ЖИДКИЙ строение атома

Строение карбоксильной группы и свойства карбоновых кислот Карбоксильная группа может быть представлена как карбонильная группа альдегидов и кетонов, атом углерода которой связан с гидроксильной группой. Наличие двух электроотрицательных атомов кислорода в этой группе обуславливает сильную поляризацию, За счет этого атом углерода имеет частичный положительный заряд, а атом всдорсда приобретает кислотные свойства. В карбоновых кислотах есть водородные связи, поэтому в жидком и твердом состоянии они существуют в виде димеров. [c.350]

Жидкие и твердые вещества характеризуются определенной аморфной или кристаллической решеткой. Аморфная решетка характеризуется наличием близкого порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а кристаллическая — близкого и дальнего порядка. Ближний порядок определяется тем, что в пределах радиуса ионов, атомов или молекул образуется устойчивая (для твердого тела) и малоустойчивая (жидкости), среднестатистического состава и строения пространственная фигура. В этой пространственной фигуре можно выделить центральную частицу (атом, ион, молекулу) и частицы из окружения, которые называют лигандами (ионы, атомы или молекулы). [c.248]

Например, в молекуле ацетилена Н—С С—Н частота 3370 см определяется валентным колебанием связи Н—С. Это колебание совершается в основном за счет легкого атома водорода, в то время как атом углерода почти не смещается. Поэтому можно ожидать, что и в других, близких по строению молекулах, связь Н—С будет колебаться с той. же частотой. Опыт показывает, что часто это справедливо. Так, колебание связи ОН в жидкой воде и спиртах дает в инфракрасном спектре поглощения широкую полосу с максимумом в области 3380 см . Связь N—Н имеет частоту 3320 см > в аминах и т. д. [c.211]

Структура кварцевого стекла по своему общему характеру очень напоминает структуру кварца и других кристаллических форм двуокиси кремния. Почти каждый атом 51 находится в центре тетраэдра из четырех атомов кислорода, и почти каждый атом кислорода является общим для двух таких тетраэдров. Однако строение пространственной решетки из таких тетраэдров в стекле не столь упорядоченно, как в кристаллических формах двуокиси кремния, и лишь очень малые участки напоминают кварц, причем прилегающие к ним участки могут походить на кристобалит или тридимит, точно так же как жидкая двуокись кремния при температуре, превышающей температуру плавления кристаллических форм, несколько напоминает по своему строению соответствующие кристаллы. [c.530]

Баллоны для хранения жидкой двуокиси, углерода должны иметь черную окраску и желтую надпись Углекислота . При критической температуре двуокиси углерода (31 °С) она сжижается под давлением 73 ат. Плотность жидкой СОз равна 1,19 при —60 °С, 0,77 при 20 °С и 0,47 г/см при 31 °С. Интересно, что она почти не растворяет воду (растворимость менее 0,1 вес.%). Для твердой СОа известны две модификации, из которых строение обычной показано на рис. Х-13. Образующаяся прн высоких давлениях модификация способна, существовать и выше критической температуры (ср. IV 3 доп. 40). Под давлением 35 тыс. ат твердая СОз становится хорошим проводником электрического тока (причем по мере повышения температуры электропроводность ее возрастает). Обычная форма твердой СОз под давлением 5 ат плавится прц —57°С. Теплота ее возгонки составляет 6 ккал/моль. [c.507]

После открытия электрона и протона эта модель была рассмотрена физиками, занимавшимися вопросами строения атомов, и стало очевидным, что прежнюю теорию движения частиц (законы Ньютона), а также теорию электричества и магнетизма нельзя применить к атому. Согласно электромагнитной теории, при вращении электрона вокруг ядра должен возникать свет, частота которого должна быть равной частоте вращения электрона в атоме. Такое испускание света движущимся электроном подобно испусканию радиоволн при прямом я обратном движении электронов в передающей радиоантенне. Однако по мере продолжения непрерывного испускания атомом энергии в виде света электрон должен был бы двигаться по спирали, все больше и больше приближаясь к ядру, и частота его движения вокруг ядра должна была бы все возрастать. В соответствии с этим по старым (классическим) теориям движения и электромагнетизма атомы водорода должны были бы давать спектр всех частот непрерывный спектр). Но это противоречит экспериментальным данным спектр водорода, получаемый в разрядной трубке, содержащей атомы водорода (образующиеся в результате диссоциации молекул водорода), состоит из дискретных линий, как показано на рис. 5.7. Кроме того, известно, что объем, который занимает атом водорода в твердом или жидком веществе, соответствует диаметру атома, равному примерно 200 пм, между тем прежние теории атома водорода не объясняли, каким образом электрон удерживается на определенном расстоянии, а не перемещается все ближе и ближе к ядру, и диаметр атома не становится значительно меньше 200 пм. [c.120]

Влияние хи.мического строения карбонильных соединений на скорость их гидрогенизации. Сокольская А. М. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука , 1972, стр. 317. [c.470]

Путем измерения времен удерживания веществ в жидких фазах, содержащих атомы металла, можно [1] определить силу взаимодействия последних с этими веществами. Наиболее легкий способ состоит в сравнении времен удерживания в таких металлсодержащих жидкостях с временами удерживания в жидкостях, имеющих аналогичное химическое строение, но в которых атом металла либо вовсе отсутствует, либо имеет очень слабые комплексообразующие свойства. В этом случае могут быть получены значения свободных энергий, теплот и энтропий взаимодействия с атомами металлов. Таким образом, газо-жидкостная хроматография является довольно удобным методом изучения комплексообразования металлов особенно в случае слабо выраженных взаимодействий, либо когда соединения подвергаются гидролизу (например, соединения фосфора или серы), или нерастворимы в воде, когда обычно используемые методы неприменимы. [c.362]

При более энергичном действии окислителей на этиленовые углеводороды цепь атомов углерода разрывается по месту двойной связи и получаются, в зависимости от строения исходного углеводорода, или органические кислоты, или кетоны. Так, например, триметилэтилен (СНз) гС = СН—СНз расщепляется с образованием ацетона и уксусной кислоты углеводород строения R—СН = СН—R дает две кислоты R—СООН и R —СООН. Ввиду этого реакции окисления очень часто применяются для определения строения ненасыщенных соединений. Окисление перманганатом в нейтральной или щелочной среде применяется как качественная реакция на,кратные связи (раствор перманганата моментально обесцвечивается с выделением бурой перекиси марганца). Этиленовые углеводороды гладко окисляются тетраацетатом свинца и осмиевым ангидридом при этом двойная связь разрывается и образуются гликоли с тем же числом атомов углерода. Окисление в жидкой фазе кислородом или воздухом, вопреки прежним представлениям, направляется не на атомы углерода, связанные двойной связью, а на атом углерода, соседний с двойной связью при этом первичными продуктами окисления оказываются непредельные перекисные соединения [c.372]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

Из жидких алифатических углеводородов наилучшим исходным материалом для сульфохлорирования являются н-парафины типа н-додекана и октадекана. Правда, и средние члены гомологического ряда, как н-гексан и н-октан, реагируют легко и сравнительно однозначно. Однако подобные углеводороды не являются подходящим промышленным сырьем, так как в чистом виде они мало доступны и слишком дороги. Они могут быть получены из соответствующих спиртов нормального строения каталитической дегидратацией последних в олефины, которые з.атем под давлением гидрируют, например в присутствии никелевого катализатора, в соответствующие парафины, или восстановлением спиртов нормального строения в одну ступень в насыщенные углеводороды, которое осуществляется, например, пропуска-нояем их в смеси с водородом над сульфидными катализаторами, лучше всего над смесями сульфидов никеля и вольфрама при температуре 300—320° и давлении 200 ат. [c.396]

Предложенные до настоящего времени модельные методы расчета (некоторые из них рассматриваются ниже) используют либо различные представления о строении молекул воды, либо исходят нз различных [1редставлений о воде, как о жидкой фазе. Строение молекул воды показано на рис. 2.1, а Из него видно, что атом кис- [c.57]

Иногда работа карбюраторного двигателя сопровождается гром-кп.м стуком и другими неполадками, называемыми детонацией. Детонация приводит к перегреву двигателя, снргжению его мощности, разрушению деталей шатунно-поршневой группы и т. д. Причиной детонации могут быть различные факторы, связанные с химическим составом топлива, конструктивными особенностями д] игателя, степенью ся<атия и т. д. Из жидких углеводородов, входящих в состав бензинов, наибольшей способностью вызывать детонацию обладают парафиновые углеводороды нормального строения. Парафиновые углеводороды изостроения и ароматические углеводороды, наоборот, характеризуются наивысшей антидетонадионной способностью, нафтены и олефины занимают промежуточное положение. [c.101]

Исключительный интерес представляют реакции сополимеризации этилена с СО в присутствии перекиси mpem-бутила при 135" и 200—1000 ат [61]. В результате получается смесь поликетонов (от жидких до кристаллических) с молекулярным весом от 280 до 4300. Такие поликетоны способны ко всем реакциям обычных кетонов. Строение их еще не совсем ясно вероятно, они имеют следующую структуру [c.732]

Оксиды серы S2O, SO, S2O,, SO2, SO3 и др. Важнейшие нз них SO2 и SO3. Оксид серы (IV) SO2 (сернистый газ) имеет электронное строение, аналогичное строению молекул озона. Атом серы имеет sp -гибридное состояние, d (S—0)=0,143 нм, Z 050= 119,5 . 50з — бесцветный газ с резким запахом горяш,ей серы, т. пл. —75 °С, т. кип. —10 °С, ядовит. Хорошо растворим в воде 1 объем воды растворяет 40 объемов SO2 (20 °С). При испарении жидкого SO2 происходит сильное понижение температуры (до —50 °С). Жидкий SO2 — сильно ионизируюш,ий растворитель. [c.326]

Гипотеза Григоровича. По мнению В. К. Григоровича, расположение атомов в твердых и жидких простых веществах определяется, в основном, их электронным строением [8]. В металлической решетке, где внешние электроны положительных ионов сильно возбуждены вследствие возмущающего действия соседних атомов, сравнительно небольшой прирост температуры может быть достаточным для наступления перекрытия и обменного взаимодействия внешних р оболочек ионов, не перекрывающихся при низких температурах ([8], стр. 202). Так, например, объемноцентрированная кубическая структура натрия, область существования которой простирается от 30 К до температуры плавления, по Григоровичу, может быть объяснена с помощью следующих соображений. Из экспериментальных данных (об оптических свойствах, эффекте Холла и т. д.) известно, что натрий в твердом и жидком состоянии имеет один электрон проводимости на атом. Это означает, что его валентный электрон с Зз уровня переходит в электронный газ. Атомы натрия в конденсированном состоянии имеют внешнюю 25 2р оболочку. Взаимодействие ионов с электронным газом приводит к сближению и перекрыванию р-орбиталей внешних р оболочек ионов, в результате чего возникают обменные / вухэлектронные о-связи, направленные по трем осям прямоугольных координат. Образование шести связей каждым атомом со своими соседями приводит к простой кубической ячейке со свободным объемом в центре, который может быть заполнен таким же ионом. Так, из двух простых кубических под-решеток, энергетически невыгодных, а потому редко реализующихся в металлах, образуется ОЦК структура, одна из трех типичных металлических структур. Гипотеза Григоровича иллюстрируется рис. 43. Точно так же обосновывается возникновение ОЦК структур и у других щелочных металлов. Для лития, ионы которого имеют 15 оболочку, возникновение ОЦК структуры связывается с предположением о переходе 8 электронов на р уровни. [c.175]

Строение жидкого бора пока не исследовано, так как бор плавится ири высокой температуре — около 2300° С. Кристаллы бора тверды и слабо проводят ток. Они имеют металлический блеск. Их электроиро-водность с ростом температуры быстро увеличивается, поэтому предполагается, что вблизи точки плавления бор становится металлом [8]. Хотя бор вдали от точки плавления неметалл, его строение не следует правилу 2 ==8—/V. Поэтому правилу атомы бора должны быть пятивалентными. Но в решетке бора, имеющей сложную тетрагональную структуру, половина атомов образует шесть связей, а другая половина — четыре связи, так что в среднем получается пять связей на атом. [c.198]

Строение других простых жидкостей подгруппы бора изучалось рентгенографически [19]. Положение главного максимума на рентгенограмме жидкого алюминия вблизи точки плавления (700° С) совпадает с расстоянием между соседними атомами в кристаллах. Алюминий кристаллизуется с образованием гранецентрированной кубической решетки. В расплаве фрагменты ГЦК структуры сохраняются. Небольшое снижение координационного числа после плавления, по всей вероятности, связано с ростом концентрации дефектов (пустот) в ГЦК структуре ближнего порядка, что ведет к увеличению объема в точке плавления на 6%. Рост давления сопровождается увеличением температуры плавления алюминия. В кристаллах алюминия на один атом приходится 2 электрона проводимости. Плавление не сопровождается существе1П1ым изменением концентрации этих электронов. [c.198]

К. Туарап, Б. Кабен и М. Брюнль [46] предлагают правдоподобную картину распределения атомов жидкого теллура в первой и второй координационной сферах. Рис. 57 помогает понять те изменения, которые происходят в теллуре при его плавлении и нагревании расплава. На рис. 57, б изображен фрагмент структуры кристаллического теллура. Жирные линии указывают химические связи между атомами в цепочках. Каждый атом теллура имеет две такие связи, образующие угол в 102,6°. Пунктиром указаны более слабые химические связи между атомами теллура, принадлежащими соседним цепочкам. Каждый атом теллура имеег четыре такие связи. При плавлении строение теллура изменяется так, как показано на рис. 57, в. [c.215]

Эта реакция нромотируется обеими функциями катализаторов риформинга, т. е. гидрирующей и кислотной. Это означает, что в данном случае применим ионный механизм, предложенный для реакций крекинга [17, 36] но здесь крекинг сопровождается мгновенным насыщением осколков, ведущим к образованию парафиновых углеводородов. Следовательно, при реакциях гидрокрекинга может и фактически протекает скелетная перегруппировка. Например, было показано [24], что в качестве основных продуктов гидрокрекинга к-гептана образуются пропан и изобутан наряду с меньшими количествами других продуктов и, разумеется, сравнительно глубокой изомеризацией исходного к-гептана. Работы по изучению изомеризации различных парафиновых углеводородов на никель-алюмосиликатном катализаторе [И ] обнаружили высокую степень превращения в ппзкокипящие парафиновые углеводороды наряду с изомеризацией в изомеры разветвленного строения. Например, к-октап при 380°, давлении 25 ат, объемной скорости (по жидкому сырью) 1 час и молярном отношении водород углеводород 4 1 почти полностью превращается в продукт, состоящий главным образом из пропана, изо- и к-пентана и смешанных бутанов. При более низкой температуре наблюдается ослабление реакции крекинга и более глубокая изомеризация в изомерные октаны. Следует отметить, что состав и метод приготовления катализатора оказывают, сильное влияние на протекание реакции гидрокрекинга этим путем можно достигнуть образования более крупных осколков. Если гидрирующая активность катализатора значительно преобладает над его кислотной активностью, то протекает реакция деметилирования, которая представляет особый случай гидрокре- [c.210]

Осагкденные твердые катализаторы. Осажденные катализаторы можно приготовлять взаимодействием двух жидких материалов или жидкости с твердым веществом. Одними из первых катализаторов этого типа были катализаторы алфин [61], состоящие из хлористого натрия, изопропоксида натрия и аллил--натрия. В присутствии катализатора алфин бутадиен нолимеризуется, образуя твердый чрезвычайно высокомолекулярный полимер с преобладанием 7 г/)(1нс-1,4-строен я, в то время как при П0лимеризац и металлическим натрием преобладает 1,2-конфигурация. Полимеризация ст1 рола на катализаторе алфин ведет к образованию стереорегулярного полимера [98]. Согласно патентному описанию [12] катализаторы алфин полимеризуют этилен в жидкой фазе при температуре от —80 до -)-9° I давлении около 10 ат с образованием высокомолекулярных полиэтиленов. [c.287]

Представления Берналла и Фаулера не могут, однако, достаточно убедительно объяснить всю сумму свойств кристаллической и жидкой воды. Поэтому эти представления подверглись критике со стороны Полинга, Леннард-Джонса и др. Тем не мепсе для всех более поздних моделей структуры воды составной частью является представление о структуре, зависящей от существования в жидкости развитых водородных связей, а также представление об ослаблении этих связей с нагреванием. Так, Леннард-Джонс [8] и Попл [9] считают, что с повышением температуры жидкости водородные связи не разрушаются, а лишь деформируются. При атом, по мнению авторов [8] и [9], возникает конечный угол между осью, которая соединяет центры протона и атома кислорода ближайших молекул, образующих водородную связь, и направлением ковалентной связи О—Н между тем же атомом кислорода и протоном в одной из этих молекул. Леннард-Джонс полагает, что при плавлении льда все четыре водородные связи искажаются одновременно, а при более высокой температуре жидкости деформация отдельных водородных связей протекает независимо от других, вследствие чего уже на расстоянии нескольких молекулярных диаметров в жидкой воде регулярность строения исчезает. Энергетические расчеты указывают на то, что модель Леннарда-Джонса довольно близко объясняет изменения реальной [c.9]

Таким образом, накопленный материал по свойствам радикалов различного строения и соответственно разной реакционной способности дает возможность понять и интерпретировать превращения ОМУ. С этих позиций термические превращения ОМУ рассматриваются как своего рода деполимеризация, сопровождающаяся разложением функциональных групп с образованием продуктов, конкурирующих между собой за ато ч водорода. Очевидно, что скорости образования продуктов пиролиза— газов, жидких продуктов (смолы), коксового остатка — будут определяться природой мостиковых связей. Поскольку последняя зависит от степени метаморфизма, то, следовательно, наиболее быстрые превращения нужно ждать для относительно молодых углей, от бурых до суббитуминозных и битуминозных. Удовлетворительное совпадение с экспериментальными результатами дает расчет выхода продуктов пиp(J-лиза иа основе предположения, что структурными элементами угля являются группы —СООН, —ОН, -СООН, азотсодержащие фрагменты, алифатический углерод, гидроароматическне соединения и нелетучая (высококонденсированная) часть. Начинается процесс с отщепления групп —СООН и —СООК, затем [c.130]

Строение и каталитическая активность карбонилгидридных комплексов платины в реакции окисления окиси углерода. Еременко Н. К., Рачковская Л. Н., Матвеев К. И., Овсянникова И. А. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука . 1972, стр. 450. [c.474]

Строение жидкого СС14. Молекулы четыреххлористого углерода обладают высокой степенью симметрии. В пентре молекулы помещается атом углерода. Вокруг него но углам правильного тетраэдра на расстоянии 1,83 А располагаются четыре атома хлора. [c.131]

Примепепие катализатора, содержащего 100 ч. окиси торпя, 20 ч. окиси алюминия и 10 ч. кизельгура, приводило к увеличению выхода метана при 350 ат и 425°. Образование жидких продуктов и газоля было незначительным около 33% суммарного выхода углеводородов С4 составляли компоненты нормального строения. Эти результаты показывают нецелесообразность прп-меиения кизельгура в качестве компопепта каталпзатора изоспнтеза. [c.320]

Чтобы сохранить бутадиен в жидком виде, полимеризация проводится в закрытых аппаратах при небольшом давлении 6—8 ат. Существенным фактором при сополимеризации является относительно низкая температура, при которой ведется реакция, так как от этого зависит регулярнЪсть строения каучука и его механические свойства [5] [c.155]

При электролизе водного или спиртового раствора метилмеркурхлорида на катоде осаждается черное вещество, которому приписывается строение свободного радикала СН3—Hg , содержащего ненасыщенный атом ртути. Метилртуть также образуется при электролизе раствора метилмеркурхлорида в жидком аммиаке. Вещество очень хорошо проводит электрический ток и не амальгамируется ртутью. При обыкновенной темпера-тype HзHg быстро разлагается с выделением ртути и диметилртути [39]. [c.264]

И церезина отделяют в виде твердой фазы — петролатума — от жидкой фазы — депарафинированного масла. Растворитель регенерируют и вновь используют. При Д. с применением пропана в качестве растворителя последний является одновременно и охлаждающим агентом. Депарафинируемое мас,1го смешивают с 2—3 объемами пропана под давлением 12—14 ат при 32—38°. При уменьшении давления смесь охлаждается до минус 40° вследствие испарения части пропана. Охлажденную смесь фильтруют под давлением. Применяют также Д. в растворе с.меси ЗОз с бензолом. Нашел применение процесс карбамидной Д., основанный на способности мочевины (карбамида) давать кристаллич. продукты (комплексы) с м-парафинами. Образовавшийся продукт отделяют фильтрованием от основной массы жидкого нефтепродукта, разлагают водой и выделенпы( углеводороды нормального строения используют в различных синтезах, напр, моющих средств. [c.532]

Дифенил является углеводородом, имеющим строение СеНб — СбН5 и молекулярный вес 154,08. Температура плавления его 70,5°, температура кипения при атмосферном давлении 254°, скрытая теплота испарения при 1 ата 74 кад/кг, теплоемкость жидкого дифенила при различных температурах определяется формулой [c.156]

Каждый из образующихся таким путем промежуточных продуктов образует свой конечный продукт, причем симметричный галогенониевый ион (26) может быть атакован и по концевому атому углерода, как это известно для аналогичных эпоксидов (см. стр. 191) [41]. Галогенониевые ионы типа 26 на схеме (7.18) действительно удалось получить в системе ЗЬГб/жидкая SOji их строение определено методом ЯМР [42]. [c.451]

В связи с атомистической интерпретацией законов Гей-Люссака, Дюма писал Большинство химиков, которые упражнялись в у.мозрениях атомистической теории, так же, как и некоторые физики, которые рассматривали этот пред-мет, считали возможным допустить, без большого риска, что в газах атомы находятся на одинаковом расстоянии и что в рав-но-м объеме имеется одинаковое число атомов у различных газов. Это, говорили они, кажется, вне всякого сомнения, если вспомнить, что все газы одинаково сжимаются, одинаково расширяются и что их соединения образуются в простых отношениях, Поче-му объемные изменения, которые испытывает газ под влиянием из.менения давления и те-мпературы, являются независимыми от его природы Почему существует такое тождество в явлениях, произведенных физическими силами над всеми различными газами, в то время как такого тождества нет у жидких и твердых тел Это является не чем иным, как следствием одинакового строения, присущего всем газообразным веществам... Наконец, наблюдения Гей-Люссака, установившие, что в определении законов соединения. между газами можно за.менить слово объем словом атом , по-видимому, дают предыдущи.м соображениям наибольшую степень вероятности [53, стр. 263]. [c.99]

Итак, мы видим, что в то время, как объем тел газообразных не зависит от свойств строения, состава и веса частиц, а от внешних условий, то есть удельного веса, температуры и давления, так объем тел твердых является уже функциеГ веса, формы и движения атомов. Выше мы указали на зависимость объема тел жидких и твердых от движения ато.мов, теперь перейдем к вопросу о том, какал су11 ествует зависимость [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология