Взаимодействие г ионом и водой

Состояние равновесия процесса взаимодействия ионов воды с растворенной в ней солью слабой кислоты или слабого основания описывается константой гидролиза [c.11]

Сравнение среды с экраном не вполне точно, так как вовсе нет необходимости в водяной прослойке между взаимодействующими ионами вода будет ослаблять взаимодействие ионов тоже и в том случае, если молекулы воды размещаются позади ионов. [c.100]

Электрическое поле растворенных ионов более или менее искажает тетраэдрическое расположение молекул воды, поскольку взаимодействие ион — вода значительно отличается от взаимодействия вода — вода. [c.79]

Недостатки электростатической теории взаимодействия ион — вода. В значительной части теорий, описывающих влияние ионов на структуру воды, свойства системы в основном объясняют взаимодействием ионов и диполей воды. [c.93]

Константы равновесия в уравнениях (3), (4) и (6) имеют значение как выше, так и ниже 1. Для каждого электролита, занимающего определенное положение в ряду Гофмейстера, структура электролита определяется специфическим взаимодействием ион — вода, координационным числом и концентрацией при условии, когда гидратационные сферы обладают столь большими размерами, что способны разрушающим образом влиять друг на друга. [c.62]

Мы ВИДИМ, что произошло взаимодействие ионов воды с ионами растворенной соли, при этом образовались молекулы плохо диссоциированной угольной кислоты. В результате этого нарушилось равенство концентраций ионов Н и ОН - в сторону избытка ОН". Поэтому раствор оказался щелочным. [c.158]

IV. 16. ЗАВИСИМОСТЬ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ИОН—ВОДА ОТ СТЕПЕНИ ГИДРАТАЦИИ [c.115]

Средние соли, какого бы происхождения они ни были, не содержат Н+ и 0Н -ионов изменение pH в таком случае можно объяснить лишь взаимодействием ионов воды с ионами растворенной соли. Такое взаимодействие называется гидролизом. [c.81]

Поскольку взаимодействие ион — вода сильнее взаимодействия ион — органический растворитель, иону легче перейти в органическую фазу со своей первичной гидратной оболочкой, которая сольватируется молекулами органического растворителя. Иногда растворитель вытесняет молекулы воды из первичного гидратного слоя и координируется непосредственно с атомом металла. Степень гидратации зависит от природы экстракционного реагента, разбавителя (растворителя), а также от концентрации экстракционного реагента в органической фазе и минеральной кислоты в водной фазе. [c.12]

С. И. Дракин выдвинул предположение, что аквокомплексы в кристаллогидратах имеют те же структурные группы ион—вода, что и в водных растворах. Это предположение вытекало из обобщения большого фактического материала. Так, было установлено, что окружение ионов металла молекулами воды в богатых водой кристаллогидратах определяется не столько требованиями плотнейшей упаковки частиц в кристалле, меняющимся в зависимости от размеров и конфигурации анионов, сколько особенностями взаимодействия ион— вода. На основе систематизации данных о структуре кристаллогидратов, полученных в результате рентгенографического и нейтронографического исследований, С. И. Дракин предложил координационные числа для аквокомплексов ионов различных металлов в водном растворе (табл. 7.1). [c.136]

Сул ственным вкладом в учение о взаимодействии ион - вода явились работы Бернала и Фаулера М и особенно Фрэнка с сотрудниками [5,б] и Самойлова [7], заставившие исследователей обратить серьезное внимание на структуру воды и ев роль при гидратации ионов. На основании экспериментальных и теоретических исследований этими авторами была предложена возможность разделения всех ионов по виду их воздействия на структуру воды на 2 класса [c.5]

В последние годы ряд весьма важных теоретических исследований гидратации ионов в водных растворах и структурных особенностей воды провел И. 3. Фишер (Белорусский государственный университет им. В. И. Ленина, Одесский государственный университет им. И. И. Мечникова) [235—240]. Развита математическая теория поведения гидратированного иона в водном растворе (И. 3. Фишер и А. М. Зайцева). Ион вместе с ближайшими слоями воды рассматривается как некая квазичастица (в сплошной среде ей соответствует область с возмуш,енной плотностью, заданной через самосогласованный потенциал взаимодействия ион—вода). Решение гидродинамических уравнений для задачи об обтекании такой квазичастицы потоком жидкости приводит к разнообразным количественным оценкам характеристик гидратированного иона — его эффективной массы, коэффициента трения (или подвижности), эффективных размеров, коэффициента самодиффузии, а также влияния гидратации на сдвиговую и объемную вязкость раствора в це лом. В принятой модели предполагается отсутствие жесткого связывания ионом гидратирующих его молекул. [c.204]

Взаимодействия между заряженными группами, безусловно, вносят вклад в специфичность фермент-субстратного взаимодействия. Однако, в какой степени электростатическое притяжение в состоянии обеспечить движущую силу межмолекулярных взаимодействий в водном растворе, еще не вполне ясно. Также недостаточно полно разработаны теоретические основы ионных взаимодействий в водных растворах. Существует обширная литература по теории ионных взаимодействий, однако при отсутствии детальных сведений о структуре воды и о природе микроскопических взаимодействий ион-вода и ион-ион в воде существующие теории не дают в общем случае возможности количественно описать их. В этой главе будет рассмотрен эмпирический подход, основанный на описании различных проявлений этих взаимодействий. Будут также сделаны, в основе своей феноменологические, попытки их корреляции и объяснения. Читатель может ознакомиться более подробно е теоретическими и экспериментальными основами проблемы электростатических взаимодействий в воде по другим источникам [1]. [c.274]

На конечный эффект взаимодействия иона с водой влияет также структура воды. Образование Н-связей между ее молекулами (стабилизация структуры) ведет к уменьшению гидратации, разрушение связей — к усилению [29]. Таким образом, успех гидратации определяется конкурентным соотношением двух взаимодействий ион— вода и вода — вода. В литературе есть указания на то, что ослабление взаимодействия вода — вода (при повышении температуры) может вести не только к усилению гидратации, но даже к превращению отрицательной гидратации (иоиа К+) в положительную. [c.18]

Размер пор в мембранах играет очень важную роль и, наряду с другими особенностями структуры, а также характером взаимодействия ионов, воды и материала мембраны, определяет область применения мембран. Так, характерный размер пор мембран для обратного осмоса составляет 0,2-2 нм, для диализа - 2-5 нм, для ультрафильтрации 5-50 нм и для микрофильтрации 100-5000 нм [118-121]. [c.38]

При взаимодействии ион-радикала с водой в кислой среде образуются гидроксильные радикалы, также являющиеся инициаторами полимеризации. [c.137]

Если в воде растворены неорганические соли, например сильные электролиты, дающие отрицательные отклонения от законов Рауля, взаимодействие ионов с молекулами воды больше, чем взаимодействие между самими молекулами воды, поэтому ионы преимущественно распределяются в объеме водного раствора. В [c.472]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

При таком скачке ион должен преодолеть энергетический барьер, т. е. обладать дополнительной энергией активации, которая тем больше, чем больше энергия взаимодействия иона с молекулами воды. Чем больше этот барьер, тем меньшая доля ионов обладает в каждый данный момент энергией, необходимой для перехода в соседнее равновесное положение, и, очевидно, тем меньше средняя подвижность ионов в электрическом поле, которое лишь направляет в определенную сторону активированные поступательные скачки, совершающиеся хаотически во всех направлениях и в отсутствие поля. Изложенные соображения не согласуются с упрощенным представлением об ионе, движущемся вместе с сольватной оболочкой в однородной вязкой среде с постоянной (в электрическом поле) скоростью. [c.422]

В. Оствальда) сложилось представление, основанное на теори электролитической диссоциации, что носителем кислотны свойств служат ионы водорода и что сила кислот пропорцис нальна концентрации ионов водорода. Сила же оснований опре деляется концентрацией гидроксид-ионов. Поэтому нейтрализа ция кислоты основанием сводится к взаимодействию ионов водо рода и гидроксогруппы с образованием молекул воды. Это пред ставление подтверждалось измерениями теплот нейтрализаци различных кислот основаниями. [c.246]

Из сказанного можно сделать вывод, что неэлектролиты карбамид и ГМТА, обладая существенно иным, чем заряженные частицы, характером взаимодействия с молекулами воды, по суммарному воздействию на структуру воды подобны щелочным галогенидам. Иными словами, хотя молекулы карбамида и ГМТА и образуют вокруг себя новые структурные фрагменты, общая упорядоченность в системе падает. Ионы [Ме]4М и [и-Ви]4Н ведут себя как упорядочиватели структуры, причем этот эффект в [Ме]4М выражен сравнительно слабо, а [и-Ви]4Ы - весьма значительно (см. рис. 12). С ростом температуры упорядочивающее влияние [и-Ви]4Н резко падает, а у [Ме]4Ы меняется слабо и даже наблюдается тенденция к его увеличению при повышенных температурах. Знак и величина наблюдаемого изотопного эффекта показьшают, что при введении иона [ -Ви]4М в воду существенно возрастает Н-связанность молекул воды. Учитьшая большие размеры иона (малую плотность заряда), можно предположить, что упорядочивающий эффект связан не с сильным взаимодействием ион—вода, а с усилением взаимодействия вода—вода под влия-146 [c.146]

Из термодинамических вычислений Магнуссона [75] и измерений ЯМР Форслинда [81] следует, что во взаимодействии ион — вода важную роль играет также ковалентная связь. По мнению Форслинда [81], ориентация свободной мо- [c.93]

Поскольку своеобразие взаимодействия ион-вода в жидкой фазе обусловлено особенностями микрокинетических явлений, при иэучених растворов электролитов в рамках поставленной проблемы целесообразно использовать методы, чувствутощие структурные образования растворов и динамизм их сушествования.Одним ва самых подаодящих, на наш взгляд, методов является метод ядерной магнитной релаксации. [c.55]

Диалектическое сопоставление взаимодействия ион-вода в различных агрегатных состояниях позволяет найти генетические связи нежду 9ТИМ взаимодействием, с одной стороны, в газовой и жидкой фазах, с другой, в жидкой и кристаллической. Кроме того, ато ио- [c.63]

Так как энергия ион-дипольного или близкого ему взаимодействия ион—вода в растворе сильнее зависит от расстояния (и, соответственно, размера ионов), чем энергия ион—ион в электролите, то для существенно ионных соединений с большими анионами при переходе от одного иона к другому экзотермическая составляющая теплоты сме-н]ения АЯгидр должна меняться сильнее, чем эндотермический вклад АЯ поп, отвечающий электролиту. Таким образом, отличия АЯ ч [c.64]

Величина л определяется так же, как и р. иа основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с иоиом данного заряда и радиуса. Величины у и 1т по отдсльдюсти ие определимы, гго их разность можно вычислить. При проведет и расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного тетраэдров. При замене в тетраэдре одной молекулы воды на ион наблюдгется переориентация четырех моле- [c.61]

На расстоянии 2,5 KU r) = 20,4 ккал/молъ, и пренебрегая взаимодействием молекул воды, которое достаточно мало, можно подсчитать энергию гидратации одновалентного иона в газовой фазе шестью молекулами воды. На расстоянии около 2,5 А эта величина оказывается равной 122 ккал/моль. Энергии этих взаимодействий того же порядка, что и теплоты большинства химических реакций. Поэтому такого рода сольваты следовало бы относить к числу комплексных ионов, а не агрегатов частиц, довольно слабо связанных между собой . Энергию взаимодействия между двумя диполями можно подсчитать, исходя из уравнения (XV.6.5). Если расстояние г измеряется вдоль линии центров диполей и 0 — азимутальной угол между каждым из диполей и линией центров, то энергия взаимодействия равна [c.445]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]