Германий двуокись, свойства

Наиболее -важное соединение германия — двуокись ОеОз — белое кристаллическое веш,ество применяется в производстве оптических стекол. Это амфотерный окисел с преобладающими кислотными свойствами со щелочами образует соли германиевой кислоты, называемые германатами, например [c.257]

Еще одно интересное свойство сильно нагретая двуокись циркония излучает свет настолько интенсивно, что ее можно применять в осветительной технике. Этим ее свойством воспользовался известный немецкий ученый Вальтер Герман Нернст. Стержни накаливания в лампе Нернста были изготовлены из ХтО . В качестве источника света раскаленная двуокись циркония иногда и сейчас служит при лабораторных опытах. [c.196]

Тетраалкильные соединения являются стабильными веществами, которые можно хранить в течение неограниченного срока. При нагревании они окисляются быстрее, чем соединения кремния кислоты, обладающие окислительными свойствами, превращают их в двуокись германия, а свободные галогены и галогенсодержащие кислоты образуют галогенпроизводные германия. [c.106]

При быстром охлажденш расплава двуокись германия подобно кремнезему, образуе стекло. В отличие от кварцевого оно легко расстекловывается. Ещ одна модификация двуокиси, подобная халцедону, была получен гидротермальным способом [19]. Некоторые физические свойств этих модификаций приведены в табл. 39. [c.166]

Некоторые свойства соединений A B Oj и особенности строения их атомных группировок в кристаллических решетках. Рассматриваемые модельные соединения кремнезема подразделяются по значениям ионных радиусов, как это видно из данных табл. 4, на две группы веществ с тетраэдрической и октаэдрической координациями атомов (катионов). Каждая группа веществ образована примерно равновеликими катионами. Как уже отмечалось, двуокись германия является пограничным соединением, в котором реализуется в обычных условиях тетраэдрическая и октаэдрическая, координации катиона Ое . [c.175]

Двуокись германия (0,016—0,6 мол.%) интенсифицирует люминесценцию окиси магния. Германаты активируют фосфоры на основе сульфатов и фторидов, а соединения германия (И) (0,001 — 0,1 г-ат -моль ) способствуют люминесценции фосфатов щелочноземельных элементов [1148] и активируют фосфоры на основе монокристаллов галогенидов щелочных металлов [1149]. Свойства фосфоров, активированных германием и полученных прокаливанием в атмосфере кислорода, практически не ухудшаются во времени даже после высокочастотных разрядов. [c.389]

Сильнее всего выражены кислотные свойства у гидрата двуоки-Ы германия Ое(ОН)4, представляющего собой слабую кислоту, а основные свойства — у гидрата окиси свинца РЬ(ОН)г, который в воде имеет щелочную реакцию. [c.367]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов германия, олова и свинца известны диоксиды МеОг и монооксиды МеО, из которых наиболее устойчивыми. являются двуокись германия и одноокись свинца, а наименее устойчивыми — одноокись германия и двуокись свинца. При накаливании металлов на воздухе образуются их устойчивые оксиды — диоксиды германия и олова и монооксид свинца. Все оксиды рассматриваемых металлов представляют собой твердые вещества. Значения некоторых свойств оксидов германия, олова и свинца приведены в табл. 47. [c.203]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

К числу этих свойств принадлежит отношение германия к воде. Наши опыты показали, что как монокристальный, так и конденсированный германий довольно хорошо растворяются в воде, причем из раствора в обоих случаях выкристаллизовывается кварцеподобная двуокись 0е02. Вопрос о механизме образования этих кристаллов остается невыясненным. [c.183]

X слабо поляризуются (кислород, фтор), способны образовать стекло отношение атомных радиусов Ка Кх должно быть близким к 0,3. Следовательно, кремнезем, двуокись германия и фтористый бериллий представляют собой типичные стеклообразующие гиалогенные (стеклообразующие) соединения. Титан, двуокись олова и фтористый магний к ним не относятся, так же как и угле-. кислота. Оптимальные гиалогенные свойства обнаружены и у кислотных ангидридов с отношением Ка Кх от [c.226]

И 0,344 соответственно для систем кремнезем — окись свинца и двуокись германия — окись свинца. Следуя теории Магнуса Шютц с точки зрения энергетических соотношений рассмотрел в этих стеклах состояние заполненности просггранства таким образом разъяснилось кажущееся противоречие в свойствах вышеуказанных солей свинца. [c.227]

Ближайшими аналогами кремния, по периодическому закону, должны быть элементы нечетных рядов, потому что и З , как На, М , А1, находится в нечетном ряде [481]. Непосредственно за кремнием следует тот экасилиций, или германий Се = 72, которого свойства можно было предугадать (гл, 15, доп. 401) по периодическому закону ранее того (в 1871 г.), как проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент в особой серебряной руде, названной арги-родитом [482] А СеЗ Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и выделяемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-белым, кристаллизующимся (в октаэдрах), хрупким, плавящимся (под слоем расплавленной буры) около 900°, уд. веса 5,469, легко окисляемым вес его атома 72,3, теплоемкость 0,076, как и следовало ждать для этого элемента по периодическому закону. Соответственно ему, двуокись германия СеО есть белый порошок, обладающий уд. весом 4,703 вода, особенно кипящая, растворяет эту двуокись (на 1 ч. СеО 247 ч, воды при 20°, 95 ч. при 100 ), приобретая явно кислую реакцию. Со щелочами она дает растворимые соли, в кислотах же мало растворима. В струе хлора металл дает хлористый германий [c.148]

В тетрагалогенидах германий не обладает восстановительными свойствами. Конечным продуктом их 1 идролиза является двуокись германия, а в виде промежуточных продуктов в растворе образуются анионы с конфигурацией октаэдра, в которых координационное число германия равно 6. Gefi (где Г—С1, Вг, I) в жидком аммиаке подвергаются аммонолизу с образованием сначала амида, а затем имида и даже нитрида германия. В алифатических аминах сольво-лизируются (полный сольволиз наблюдается в первичных и вторичных аминах). В газовой фазе тетрагалогениды германия являются мономерами. [c.99]

Соединения германия используются при изготовлении стекол для проводягцих валов прядильных машин, стеклянных электродов и термисторов. Улучшаются некоторые свойства стекол после замещения в них части двуокиси кремния (1—4%) на двуокись германия. Эти стекла имеют несколько меньшее удельное электрическое сопротивление, чем чисто силикатные, длительное время устойчивы в кипящей воде и легче обрабатываются в пламени паяльной горелки ]1143, 1144]. Стеклянные электроды для измерения pH, изготовленные из таких стекол, более надежны в работе. [c.389]

Двуокись германия является активатором электролюминесценции окисей бария, цинка, кальция и кадмия, поэтому добавка 1% GeOg используется прн получении из этих материалов тонких элек-тролюминесцетных покрытий с высоким квантовым выходом [1145]. Вероятно, могут быть использованы люминесцентные свойства некоторых двойных или тройных германатов. Так, при нагревании смеси окислов или нитратов магния, марганца, бора и германия на воздухе до 1200 °С образуется соединение с красной люминесценцией при 100—400 °С и излучением с X = 3650 и 2537 А [1146]. [c.389]

Непосредственно за кремнием следует тот экасилиций, или германий Ое=72, которого свойства можно было предугадать (стр. 405) по периодическому закону ранее того (1871), как проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент в особой серебряной руде, названной аргиродитом [29] Ад СеЗ . Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и выделяемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-белым, легко кристаллизующимся (в октаэдрах), хрупким, плавящимся (под слоем расплавленной буры) около [538] 900°, уд. веса 5,469, легко окисляемым вес его атома 72,3, теплоемкость 0,076 [30], как и следовало ждать для этого элемента по периодическому закону. Соответственно ему двуокись германия СеО есть белый порошок, обладающий уд. весом4,703 вода, особенно кипящая, растворяет эту двуокись (на 1 часть ОеО 247 частей воды при 20°, [c.386]

Иа 11])пведеп11ых выше данных следует, что 40%-ный раствор гидрата окпсп калия поглоищет максимальное количество германия из газообразных продуктов горения. Из свойств же соединений германия известно, что оба окисла германия растворимы в растворах щелочей, 1и> лучше и быстрее растворяется двуокись ге[1мапия. Следовательно, подтверждаются высказанные соображения об улетучивании части германия в виде двуокиси. [c.73]

Двуокись германия загружается в графитовую лодочку и помещается в кварцевую трубу, через которую проходит поток чистого водорода. Восстановление производится при 650° С пО лученный порошкообразный германий постепенно нагревается до расплавления, после чего осуществляется его направленная кристаллизация. Загрязненный конец слитка отрезается и отправляется на хлорирование, а остальная часть слитка подвергается зонной очистке в лодочках из особо чистого графита (или гра-фитизированного кварца). При тщательном проведении всех начальных операций 5—10 проходов расплавленной зоны оказываются достаточными, чтобы получить материал такой чистоты, когда добавочные проходы не изменяют его физических свойств. Отметим еще раз, что эффективность зонной очистки и ее оценка по физическим свойствам являются однозначными, только если в течение всего процесса слиток остается монокристалличным. Измерения концентрации носителей и удельного сопротивления целесообразно проводить при минусовых температурах, чтобы снизить концентрацию собственных носителей и иметь возможность определять концентрации примесей на уровне 10 аг/слг . [c.443]

Двуокись германия обладает слабыми кислотными и еще более слабыми основными свойствами. Так, известны мета- и орто-германаты, аналогичные соответствующим силикатам, а в довольно концентрированных растворах соляной кислоты образуется ковалентный Ge U. [c.320]

Изучение физико-химических свойств германия и его соединений, а также параметров процессов образования пылей и возгонов дало возможность предположить, что в этих продуктах германий находится в виде двуокиси, сульфидов и германатов [1]. Двуокись [c.238]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г слр) температурами плавления (1086 или И16°С) и химической активностью. Более плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет и стекловидная GeOa, получаемая быстрым охлаждением ее расплава. [c.137]

Газы, растворенные в твердом металле, оказывают существенное влияние на его физико-химические и механические свойства. Экспериментальные данные о растворимости водорода в различных металлах приведены в литературе [1—3]. Изобары растворимости водорода в железе, никеле, меди, кобальте и кремнии нри давлении водорода в одну атмосферу показывают, что абсорбция водорода возрастает с повышением температуры, причем особенно резкое увеличение растворимости водорода наблюдается в точке плавления металла. Для некоторых других металлов, например, титана, циркония, ванадия, тантала и ниобия, растворимость водорода, наоборот, уменьшается с повышением температуры. Каких-либо определенных данных о растворимости водорода в германии не имеется. Между тем в процессе очистки германия его двуокись восстанавливается водородом при температуре плавления германия, и металл в атмосфере водорода остывает в слиток. Абсорбция водорода германием л Ожет происходить одновременно с его восстановлением из двуокиси. При дальнейшей очистке германия путем многократной перекристаллизации в высоком вакууме значительная часть водорода, по-видимому, удаляется. В процессе производства германия десорбция водорода происходит в условиях, обеспечивающих максимальное выделение водорода поэтому в слитке германия либо совсем не остается водорода, либо остаются весьма незначительные его количества. В связи с этим все общепринятые методы определения примеси водорода в металлах, основанные на вакуумнагреве или вакуумплавле-нии, по-видимому, могут оказаться пригодными только для исследования образцов германия в процессе производства, но [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология