Газообразный молекулярный водород

Энергия химической связи. Основными параметрами связи считают ее длину, энергию и направленность. Поэтому любая теория химической связи прежде всего должна дать количественную оценку этих важнейших характеристик. Мерой прочности химической связи служит энергия связи. Ее величина определяется работой, необходимой для разрушения связи, или выигрышем в энергии при образовании вещества из отдельных атомов. Например, энергия связи Н—Н в молекуле водорода равна 435 кДж/моль. Это значит, что при образовании 1 моль газообразного молекулярного водорода из изолированных атомов по уравнению [c.75]

Реакции в электрическом разряде. Несомненно, что подобно тому, как при прохождении электрического разряда через газообразный молекулярный водород образуется атомарный водород, при прохождении электрического разряда через такие газы, как метан, образуются свободные алкильные радикалы. Во многих работах было показано, что получающиеся таким путем активные продукты разрушают металлические зеркала. Но поскольку газообразные положительные ионы, например Ht (см. гл. X), также могут реагировать с металлами, разрушение зеркал не является указанием на образование в электрических разрядах нейтральных свободных радикалов. [c.18]

Д. И. Менделеев отверг оба эти положения как явно ошибочные. Главным возражением против общей применимости указанной формулы, пишет он, служит то, что она представляет топливо как механическую смесь горючих углерода и водорода и негорючей воды, не принимая вовсе во внимание того, что при акте образования всякого химического соединения выделяется или поглощается тепло, а потому при горении химических соединений не может выделяться столько же тепла, как при горении составных начал, из которых они могут образоваться. Притом и гипотеза о содержании в топливе всего кислорода в виде воды ни на чем не основана [19, с. 382]. Д. И. Менделеев отметил, что теплота сгорания водорода, входящего в состав органических соединений твердого и жидкого топлива, меньше, чем у газообразного молекулярного водорода, и равна не 34 000, а 30 000 ккал/кг. [c.35]

На практике наибольшее распространение в качестве растворителей-доноров водорода получили не индивидуальные вещества, а дистиллятные фракции продуктов ожижения угля с высоким содержанием конденсированных ароматических соединений. Вредными примесями в растворителях являются полярные соединения, например фенолы, а также асфальтены, содержание которых не должно превышать 10—15%. Для поддержания донорных свойств циркулирующий растворитель подвергается гидрированию. С помощью растворителя обычно удается передать углю не более 1,5% (масс.) водорода. Повышение глубины превращения органической массы угля достигается введением газообразного молекулярного водорода непосредственно в реактор. [c.72]

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика — энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают АН реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. Например, энтальпия образования уксусной кислоты есть АИ реакции образования 1 моль СНзСООН из 2 моль газообразного молекулярного водорода Нг, [c.245]

Теплота образования из элементов. Теплотой образования углеводорода из элементов А// называют то количество тепла, которое выделяется (или поглощается) при образовании одного моля углеводорода, находящегося в стандартном состоянии, из углерода и водорода, также находящихся в стандартных состояниях. В настоящее время за стандартное состояние углерода принят твердый р-графит и за стандартное состояние водорода газообразный молекулярный водород (Н2). [c.308]

Газообразный молекулярный водород [c.359]

Чтобы выполнить измерение, нужно соединить этот электрод металлическим проводником с другим электродом и измерить разность потенциалов между ними. Второй электрод (его называют электродом сравнения) также имеет потенциал. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку, насыщенную газообразным (молекулярным) водородом под давлением 1 атм и погруженную в раствор, в котором концентрация ионов водорода составляет 1 г-ион/л. Потенциал такого водородного электрода условно принимают равным нулю. Приемы условного выбора нулевых точек известны из курса физики например, температура замерзания воды (или таяния льда) условно принята за нуль температуры по шкале Цельсия. [c.372]

I. Присоединение водорода (реакция восстановления) с образованием первичных спиртов. Реакция проходит с участием водорода в момент его выделения (атомарный водород) или с газообразным (молекулярным водородом), но в последнем случае — обязательно в присутствии катализатора (никель, кобальт и др.) [c.105]

Так как газообразный молекулярный водород обладает незначительной восстановительной способностью, то необходимо всячески препятствовать реакции [c.98]

Газообразный (молекулярный) водород. Поступает на производство в стальных баллонах под давлением 150 атм. [c.98]

Таким образом, несмотря на большое различие в теплотах сгорания, жаропроизводительности углерода и газообразного молекулярного водорода весьма близки. [c.85]

Реакция окисления подведенного к топливному электроду газообразного молекулярного водорода до иона водорода проходит через промежуточную стадию диссоциационной хемосорбции, во время которой частично нейтральные, частично ионизированные ) атомы Наде, связаны с атомами никелевого катализатора Ренея. Были подробно исследованы отдельные стадии этой хемосорбции и десорбции [16], что было необходимо как для принципиального теоретического выяснения механизма работы газовых диффузионных электродов, так и потому, что хемосорбированнып Наде практически представляет собой в высшей стелешь важный резерв готового к реакции топлива. Хемосорбированный водород совместно с соответствующим запасом хемосорбированного серебряным катализатором катода Огадс может позволить периодически нагружать Нг—Ог-элемент с ДСК-электродами сильнее, чем это соответствует количеству подводимых газов. Фактически можно даже дать количественные рекомендации для конструирования ДСК-аккумуляторов, так как, с одной стороны, заряд нигде не может аккумулироваться легче, чем в соединении с протоном, а, с другой стороны, ДСК-аноды способны аккумулировать до 1,1 атома водорода на 1 атом иикеля. Такие ДСК-аккумуляторы [4, 17] интересны не только пз-за возможного малого веса, но и потому, что разряженный аккумулятор (фиг. 12д) по выбору можно заряжать обычным образом от источника постоянного тока или (чаще всего) путем вдувания На п Ог (ср. разд. 5.1). [c.98]

В различии действия молекулярного водорода Нг и водорода, находящегося в состоянии отдельных атомов, можно убедиться на таком опыте. В два цилиндра наливают подкисленный серной кислотой раствор марганцовокислого калия. Через раствор в одном цилиндре пропускают газообразный водород из газогенератора, а для другого—получают водород в самом цилиндре. Для этого во второй цилиндр бросают несколько кусков цинка. В первом цилиндре на марганцовокислый калий действует газообразный (молекулярный) водород. Даже после нескольких часов пропускания такого водорода никаких изменений в цвете раствора не замечается. В то же время во втором ци,пиндре на марганцовокислый калий действует активный водород (образующш"1СЯ в том же цилиндре при взаимодействии пинка и серной кислоты), и фиолетовая окраска раствора скоро исчезает. [c.59]

Рассмотреть энергетику эндотермической адсорбции несложно. На рис. 6, заимствованном из работы Де Бура [2], изображены две кривые потенциальной энергии. Одна из этих кривых относится к хемосорбции атомарного водорода на стекле, а другая — к физической адсорбции молекулярного водорода на том же адсорбенте. Энергетический уровень обоих атомов водорода, адсорбированных на стекле, выше энергетического уровня газообразного молекулярного водорода (в случае экзотермической адсорбции имеет место обратная картина, ср. с рис. 3). Эндотермич< ская адсорбция протекает по пути ABXEF. [c.34]

В качестве реагентов-восстановителей пользуются веществами, простыми, доступными и удобными для практических целей. Восстанавливающими средствами являются металлы, главным образом чугунные стружки, цинковая пыль, а также газообразный (молекулярный) водород, сульфиды или сернистые щелочи ЫагЗ, N3282, N3283, N3284, гидросульфит, сульфит и бисульфит натрия и др. [c.94]

Очень интересное явление может происходить на катодных участках поверхности, в результате которого должна замедляться катодная реакция, а следовательно, тормозиться или вообще прекращаться и анодная реакция. Это явление сводится к образованию на катоде защитного слоя атомарного водорода, препятствующего подходу ионов водорода к поверхности металла, на которой находятся электроны, и называется лоля/оизаг ыей. То, что происходит в этом случае на катодных участках, можно назвать катодной поляризацией, тогда как подавление коррозии на анодных участках — анодной поляризацией. В действительности, однако, водородные атомы или могут рекомбинировать друг с другом с образованием газообразного молекулярного водорода (в соответствии с уравнением 1-3) и таким образом покидать поверхность, или же защитный слой будет разрушаться растворенным кислородом с образованием воды [c.20]

Для температур ниже 100° К расчет производился С испо.шзованием термодинамических функций газообразного молекулярного водорода [18]. Конденсация водорода НС учитывалась. Термодинамические функции остальны.х компонентов плазмы для Т< 100° К приняты постоянными, равными значениям этих функций при ЮО К. [c.35]

Газообразный молекулярный водород является стандартным состоянием этого элемента. В соответствини с этим его энтальпия образования принята равной нулю. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология