Потенциальная энергия инертных газах

Критерий направления процесса. Для решения вопроса о возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией , необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. С помощью такого критерия можно определить, насколько далеко идет процесс нельзя ли добиться (и как это сделать) увеличения степени превращения если данное вещество не реакционноспособно, то можно ли создать условия, при которых оно может взаимодействовать с другими веществами как влияют на течение процесса температура, давление, разбавление инертным газом, варьирование концентрации реагентов можно ли заставить изучаемую реакцию протекать в обратном направлении и т. д. В механике большое значение имеет принцип стремления потенциальной энергий к минимуму. Тенденция тела к перемещению сверху вниз определяется разностью уровней в его начальном и конечном положениях независимо от траектории падения. Движение прекращается, когда гравитационный потенциал достигает минимума. Произведение массы тела на изменение гравитационного потенциала равно работе падения тела, которая от пути перемещения не зависит. [c.182]

Усовершенствования межмолекулярных силовых моделей ограничиваются, с одной стороны, появлением большого числа свободно варьируемых параметров, а с другой стороны, увеличением объема численных расчетов. Последнее обстоятельство становится менее существенным благодаря широкому распространению больших ЭЦВМ, что, бесспорно, ведет к активному наступлению на проблему в целом, начиная с инертных газов [132, 133, 171, 178, 185]. В этой связи необходимо отметить, что различные свойства при различных температурах дают неодинаковую информацию о потенциальной энергии взаимодействия. Например, прп очень низких температурах по вязкости получается информация о хвосте потенциальной кривой, а из второго вириального коэффициента — о дне потенциальной ямы. Таким образом, достаточно точные значения коэффициента с члена могут быть получены экстраполяцией на 0° К кажущегося значения с определенного по вязкости [202]. Если же найти с из потенциальной модели, описывающей данные по В Т) и т] (Г) вблизи температуры Бойля, то полученное значение будет зависеть от выбранной модели и заметно отличаться от действительной величины [173]. К настоящему времени не существует единой точки зрения на относительную чувствительность различных свойств при различных температурах. [c.266]

Как видим, модуль упругости непосредственно связан с потенциальной энергией молекул в состоянии их равновесия. Чем больше энергия связи молекул Uq, тем больше упругость вещества, тем меньше его сжимаемость. Изменение модуля упругости с изменением давления представляет прямую с угловым коэффициентом tga (т + п + 6)/3. Построив по экспериментальным данным зависимость К от р, находим tga и тем самым dl /dp. Энергия связи Uo и равновесное расстояние Ro определяются независимо экспериментальными методами. Следовательно, уравнения (6.24) позволяют вычислить показатели степеней энергии притяжения и отталкивания, входящие в выражение для U(R). При этом п > т. Для инертных газов принимают т = 6, п = 12. Вводя обозначение Uq = S, формулу (6.19) перепишем в виде [c.155]

На рис. 9, б изображены результаты исследований потенциальной энергии взаимодействия между атомами аргона, когда Я меньше 0,3 нм, т. е. в области сильного отталкивания. При Я = 0,22 нм потенциальная энергия сил отталкивания Е(Я) достигает 11 ООО см" , что соответствует около 117 кДж/моль. Молекулы инертных газов могут возникать при взаимодействии атомов, находящихся в основных или возбужденных квантовых состояниях. Исключением является гелий, ато- [c.77]

На рис. 37 изображены кривые потенциальной энергии изолированных атомов (рис. 37, а) и соответствующие кривые для атомов в твердом теле (рис. 37, б). Видно, что при сближении атомов инертных газов электроны остаются связанными, а любой пробный электрон чувствует поле V (г) последовательности [c.91]

На первой стадии рассмотрения системы катализатор — реагент будем считать, что твердое тело — инертно, участие тела в процессе изменения состояния газа проявляется лишь в потенциальной энергии взаимодействия с его молекулами. [c.69]

Величина минимума потенциальной энергии системы определенная но данным рассеяния протонов на атомах инертных газов X. В случае Х = Хе эта величина зависит от кинетической энергии Н+. [c.338]

Высоковольтная десорбция электроотрицательных загрязнений происходит в соответствии с уравнением (46). Когда ионный уровень снижается до атомного, происходит высоковольтная ионизация и ион удаляется. Таким образом, здесь начинает сказываться глубина потенциальной ямы, связывающей атом, а также энергия ионизации, и именно эти величины оказываются во многих системах теми скрытыми факторами, которые делают энергию активации десорбции более высокой, чем это нужно для возникновения изображения. Поля, необходимые для десорбции загрязнений, в ряде случаев способны вызвать испарение чистой поверхности самого эмиттера, и это обстоятельство устанавливает верхний предел. Однако электрическое поле спадает при переходе от верхушки острия к основанию. Как ясно из рис. 58, высоковольтная десорбция действительно очищает только маленький кончик на самой верхушке эмиттера. Поэтому для того, чтобы получить поверхность, которая уже не будет загрязняться за счет диффузии с основания, необходимо попеременно проводить нагревание и высоковольтную десорбцию. Вызываемое высоковольтной десорбцией и нагреванием затупление острия можно ликвидировать ионной бомбардировкой [44а], как описано в разделе И, Б, 2. Используя затупленное острие в качестве автоэлектронного эмиттера в инертном газе, например в аргоне (при р 0 мм-рт.ст.), можно снова получить очень тонкие и чистые острия. Последующее высоковольтное испарение сглаживает такую сильно поврежденную поверхность и делает эмиттер вновь пригодным для дальнейших наблюдений методом ионного проектора. [c.220]

С теоретической точки зрения поверхностная энергия отождествляется с изменением потенциальной энергии при раскалывании кристаллов вдоль определенной кристаллографической плоскости и удалении двух частей на бесконечное расстояние друг от друга. Разности нулевых энергий атомов, лежащих на поверхности и в объеме, незначительны, и так как можно не принимать в расчет разности в вибрационной энергии для тех и других атомов, то вычисление поверхностной энергии обосновано только для 0° К. Простейшей системой является кристалл инертного газа, и поверхностная энергия получается суммированием потенциальной энер- [c.156]

Из рассмотрения параметра Ь, характеризующего среднее значение соотношения ме кду энергиями взаимодействия парного типа первого и второго порядков в треугольниках из трех ближайших соседей, видно, что параметр b изменяется регулярно я это изменение одинаково у всех галогенидов щелочных металлов. Предельные значения параметра, равные 0,6 и 0,4, можно объяснить, используя аналогию между потенциальными функциями атомов инертных газов. Чтобы показать чувствительность полученных результатов к изменению параметра 6, возьмем Ъ = 0,5 вместо Ь = 0,6 для фторида и иодида калия. Тогда значения Е, Pt изменятся до 3,8 ккал/моль, 53 кбар и 2,2 ккал/моль, 13,5 кбар соответственно для каждого галогенида. [c.278]

Хелси и сотр. [153—163] показали, что можно очень точно измерять величину адсорбции инертных газов объемным методом при температурах, значительно более высоких, чем температура кипения адсорбата, хотя действительная степень покрытия поверхности в этих условиях при давлении 1 ат не превышает 2% монослоя. Основываясь на полученных ими данных, они сформулировали теорию, которая связывает потенциальную энергию адсорбированных молекул с удаленностью их от поверхности. Эта теория позволяет вычислять величину поверхности адсорбента. Баркер и Эверет [c.88]

В 30-х годах было также установлено, что дезактивация электронно-возбужденных молекул во многих случаях требует большого числа столкновений, в особенности с инертными газами [5—7]. Исследования проводились в стационарном и импульсном режимах, возбужденные частицы получались фотохимически, например Ыа(З Р) и Н (6Ф), или в электрическом разряде, например Не(2 5о). Такие сильно возбужденные частицы (по отношению к колебательному возбуждению) часто проявляют высокую химическую активность, образуя при столкновениях промежуточные комплексы. При этом, даже если в итоге не возникает новых химических продуктов, в переходном состоянии может происходить существенная перегруппировка электронной плотности. Такие процессы довольно сложны как для теоретического описания, так и для экспериментальных исследований. Следовательно, в отличие от колебательной релаксации процессы передачи электронной энергии изучены совершенно недостаточно. Позднее, при подробном рассмотрении этой проблемы, будет специально подчеркнута разница в характере перехода электронной энергии для случая параллельных кривых потенциальной энергии, когда перестройка электронной плотности мала (например, спин-орбитальная релаксация низколежащего состояния), и другого предельного случая пересекающихся кривых потенциальной энергии. Можно надеяться, что идеи, высказанные при обсуждении этих предельных случаев, будут по крайней мере полезны для постановки задач и выбора направлений исследований. [c.215]

При очень низких кинетических энергиях (меньше 5 эВ) взаимодействие по существу ограничивается самым верхним поверхностным слоем материала мишени. Когда атом инертного газа с такой низкой кинетической энергией падает на атомарно-чистую поверхность металла, то он может либо отразиться от поверхности, либо прийти с ней в термическое равновесие и затем десорбироваться. В этой области энергий состояние описывается с помощью коэффициентов аккомодации, прилипания и передачи импульса. Важную роль- играет потенциальная энергия бомбардирующих частиц (возбужденных атомов или ионов), поскольку она определяет элект-ронны е переходы, которые могут привести к эмиссии вторичных электронов или, в случае сложных материалов или наличия примесей, адсорбированных на поверхности,— к разрыву или восстановлению химических связей. Это вызывает десорбцию, химические реакции, полимеризацию и т. д. К аналогичным эффектам приводят электронное облучение или освещение. [c.353]

Выше мы предполагали, что рассматриваемый газ способен к активированной адсорбции. Когда такой адсорбции не происходит, как, например, в случае инертных газов воздуха, на рис. 85 кривая потенциальной энергии II отсутствует. [c.331]

Тщательные оптические исследования, выполненные И. Танака и К. Иошино [311, позволили не только уточнить энергию связи атомов в молекулах ряда инертных газов, но и изучить спектры внутримолекулярных колебаний. На рис. 9, а представлен график, изображающий потенциальную энергию Е Я) молекулы Аг как функцию расстояния между атомами. По оси ординат отложены энергии в условных единицах — см" , по оси абсцисс — расстояния между центрами атомов / в 10 нм. Глубина потенциальной ямы (энергия диссоциации) В = 91,6 см- 1090 Дж/моль. Основной колебательный уровень молекулы лежит на глубине = 76,9 см = 885 Дж/моль. [c.77]

Расчеты показали, что при 180° > 6 > 120° потенциальная энергия групп X 3 атомов инертных газов почти не зависит от величины Но в области значений б, меньших, чем 120°, потенциальная энергия групп X 3 быстро возрастает, поэтому трехатомные группы с О < < 120° снижают устойчивость гексагональной плотной упаковки атомов инертных газов. Более высокая устойчивость гранецентрированной кубической упаковки инертных газов, согласно Иенсену [4, вызвана тем, что при переходе от гексагональной плотной упаковки к гра-пецентрированной кубической три тримера об =110° превращаются в три тримера с О = 120°. [c.80]

Потенциальная кривая зависимости и цд от где г - расстояние между парой валентно-несвязанных атомов, следует из анализа отклонений свойств реального и идеального газов. Исследования Т. Хилла [81], М. Кривого и Е. Мейзона [82] рассеяния молекулярных пучков позволили установить зависимость /вдв(г)для взаимодействий атомов инертных газов, которые были распространены на атомы соответствующих галоидов. Кривая С/ д как функция расстояния между атомами гелия представлена на рис. 1.2. На больших расстояниях действуют силы притяжения, энергия которых пропорциональна, согласно теории Лондона, 1/г . На более коротких расстояниях при достаточном сближении атомов их ван-дер-ваальсовы радиусы перекрываются, и отталкивание между ядрами и между электронами доминируют над силами притяжения. Энергия отталкивания обычно аппроксимируется как 1/г или ехр(-/). Таким образом, для описания невалентных взаимодействий наиболее широко используются две аналитические формы потенциала потенциал Дж. Леннарда-Джонса ("6-12") С/вд (г) = (-Л/г ) + (В/г 2) и потенциал А. Букингема ("6-ехр") С/вдв( ) = = (Л/г ) + В ехр(-Сг), где Л, 5 и С - эмпирические параметры. Потенциальные кривые Леннарда-Джонса и Букингема очень похожи различие заключается лишь в том, что потенциал "6-ехр" имеет ложный минимум при г < 1,0 А и при / = О величина С/ дв стремится к [c.114]

Недавно, измеряя контактные потенциалы, Миньоле [28], показал, что в неполярных молекулах и даже в атомах инертных газов при адсорбции на металлах и угле наводятся удивительно большие дипольные моменты. Вероятно, адсорбируемые молекулы поляризуются электрическим полем двойного слоя, образованного свободными электронами поверхности металла и соответствующим внутренним положительным зарядом. Соответствующий вклад в потенциальную энергию может быть записан как [c.28]

Шаттлуорс рассчитал энергию деформации решетки Е " в предположении, что плоскость поверхности движется относительно примыкающей К ней внутренней плоскости до тех пор, пока не займет энергетически наиболее выгодное положение. Оказалось, что увеличение первого межплоскостного расстояния достигает нескольких процентов. Позднее Бенсон и КлакстОн [40] провели этот расчет для первых пяти слоев на ЭВМ и нашли, что с увеличением расстояния от поверхности деформация быстро падает она составляет 3,5% Для первого слоя и только 0,04% для пятого. Кроме того, более тщательный расчет показал, что для инертных газов поправка Е " к значениям очень мала— всего приблизительно 1%. Авторы работы [40] провели расчет также для потенциальной функции с учетом сил отталкивания [c.209]

Поверхностная энергия при ОК. История этого вопроса является слишком длинной и запутанной. Поэтому здесь мы дадим ее только в кратком изложении. Классическая процедура расчета ловерхностной энергии ионных кристаллов в целом напоминает описанную выше методику расчета для кристаллов инертных газов. Правда, в ионных кристаллах узлы заняты заряженными атомами, и в этом случае для потенциальной энергии необходимо использовать более сложные функции. Если в гранецентрированной кубической решетке кристалла щелочного галогенида некоторый ион принять за начало координат, то все ионы того же знака имеют координаты с четной суммой mi+m2+"i3. а противоположно заряженные ионы — с нечетной суммой. Как и в случае кристаллов инертных газов, на первой стадии расчета вычисляется. потенциальная энергия взаимодействия двух половинок кристалла, разделенного некоторой плоскостью скола. Здесь такж е проводится суммирование по всей решетке, однако при этом для разных ионов используются различные функции для потенциальной энергии. Первые расчеты такого рода проведены были Борном и др. [41]. [c.210]

Теория де Бура — Цвиккера подверглась суровой критике Брунауэра [18], основное возражение которого заключалось в том, что эффект поляризации недостаточно велик. Это привело к почти полному забвению поляризационной теории. Однако некоторые новые данные показывают, что в этой теории все же имеется рациональное зерно. Бьюиг и Зисман [64], в частности, показали, что адсорбция н-гексана на различных металлах приводит к значительному изменению поверхностного потенциала АУ, соответствующему довольно большому индуцированному дипольному моменту порядка 0,3 дебая (В). Согласно-расчетным данным, для индуцирования такого диполя на молекулах н-гексана на поверхности должно быть поле напряженностью около 10 В/см. Значительное изменение АУ обнаружено и при адсорбции инертных газов на металлах [65]. Так, по данным Притчарда [66], при адсорбции ксенона на меди, никеле, золоте и платине при —183°С значение АУ меняется от 0,2 до 0,8 В, причем в момент завершения образования монослоя наклон зависимости АУ от V резко уменьшается. По мнению Бенсона и Кинга [67], адсорбция инертных газов на окиси алюминия в значительной мере определяется локальными электрическими полями. Поверхность графита, по-видимому, также характеризуется сильным полем, обусловленным разделением д-электронов и положительно заряженных атомов углерода. В последнее время получены спектроскопические данные (гл. XIII, разд. Х1П-4), свидетельствующие о значительной поляризации адсорбированных частиц. Как показано в разд. XIV-10, даже на поверхностях молекулярных кристаллов дисперсионным силам можно приписать только часть энергии адсорбции. Более того, на поверхностях, покрытых прослойками предварительно адсорбированных инертных веществ, потенциальное поле убывает почти экспоненциально. Таким образом, можно считать доказанным, что в общем случае адсорбция в первом слое больше определяется электростатическим поляризационным взаимодействием (уравнение (У1-38), гл. VI), чем дисперсионными силами. [c.463]

Последовательная теория превращения электронной энергии атома в поступательную, вращательную и колебательную энергию партнеров по столкновению должна основьшаться на исследовании неадиабатических переходов между поверхностями потенциальной энергии системы сталкивающихся молекул. Как отмечалось ранее (см. 10), эти переходы особенно эффективны в областях сближения или пересечения поверхностей. Поэтому выяснение возможности такой структуры поверхностей составляет одну из основных задач теории. Наиболее подробно в этом отношении исследованы процессы столкновения возбужденных атомов щелочных металлов М с атомами инертных газов А и некоторыми двухатомными молекулами. Теоретические расчеты [1104] показывают, что терм U R) системы М А не пересекается и не сближается с термом U R) основного состояния М + А при межатомных расстояниях, отвечающих энергиям до нескольких электронвольт. Поэтому в этой области межатомных расстояний параметр Месси = [С7 (Л) — U R) xlh остается большим, что и объясняет малую эффективность дезактивации. [c.212]

Вигнер [1290] использовал расчет скорости рекомбинации атомов при тройном сталкновении также и в том случае, когда поверхность потенциальной энергии трех атомов не имеет барьера, как, например, в случае рекомбинации двух атомов в присутствии атома инертного газа (см. рис. 46, стр, 156). В то же время предложенный им метод автоматически учитывает все возможные ориентации атомов при их сближении. Полученную им формулу Вигнер применил для расчета константы скорости рекомбинации атомов иода, брома и хлора в присутствии атомов Не и Аг, а гакже Нг и N2. В отличие от рассмотренного выше примера рекомбинации атомов водорода отношение статистических весов g . g активированного комплекса и исходных частиц в этих случаях равно 1/16. поскольку основным состоянием атомов галоида является состояние "PV2, откз да следует go=g g = (2J +1) = 16, а в активированном состоянии система Х-Х-М имеет момент количества движения, равный нулю, и, следовательно, g =1. Однако при вычислении скорости реакции следует еще учесть, что образование молекулы галоида может происходить ие только в том случае, когда при тройном столкновении она оказывается в основном состоянии, но также и при таких столкновениях, в результате которых осуществляется одно из устойчивых возбужденных состояний (т. е. таких, для которых потенциальная кривая имеет минимум). Тогда [c.288]

Топлива жидкостных реактивных двигателей представляют собой системы, которые способны в определенных условиях переходить со значительной скоростью в другие, более инертные системы с выделением большого количества тепла и образованием значительного количества газообразных продуктов, вследствие чего создается возможность преобразования потенциальной энергии, сосредоточенной в исходном веществе или веи1ествах, в тепловую, а затем в кинетическую энергию движения газов, создающих реактивную силу. [c.213]

Изучение бинарных систем, образующих твердые растворы, часто мотивируется желанием проникнуть в природу и механизм фазовых изменений, происходящих в одном или в обоих компонентах. В некоторых случаях значительная информация может быть получена при разбавлении решетки соединения, имеющего фазовый переход в твердом состоянии, молекулами или ионами другого рода и изучении его влияния на температуру, природу, количественную характеристику перехода и на термодинамические свойства. Если, например, молекулы одного из компонентов являются гло-бульными, то разбавители (такие, как сконденсированные инертные газы) могут приводить к более однородному потенциальному полю и меньшему торможению вращения глобульных молекул. Более того, если в чистом веществе происходят какие-то кооперативные явления с участием соседних молекул, то в твердом растворе они могут быть усилены, так как энергия [c.118]

Ацетилен относится к группе непредельных углеводородов ряда С Н2 2. Химическая формула его С2Н2, а структурная ( юрмула Н — С = С — Н. По сравнению с другими углеводородами, не имею-ш,ими тройной связи, ацетилен обладает пониженной устойчивостью. В результате поглощения тепла при образовании молекул ацетилена, ацетилен содержит больше потенциальной энергии, чем исходные вещества, и поэтому склонен к разложению, при котором выделяется тепло, затраченное на образование ацетилена. При определенных условиях разложение ацетилена легко может перейти во взрыв. При атмосферном давлении распад ацетилена происходит только в том месте, где имеется источник нагрева. Однако, если температура ацетилена, находящегося под давлением свыше 2,0 кг см , хотя бы в одной точке превысит 500° С, то происходит взрывчатое разложение всего объема ацетилена. Предельные температуры и давления, при повышении которых возможно взрывчатое разложение ацетилена, зависят от начального давления, чистоты ацетилена, содержания в нем влаги, скорости перемещения потока газа, характера возбудителя взрыва, размеров и формы сосуда, в котором находится ацетилен, присутствия катализатора и ряда других причин. Повышение давления способствует сближению молекул и облегчает распространение начавшегося в одном месте разложения газа. ЗЙго подтверждается тем фактом, что взрывчатость сжатого ацетилена снижается, если его молекулы каким-либо путем будут отделены друг от друга. Этого можно достигнуть, смешивая ацетилен с азотом или другим инертным и не вступающим во взаимодействие с ацетиленом газом, а также абсорбируя ацетилен ацетоном или другим растворителем в присутствии пористого вещества. [c.11]

Предполагается, что в ионной жидкости, как и в случае ионного кристалла, кулоновские силы непосредственно определяют только потенциальную энергию. Последняя может быть представлена в виде суммы кулоновской и некулоновской составляющих. Бломгрен предположил, что кулоновская составляющая, так же как и для кристаллов, пропорциональна а некулоновская, подобно инертным газам, пропорциональна Уе/У- При этом суммарная потенциальная энергия может быть записана в виде [c.21]

При этом оказалось [1], что для удовлетворительного совпадения вычисленных и экспериментально найденных теплот физической адсорбции (если такое совпадение вообще может быть достигнуто) необходимо применять для различных систем различные теоретические методы. Нанример, некоторое уравнение позволяет описать взаимодействие менаду инертным газом ж поверхностью галогенида щелочного металла. Однако это уравнение ликак нельзя использовать для описания взаимодействия того же газа с металлом или каким-либо иным хорошим проводником тока. Нет необходимости перечислять здесь различные типы физического взаимодействия, которые, как стало известно в настоящее время [2], требуют различной теоретической обработки. Достаточно лишь отметить, что в принципе для большинства систем энергия взаимодействия, ответственного за физическую адсорбцию, может быть представлена уравнением, аналогичным успешно применявшемуся Леннард-Джонсом для выражения потенциальной энергии приблин ающихся друг к другу молекул газа [c.23]

Ранее высказывалось предположение, что, если энергия переходящая в поступательное движение, превышает 50 см , перекрывание поступательных волновых функций или туннельный переход между поверхностями потенциальной энергии становится малым. При изучении вращательной релаксации электронно-возбужденных двухатомных гидридов получены подтверждения этого предположения. Бреннен и Каррингтон [174] доказали справедливость правила А/ = 1 в процессе вращательной релаксации радикалов СН при столкновениях с атомами инертных газов. Аналогичный вывод получен при исследовании влияния инертных газов на флуоресценцию ОН [175]. Выполнимость оптических правил отбора в этих системах предположительно связана с туннельными ограничениями из-за большой разницы энергий соседних вращательных состояний /, особенно при больших I. [c.272]

Большое влияние на процесс адсорбции газов оказывает степень дегидратации цеолита [1]. В общем случае адсорбция газов зависит от размеров молекулы (атома), запаса ее кинетической энергии, давления, склонности к деформации или даже диссоциации, а также от свойств и характера пористости адсорбента. Известно, что лучше всего адсорбируются полярные молекулы (например, НгО), поэтому синтетические цеолиты (особенно цеолиты типа А) являются наиболее высокоэффективными осушителями. Хорошо адсорбируются молекулы веществ, склонных к поляризации в присутствии цеолита (например, СОг). Различен характер адсорбции молекул, обладающих квадрупольным моментом и не имеющих его молекул газов, склонных к диссоциации, и атомов инертных газов [20 21 39 40 41]. В связи с этим в разное время для объяснения характера адсорбции был предложен целый ряд теорий электрическая теория Лоренца и Ланде, теория капиллярной конденсации, электрическая теория Лэнгмюра, полимолекулярная теория Брунауэра, Зммет и Теллера (БЭТ) и, наконец, потенциальная теория адсорбции. [c.137]

Для вычисления потенциальной энергии по уравнению (90) нужно знать значения констант а, Ь м Точные значения этих констант для ионов щелочных металлов и галогенов неизвестны. Однако ионы как щелочных металлов, так и галогенов имеют электронную конфигурацию инертных газов. Например, если рассматривать ЫР как ионную молекулу, то ион изоэлектронен с инертным газом гелием, а Р — с неоном. Таким образом, вандерваальсово взаимодействие в ЫР можно принять примерно равным вандерваальсову взаимодействию между атомами инертных газов — гелия и неона. Такая приближенная оценка с помощью пар инертных газов, разумеется, применима и к другим молекулам галогенидов щелочных металлов. [c.91]

Вандерва-альсово взаимодействие между атомами инертных газов поддается измерению, благодаря чему можно получить константы а, Ь к й. Эти значения приведены в табл. 15. Вычислив по уравнению (90) потенциальную энергию, мы можем теперь определить энергию связи в ЬгР. [c.91]

Теоретические расчеты подходящего значения г для каждого данного случая возможны, но они должны быть трудны. Например, Гаррик [18а, 61 рассматривал энергию вандерваальсова отталкивания более подробно. Коэффициент В оценивался в предположении, что каждый ион и молекула в комплексе подобны молекуле ближайшего инертного газа. Для этих газов, значение члена отталкивания в функции потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия известно из определения второго вириального коэф- [c.62]