут изменяться и другие свойства жи костей — вязкость, удельная и молярная энтальпия, энтропия, теь пература замерзания и др. В граничных слоях стриктиоа жидкосте изменяется по сравнению чем поляр]й [c.162]

Низкая растворяющая способность характерна для сильно ассоциированных растворителей - гликолей, диметилсульфок-сида. Эти же растворители проявляют и повышенную селективность по молекулярным массам, что обусловлено высокими значениями удельных энтальпий образования полости в структуре ассоциированных экстрагентов и быстро возрастающими затратами энергии при растворении углеводородов-гомологов с увеличением их молярных объемов. [c.17]

Наиболее точно константы равновесия реакций, приведенных 1В таблице, рассчитаны на осно-вании термодинамических уравнений, определяющих зависимость константы равновесия-при постоянном давлении от изменений молярной энтальпии ДЯо и из менений молярной энтро,пии реагентов. В частности, величины констант равновесия рассчитаны по энт-р п1ии и удельным теплоемкостям при постоянном давлении из.меренным при помощи точных спектральных методов. Точность определения этих констант на основании непосредственных измерений состояний равновесия статическими или динамическими методами недостаточна. Ошибки обусловлены невозможностью измерения температуры непосредственно на границе фаз при протекании гетерогенных реакций (между твердым топливом и газом). [c.14]

Д °298 rop С(графит)-Д °298 rop С(алмаз)=0.4 ккал/моль. Найдем значение ДСр для этой реакции, пересчитав удельные теплоемкости в молярные АСр= 0,1128-12 — 0,1604-12 =— 0,57(кал/моль-град). По закону Кирхгофа ДЯ273 = АН — 0,57 (273 — 298) = = 0,414 (ккал/моль), т. е. разница в величинах изменения энтальпии при разных температурах равна 0,014 ккал/моль, что составляет около 3%. [c.262]

Здесь Ам характеризует отношение среднего расстояния между концами макромолекулы в тэта-растворителе к ее молекулярному весу V — удельный объем полимера — молярный объем растворителя Л д — число Авогадро XI — введенный Флори параметр, характеризующий зависимость химического потенциала растворителя от концентрации полимера ([4], стр. 53) кТх1 — разность свободных энтальпий молекулы растворителя, погруженной в чистый полимер и в чистый растворитель [c.232]

Л — удельная энтальпия смеси Л —удельная энтальпия к-го компонента Срк —удельная изобарная теплоемкость к-го компонента m — мсиекулярный вес к-го компонента т — молекулярный вес смеси G — массовый расход теплоносителя w—скорость течения — плотность потока массы к-го компонента 17 —плотность потока энергии /к—количество массы к-го компонента, образующегося в результате химической реакции % — тепловой эффект /-той реакции /Сс/. Яр/ — константы равновесия, выраженные соответственно через молярные концентрации и парциальные давления /(сЭ — константа скорости диссоциации, соответствующая концентрациям, выраженным в кмоль/м , и времени, сек QkJ — стехиометрическое число к-го компонента в уравнении /-той химической реакции — время химической релаксации Ту, — время пребывания газа в канале — плотность теплового потока по длине канала дгк — мольная доля компонента П — периметр трубы S — площадь поперечного сечения трубы г —радиус трубы peff—эффективная изобарная теплоемкость смеси. [c.52]

Молярную энтальпию (кДж/кмоль) можно вычислить путем умножения удельной энтальпии (кДж/кг) на молекулярную массу вещества. Графики Холкомба и Брауна, характеризующие молярные энтальпии низкомолекулярных углеводородов, приведены в [27, 62]. [c.16]