Растворение вещества в воде

Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (ДЯ <0), но и с эндотермическим (ДЯ > 0) эффектом. [c.86]

Процесс растворения вещества в воде, будь то вода из реки Снейк или из-под крана на вашей кухне, напоминает сражение двух армий. Твердое вещество растворится в том случае, если связывание его частиц с молекулами воды прочнее, чем друг с другом в кристалле. Тогда будут преодолены силы, связывающие частицы в кристалле, и в результате частицы выйдут из него и окажутся в растворе. [c.71]

Для растворения веществ в воде можно использовать химические стаканы или конические колбы, обогреваемые непосредственно на электроплитке. [c.113]

Процесс, протекающий при растворении вещества в воде. При птом в результате взаимодействия воды с веществом происходит разрушение ионной кристаллической решетки, полярные молекулы воды окружают катионы и анионы, уменьшая таким образом взаимодействие между ионами. [c.82]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Изменение pH при растворении вещества в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание в растворе гидролиза. Так, раствор, получающейся при растворении ацетата натрия в воде, имеет щелочную реакцию (pH > 7) [c.95]

Среди циклических соединений известны такие, которые по способу образования могут быть отнесены к внутрикомплексным соединениям, однако содержат функциональные группы, способные при растворении вещества в воде подвергаться диссоциации. Образованные такими аддендами циклические соединения являются электролитами, а значит, не должны относиться к классу внутрикомплексных соединений. [c.92]

Химические потенциалы растворенного вещества в воде и в неводном растворителе можно записать так [c.27]

Гидролиз. Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза. [c.195]

Растворение вещества в воде [c.78]

При изучении неорганической химии вы приобрели первые представления о растворах и процессе растворения веществ в воде. Там же упоминалось, что при смешивании веществ с водой образуются и однородные системы (характерное свойство растворов), и неоднородные, т. е. суспензии и эмульсии. Задумались ли вы, почему одни вещества с водой образуют однородную систему, а другие — неоднородную Чтобы ответить на этот вопрос, следует выяснить, что происходит в процессе растворения веществ в воде. При растворении вещества измельчаются — дробятся. Поэтому истинные растворы, а также суспензии и эмульсии относят к дисперсным системам диспергирование означает раздробление). Дисперсных систем известно много. Они различаются между собой в зависимости от того, какие частицы (твердые, жидкие, газообразные) и в какой среде (жидкой, газообразной) распределены. Так, например, одной из таких дисперсных систем являются дым или пыль в воздухе воздух— смесь газов, а частицы — мелкораздробленные твердые вещества. Туман — это дисперсная система, где среда — воздух, диспергированные частицы — мелкие капли жидкости. Обе дисперсные системы относятся к типу аэрозолей. [c.80]

При помощи этого закона можно рассчитать величину теплового эффекта превращения вещества там, где невозможно произвести точного прямого измерения. Например, при помощи прямого измерения трудно определить точно величину теплоты образования кристаллогидратов, так как реакция образования кристаллогидратов из безводного твердого вещества и воды идет быстро только вначале, пока не прореагируют с водой поверхностные слои кристалликов безводного вещества, а затем реакция сильно замедляется и долго не заканчивается. Кроме того, процесс осложняется растворением вещества в воде. Однако при помощи основного закона термохимии можно определить теплоту образования кристаллогидрата, если измерить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата и из первой величины вычесть вторую [c.20]

Растворенное вещество t. -с Весовая концентрация растворенного вещества в воде в, % [c.356]

Очень часто применяют нагревание газовым пламенем на проволочной сетке (лучше всего латунной) или на асбестовой сетке. Этот способ используют при растворении веществ в воде в плоскодонных колбах (кипятильные Колбы, колбы Эрленмейера). На сетках, подогнанных по форме колб, можно Нагревать и круглодонные колбы. Нагревание до сравнительно небольших Температур (до 100—120°) удобно и относительно безопасно осуществляется при помощи ламп инфракрасного излучения. [c.99]

Растворение веществ в воде сопровождается образованием слабых связей между их молекулами или ионами и молекулами воды. Это явление называется гидратацией. [c.17]

От чего зависит распад на ионы в процессе растворения веществ в воде [c.77]

Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза. Гидролизу подвергаются самые различные виды веществ соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т. д. [c.154]

Более универсальной является теория, связывающая растворимость вещества с укреплением или разрушением структуры воды. По этой теории важно наличие или отсутствие внутримолекулярных Н-связей в молекулах органического вещества для объяснения растворения вещества в воде в присутствии минеральных солей. [c.159]

Коэффициенты диффузии растворенных веществ в воде для некоторых жидких пищевых продуктов при 25°С [c.219]

Начало учению о растворах положил М. В. Ломоносов. Еще Ь 1744 г. он изучал процесс растворения веществ в воде и определил растворимость ряда солей. [c.64]

Растворение вещества в воде является необычайно сложным процессом, сопровождающимся выделением или поглощением тепла и приводящим к глубоким изменениям в окружающей среде растворенных частиц, а также в структуре и свойствах растворителя. [c.57]

НА СТЕПЕНЬ РАСТВОРЕНИЯ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ [c.25]

При использовании веществ, содержащих в своем составе воду, падо учесть тепло, пошедшее на растворение вещества в воде и на испарение воды. При определении теплопроизводительности смеси горючего и окислителя нестехиометрического состава необходимо учесть избыток или недостаток окислителя соответствующими коэффициентами. [c.128]

С. А. Аррениус опубликовал работу О диссоциации растворенных веществ в воде , изложив и всесторонне обосновав все важнейшие положения теории электролитической диссоциации. [c.655]

Кажущаяся энергия активации гидролиза различных растворенных веществ в воде уменьшается с ростом температуры и дает АС, близкие к изменениям теплоемкости при диссоциации. Основное различие между диссоциацией кислоты в воде и простым процессом гидролиза, по-видимому, состоит в том, что только первому процессу противостоит обратная рекомбинация ионов. [c.65]

В воде г- становится более положительной величиной (растворенное вещество усиливает свою тенденцию к удалению из раствора) с ростом количества полярных функциональных групп. Неполярные группы индуцируют сдвиг в отрицательную сторону. Это лишний раз показывает, что в водных растворах имеет место скопление молекул, содержащих большие неполярные фрагменты (см. разд. З.А и 4, а также гл. 3, разд. 1.Д). Такие растворенные вещества в воде стабилизируются, контактируя с другими молекулами того же типа. Этот эффект отражается в том, что первая координационная сфера таких молекул оказывается сравнительно обогащенной однотипными молекулами No [c.84]

Явления, наблюдаемые нри растворении веществ в воде. При растворении веществ в воде наблюдается ряд явлений, из которых отметим два выделение или поглощение тепла и изменение объема. [c.81]

Чем меньше величина этой силы, тем менее прочной должна быть связь между ионами и тем легче будет происходить разрыв этой связи при растворении вещества в воде. [c.164]

Растворенное оещество t, Весовая концентрация растворенного вещества в воде g, % [c.357]

Из уравнения С /-12) при известных величинах V, Ур, р. N можно рассчитать коэффициенты массоотдачи р. Коэффициент молекулярной диффузии растворенного вещества в воде можно найти по полуэмпирической зависимости Уилке — Чанга [13]. Величина 5о определяется по методике, описанной в [14]. Соотнощение (У-12) можно использовать для расчета коэффициентов массоотдачи при адсорбции смеси двух веществ из разбавленных растворов. Теоретическая модель впсшнедиффу-знойной кинетики адсорбции смеси двух органических веществ из водных растворов рассмотрена в [15]. [c.116]

Крисгаллогидратный процесс состоит в концентрировании сточной воды с применением гидратообраз тощего агента М (пропан, хлор, хладоны, диоксид углерода и др.) и образовании кристаллогидратов, имеющих формулу М пНзО. При переходе молекул воды в кристаллогидраты концентрация растворенных веществ в воде повыщается. При плавлении кристаллов образуется вода, из которой выделяются пары гидратообразующего агента. Процесс гидратообразования может проходить при температуре ниже и выше температуры окружающей среды. В первом случае необходимо применение холодильных установок, во втором - нет. [c.136]

Множество уравнений в этой книге написаны с использованием знака обратимой реакции [стрелок в двух направлениях — см. ур. (2)]. Он показывает, что реакция может протекать в каждом из направлений. Это является основополагающим принципом в химии равновесий (см. вставку 2.4). Молекула воды может присутствовать или отсутствовать в уравнениях, описывающих растворение веществ в воде, но растворение подразумевается знаком состояния (водн). Уравнение (2), если читать его слева направо, показывает растворение каменной соли (галита) ЫаС1(тв) <- N3 (волн) С1 (водн)- (2) [c.22]

Со2 , Fel Сгз СгО , Мп04 и некоторые другие. Нередко окрашивание появляется уже при растворении вещества в воде. Однако чаще окраску вызывают, прибавляя к раствору реактив, взаимодействующий с определяемым элементом или ионом. Так, собственная окраска ионов Си недостаточно интенсивна для колориметрирования. Поэтому, определяя содержание меди, на раствор действуют избытком аммиака, в результате чего получается комплексный ион [Си(КНз)4]2" интенсивно-синего цвета. [c.338]

Очевидная тенденция молекул воды располагаться (вследствие их кооперативного взаимодействия) в многогранниках или гндратацион-ных оболочках также объясняет сравнительно низкую энтропию растворенных веществ в воде и пониженную свободу крутильных [c.57]

Общее содержание растворенных веществ в воде часто характеризуют величиной сухого остатка, а содержание рас-творенн1у1х минеральных солей — величиной прокаленного остатка. Однако следует иметь в виду, что сухой остаток может служить лишь приближенной характеристикой содержания растворенных веществ, так как при =105° многие соединения неполностью отдают влагу и кристаллизационную воду, а некоторые органические соединения начинают окисляться. [c.62]

Предполагается, что все реакции с участием гидратированного электрона в жидкой воде имеют одну и ту же энергию активации, равную примерно 3 + 4 ккал/моль. Так как маловероятно, чтобы такая постоянная энергия активации была следствием одинаковых энергетических характеристик промежуточных состояний для различных веществ, то очевидно, что инвариантность энергии активации соответствует энергетическим переходам, присущим самому сольватированному электрону Возможно, для реакции электрон должен стать более локализованным, чем в основном состоянии. Локализации, требующая энергии активации, происходит с образованием подходящей дырки в растворителе. Альтернативой может быть следующее предположение. Энергии 3 ккал/моль представляет собой энергию, необходимую для подавления сил молекулярной ориентации воды вокруг е-ад, вследствие чего электрон оказывается связанным только поляризационными силами. Энерыи поляризации, составляющая более 90 % энергии гидратации е д, по-вид1тмому, не является барьером для электронного переноса. Ориентационная энерыи сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других веществ в воде, — процесса, который включает в себя образование дырки. В пользу данной гипотезы говорит тот факт, что фотолитическое освобождение е д из гидратной сферы происходит в возбужденном домене с выделением энергии, равной 3,5 ккал/моль. Эта энергия представляет собой разность между средней энергией фотона и энергией гидратации электрона. Из приведенных рассуждении ясно, что равенство энергии активации для быстрых и медленных реакций е-ад и энергии активации диффузии растворенных веществ в воде не является случайным. [c.177]

Предполагается, что все реакции с участием гидратированного электрона в жидкой воде имеют одну и ту же энергию активации, равную примерно 3-4 ккал/моль. Так как маловероятно, чтобы такая постоянная энергия активации была следствием одинаковых энергетических характеристик промежуточных состояний для различных веществ, то очевидно, что инвариантность энергии активации соответствует энергетическим переходам, присущих самому сольватированному электрону. Возможно, для реакции электрон должен стать более локализованным, чем в нормальном основном состоянии. Локализация, требующая энергии активации, происходит с образованием подходящей дырки в растворителе. Ориентациопная энергия сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других веществ в воде — процесса, который включает в себя образование дырки . В пользу данной гипотезы говорит тот факт, что фотолитическое освобождение eaq из гидратной сферы происходит в возбужденном домене с выделением энергии, равной 3,5 ккал/моль. Эта энергия представляет собой разность между средней энергией фотона и энергией гидратации электрона. Из приведенных рассуждении ясно, что равенство энергии активации для быстрых и медленных реакций eaq и энергии активации диффузии растворенных веществ в воде не является случайным. Альтернативой может быть следующее предположение. Энергия 3 ккал/моль представляет собой энергию, необходимую для подавления сил молекулярной ориентации воды вокруг вдд, вследствие чего электрон оказывается связанным только поляризационными силами. Энергия поляризации, составляющая более 90% энергии гидратации по-видимому, не является барьером для электронного переноса. Ориентационная энергия сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других растворенных в воде веществ при образовании дырки . В такого рода процессе происходит выделение энергии порядка 3,5 ккал/моль, что представляет собой разность энергии фотона и энергии гидратации электрона. Таким образом равенство энергии активации диффузии и энергии активации реакций с участием гидратированного электрона не является случайным. [c.48]

В растворе хлорной меди ионы Си+ и С1 находятся в равновесии с молекулами СиС1г. Производя электролиз, мы удаляем из раствора ионы Си++ и С1 . Таким образом, не электрический ток производит разложение на ионы ионы образуются при растворении вещества в воде без всякого [c.264]