Фосфор атомный вес

Р4 —белый фосфор (молекулярная решетка) красный фосфор (атомная решетка) черный фосфор [c.140]

Фосфор. Атомный вес 31. Пятивалентный неметалл. [c.161]

Вся группа характеризуется в общем как группа металлоидов. Однако, по мере увеличения атомного веса и заряда ядра элементов этой группы, у них ослабляются металлоидные свойства и усиливаются металлические свойства. Азот (атомный вес 14, заряд ядра 7) и фосфор (атомный вес 31, заряд ядра 15) являются типичными металлоидами. У мышьяка (атомный вес 74,9, заряд ядра 33) уже проявляются некоторые свойства металлов. У сурьмы (атомный вес 121,8, заряд ядра 51) металлические свойства проявляются сильнее, чем у мышьяка. Висмут (атомный вес 209, заряд ядра 83) проявляет себя преимущественно как металл. [c.169]

Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма числа протонов и нейтронов равна приблизительно массе атома (атомному весу данного элемента). Таким образом, число нейтронов в ядре атома равно разности между атомным весом и порядковым номером элемента. Например, атомный вес алюминия равен 27, а порядковый номер 13. Следовательно, ядро алюминия содержит 13 протонов и 27—13=14 нейтронов. Аналогично ядро фосфора (атомный вес 31, порядковый номер 15) заключает в себе 15 протонов и 31 —15 = 16 нейтронов. [c.106]

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку (рис. 159) с характерным для фосфора пирамидальным расположением связей. (Расстояние между соседними атомами 0,218 нм, а между слоями 0,368 нм, РРР = 99°). По внешнему виду черный фосфор (пл. 2,7 г/см ) похож нг графит, но является полупроводником (АЕ = 0,133 эВ). [c.366]

При температуре -800°С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500°С она уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях Какой процесс происходит в интервале указанных температур [c.202]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Наличие химической азбуки — знаков (символов) химических элементов — позволило ввести для всех химических индивидов химические формулы, отражающие их состав. При существовании химического индивида в атомной или молекулярной форме его химическая формула обозначается химическим знаком элемента с индексом, указывающим число атомов в атомной совокупности (единичный индекс не указывается), например благородные газы — Не, Ке, Аг, Кг, галогены — Га, С12, Вг,, Ха, белый фосфор — Р4. Если же химический индивид входит в состав атомного ассоциата или агрегата, ему приписывают химическую формулу с единичным индексом. [c.11]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Однако и Фрэнсису и мне было ясно, что модели, имевшиеся в лаборатории, не вполне подходили для нашей цели. Их года за полтора до этого сконструировал Джон для исследования пространственной структуры полипептидной цепи. Точных изображений атомных группировок, характерных для ДНК, среди них не было, как и моделей атомов фосфора или пуриновых и пиримидиновых оснований. Предстояло наспех что-то придумать заказывать их не было времени. Даже срочное изготовление совершенно новых моделей отняло бы у нас целую неделю, тогда как ответ мы могли получить через день-два. Поэтому, едва войдя в лабораторию, я принялся цеплять к моделям атомов углерода кусочки медной проволоки, тем самым превращая их в более крупные атомы фосфора. [c.54]

Уксусная кислота. В молекуле уксусной кислоты содержится одна гидроксильная группа ОН, которую с помощью различных реакций можно заменить другими атомами или атомными группами. Например, при действии на уксусную кислоту пятихлористого фосфора [c.15]

Установите формулу соединения кальция с фосфором, если известно, что атомная и эквивалентная массы [c.79]

Азот и фосфор широко распространены в природе и являются важными составными частями нашего окружения. Азот, как известно, является главным компонентом земной атмосферы и в значительных количествах присутствует в биологических системах. Фосфор входит в состав некоторых минералов, например фосфатов этот элемент то же является важной составной частью биологических систем. Мышьяк, сурьма и висмут распространены гораздо меньше, но все же без особого труда добываются из некоторых минералов. Висмут занимает интересное место в химии. Единственный природный изотоп этого элемента ° Bi имеет самый высокий атомный номер среди [c.313]

Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии - иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит его молекула. Например, формула водорода Н2. Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.28]

Получение металлов высокой чистоты. В связи с развитием новых отраслей техники потребовались металлы, обладающие очень высокой чистотой. Например, для надежной работы ядерного реактора необходимо, чтобы в расщепляющихся материалах такие опасные примеси, как бор, кадмий и другие, содержались в количествах, не превышающих миллионных долей процента. Чистый цирконий — один из лучших конструкционных материалов для атомных реакторов — становится совершенно непригодным для этой цели, если в нем содержится даже незначительная примесь гафния. В используемом в качестве полупроводника германии допускается содержание не более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы на десять миллионов атомов металла. В жаропрочных сплавах, широко применяемых, например, в ракетостроении, совершенно недопустима даже ничтожная примесь свинца или серы. [c.335]

В качестве катализатора применяют пятиокись ванадия и пя-тиокись фосфора (атомное отношение фосфор ванадий 2 1) на [c.347]

Ранее был разработан кинетический косвенный (по молибдену) метод определения (0,3-3).10 мкг гЪосфора /1/. В соответствии с этим методом в настоящей работе фосфор в виде (ф осфата переводят в желтую гетерополикислоту и далее проводят следующие one- рации экстракцию гетерополикислоты смесью бутиловый спирт -хлороформ, отмывание излишка молибдата промывной жидкостью и разрушение комплексного соединения фосфорномолибденовой кислоты раствором шелочи. Определение молибдена выполняют кинетическим методом по реакции каталитического окисления йодистого калия перекисью водорода в присутствии крахмала. Кинетическую реакцию прерывают разбавление реакционной смеси водой /2/ и далее измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометре или фотоэлектроколориметре. По найденному количеству молибдена устанавливают соответствующее ему количество фосфора (атомное соотношение Мо Р =12 1, весовое - 37 1). [c.186]

Вещества, построенные из атомов промежуточных элементов, — элементарные металлоиды (бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Характеризуются проч-ггымн кристаллическими решетками атомного типа (преимущественно нелетучи и тугоплавки) и наличием полупроводниковых свойств. [c.111]

Довольно подробно изучена технология окислительного дегидрирования бутенов. Среди большого числа предложенных каталитических систем лучшие результаты получены при использовании катализаторов на основе окисей молибдена и висмута. Эти окиси, взятые по отдельности, обладают низкой активностью, однако в условиях приготовления и эксплуатации взаимодействуют друг с другом с образованием молибдатов висмута. Наибольшей эффективностью обладают катализаторы с атомным отношением Bi Мо, близким к единице. Процесс с использованием висмут-молибденовых катализаторов может осуществляться как в реакторах с неподвижным слоем катализатора (трубчатые), так и в системах с псевдоожиженным слоем. В первом случае в качестве носителя обычно применяется крупнопористый силикагель, а во втором — силиказоль. Для повышения стабильности к катализаторам добавляют небольшие количества соединений фосфора [до 1,5% (масс.) в расчете на Р2О5]. [c.359]

Химические свойства. Гидроксильная группа карбоновых кислот очень реакционноспособна и может замещаться многими другими атомными группами или отдельными атомами, например С1, SH, NHj, NHNH2, N3, NHOH. Так, например, жирные кислоты при действии галоидных соединений фосфора превращаются в хлорангидриды [c.243]

Прямым способом по пламенным эмиссионным спектрам определяют 40 элементов по атомным линиям и молекулярным полосам. Применение косвенных методов позволяет расширить число определяемых элементов. Например, фосфор или алюминий можно определять по гашению излучения щелочноземельных элементов элементы I, И1, Vni групп — по атомным линиям магний, хром, палладий, родий, марганец, щелочноземельные элементы — по молекулярным спектрам монооксидов и моногидроксидов, а также ионов (стронций и барий), бор — по полосам BOj, РЗЭ — по спектрам монооксидов. [c.15]

На состав морской поды важное влияние оказывают существующие в ней растения и ивотные. Простейшим звеном в цепи питания является фитопланктон-мельчайшие растения, в которых СО2, вода и другие питательные вещества в результате фотосинтеза превращаются в растительное органическое вещество. Анализ состава фитопланктона показывает, что углерод, азот и фосфор присутствуют в нем в атомном отношении 108 16 1 (см. рис. 17.2). Таким образом, в расчете на один атом фосфора (обычно присутствующий в виде гидрофосфат-иона НРО ") и 16 атомов азота (обычно в виде нитрат-иона) требуется 108 молекул Oj. Благодаря своей большой растворимости в морской воде СО2 всегда находится в ней в избытке. Поэтому концентрация азота или фосфора оказывает лимитирующее влияние на скорость образования органического вещества в процессе фотосинтеза. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор атомный вес: [c.128] [c.117] [c.117] [c.65] [c.310] [c.335] [c.111] [c.394] [c.14] [c.347] [c.358] [c.118] [c.182] [c.184] [c.262] [c.153] [c.80] [c.221] [c.350] [c.245] [c.285] [c.327] [c.330] [c.144] [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология