Массовая образования компонента

Б ) При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40°С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кЛж/моль, 241,8 кДж/моль и [c.283]

Н. Н. Семенов в том же 1926 г. высказал предположение, что описанная реакция протекает по цепному механизму, т. е. начинается в результате образования частиц с ненасыщенными валентностями (свободных радикалов), в результате чего зарождаются цепи, последовательных реакций. Обрыв отдельных це.пей происходит в результате гибели активных частиц при столкновении со стенкой реакционного сосуда. При малых давлениях кис-, лорода реакция развивается медленно, так как вероятность обрыва цепей велика вследствие легкого доступа активных частиц к стенкам. При давлениях же выше критического происходит массовое образование активных частиц и их умножение и, следовательно, прогрессивный рост-скорости реакции. Такой механизм был назван Н. Н. Семеновым цепными разветвленными реакциями. В 20-х и в начале 30-х гг. теория разветвленных, цепей была проверена на многочисленных реакциях окисления (горение гремучего газа, окисление фосфина, серы и др.), а также на реакциях образования сероводорода, силана и т. д. и всюду блестяще подтвердилась. Н. Н. Семенов предсказал, что, помимо нижнего предела реакций воспламенения, должен существовать и верхний предел. Выше этого предела не происходит самовозгорания (вспышки или взрыва), а протекает медленная реакция окисления кислородом. Это явление было действительно обнаружено и объяснено тем, что при слишком высоких давлениях кислорода молекулы газовой смеси как бы захватывают активные атомы н образуют слабоактивные радикалы, которые могут превращаться в конечные продукты, реагируя с компонентами [c.251]

Рассмотрим механизм депрессорного эффекта на примере смесей с равным массовым содержанием компонентов (рис. 1.8...1.10). Отметим, что при данном и большем количестве остатка имеет место модификация структурных образований дистиллята или их замещение структурообразующими компонентами остатков. [c.14]

Он равен взятой со знаком минус скорости накопления компонента ъ на поверхности. Таким образом, уравнение (58) отражает следующее физически очевидное условие сохранения. Разность между оттекающим от поверхности и притекающим к поверхности массовыми потоками компонента I равна скорости образования компонента I на поверхности минус скорость накопления компонента г на поверхности. Очевидно, что аналогичная интерпретация может быть дана также уравнениям (55) — (57). [c.34]

Здесь Уй — массовая доля компонента к в газе, Л диффузионная скорость компонента к, со , — массовая скорость образования компонента к при гомогенных химических реакциях в газе. [c.349]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ (фазовая диаграмма), графич изображение всех возможных состояний термодинамич системы в пространстве осн параметров состояния т-ры Т, давления р и состава х (обычно выражаемого молярными или массовыми долями компонентов) Для сложных систем, состоящих из многих фаз и компонентов, построение Д с является единственным методом, позволяющим на практике установить, сколько фаз и какие конкретно фазы образуют систему при данных значениях параметров состояния Каждое реально существующее состояние системы на Д с изображается т наз фигуративной точкой, областям существования одной фазы отвечают участки пространства (на трехмерных Д с) или плоскости (на двухмерных Д с ), условиям сосуществования фаз-соотв пов-сти или линии, изменение фазового состояния системы рассматривается как движение фигуративной точки на Д с Анализ относит расположения объемных участков, пов-стей, линий и точек, к-рые образуют Д с, позволяет однозначно и наглядно определять условия фазового равновесия, появления в системе новых фаз и хим соед, образования и распада жидких н твердых р-ров и т п [c.32]

С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль, соответственно. [c.466]

Массовые скорости образования компонентов в элементарных стадиях получаются умножением скоростей реакций на молекулярные массы компонентов и соответствующие стехиометрические коэффициенты. [c.18]

Хладагент К134а нетоксичен и не воспламеняется во всем диапазоне температур эксплуатации. Однако при попадании воздуха в систему и сжатии могут образовываться горючие смеси. Не следует смешивать К134а с К12, так как образуется азеотропная смесь высокого давления с массовыми долями компонентов 50 и 50 %. Давление насыщенного пара этого хладагента несколько выше, чем у Я12 (соответственно 1,16 и 1,08 МПа при 45 °С). Пар Я134а разлагается под влиянием пламени с образованием отравляющих и раздражающих соединений, таких, как фторводород. [c.29]

Тогда массовые скорости образования компонентов, а также активированных комплексов в результате всех гетерогенных каталитических реакций можно записать в виде [c.18]

Выражения для скоростей рекомбинации в случае, когда молекулы N0 на поверхности не образуются. Рассмотрим вначале наиболее часто используемый исследователями случай, когда не учитываются процессы образования окиси азота на каталитической новерхности. В этом случае массовые скорости образования компонентов на каталитической поверхности будут [c.52]

С учетом (2.10)-(2.12) массовые скорости образования компонентов на каталитической поверхности будут [c.55]

Коэффициенты рекомбинации при Кп <С 1- Выписанные выше выражения для массовых скоростей образования компонентов на каталитической поверхности получены в условиях, когда предполагается возможным протекания реакций диссоциативной адсорбции молекул (обратные реакции в стадиях 3-4 и 9-11). Если скольжение на поверхности не учитывается, то указанными выше обратными реакциями можно пренебречь. В этом случае имеют место неравенства [c.57]

Массовая скорость образования компонента А в j ж реакции адсорбции-десорбции [c.138]

С учетом условия стационарного заполнения поверхности адсорбированными частицами массовые скорости образования компонентов в гетерогенных каталитических реакциях могут быть выражены через отклонения от равновесия (к = 1,..., 4) независимых гомогенных реакций [c.139]

Массовые скорости образования компонентов А - в Р поверхностных реакциях будут [c.147]

Методика определения растворимости. Взаимную растворимость трех жидкостей определяют путем добавления к бинарным смесям различного состава с неограниченной растворимостью двух компонентов третьего компонента до помутнения раствора. Появление мути указывает на образование второй жидкой фазы. Проводят две серии опытов добавляют к смеси из А и С компонент Вик смеси из В и С компонент А (см. рис. 8.9). В качестве исходных компонентов можно взять следующие вещества А — бензол, толуол, ксилолы, хлороформ, четыреххлористый углерод В — вода С — этиловый спирт, ацетон, уксусная кислота. В каждой серии опытов исходные бинарные смеси готовят в следующих объемных соотношениях 1 9, 2 8, 3 7, 4 6, 5 5, 6 4, 7 3, 8 2, 9 1. Общий объем каждой бинарной смеси равен 10 мл. Необходимые объемы каждой исходной жидкости отбирают из бюреток вместимостью 50 мл с пришлифованными кранами. Объем третьего компонента также отмеряют с помощью бюретки. Объемы пересчитывают в массовые единицы (т, = У/, р , р/ — плотность соответствующего компонента, взятая из справочной литературы), определяют общую массу смеси в момент расслоения и массовые доли компонентов А, В и С в каждой равновесной смеси. [c.168]

Условия (4.10) и (4.11) позволяют выразить скорости процессов адсорбции-десорбции через скорости других элементарных стадий. Тогда для массовых скоростей образования компонентов на каталитической поверхности получим [c.149]

Поскольку фаза одна, то f = У + 1, т. е. число степеней свободы может быть очень большим. В рассматриваемой системе Р — О — Н, например / = 4, т. е. следует искать функцию, содержащую 5 неизвестных. Для сокращения вариантности системы накладывают дополнительные условия — постоянное суммарное количество атомных (или массовых) долей компонентов в замкнутой системе. Это количество не может измениться при образовании любых соединений и задается произвольно. Для системы -Р — О — И может быть задано [c.15]

В настоящей работе исследуется влияние кинетики химических реакций на состав продуктов сгорания углеводородного топлива, образованного компонентами Нг, Н, О2, ОН, СО, СО , Н О (массовые фракции элементов (С) =0,25 (Н)=0,10 (О) =0,65. Параметры торможения Ро = 70 атм, 7о = 3300°К [1]). В качестве основных рассматривались следующие химические реакции [c.304]

Во первых, при образовании г-й компоненты с массовой скоростью ГП выделяется секундное количество тепла /и Лг. где под А/ понимается постоянная, характерная для данной компоненты смеси энтальпия или скрытая теплота образования компоненты. Это приводит к необходимости присоединения к правой части третьего уравнения системы (8.24) члена [c.274]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

В большинстве случаев одна из фаз, например фаза , является веществом, реагирующим с компонентами дисперсионной среды / (или катализатором реакции) в этом случае = 0. Тогда приведенное выше уравнение показывает, что скорость образования J равна массовому потоку У от поверхности в объем среды / значение ее положительно для образующихся веществ и отрицательно для исходных. Величина такого массового потока определяется только при совместном учете массопередачи и химической реакции на бесконечно малой поверхности раздела фаз (см. стр. 171). [c.157]

Исследование модельной реакции смеси сера— ДБТД— ZnO—СтК—диэтилфосфористая кислота (массовое соотношение компонентов 1,0 0,6 3,0 5 1 соответственно) методом ЯМР з Р спектроскопии показало образование в реакционной смеси после ее прогрева при 133°С в течение 60 минут дву> фосфорсодержащих соединений с 5р = 35,9 м. д. и 4,9 м. д С целью их возможной идентификации проводились дополнительные модельные реакции ДЭФК с отдельными компонентами первоначальной смеси в соотношениях, указанных е табл. 4.9. В этой же таблице приведены 5р и относительная интенсивность сигналов в neKTp ix ЯМР модельных реакций. [c.232]

Структурные формулы для скоростей образования компонентов на поверхности. Согласно закону дей-ствуюхцих поверхностей удельные массовые скорости образования компонентов на единице плогцади поверхности во всех элементарных стадиях будут [c.51]

Некоторые из перечисленных процессов, например гидрогенолиз сераорганических соединений, гидродеалкилирование алкилароматических соединений, сопровождающееся образованием галоядерных ароматических углеводородов, гидрирование ароматических углеводородов, каталитическая изомеризация в присутствии водорода могут представлять самостоятельный интерес, и на их основе можно организовать специализированные процессы. Примерами таких процессов являются гидроочистка различных нефтяных дистиллятов (бензинов, специальных керосинов и дизельных топлив), каталитическая изомеризация в присутствии водорода для массового получения легких изопарафиновых углеводородов (компонентов современных бензинов) [36-38]. [c.11]

Напомним, что согласно закону действуюгцих поверхностей массовая скорость образования компонента АВ в j-й реакции Или-Райдила [c.138]

Массовые скорости образования компонентов с учетом физически адсорбированных частиц. Согласно закону действуюгцих поверхностей скорость г г обратимой гетерогенной каталитической реакции вида [c.147]

Заметим, что массовые скорости образования компонентов в гомогенных химических реакциях можно выразить через величины Vi представляюгцие собой отклонения от равновесия только независимых гомогенных химических реакций, таким образом, что [c.207]

Фракционная кристаллизация может бьггь направленной и массовой [14, 15]. При направленной кристаллизации образование кристаллической фазы происходит на охлаждаемых поверхностях, а при массовой - образование и рост кристаллов происходит во всем объеме охлаждаемой смеси. Направленная кристаллизация обычно имеет место при больших скоростях охлаждения. Структура образующегося слоя кристаллов в значительной мере определяется скоростью перемещения фронта кристаллизации, интенсивностью перемешивания жидкой фазы, исходным составом. При перемещении фронта кристаллизации происходит перераспределение компонентов между жидкой и твердой фазами, зависящее от коэффициента распределения компонентов [15]. [c.526]

Растворимость углеводородов и смол в пропане при температурах, лежащих в области щредкритического состояния растворителя (температуры деасфальтизации), зависит от. кратности пропана к сырью в этой области существует оптимальная кратность пропана, обеспечивающая наиболее высокое качество деасфальтизата [18, 24]. При малой кратности пропана к сырью (до 2 1 по объему) происходит насыщение сырья растворителем. Увеличение расхода пропаиа ведет к образованию двухфазной (системы насыщенного раствора углеводородов в пропане и раствора пропана в смолисто-асфальтеновых веществах. Лри некоторой к-рат-ности пропана глубина извлечения этих веществ и высокомолекулярных компонентов увеличивается, что приводит к постепенному уменьшению выхода деасфальтизата и улучшению его качества. Однако после достижения оптимума при дальнейшем увеличе1нии кратности пропана выход деасфальтизата начинает увеличиваться с одновременным ростом его коксуемости и ухудшением цвета. Так, при деасфальтизации (температура 70°С) гудрона с коксуемостью 12,6% оптимальная массовая кратность пропана оказалась равной 5 (рис. 19). [c.78]

Химические анализы кокса показали, что в его органической части массовое содержание углерода 80—86%, водорода 3—5%, серы 4—7%, азота — 1%, кислорода 4—8%. Отложения обычно представляют собой смесь органических и неорганических веществ, причем на отдельных участках органическое вещество в отложениях достигает практически 100%. Можно считать установленным, что причина образования коксовых отложений — реакции жидкофазного автоокисления реакцнонноспособных компонентов сырья растворенным кислородом. При переработке прямогопных бензиновых фракций такими компонентами являются сераорганические соединения и ароматические углеводороды, при переработке бензинов вторичного происхождения — непредельные углеводороды с сопряженными двойными связями. [c.108]

Промышленное окисление твердых парафинов было начато в СССР в 1949 г. с целью получения жирозаменителей для производства кальциевых консистентных смазок массового применения. В этом процессе парафины подвергались каталитическому окислению в присутствии нафгената марганца при 130 °С до образования в оксидате 25—30% (масс.) суммарных жирных кислот. Оксидат, состоящий из жирных кислот и других кислородсодержащих соединений, использовался в качестве жирового компонента, который в растворе минерального масла подвергался омылению гидратом о.киси кальция. С 1954 г. интенсивно развивается производство облагороженных синтетических кислот, пригодных для использования в качестве жирового компонента при получении мыла и высококачественных синтетических консистентных смазок. [c.175]

При дальнейшем нагреве до температуры вся жидкоеть испаряется с образованием пара такого же состава, какой име.ча сначала жидкость (точка Ш). Последняя капля испаряемой жидкости сильтю обогащена менее летучим компонентом (х ) (точка X). Прн этом гипотетическом эксперименте испаряемая массовая доля, удельный объем и теплота, подведенная к системе для создания в ней каждого температурного условия, должны также регистрироваться. Следует отметить аналогию между этим экспериментом и испарением смсси жидкостей, подводимой к ос1юванию трубы. [c.412]