Протактиний в природе

Все актиноиды радиоактивны. Торий, протактиний и уран встречаются в природе, так как у них имеются изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах находятся в природе нептуний и плутоний. Остальные актиноиды получены искусственным путем в течение последних 30 лет (см. 37). [c.644]

Торий, протактиний и уран встречаются в природе (Ра в очень малых количествах). Остальные актиноиды были получены искусственно с иомощью различных ядерных превращений . Наибольший вклад в синтез заурановых элементов внесен двумя большими группами исследователей, работающими в г. Беркли (Калифорния, США) под руководством Г. Сиборга и в г. Дубне (СССР) под руководством акад. Г. Н. Флерова. [c.607]

Уран и, торий ТЬ и протактиний Ра содержатся в земной коре. Остальные актиноиды в природе не встречаются (за исключением нич- [c.556]

Природные ресурсы. Торий, протактиний и уран встречаются а природе [c.573]

Актиноиды. Все актиноиды радиоактивны. Торий, протактиний и уран встречаются в природе, так как у них есть изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах имеются в земной коре нептуний и плутоний остальные актиноиды получены искусственным путем при помощи ядерных реакций в течение последних 30—40 лет. Массовые содержания тория в природе составляют примерно 10 , а урана — 3 10 %. Они относятся к числу рассеянных элементов, а протактиний — к числу редких. В настоящее время количества получаемых Ыр и Ри исчисляются в килограммах, Ат и Ст — в со- [c.323]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

I Все актиноиды радиоактивны. Торий ТЬ, протактиний Ра и уран и встречаются в природе в виде изотопов с большим периодом полураспада. Остальные актиноиды в основном получены искусственным путем. [c.66]

Все актиноиды радиоактивны. За период существования Земли больщинство из них полностью распалось и в настоящее время в природе не встречаются. Поэтому их получают искусственно. Существование в природе то-рия, протактиния и урана объясняется тем, что они [c.447]

Уран U, торий Th и протактиний Ра содержатся в земной коре. Остальные актиноиды в природе не встречаются (за исключением ничтожных количеств нептуния и плутония). Они были получены в 1940—1961 гг. искусственным путем с помощью ядерных реакций. [c.708]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Содержание в природе. К наиболее долгоживущим изотопам актиноидов принадлежат доТЬ и с периодами полураспада 1,48 10 и 4,5 10 лет. Эти изотопы не успели полностью распасться за время существования Земли и встречаются в земной коре в значительных количествах в основном в виде оксидов ТЬОз, идОв, иОз или солей ТЬ(1У) и 11(У1). В минералах, содержащих торий и уран, встречаются продукты их распада - дочерние элементы актиний и протактиний, а также нептуний. Недавно в природе был также обнаружен в очень малых количествах изотоп плутония д Ри. Остальные актиноиды - от америция (№ 95) до лоуренсия (№ 103) - были получены искусственно. [c.383]

Второе подсемейство составляют торий, протактиний и уран. Эти элементы похожи на металлы третьего переходного ряда соответствующих групп — с 4-й по 6-ю, т. е. на гафний, тантал и вольфрам. Аналогия начинается со степеней окисления и включает химию некоторых бинарных соединений, поведение в водных растворах и образование комплексов. Однако по кристаллическим структурам ряда соединений эти элементы близки к лантаноидам, поэтому, в частности, торий в природе встречается в основном совместно с лантаноидами. [c.386]

Протактиний-231, принадлежащий к существующему в природе ряду 11 и (4и + 3), является продуктом распада ТЬ (ЦУ) и материнским нуклидом для Ас. Распространенность Ра тесно связана с распространенностью и. Среднее содержание урана в земной коре составляет 0,00027 масс. %, из которых на долю и приходится 0,711 % поэтому распространенность протактиния-231 в соответствии с отношениями периодов [c.242]

Протактиний-234, встречающийся в природе в виде изомера Ра и Ра в основном состоянии, принадлежит радиоактивному семейству (4и + 2) с родоначальником и (рис. 12.3.1). [c.242]

Протактиний является крайне редким элементом. Его содержание в земной коре, поскольку эго установлено в настоящее время, составляет 7 10 %, т. е. он один из наименее распространенных в природе элементов. Те небольшие количества протактиния, которые были получены, выделены из осадков фосфата циркония, получающихся в процессе извлечения радия из урановой смолки. [c.692]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

И протактиния значительно расширило число известных элементов, в периодической системе все зке оставались еще пустые места. Эти пустоты определились еще яснее после открытия закона Мозли (см. стр. 253 сл). Этот закон позволил- точно определять порядковый номер любого элемента посредством наблюдения его характеристического рентгеновского излучения (см. стр. 253). Так, между прочим, оказалось, что еще не заняты места в периодической системе, принадлежащие элементам с порядковыми номерами 72 и 75. Отвечающие им элементы были открыты в 1922 и 1925 гг. и получили название гафния и рения. Для их открытия имела решающее значение возможность идентификации их на основании характеристического рентгеновского излучения, прежде чем они были отделены ог элементов, сопутствующих им.в природе. [c.28]

По свойствам атомных ядер актиноиды резко отличаются от лантаноидов. Все актиноиды радиоактивны, и их применение основано главным образом на этом свойстве. Из актиноидов в природе встречаются уран, торий, протактиний и в незначительных количествах плутоний (отношение плутония к урану в природных рудах Вообще следует отметить, что радиоактивные [c.252]

В природе встречаются три изотопа протактиния Ра , Ра (и2) и Ра (иХа). Протактиний-231— продукт распада актиниево-уранового ряда с периодом полураспада 3,43-10 лет. иХ и 1)2 представляют собой изомерную пару протактиния ураново-радиевого ряда (см. рис. 128). [c.233]

Все актиноиды радиоактивны. За период существования Земли больщинство актиноидов полностью распалось и в настоящее время в природе не встречается. Поэтому их получают искусственно. Существование в природе тория, протактиния и урана объясняется тем, что они нмеют сравнительно стабильные изотопы, т. е. изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах в природе также встречаются нептуний и плутоний. Однако их существование объясняется тем, что в природе происходят ядерные процессы, подобные тем, которые человек производит в ядерных реакторах. [c.352]

То же самое можно сказать и о гидроксиде протактиния (V) среднего состава НРаОз. Этот гидроксид в воде не растворяется, по химической природе является слабым основанием типа Ра02(0Н) с некоторыми кислотными признаками. Так, он относительно легко взаимодействует с кислотами, образуя производные радикала PaOj, называемого протактинилом [c.561]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

АКТИНОИДЫ — группа из 14 элементов 7-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их атомах прерывается заполнение шестого и седьмого электронных слоев и при переходе от каждого предыдущего А. к последующему увеличивается число электронов в пятом электронном слое. Все А. радиоактивны. Три из них — 233(J и 28эи используются КЭК ядерное горючее и как взрывчатое вещество в атомных бомбах. Торий, протактиний н уран встречаются в природе, [c.14]

Далее Д. И. Менделеев размещает внутри системы церий (IV группа), иттербий (III группа), торий (IV группа), уран (VI группа), оставляя 16 мест для остальных лантаноидов и места для актиния (III группа) и протактиния (V группа). В статье О применимости периодического закона к церитовым элементам (1871 г.) он пишет Если бы закон не был общ, если бы он не давал ключа к разрешению вопросов, относящихся к элементам, то, я думаю, встретились бы затруднения, родились бы исключения, столь несвойственные истинным численным законам природы, остались бы orps а serier, но этого не произошло, все известные элементы подошли под зависимость, открываемую законом... что и составляет убедительное доказательство его верности . [c.78]

Все актиноиды являются радиоактивными элементами. В природе наиболее распространены из них уран и торий, в небольших количествах встречаются актиний, протактиний, нептуний и плутоний. Большинство актиноидов получают искусвтвенным путем, осуществляя ядерные превращения. [c.259]

То же самое можно сказать и о гидроксиде протактиния (V) среднего состава НРаОз. Этот гидроксид в воде не растворяется, по химической природе является слабым основанием типа РаОг(ОН) с некоторыми кислотными признаками. Так, он относительно легко взаимодействует [c.713]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство иэ 14 радиоакт. элем. 7 периода периодич. сист. торий Th, протактиний Ра, ураи и, нептуний Ыр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий m, берклий Вк, калифорний f, эйнштейний E.s, фермий Fm, менделевий Md, нобелий No н лоуренсий Lr. Наиб, долгоживущие изотопы имеют Th и U. Эти элем, встречаются в прир. минералах, преим. в рассеянном состоянии. Кроме того, в природе встречаются изотопы Ра и следовые кол-ва изотопов Np н Ри, к-рые обра.зуются в ядерных р-циях изотопов U с нейтронами. Другие А. в природе не обнаружены они получ. облучением U и нек-рых трансурановых элем, в ядерных реакторах нейтронами или на ускорителях ядрами легких элементов. Ми. изотопы образуются при подземных ядерных взрывах и м. б. выделены иэ грунтов. Серебристо-белые металлы очень высокой плотности (до 20,5 г/см ). Наиб, легкоплавки Np н Ри ((пл ок. 640 °С). Для остальных А. до Es включительно пл > 850 С. Fm, Md, No и Lr не получ. в металлич. состоянин. А.— очень сильные электроположит. элементы легко реаг. с Нз, О2, N2, S, галогенами и др. Однако в компактном состоянин сравнительно устойчивы на воздухе. В мелкодисперсной форме пирофорны. [c.20]

По сравнению с возрастом Земли —4,5-10 лет —время жизни любого изотопа протактиния очень мало. Первичный протактиний, образовавшийся в период формирования нашей планеты, уже давно распался, вымер. Тем не менее протактиний в природе есть. Его очень нехмного, порядка 10 %. Этот протактиний (изотоп Ра) порожден распадом урана-235. Схема здесь такая [c.347]

ПРОТАКТИНИЙ (Protaktinium) Ра, радиоактивный хим. элем., ат. н. 91, ат. м. 231,0358 относится к актиноидам. Известно 20 изотопов с мае. ч. 216—213, 222—238. В природе 2 изотопа — Ра (а-излучатель, Tij 3,25-10 лет) и Ра [c.483]

Изотопы протактиния. В природе найдены 3 изотопа протактиния Ра2 4 Pa234(uz) и Ра - З (uXj), причем два последних представляют собой изомеры и принадлежат к урано-радиевому (4л2) радиоактивному ряду. Изотоп Ра2зз может применяться в качестве радиоактивного индикатора и представляет собой важный промежуточный продукт в синтезе ядерного горючего идущем через ряд реакций [111] [c.175]

О ТОМ, что он является аналогом тантала, и что нятиокись протактиния в соответствии с общими закономерностями периодической системы должна обладать более резко выраженными основными свойствами, чем нятиокись тантала. Все это указывает на наличие несомненной двойственности в химических свойствах тория, протактиния и урана, которая приводит к разногласию химиков, относ -тельно их размещения в системе. Если твердо стоять на позициях актинидной гипотезы, то следует в периодической таблице на месте элемента 89 написать 89—103 (актиниды), расположить отдельные актиниды под соответствующими лантанидами, оставить в IV, V и VI груние свободные места для элементов 104, 105 и 106 и вооружиться терпением до того момента, когда подобное расположение сможет быть подтверждено плп отвергнуто путем изучения свойств предполагаемых экагафния, экатантала и экавольфрама. До внесения в этот вопрос иолной ясности можно отразить двойственность природы тория, протактиния и урана, помещая их как в ряду актинидов, так и (в скобках) в соответствующих группах системы Д. И. Менделеева. [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология