Питцера, для давления паров

Унифицированная модель ДНП Антуана (5.6) требует по сравнению с моделью (5.3) дополнительной информации о температурном коэффициенте Антуана и уступает по удобству и легкости расчетов и универсальности применения модели Клапейрона-Клаузиуса, но обладает повышенной адекватностью. Поскольку для нефтяных систем не установлены и не табулированы коэффициенты ацентричности Питцера, эта модель, а также модель Питцера (5.12) не могут быть непосредственно использованы для расчетов их ДНП. Модель Ашворта и другие не рассмотренные нами эмпирические модели из-за низкой адекватности и узкой специализации не могут быть рекомендованы для расчетов давления паров узких нефтяных фракций. [c.84]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

По определению Питцера [556] этот коэффициент является мерой отклонения функций межмолекулярного потенциала от функций межмолекулярного потенциала сферических молекул вещества сравнения . Уравнения для приведенного давления пара представляют в виде ряда по со [c.31]

С аналогичной высокой точностью проведена работа Питцера и Скотта [106] в 1943 г. (/ Р = 0,18%). Эта работа, проведенная статическим методом, подтверждает высокую абсолютную точность принятых значений по давлению пара жидкого толуола. [c.143]

Давление насыщенного пара кристаллического 1,4-диметилбензола изучали только Питцер и Скотт в пределах О—13,26° С, выразившие зависимость давления пара кристаллического 1,4-диметилбензола от температуры уравнением (223). [c.229]

Данные Линдера (1931 г.) по давлению пара кристаллического 1,4-диметилбензола при 0° отличаются от принятых значений (данных Питцера и Скотта) т 0,22 мм, или на 16,3%, в сторону преуменьшения. [c.230]

Когда давление паров вещества хорошо коррелируется уравнением (6.2.6), фактор X, разумеется, равен нулю. Для полярных соединений характерны отклонения от этой корреляции Питцера для давления паров при низких значениях Тг. Заметим, что все должно соответствовать при Тг = 0,7 определений фактора ацентричности уравнением (2.3.1). Определение X, таким образом, количественно выражает это отклонение. Если корреляция Питцера распространяется на Тг — [c.28]

Чен [77] путем комбинирования уравнения (111.56) и сходного с ним уравнения, предложенного Питцером ) для корреляции данных о давлении паров, исключил из них фактор ацентричности. В результате было получено обобщенное соотношение между приведенным давлением паров и температурой, с одной стороны, и теплотой парообразования, с другой [c.164]

Рассмотренная модификация корреляции Питцера дает точные результаты. Для пользования ею необходимо, вместо величин ю, знать приведенные значения давления паров. [c.165]

Ньюман [515] осуществил проверку справедливости ряда широко применяемых корреляций для определения молекулярной массы, критических температуры и давления, и также давления пара некоторых циклических соединений, содержащихся в каменноугольных смолах. Полученные результаты говорят о том, что для каждой фракции необходимо измерять или оценивать соотношение ароматических, нафтеновых и парафиновых углеводородов, в противном случае при прогнозировании давления паров жидкостей по методу Соава, Ли — Кеслера или Питцера — Керля можно ожидать погрешностей в размере 10—15%. Результаты прогнозирования, касающиеся твердых веществ, гораздо менее точны. [c.454]

H2S (газ). Сжимаемость сероводорода при 273°К измерялась Мавриком [2815] при давлении около 1 атм. Ример, Сейдж и Лейси [3407] исследовали р—V—Г-свойства НгЗв интервале 278—444°К при давлении до 68 атм. Кертисс и Хершфельдер [1237] из теплоты парообразования и давления паров вычислили отклонение свойств сероводорода от свойств идеального газа. Питцер и сотрудники [3262] рассчитали сжимаемость HjS в интервале 298—1494°К при давлениях до 800 атж. Наосновании экспериментальных р—V—Г-данных Уэст [4216] составил таблицы термодинамических свойств сероводорода. [c.1010]

К работам, в которых для уточнения результатов применения принципа соответственных состояний вводится дополнительный параметр, относится серия статей Питцера й соавторов, в частности, работа 705а 1, в которой в числе других свойств рассмотрено давление пара жидкостей. [c.75]

Килпатрик и Питцер изучили давление пара жидкого 2,2-диметилбутана в пределах температур от —62 до +16°, Уиллингхем и соавторы — в пределах 15 —50° и Кей от 50° до критической точки. [c.61]

Линдер (1931 г.) был единственным исследователем, изучавшим давление пара жидкого 1,3-диметилбензола при температуре ниже нуля, а именно в пределах от —8,4 до —2,8° С. Среднее отклонение данных Линдера от при я-тых значений равно 0,11 мм, что в процентах составляет 8,8%. Данные Линдера не хуже данных Уорингера и последующих исследователей. Так, отклонение от принятых значений при 0° составило еле ующие величины у Уорингера 0,13 мм, у Касселя 0,09 мм, у Стёки и Сейлора 0,09 мм и у Питцера и Скотта 0,13 мм, во всех случа Х в сторону увеличения. [c.227]

Судя по другой работе 2, данные Питцера и соавторов [105] по давлению пара жидкого стирола (см. табл. 274) можно считать достаточно надежными. Они отличаются от данных Патнода и Шейбера в среднем на—1,6%. Все остальные данные отличаются значительно больше от данных Патнода и Шейбера. Поэтому указанные две серии данных по давлению пара жид- [c.237]

Имеются 3 серии определений давления пара жидкого транс-2-бутена, удовлетворительно сходящиеся друг с другом, а именно Кистяковского, Руго-фа, Смита и Вогена [55], Лема и Ропера [63] и Гутмана и Питцера [39а]. [c.78]

Давление пара жидкого транс-2-Ъутеяа. по данным Гутмана и Питцера [39а] [c.82]

Данные работы Гутмара и Питцера [39а] следует считать наиболее точными. Поэтому они положены нами в основу принятых наиболее надежных значений давления пара жидкого гпранс-2-бутенг. [c.82]

Уравнение (6.2.4) может служить. прйме]р6м Двухпараметрической корреляции давления паров, основанной на использовании принципа соответственных состояний. Многие исследователи для достижения большей точности предлагали трехпараметрические формы корреляции. Одной из наиболее успешных попыток яв ляется разложение Питцера [c.172]

Фактор ацентричноЬти ю был предложен Питцером [24, 25] в качестве коррелирующего параметра, характеризующего асимметрию (ацентричность) молекулы. Этот параметр используется во многих разделах этой книги, когда необходимо уточнение принципа соответственных состояний для несферических молекул. Фактор ацентричности определяется из кривой давления паров, как [c.49]

Питцер [6, 7, 20] ввел третий параметр, который является как бы мерой отклонения потенциала межмолекулярного взаимодействия вещества От соответствующей величины для простой жидкости или газа (например, веществ, имеющих молекулы сферической формы, для которых характерны силы притяжения, пропорциональные шестой степени расстояния). Для несферических молекул силы притяжения (или отталкивания) между различными группами молекулярных пар не могут быть представлены лишь. одной силой притяжения между центрами молекул. Для учета других (нецентричных) сил вводится фактор ацентричности <о. Удобный эмпирический метод, устанавливающий количественное различие между простыми и сложными молекулами, основан на сравнении приведенных давлений паров при одинаковой приведенной температуре. Для простых жидкостей и газов, таких как Аг, Хе, Кг и СН4, значение Р р при = 0,7 почти точно равно 0,1. Тогда мерой отклонения для простых веществ является величина (О, равная [c.75]

Двухпарайетрическая классическая форма принципа соответственных состояний, рассмотренная выше при описании уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, справедлива лишь для молекул, обладающих шаровой симметрией, не имеющих дипольных моментов и не проявляющих квантовых эффектов, т.е. для неполярных веществ. В остальных случаях необходимо введение дополнительных безразмерных параметров. В качестве третьего параметра Питцером был введен так называемый ацентрический фактор , который определяется исходя из зависимости приведенного давления пара от приведенной температуры. [c.14]

Из классической формулировки принципа соответственных состояний следует универсальность зависимости приведенного давления пара р" от приведенной температуры Т . Однако поскольку двухпараметрическая форма принципа соответственных состояний справедлива лишь для веществ, состоящих из частиц с шаровой симметрией, то и универсальная зависимость р = р (Т будет соблюдаться достаточно точно лишь для таких веществ. Вещество с молекулами, отклоняющимися от вдаровой симметрии, будет иметь значение приведенного давления пара, отклоняющееся от значения, соответствующего универсальной зависимости при такой же температуре. Величина этого отклонения при приведенной температуре - 0,7 и была принята Питцером за третий параметр. Согласно универсальной зависимости, при приведенной температуре - 0,7 приведенное давление =0,1. Ацентрический фактор и данного вещества есть разность между десятичным логарифмом приведенного давления насыщенного пара при = 0,7 для вещества, подчиняющегося универсальной зависимости, и десятичным логарифмом приведенного давления пара данного вещества при той же приведенной температуре [c.14]

Современные методы расчета равновесных параметров процесса испарения описаны во многих книгах, и здесь нет необходимости вновь излагать их. В новом издании монографии Люиса и Рен-далла, переработанной Питцером и Брюэром содержится ценный материал по термодинамике процессов испарения в разных условиях. Практические методы расчета теплот испарения и давления насыщенного пара жидкостей описаны в книге Рида и Шервуда Весьма полный обзор методов расчета давления насыщенного пара различных неорганических и органических веществ дан в книге М. X, Карапетьянца и Чен Гуанг-Юе Обзор методов [c.49]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

В полярных веществах физико-химическое их поведение усложняет1 я за счет искажения геометрической формы молекулы, полярности связи, эффектов ассоциации, что и следует из структурной теории А,М. Бутлерова. Американский физикохимик КС. Питцер (1955 г.) установил, что на температурную зависимость давления насьпценных паров существенное влияние оказывает несферичносгь (ассимметричность) формы молекул. В качестве третьего (дополнительно к г и я) определяющего (корректирующего) термодинамическое подобие ФХС критерия им предложен фактор (коэффициент) ацентричности ы, определяемый из соотношения [c.28]

Энергетические свойства молекул ароматических углеводородов, частично вычисленные и проверенные Питцером и Скоттом [45] сравнением с экспериментальными данными для теплоемкостей и энтропий паров этих углеводородов (см. [15]), позволили этим авторам подсчитать теплосодержание (энтхалпии) паров ароматических углеводородов при давлении, равном нулю. За нулевое значение энтхалпии принято таковое при 0° К. Рассчитанные габл. 120. [c.272]

Смотреть страницы где упоминается термин Питцера, для давления паров: [c.516] [c.29] [c.31] [c.533] [c.151] [c.500] [c.541] [c.578] [c.602] [c.25] [c.172] [c.151] [c.455] [c.500] [c.541] [c.578] [c.601] [c.602] [c.696] [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология