Ниобий кристаллическая структура

Остановимся на некоторых особенностях строения и роста фазовых оксидных слоев. По структуре и свойствам эти слои делят на сплошные (плотные) и пористые. Примером сплошных слоев могут служить пассивирующие слои на тантале, цирконии, алюминии, ниобии. Сплошные слои имеют стеклообразную или аморфную структуру, обладают достаточно большим электрическим сопротивлением и иногда проявляют выпрямляющее действие, проводя ток лишь тогда, когда металл является катодом. Типичным примером пористых слоев могут служить оксидные и гидроксидные слои на кадмии, цинке, магнии. Эти слои имеют кристаллическую структуру и низкое электрическое сопротивление (порядка нескольких омов). Возможно также образование слоев смешанного типа. Так, на алюминии в сернокислых растворах можно наблюдать сплошной слой со стороны металла и пористый со стороны раствора. Кроме того, при поляризации электрода или во времени могут происходить переход одного типа слоя в другой, кристаллизация аморфных слоев, изменение их состава и структуры. [c.368]

Учитывая это, можно ожидать, что область гомогенности, т. е. интервал составов, в пределах которого реализуется кристаллическая структура соединения, у окислов ванадия, ниобия и тантала значительно. .., чем у окислов мышьяка и сурьмы. [c.318]

Кристаллическая структура ниобия и его соединений [31, 33, 91] [c.56]

Высокие Гк, одинаковая кристаллическая структура нитридов циркония и ниобия свидетельствуют о возможном подобии их электронного строения, однако различный характер изменения Гк в областях гомогенности этих соединений указывает на их определенные различия. [c.160]

Рис. 1. Кристаллическая структура моноокиси ниобия [19].

Рис. 7. Кристаллическая структура окситрихлорида ниобия.

Растворение водорода в ниобии во многих отношениях напоминает растворение его в палладии (в частности, при температуре выше 600° С для них выполняется зависимость растворимости от У PhJ-При определенной температуре и концентрации водорода однофазный объемноцентрированный кубический твердый раствор превращается в двухфазный твердый раствор, в котором а- и -фазы имеют почти одинаковую кристаллическую структуру, но различаются содержанием водорода. [c.131]

Таблица 6. Кристаллические структуры ниобия и его соединений

Свойства. Как и остальные изотипные по структуре тетрагалогениды ниобия и тантала, ТаВг представляет собой блестящие игольчатые, очень гигроскопичные кристаллы, d 5,77 (25 °С). Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Ашаш (а=7,143А Ь= 12,38 А с= 12,88 А). [c.1558]

Свойства. Кристаллические структуры диоксид-галогенидов ниобия тантала изотипны структуре U02Br. Они кристаллизуются в ромбической системе, пр. гр. m m. На воздухе заметно не меняются. [c.1563]

Влияние кристаллической структуры 28105 на люминесцентные свойства внедренных ионов В1 рассмотрено в [352]. Силикат иттрия существует в двух структурных модификациях. И если в низкотемпературной структре ионы В1 люминес-цируют в синей области спектра, то в высокотемпературной люминесценция смещается в УФ-область. Активированный висмутом ниобат иттрия обладает голубой фосфоресценцией при соотношении ниобия к иттрию более чем 1,2 1 и преимущественно больше чем 1,7 1. Метод приготовления фосфоресцентного материала включает образование оксидных предшественников, обжиг, охлаждение, измельчение и повторный обжиг [353]. Люминесценция В1 в гранатовом кристалле (У, 0с1)зСа5012 представляет собой широкую полосу с максимумом при 480 нм [354]. Цитированные авторы обсуждают природу этой полосы. [c.298]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Со многими металлами, имеющими изоморфную кристаллическую структуру, размер атомов, близкий к размеру атома тантала, а также близко расположенными к нему в ряду электроотрицательностн, таитал образует непрерывные твердые растворы. К этим металлам, в частности, относятся ниобий, вольфрам, молибден, ванадий, Р-титан и др. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения тантал образует с алюминием, бериллием, золотом, кремнием, никелем, т. е. металлами, которые значительно отличаются по размерам атомов и электроотрицательностн С литием, калием, натрием, магнием и некоторыми другими элементами тантал практически не образует ни твердых растворов, ни соединений. [c.335]

Рентгеновский анализ анодных осадков показал, что выделенный из сплавов карбид ниобия имеет гексагональную кристаллическую структуру, отвечающую карбиду типа МвгС. [c.97]

В табл. 83—85 приведены кристаллические структуры, содеря4а-ние примесей в ниобии, а также важнейшие свойства ниобия и его соединений. [c.56]

Интересным свойством гидрида ниобия является его сверхпроводимость, систематически изучавшаяся Горном и Цинглером [350], параллельно с определением кристаллической структуры. [c.102]

Кристаллическая структура 38 , исследованная Вальбаумом [483], оказалась кубической, типа Р-Ду(рис. 77). По этому же типу кристаллизуются силициды Сгз81 и Мод81. Структура дисилицидов ванадия, ниобия, тантала и рения была определена также Вальбаумом [484]. Дисилицид ванадия обладает гексагональной структурой, построенной из слоев атомов с плотнейшей укладкой. Структуры двух модификаций 5813 определены Парте с сотрудниками [472]. [c.147]

Кристаллические структуры N55813 изучены Парте [472], а N5812 — Вальбаумом [484]. Они изоморфны соответствующим силицидам ванадия. Характеристика элементарных ячеек и другие свойства силицидов ниобия приведены в табл. 2. [c.149]

Кристаллическая структура этих соединений не изучалась, но, учитывая легкость, с какой пятивалентные тантал и ниобий образуют связи металл — кислород, логичнее рассматривать их как сульфатные комплексы, а не как сульфаты или оксосульфаты. [c.62]

Кристаллическая структура пентахлорида ниобия была изучена методом рентгеновской съемки монокристалла [78]. Кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры элементарной ячейки а = 18,03 0,01, в = 17,96 0,02, с = 5,888 0,004 А, р = = 90,6° 0,01°. Пространственная группа С2/т элементарная ячейка содержит 12 формульных единиц Nb lg. Структура состоит из димеров Nba lio атомы хлора образуют два октаэдра, имеющих общее ребро. Атомы ниобия расположены в центре октаэдра и связаны двумя мостиками из атомов хлора (рис. 6). Длина мостиковой связи Nb— l равна 2,56 А, а длины других связей Nb— l равны 2,25 и 2,30 А. [c.79]

При несколько более высоких температурах он разлагается. Форма кристаллов окситрихлорида ниобия в значительной степени зависит от метода его получения. Если он конденсируется на поверхности, нагретой до 100° С, то кристаллы имеют форму игл или розеток диаметром в несколько миллиметров. При конденсации на холодной поверхности он покрывает ее пушистым слоем очень тонких шелковистых игл, которые могут заполнить всю трубку [141]. В одной из работ описан окситрихлорид ниобия с волокнистой структурой, который при нагревании до 350° С в запаянном кварцевом капилляре в атмосфере аргона и медленном охлаждении образует монокристаллы. Габитус кристаллов (иглы или волокна) объясняется кристаллической структурой окситрихлорида ниобия, которая состоит из цепочек димеров (ЫЬОС1з)2, связанных через связи Nb—О—Nb и образующих бесконечные линейные цепочки вдоль оси с кристалла (рис. 7) [143]. [c.89]

Кристаллическая структура тетрафторида ниобия иная, чем у других тетрагалогенидов ниобия. Рентгенограммы порошков, полученные рядом исследователей [5, 9], отлично согласуются между собой и могут быть расшифрованы на основе тетрагональной элементарной ячейки с параметрами а = 4,082 0,001, с = 8,161 0,0005 А, содержащей две формульные единицы Nbp4. Структура необычна тем, что (в пределах точности эксперимента) отношение da в ней составляет точно 2. Она представляет собой комбинацию объемноцентрированной тетрагональной решетки из атомов [c.102]

Кристаллические структуры монофосфидов ниобия и тантала изучены Шенбергом [37] и Боллером и Парте [38]. Эти исследователи дали различную интерпретацию структур, хотя получили почти идентичные величины параметров тетрагональных ячеек стехиометрических монофосфидов (табл. 5). [c.157]

Приведенные ниже таблицы содержат значения термодинамических характеристик ниобия, тантала и их соединений. В табл. 1 и 7 представлены стандартные теплоты образования АЯмз и стандартные энтропии (5298), а также температуры фазовых и полиморфных превращений. В табл. 2 и 8 приведены теплоты превращений и температуры, к которым эти теплоты (АЯпревр, ДЯпл, АЯнсп и АЯсубл) относятся. Табл. 3 и 9 содержат уравнения мольной теплоемкости Ср и температурные интервалы, в пределах которых рекомендуется пользоваться уравнением для расчета теплоемкости. Для ряда уравнений приведены погрешности. В табл. 4 и 10 собраны уравнения для расчета давления пара (1 р) в мм рт. ст. и указан температурный интервал, для которого эти уравнения справедливы. Табл. 5 и 11 содержат уравнения термодинамических потенциалов АХт) реакций образования соединений из элементов и температурный интервал, для которого справедливы рекомендованные коэс ициенты А, Л и С) уравнений. В табл. 5 и 11 приведены также погрешности этих уравнений. Табл. 6 и 12 содержат некоторые данные для кристаллических структур. [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Ниобий кристаллическая структура: [c.56] [c.231] [c.293] [c.627] [c.686] [c.100] [c.266] [c.450] [c.138] [c.155] [c.183] [c.54] [c.100] [c.32] [c.61] [c.108] [c.113] [c.115] [c.119] [c.132] [c.142] [c.159] [c.159] [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология