Бромная хрома III

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Проведение опыта. Действием щелочи на раствор хлорида хрома (И ) получить хромит натрия (см. опыт № 254). В бокал с раствором добавить избыток едкого натра и бромной воды. Хорощо перемешать содержимое бокала. Окраска раствора постепенно меняется с зеленой на желтую, характерную для хромата натрия. [c.120]

Исходя из 0,499 г 12-гидрата сульфата хрома(1И)-калия, приготовлено 100 мл раствора (плотность его принять равной 1 г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) растворенного вещества и pH этого раствора при 25° С. К приготовленному раствору добавляют избыток гидроксида калия, а затем бромную воду до изменения окраски раствора. Составьте уравнения реакций. [c.286]

Сернистый кобальт Сернокислый кобальт Бромистый хром Бромный хром. . Карбид хрома. . Гексакарбонил хрома Хлористый хром. Хлорный хром. . Фтористый хром Трехфтористый хром Закись хрома. . Окись хрома. . . Хромовый ангидрид Углекислый цезий. Хлористый цезий. Азотнокислый цезий [c.31]

К раствору соли окиси хрома прилить избыток раствора щелочи и бромной воды. Смесь подогреть. Как изменяется окраска раствора Написать уравнение реакции. Какие свойства трехвалентного хрома она показывает [c.204]

Выполнение. Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. Прилив бромной воды, наблюдать постепенное образование желтого раствора хромата. [c.183]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянные палочки бромная вода, 5 н. раствор едкого натра, 2 н. раствор хлорида хрома(И1). [c.120]

К раствору соли трехвалентного хрома прилить избыток щелочи до растворения первоначально выпадающего осадка гидроокиси хрома, а затем бромную воду. Нагреть. Наблюдать изменение цвета раствора из зеленого в желтый, характерный для иона СГО4. [c.172]

К раствору сернокислого хрома прибавили избыток раствора щелочи и к полученной жидкости добавляли по каплям бромную воду до тех пор, пока зеленая окраска жидкости не перешла в желтую. Выразите уравнениями все происходившие реакции. [c.245]

Природные воды и многие другие объекты обычно содержат хром в трехвалентном состоянии. Поэтому хром должен быть предварительно окислен. Было изучено окисление хрома различными окислителями персульфатом аммония, перманганатом калия, бромной водой и др. Установлено, что наиболее удобно окисление хрома бромной водой в присутствии карбоната натрия (рНЮ—11). При этом устраняется мешающее влияние многих катионов. [c.103]

Изучено влияние посторонних ионов и установлено максимально допустимое их содержание. Мешающее влияние многих катионов устраняется при окислении хрома бромной водой в присутствии карбоната натрия. [c.103]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

К нейтральному раствору сернокислого хрома, оставленному вами от раб. 3, прилейте избыток уксуснонатриевой соли и бромной воды. [c.252]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Эфир, бихромат аммония, нитрат калия, карбонат калия, хлорид натрия, цинк гранулированный, серная кислота концентрированная растворы соляной кислоты 2 н., фосфорной кислоты 2 н. едкого натра 2 н., едкого кали 2 н., хлорида или нитрата хрома 1 н., бихромата калия насыщенного и 0,5 н., хромата калия 1 н., карбоната натрия 1 и., хлорида бария 1 н., нитрата свинца 1 н., нитрата серебра 0,1 н., нитрата натрия 1 н., молибдата аммония 2%, вольфрамата натрия 2%, уранилнитрата 2%, карбоната аммония 10%, сульфида аммония бромная вода, перекись водорода 3% лакмусовая бумажка синяя. [c.115]

Сущность метода. ЭДТА образует с кальцием более прочно е комплексное соединение, чем с магнием (р/( устойчивости комплексов соответственно равны 10,57 и 8,68). Поэтому при добавлений ЭДТА к раствору, содержащему Са + и М +, в первую очередь реагирует кальций и только тогда, когда весь кальций будет свя зан в комплекс, начинает титроваться магний. Это рааделение облегчается еще и тем, что титрование кальция проводят прй pH 12—13, когда магний выпадает в осадок в виде гидроксида. После титрования кальция раствор подкисляют, добавлением буферного раствора приводят pH к 10 0,1 и титруют магний. Если в качестве индикатора при определении кальция служил кислотный хром темно-синий, то этот же индикатор будет служить и для определения магния, Если при определении кальция применили мурексид, то при подкислении раствора он разрушится. Разрушение ускоряют нагреванием или добавлением 1 капли бромной воды. Затем для определения магния вводят новый индикатор— кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Если содержание кальция в пробе известно заранее, то можно, пользуясь этим индикатором, оттитровать при pH = 10 0,1 сумму кальция и магния и, зная содержание кальция, рассчитать содержание магния. [c.119]

Пример. Реакция окисления хлорного хрома бромной водой протекает в щелочной среде по схеме [c.143]

Барий обнаружение 116, 126 Бензидин 201, 257, 325,391. 392, 395. 405 Берлинская лазурь 204 Бихромат-ион восстановление в хром(111) 201 обнаружение 196, 200 Борат-ион, обнаружение 327, 352 Борная кислота, обнаружение 327 Бромид-ион, обнаружение 335, 352 Бромная вода 405 Бура 327 перл 12, 197, 217, 221, 358. 360 Буферные растворы 146 [c.415]

Опыт 2. В пробирке приготовьте раствор метахромита калия КСгОа, добавляя к 1—2 мл раствора хлорида хрома (III) или сульфата хрома (III) сначала немного, а затем избыток раствора гидроксида калия до полного растворения полученного осадка. К образовавшемуся щелочному раствору хромита калия прилейте 3—4 мл бромной воды и нагрейте раствор до кипения. Объясните появление осадка. Напишите уравнения протекающих реакций, укажите, какая из них окислительно-восстановительная. [c.53]

Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (П1) Сг(КОз)з-9НгО. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному pa -вору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ 64,2% нитр)ата алюминия 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (П1). [c.187]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Определению молибдена в сталях три помощи а-бензоиноксима ие мешает 0,4% мышьяка [760]. 1 г (МЫшьяксодержащей стали растворяют в серной кислоте, затем прибавляют азотную кислоту для окисления, нагревают с добавлением серной кислоты до Появления густых белых паров. После растворения солей в воде восстанавливают пятивалентный ванадий и шестивалентный хром добавлением раствора соли Мора, смесь охлаждают до температуры ниже -1-10° С, прибавляют раствор а-бензоиноксима, бромную воду и фкльтро-бумажную массу. Осадок отфильтровывают, прокаливают я взвешивают МоОз. Последний растворяют в водно1М аммиаке, раствор фильтруют, осадок озоляют, вычитают вес остатка из веса осадка. При определении 0,73% Мо в сталях, содержащих 0,4% Ав, получены удовлетворительные результаты. [c.124]

Хром. Небольшие количества хрома после окисления до шести-валеитного состояния не мешают определению магния [1151]. Хром лучше всего окислять бромной водой в щелочном растворе, а не перекисями натрия или водорода. Большие количества хрол[а ( VI) делают неясным изменение окраски в эквивалентной точке. [c.83]

Метод Якоба. Якоб рекомендует следующий метод осаждения алюминия [а такн е железа (П]), титана, циркония и марганца] и отделения его от хрома. К солянокислому раствору, содержащему амоминий в количестве, эквивалентном 0,1—0,2 г АЬОз, и занимающему объем от 20 до 100 мл в конической колбе емкостью 100—300 мл, прибавляют по каплям свежеприготовленный раствор едкого натра (примерно 5%-ный) до тех пор, пока образовавшаяся гидроокись алюминия не растворится снова избытка щелочи избегают. Затем раствор кинятят, прибавляя воду, насыщенную бромом. Сначала бромную воду добавляют по каплям, чтобы не слишком понизить температуру раствора и не получить вследствие этого слизистого осадка. К концу операции бромную воду можно приливать быстрее, пока раствор не станет красным. Избыток брома затем удаляют кипячением, жидкость фильтруют и осадок промывают горячей водой. Осадок, приставший к стенкам колбы, растворяют в капле азотной кислоты и снова осаждают аммиаком. Некоторое количество хрома осаждается вместе с алюминием, но его можно удалить после декантирования жидкости кипячением в чеиие нескольких минут с водой, содер- [c.978]

Полимеризация глицидиметакрилата (ГМА). См-есь 0,24 мол. ГМА, 2% метакрилата основного хлорида хрома и 0,05% гидрохинона выдерживалась в течение 63 часов при 60° и непрерывном перемешивании. При охлаждении реакционной массы до комнатной температуры получена вязкая жидкость. Содержание эпоксидного кислорода 0,78%, бромное число найдено 126, вычислено 113. [c.49]

Открытие хрома. На капельной пластинке смешивают каплю испытуемого раствора с каплей 2 н. раствора серной кислоты и каплей бромной воды. Прибавляют 2—3 капли 2 н. раствора едкого натра, тщательно перемешивают стеклянной палочкой (раствор должен быть явно щелочным на лакмус), прибавляют кристалл фенола, каплю раствора дифенилкарбазида и по каплям 2 н. раствора серной кислоты до исчезновения красного окрашивания, вызываемого щелочным раствором дифенилкарбазида. В присутствии хрома поя пяетсяоине-фиолетовое окрашивание. [c.446]