Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Прозен

    Россини и Прозен [15] вычислили теплоты изомеризации пяти различных теоретически возможных гексанов, использовав для этого [c.515]

    В 1945—1946 гг. были опубликованы новые сведения о свободных энергиях образования олефинов и парафинов из элементов, расчитанные по спектроскопическим данным. Поэтому мы сочли уместным сравнить эксперимент с расчетом. Для этой цели были использованы данные о свободных энергиях образования олефинов п парафинов из элементов (см. статьи Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [21] и Прозен, Питцер, Россини [33]). [c.264]


    Позднее (1945 г.) Прозен, Питцер и Россини [22] рассчитали равновесие реакции изомеризации нормального октана [c.303]

    В 1946 г. Кильпатрик, Прозен, Питцер и Россини [32] опубликовали результаты расчетов на основе спектроскопических и термохимических данных для ряда олефинов. Авторы вычислили константы равновесия [c.313]

    В монографиях Кубашевского и Эванса [2494, 2495] со ссылкой на частное сообщение Прозена рекомендуется значение теплоты перехода 1,0 ккал/г-атом. Происхождение этой величины непонятно, так как Прозен в своих работах (см., например, [2267, 3335, 3338]) использует значение +0,4 ккал/г-атом. [c.731]

    Энтальпия сгорания метана была точно установлена Россини [1239]. Это значение исправлено в соответствии с изменением атомных весов и приведено к нулевому давлению Прозеном и Россини [1203], которые установили, что g) = —17,889 ккал моль. [c.268]

    Прозен и Россини [1203] внесли небольшие исправления в тщательно определенное Россини [1241[ значение энтальпии сгорания, и по их расчетам (g) = —20,236 ккал моль. [c.268]

Таблица 3 Теплоты образования Д Я/ некоторых соединений из элементов при стандартных условиях, кал/молъ (Вагман с сотр. [8] Прозен и др. [9]) Таблица 3 <a href="/info/2775">Теплоты образования</a> Д Я/ <a href="/info/1055661">некоторых соединений</a> из элементов при <a href="/info/4959">стандартных условиях</a>, кал/молъ (Вагман с сотр. [8] Прозен и др. [9])
    В заключение приводим для сравнения экспериментальные данпые различных авторов но изомеризации пентенов и гексенов (табл. б) и рассчитанные Кильнатриком, Прозеном, Питцером и Россини [32]. [c.316]

    На основе термохимических и спектроскопических данных, Кильпатрик, Прозен и Питцери Россини [3] рассчитали логарифмы констант и константы равновесия реакции полимеризации (димеризации) нормальных 1-алкенов в интервале от 300 до 1500° К (табл. 1)  [c.324]

    Свойства древесины во многом определяются ее структурой, которой присущ ряд характерных особенностей. Древесина имеет волокнистую структуру, так как основная масса клеток относится к прозен-химным. Чередование ранней и поздней древесины образует слоистую структуру древесины. Анатомические элементы и ткани древесины ориентированы определенным образом в стволе дерева (волокна, сосуды, лучевая и древесная паренхимы, вертикальные и горизонтальные смоляные ходы). [c.253]

    СОа (газ). Обзоры результатов многочисленных измерений теплоты образования двуокиси углерода приведены в работах [813, 98, 3504, 3334]. Дьюи и Харпер [1326], Джессуп [2243] и Прозен и Россини [33391 измерили теплоты сгорания различных образцов графита. Эти работы были выполнены чрезвычайно тщательно и послужили основанием для выбора Прозеном, Джессупом и Россини [3334] наилучшего значения теплоты образования двуокиси углерода ДЯ°/298-1б = —94 051,8 -f Ю,8 кал/жо/гь. Внесение поправки, учитывающей принятый в Справочнике атомный вес углерода, приводит к значению [c.486]


    N2 (газ). Быховский и Россини [813] рассмотрели результаты ряда ранних работ по определению теплоты сгорания дициана и приняли для этой величины значение —260 ккал/лго /гь. Вартенберг и Шютца [4172] и Ноултон и Прозен [2448] измерили теплоту сгорания дициана в кислороде. Сжигание проводилось в горелке при постоянном давлении. Были получены близкие значения теплот сгорания —261,3 ккал/моль [4172] и —261,94 + + 0,43 ккал/моль [2448]. [c.659]

    Ранее термодинамические функции Вз и ВО вычислялись Уокером, Вулли и Фэйром (работа известна по сводке Хаффа и др. [2142]) для температур до 6000° К и Уилкинсом и Олтманом [4269] (Г 6000° К, в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор с введением поправок, вычисленных по методике Пеннингтона и Коба). Термодинамические функции ВО вычисляли также Эванс, Прозен и Уагкан [15151 (Г 2500° К). [c.719]

    Уайт и др. [4239] рассчитали значения термодинамических функций для температур до 6000° К на основании молекулярных постоянных, близких к принятым в Справочнике. Результаты обоих расчетов согласуются в пределах 0,1 кал/моль-град. Эванс, Прозен и. Уагман [1515] выполнили расчет термодинамических функций HBOj до 2500° К на основании оцененных значений молекулярных постоянных. Данные, полученные этими авторами, существенно отличаются от приведенных в табл. 276 (II), причем расхождения увеличиваются с увеличением температуры и достигают примерно 1 кал/моль-град в Sjjoo. [c.725]

    Данные по средней теплоемкости твердого бора в интервале температур от комнатной до 400—500° К, полученные рядом исследователей еще в конце XIX в. (ссылки см. у Келли [2363]), ненадежны ввиду отсутствия сведений о состоянии исследованных образцов и их загрязненности боридами металлов. Не достоверны также данные Магнуса и Данца [27341 по энтальпии аморфного бора в интервале 298—1174° К вследствие загрязненности исследованного образца (чистота 97%) и ряда методических недостатков работы (медленность установления теплового равновесия из-за плохой теплопроводности бора, взаимодействие бора с материалом ампулы при температурах около 1100° К см. [1515]).. Эванс, Прозен и Уагман [1515] при расчете термодинамических функций кристаллического бора использовали данные Робертсона [3454] по теплоемкости В (крист.) от комнатных температур до 373° К экстраполяция теплоемкости до 2000° К была выполнена авторами [1515] в предположении, что Срг.0 — 7,0 кал г-атом -град. [c.728]

    Таблицы термодинамических функций В2О3, приведенные в первом и настоящем изданиях Справочника, идентичны. Расхождения со значениями термодинамических функций В.Рз, вычисленными до 2500° К Хаффом, Гордоном и Моррелл [2142], не превышают 0,25 и 0,3 кал моль -град для значений Ф , и 5 соответственно. Расхождения со значениями термодинамических функций В2О3, найденными Эвансом, Прозеном и Уагманом [1515] для температур до 2000° К, более значительны и составляют 0,7 и 1,1 кал/моль-град для Ф и 5° , при 2000° К соответственно. Причины этих расхождений неясны, поскольку авторы работы [1515] не приводят всех термодинамических величин, принятых ими для расчета термодинамических функций. [c.730]

    Рот, Бергер [3516, 3521, 3523]. . Прозен, Джонсон, Пергиль [3338] Ганн, Грин [1888]........ 1946 1959 1960 —110+2 —111,46+0,54 —112,22+0,1 -300,3 —301,78 -302,54 [c.738]

    Теплота образования кубической модификации метаборной кислоты может быть вычислена на основании измеренной Килди и Прозеном [2397а] разности (— 1,429 + 0,011 ккал моль) теплот растворения этой модификации и ортоборной кислоты 2N растворе NaOH. По этим данным было найдено значение АЯ дд (НВОа, кубич.) == — 192,69 + 0,3 ккал моль. [c.742]

    НзВОз (газ). Значение теплоты образования Н3ВО3 (крист.) может быть вычислено по результатам измерений теплот растворения окиси бора и Н3ВО3 в воде. Прозен, Джонсон и Пергиль [3335] на основании ряда экспериментальных исследований вычислили тепловой эффект реакции [c.744]

    Джонсон, Миллер и Прозен [2267] также определили теплоту сгорания аморфного бора в хлоре. В отличие от работ Гальченко и др. [37, 140] сжигание осуществлялось в проточной системе смесь хлора с гелием пропускалась над бором. Кварцевый тигель с бором подогревался печью сопротивления до 400° С. Найденное в работе [2267] значение теплоты образования газообразного треххлористого бора — 97,51 + 0,32 ккал/моль хорошо согласуется с найденным Гальченко и др. [140а, 37, 40]. Однако погрешность значения, полученного Джонсоном и др. [2267], может, по-видимому, значительно превышать указанное значение, так как проведенный авторами работы [2267I спектральный анализ не мог дать сведений о наличии в образцах важнейших примесей — кислорода, водорода и азота. [c.747]

    В последнее время интересным применением метода сжигания органических веществ в токе газообразного окислителя явилось определение энтальпии сгорания метана во фторе, выполненное Джессапом, Мак-Коски и Нельсоном [691], и энтальпии сгорания циана, измеренной Ноултоном и Прозеном [769]. [c.91]

    Указанные в таблице значения получены на основаниии использования величин энтальпии образования низших членов соответствующих гомологических рядов углеводородов в газообразном состоянии при 25° С и применения соотношения ДН/°=А+ Вт+б Прозен, Джонсон, Россини [И96]. [c.262]


    Значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], использовались в сочетании с результатами измерений теплот сгорания, полученными Прозеном и Россини [1204], и данными низкотемпературных измерений, вынолненных Мак-Каллохом, Финке, Гроссом, Мессерли и Уаддингтоном [950]. Ttp = 133,39° К, АНт° = 2,234 ккал/моль тя ТЬ = 336,63° К. [c.354]

    Прозен, Джонсон и Россини [1195] корреляционным методом рассчитали g) = —5,22 ккал/молъ. Увеличение энтропии на [c.422]

    Прозен, Джонсон и Россини [1195] корреляционным методом рассчитали АЯ/ ,8 (g) = —5,32 ккал/молъ. Увеличение энтропии на 9,75 кал/ моль ° К) при замене метильной группы на этильную использовали при вычислении энтропии газообразного г-диэтилбен-зола по энтропии газообразного и-ксилола и получили значение ( ) =103,73 кал/ молъ °Щ. К теплоемкостям газообразного [c.422]

    Скотт и Мак-Каллох [1316] рассчитали термодинамические свойства путем прибавления удвоенного метиленового инкремента к соответствующим значениям для бутилметилсульфида. Инкременты, предложенные Персоном и Пиментелом [1140], использовали для термодинамических функций, а инкременты, рекомендованные Прозеном, Джонсоном и Россини [1196] — для Принята (д) = = —34,27 ккалЫолъ. По сообщению Россини, Питцера, Арнетта, Брауна и Пиментела [1248] Тт = 206,6° К и ГЬ = 444° К. [c.651]

    Скотт и Мак-Каллох [1316] рассчитали термодинамические свойства путем прибавления утроенного метиленового инкремента к соответствующим значениям для этилпропилсульфида. Инкремент для термодинамических функций рекомендован Персоном и Пиментелом [1140], а для энтальпии образования — Прозеном, Джонсоном и Россини [1196]. Принята АЯ/ д, (д) = —39,77 ктл1молъ. [c.653]

    К соответствующим значениям для бутилпропилсульфида прибавляли удвоенный метиленовый инкремент, предложенный Персоном и Пиментелом [1140] для термодинамических функций, а в случае энтальпии образования — удвоенный метиленовый инкремент, рекомендованный Прозеном, Джонсоном и Россини [1196] таким путем Скотт и Мак-Каллох [1316] установили термодинамические свойства гексилпронилсульфида в газообразном состоянии. Принята ) = —44,73 ккал/моль. [c.656]

    Скотт и Мак-Каллох [1316] рассчитали термодинамические свойства на основе данных для бутиламилсульфида и метиленового инкремента, предложенного Персоном и Пиментелом [1140] для термодинамических функций, и инкремента, рекомендованного Прозеном, Джонсоном и Россини [1196] для энтальпии образования. Принято АЯ/°58 ( )=—49,84 ккал/молъ. [c.657]


Смотреть страницы где упоминается термин Прозен: [c.52]    [c.60]    [c.68]    [c.481]    [c.738]    [c.739]    [c.740]    [c.742]    [c.1141]    [c.93]    [c.243]    [c.287]    [c.452]    [c.454]    [c.516]    [c.647]    [c.649]    [c.651]    [c.654]    [c.656]   
Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.622 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.473 , c.756 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.20 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Прозен Prosen



© 2025 chem21.info Реклама на сайте