Нептуний в растворе

Измерение спектров поглощения нептуния в растворе тяжелой воды в области 0,35—1,85 мк. [c.194]

Онределение валентных состояний ионов нептуния в растворе кулонометрией с контролем потенциала. [c.127]

Предварительно определяют содержание нептуния в растворах спектрофотометрическим методом (калибровочная кривая). Определяют величину мольного коэффициента поглощения Np в отсутствие комплексообразователя [c.435]

В зависимости от концентрации нептуния в растворе образуется осадок разной структуры и цвета. [c.447]

ИОНЫ НЕПТУНИЯ В РАСТВОРЕ [c.246]

Наряду с солями нептунилов КрО и КрО известны и соли катионов Np + и Np с кислородсодержащими кислотами перхлораты, нитраты, сульфаты. В виде кристаллогидрата выделен, например, Np (804)2-хНаО. Все они склонны к гидролизу, диспропорционированию и комплексообразованию. Наилучшим комплексообразователем является Мр +. Гидратированные катионы нептуния в растворах имеют характерную окраску Ыр + — голубую, Кр + — желто-зеленую, МрО. — зеленую, КрОа+ — розовую. [c.443]

Подобный метод использован при определении микрограммовых и субмикрограммовых количеств урана, для отделения нептуния от продуктов деления и активации [26]. Для того, чтобы изменить окисл ительное состояние нептуния, в раствор добавляли железо (II) и хлорид гидроксиламина. Колонку промывали 1 М H I, а затем вымывали нептуний 10 М HNO3. [c.290]

Разработан метод определения нептуния в растворах продуктов переработки ядерного горючего 1[10]. Использована колонка с набивкой ТЛА—HNO3 гранулированный кель-F разделение проводилось при пропускании 0,1 М раствора железа(П) в 2 М HNO3, который содержал до 100 г/л урана. После промывки колонки азотнокислым раствором сульфамата железа (II) нептуний элюировали ом-есью серной и азотной кислот. Метод высокоизбирателен по отношению к нептунию (IV) и позволяет эффективно отделять продукты деления, плутоний и уран. Он был использо- [c.340]

Ион нептуния (1< ) ЫрО/ — не т /но л-аон содержит в своем составе кислород. Он является наиболее устойчивым состоянием окисления нептуния в растворе. Восстановление его до низких степеней окисления описано выше. МрОг может быть получен восстановлением нептуния (VI) нитритом, гидразином, 8п , перекисью водорода или горячей соляной кислотой, растворением МрзОа в кислотах или окислением нептуния(IV). [c.378]

По концентрации нептуния в растворе до и после осаждения КзЬа(804)3, определенной радиометрическим методом, вычисляют [c.417]

Отбирают 2—3 параллельные пробы (по 0,09 мл) для измерения -активности нептуния. По содержанию нептуния в растворе до и после осаждения осадка BiP04 определяют степень соосажденного Np " (в %). [c.419]

Содержание нептуния в растворе определяют радиометрическим или спектрофотометрическим методами. Для стабилизации нептуния в пятивалентном состоянии к исходному раствору добавляют NaN02 ( 0,1 М). В процессе спектрофотометрического титрования на фоне 1 М КС1 к раствору, содержащему Np , при контролируемом pH— 5,5 добавляют определенными порциями раствор комплексона П1 так, чтобы соотношение [комплексон Hl]/[Np ] в растворе изменялось примерно от 0,5 до 2,5. После добавления каждой порции комплексона III выжидают некоторое время для установления равновесия в растворе и затем измеряют оптическую плотность при Я,=988 ммк. Постоянство значения pH— 5,5 обеспечивают добавлением 0,1 п. раствора NaOH к раствору в процессе титрования и контролируют спектрофотометрически по сохранению постоянства поглощения в области 400—420 и 520— 530 ммк (поглощение обусловлено предварительно добавленным к раствору метиловым красным). Отсутствие Np " в растворе может быть проверено по измерению спектра в области 700—740 ммк. [c.437]

К полученным растворам добавляют по 250 мг катионита в NHI -форме и смеси перемешивают на приборе для встряхивания в течение 4—6 ч при комнатной температуре. После отделения смолы отстаиванием или фильтрованием измеряют -активность растворов обычным радиометрическим методом, т. е. определяют содержание несорбировавшегося нептуния в растворе [Np] НС (в%) по сравнению с эталонным раствором. Коэффициенты распределения /vp рассчитывают по формуле [c.440]

Водородный показатель начала осаждения НрОгОН-хНгО зависит от концентрации нептуния в растворе. Пусть, например, при N =1 г-атом л pH начала осаждения найден равным - 7,0. [c.447]

В работе Мефодьевой электрофорез на бумаге был использован для определения знака заряда комплексных ионов четырех-и пятивалентного нептуния в растворах этилендиаминтетрауксус-ной кислоты. [c.578]

Ион пятивалентного нептуния iNpO стабилен в водных растворах, диспропорционирует только при низких значениях pH. Растворы NpOi окрашены в зеленый цвет. Пятивалентное состояние нептуния в растворах наиболее устойчиво. Однако водные растворы Np, (V) получить в чистом виде нелегко. 1 Обычно получается смесь ионов нептуния разных валентностей. Так, например, при окислении Np (IV) в 1 М растворе HNO3 наряду с iNp (V) образуется некоторое количество Np (VI). Та же картина наблюдается, если в качестве окислителя применять Се (IV). [c.314]

Нитраты. Постоянный и большой интерес к экстракции нитратов трибутилфосфатом (ТБФ) можно проиллюстрировать большим числом публикаций, относящихся к различным аспектам использования ТБФ [217]. Получены данные по переносу азотной кислоты и воды в процессе экстракционного извлечения смесью ТБФ и гексана [265]. На основании этой работы пришли к выводу, что экстракция азотной кислоты происходит в три стадии 1) перенос Н Юз к границе раздела фаз, 2) образование соединения ТБФ HNO3 на границе раздела фаз и 3) перенос комплексного соединения ТБФ-HNOa от границы раздела фаз в органическую фазу, причем третья стадия определяет скорость процесса. Подобные выводы для экстракций уранилнитрата раствором ТБФ в керосине получены из данных по определению коэффициентов самодиффузии [128]. Роль меж-фазового барьера выяснена путем использования поверхностноактивного вещества, замедляющего экстракцию. Установлено, что скорости переноса других нитратов (иттрия, циркония, кобальта, тория и нептуния) в раствор ТБФ несколько уменьшаются с ростом атомного номера [219]. [c.12]

При экспериментальном определении Е] обычно растворы составляют таким образом, чтобы суммарная ионная сила практически не зависела от концентрации редокс-компонентов. Например, для нахождения стандартного потенциала системы ЫрОг"" брали растворы с уменьшающейся концентрацией хлорной кислоты (вплоть до Снс1о< = 0,05 М), при этом суммарная концентрация ионов нептуния в растворе составляла 4-10- г-ион-л [143]. Результаты измерений Ен экстраполировали к Li = 0 с использованием координаты + Vi Оксикатноны нептуния в состояниях окисления VI и V мало подвержены гидролизу, поэтому возможно выполнять исследования при сравнительно малой концентрации Снсю - [c.82]

Прибавление к раствору Нр (IV) плавиковой кислоты в присутствии ионов калия вызывает осаждение ярко-зеленого осадка, которому приписана формула ККргГд в соответствии с данными о диффракции рентгеновских лучей. В маточном растворе состава 1 М НГ — 0,01 М МН4 спустя 2 часа после осаждения содержалось 1,1 мг л нептуния в растворе состава 0,5 М НгЗОд [c.29]

Нептуний в растворе обладает несколькими устойчивыми степенями окисления в частности, очень устойчив пятивалентный нептуний. Химия водных растворов нептуния более сложна, чем химия водных растворов урана. Хайндмен с сотрудниками [15] достигли определенных успехов при определении свойств и поведения ионов нептуния в растворах, однако еще многое остается нерешенным. В табл. 6.5 приведены препаративные методы получения и термохимические данные для различных ионов нептуния. [c.246]

Ион нептуния (VI) обозначается формулой Np0V, а ион нептуния (V)—] р02. Обе структуры определены на основании спектроскопических и кристаллоструктурных исследований соединений этого элемента. Съеблум и Хайндмен [33] изучили спектры поглощения ионов пяти- и шестивалентного нептуния в растворах хлорной кислоты. В спектрах нептуния этих степеней окисления наблюдается вибрационная тонкая структура, которая очень по- [c.246]

Имеется только одно опубликованное исследование по вопросу комплексных соединений шестивалентного нептуния. Коен, Салливен и Хайндмен [44] в связи со своими исследованиями кинетики реакций изотопного обмена ионов нептуния в растворе (см. ниже) определили влияние ионов хлорида на скорость обмена. Это влияние можно объяснить образованием хлоридных комплексов с ионами шестивалентного нептуния [c.254]