Бикарбонатный ИСЭ

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство pH в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы. [c.215]

Бикарбонатный буфер. Этот буфер состоит из слабодиссоциированной кислоты Kl = 3,3 10- ) и ее соли с сильным основанием, диссоциирующей практически полностью [c.77]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Бикарбонатный ион. . . . Железо сернокислое закись окись [c.174]

Имеются данные о равновесных давлениях двуокиси углерода над карбонат-бикарбонатными буферными растворами [10, 11]. [c.127]

Абсорбция СОг карбонат-бикарбонатными растворами в насадочных колоннах при комнатной температуре используется в промышленности вместе с последующей высокотемпературной десорбцией как для удаления СОг из газов, так и для получения сухого льда [29]. [c.130]

Уолл вычислил скорости абсорбции и десорбции СОз карбо-нат-бикарбонатными растворами при различных температурах. [c.66]

Поскольку вторичная диссоциация оказывает лишь незначительное влияние на первичную диссоциацию, можно предположить, что концентрации ионов водорода и бикарбонатного иона практически совпадают с вычисленными выше. Из выражения для К 2 находим [c.247]

Для рыхлых осадков гипса используют карбонатные и бикарбонатные 10—15 %-ные растворы щелочных металлов. [c.237]

После настройки колориметра приготовить и поместить в термостат с заданной температурой (выще 35°) мерную колбу емкостью 500 мл, содержащую от 10 до 40 мл 0,02 М раствора Ka[Fe( N)0l н буферной смеси колбу, содержащую от 100 до 400 мл 0,02 М раствора тиомочевины Б буферной смеси колбу с карбонат-бикарбонатным буферным раствором. [c.390]

Введение в воду извести приводит к устранению бикарбонатной жесткости, осаждению ионов магния в виде гидроокиси и выпадению карбоната кальция. Для перевода в осадок ионов кальция, связанных с анионами сильных кислот, воду необходимо обработать раствором соды. [c.18]

Подобный катализ наблюдается и для бикарбонатного, и для ацетатного буферов. [c.217]

Следующим ио значимости является бикарбонатный буфер, присутствующий в крови в большой концентрации. [c.81]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Одновременно другой работающий должен приготовить серию стандартных (эталонных) растворов Ka[Fe( N)el в мерных колбах емкостью 50 мл. Готовить стандартные растворы следующих концентраций (моль/л) Ы0- 2-Ю- 2,5-10 З-Ю- 4-10- 5-10 В -10 нужно разбавлением 0,02 М раствора Ка[Ре(СЫ)б1 в карбонат-бикарбонатной буферной смеси. Результаты измерений оптической плотности стандартных растворов записать в таблицу по образцу [c.390]

Временная жесткость устраняется простым кипячением или обработкой воды веществами, приводящими к осаждению катионов в виде нерастворимых карбонатов. Поэтому этот вид жесткости называют временной, или бикарбонатной, жесткостью. [c.410]

М раствора Кз[Ре(СЫ)б] карбонат-бикарбонатной буферной смесью. Результаты измерений оптической плотности стандартный растворов записать в таблицу по образцу [c.374]

На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н. НС1. Чему равна бикарбонатная жесткость воды [c.196]

Раствор соединений ПЭ, перешедший в царскую водку и не содержащий Pt, Os и Ru, подвергают действию Fe"S04. При этом в осадок переходит металлическое золото, а Rh, Ir и Pd остаются в растворе. Rh и 1г отделяют окислением хлоритом или бромитом в бикарбонатном буфере. При этом осаждаются соответствующие гидратированные окислы. Они, как и другие соединения ПЭ, термически неустойчивы (практически все соединения при />200°С разлагаются), поэтому простым прокаливанием окислов получают металл. [c.160]

Водородные связи способствуют образованию разнообразных структур и играют большую роль среди факторов, определяющих геометрические конфигурации и свойства многих химических систем. Эти связи существуют в кристаллах льда и в жидкой воде, стабилизируют спиральную форму молекул белков (наряду с ди-сульфидными связями), обусловливают полимеризацию молекул органических кислот, цепное строение бикарбонатных ионов О О [c.133]

Действие буферных систем в организме связано также с рядом физиологических механизмов все кислоты в конце концов попадают в кровь, где могут связываться бикарбонатным буфером [c.82]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Данквертс и Мак Нэйл экспериментально определили к а для барботажной тарелки диаметром 15 см ири абсорбции СОз из воздуха карбонат-бикарбонатным буферным раствором в следующих условиях (состав жидкости относится к условиям на тарелке) температура 18 °С давление 775 мм рт. ст.-, У= 2000 сж -и = = 5,66 смУсек, расход газа 7000 см 1сек содержание СО во входящем газе 10 мол. % В" = 0,28 моль/л Р" = 0,54 моль/л общая скорость абсорбции Яа У= 0,67 X X 10 моль/сек, СОд = 0,28 моль/л НСО ] = 0,54 моль/л. [c.158]

В качестве примера рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода карбонат-бикарбонатным раствором в присутствии таких катализаторов, как арсенит или гипохлорит (см. раздел Х-1). Если не допускать, чтобы отношение [H 0i ]/[ 0з ] становилось слишком высоким (что не позволило бы пренебрегать обратимостью реакции), [c.208]

В ЭТОМ случае скорость абсорбции одинакова во всех точках колонны. Этот метод уже обсуждался ранее в разделах VI-1-2 и У1-2-3. Он практически использован Данквертсом и Гиллхэмом при исследовании абсорбции СО2 карбонат-бикарбонатным раствором. [c.214]

Разбавление исходноро раствора в мерных колбах производить карбонат-бикарбонатной буферной смесью. [c.390]

Таким образом, скорость окисления тиоацетамида не зависит от концентрации окислителя, т. е. имеет нулевой порядок по [Ре(СЫ)бР- и первый порядок по тиоацетампду и ионам ОН . Однако при низких концентрациях окислителя лимитирует стадия (б), и тогда для расчета скорости реакции следует использовать уравнение (4). Лимитирующая стадия (б) включает взаимодействие двух отрицательно заряженных ионов, поэтому в соответствии с уравнением (XV.46) скорость этой реакции возрастает с увеличением ионной силы раствора (в частности, при введении КС1 в реакционную смесь), а также при увеличении диэлектрической постоянной среды (XV.48). Поскольку скорости окисления тиомочевины и тиоацетамида очень чувствительны к концентрации щелочи, кинетику этих реакций изучают при постоянном значении pH и реакции проводят в присутствии карбонат-бикарбонатной буферной смеси, которая поддерживает pH 11. Исследование кинетики окисления тиомочевины и тиоацетамида облегчается тем, что реакция идет с заметной скоростью при температурах выше 30°С и замедляется при охлаждении ход реакции можно контролировать измерением концентрации гексацианоферрата (III) в растворе, используя фотоэлектроколориметр с синим светофильтром (400—450 нм) гек-сацианоферрат ( I) не поглощает в этой области. [c.374]

Если временную (бикарбонатную) жесткость определить титрованием ЮОжл образца воды точно 0,1 н. раствором соляной кислоты, то I мл 0,1 н, НС1, израсходованной на титрование, будет соответствовать 1 жесткости. [c.170]

В человеческом организме особенно большую роль играет белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы. Белковый буфер представляет систему из протеина (Pt) и его соли, образованной сильным основанием. Компоненты этого буфера могут быть выражены как Pt—СООН — слабодиссоциированная белок-кислота и ее соль Pt— OONa [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология