Энтропийная диаграмма состояния

Рис. 19, Энтропийная диаграмма состояния пластовой нефти.

Рис. 20. Энтропийная диаграмма состояния пластового газа.

Ср, и,Кр,—, А, Ср—С , цСр, Gt— 0, AGo—Kp и др.) в зависимости от величин р и Т (см. гл. III). Кроме того, значения энтальпии и энтропии пластового сухого (метанового) газа изучены в псевдокритическом состоянии, а энтропийная диаграмма получена для того участка в стволе лифта, который характеризуется наличием зоны кристаллизации (выпадения) парафина. [c.10]

Энтропийные диаграммы Т — 5 используются главным образом для определения теплоты изменений состояния. Применяемая при расчете энтропии величина Q может быть выражена следующим образом [c.231]

Работа изотермического сжатия реального газа будет отличаться от отводимого тепла. Теплоту эту можно определить по энтропийной диаграмме Т — 5 (рис. 111-31) как площадь под изотермой сжатия от состояния рь Т до состояния рг, Т. Согласно определению энтропии, имеем [c.246]

Если круговой процесс изменения состояния совершается по циклу Карно, то в энтропийной диаграмме изотермы будут изображаться прямыми линиями, параллельными оси абсцисс, а адиабаты— прямыми, параллельными оси ординат. [c.112]

Использование расчетных формул, базирующихся на уравнении Клапейрона—Менделеева, для области достаточно высоких давлений может привести к заметным погрешностям. В то же время использование более точных аналитических методов на основе упомянутых уравнений состояния сопряжено с весьма громоздкими расчетами. Поэтому переходят к графоаналитическому определению параметров и характеристик процессов в компрессоре с помощью диаграмм состояния реальных газов. Наиболее удобными в практическом использовании представляются энтальпийно-энтропийные диаграммы h(i) — s, процессы сжатия в которых изображены на рис. 4.2. Затраты энергии соответственно этой диаграмме получаются как разности энтальпий сжатого и исходного газа. [c.329]

Процессы, происходящие с рабочими веществами в холодиль-ных установках, изображают на энтропийной Т — 5 и энтальпий-ной Р — 1 диаграммах состояния этих веществ. [c.203]

Растворимость П. с. зависит от растворимости составляющих его последовательностей мономерных звеньев. При значительном различии в растворимости основной и привитых цепей П. с., как правило, растворяется значительно хуже, чем составляющие его компоненты. При соответствующем подборе растворителей П. с. образуют истинные р-ры. Изучение фазовых диаграмм состояния показало, что р-ры П. с., компоненты к-рых резко отличаются по растворимости (полистирол — акриловая к-та, крахмал — стирол), как и р-ры П. с., цепи к-рых близки по растворимости (полистирол — винилацетат), ведут себя как двухкомпонентные системы. Термодинамич. параметры, характеризующие взаимодействие растворителя с П. с., показывают, что привитая сополимеризация приводит к существенным изменениям и в энергетическом, и в энтропийных эффектах взаимодействия растворителя с П. с. по сравнению с составляющими компонентами. [c.102]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, т. е. когда тотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 и 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных, уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 137).. [c.82]

Как уже отмечалось выше, в тепловых расчетах довольно широко применяют тепловые/—Г- и энтропийные Т—5-диаграммы. В материальных расчетах тех или иных процессов также имеют широкое распространение диаграммы, называемые диаграммами состояний или фазовых равновесий, которые составляют на основе экспериментальных данных. [c.317]

В промышленной практике большинство процессов парообразования протекает при температурах кипения под нормальным или близким к нему давлением. Исключение составляют процессы испарения воды и сжиженных газов, значениями теплоты испарения которых в практике расчетов довольно часто приходится пользоваться при различных их состояниях (Р и Т). На рис. 12 (см. стр. 96) приведена зависимость теплоты испарения воды от температуры. Для сжиженных газов теплоту испарения при любом давлении, а следовательно, и при любой температуре кипения можно находить по тепловым или энтропийным диаграммам, как это было указано выше для нормального давления она дана в табл. 5, стр. 449. [c.119]

Графическое изображение термодинамических зависимостей в виде диаграмм состояния позволяет наглядно представить все основные термодинамические процессы и достаточно точно произвести необходимые отсчеты. Наиболее удобны энтропийные диаграммы 8—Т. Ими чаще всего пользуются нри расчетах холодильных процессов. [c.104]

Процессы, происходящие с холодильными агентами в холодильных машинах, изображают в диаграммах состояния этих веществ— энтропийной Т — 5 и энтальпийной Р — I. [c.198]

При построении энтропийных диаграмм исследователи могут принимать разные начальные точки. Поэтому абсолютные значения энтропий (и энтальпий), определенные для одних и тех же состояний газа (Г, р) по разным диаграммам, могут отличаться по величине. Однако для тепловых расчетов, например составления тепловых балансов установок и аппаратов, это не имеет значения, поскольку в баланс всегда входит разность энтропий (энтальпий), которая для одинаковых параметров газа получается одной и той же величины на любой диаграмме. [c.45]

При построении энтропийных диаграмм исследователи могут принимать разные начальные точки. Поэтому абсолютные значения энтропий (и энтальпий), определенные для одни.х и тех же состояний газа (Г, р) по разным диаграммам, могут отличаться по величине. Однако для тепловых расчетов, например составления тепловых балансов установок и аппаратов, это не имеет значения, поскольку в баланс всегда входит разность энтропий (энтальпий), которая для одинаковых параметров газа получается одной и той же величины на любой диаграмме. Следует только потоки газа выражать в единицах, принятых в размерности для энтальпии, т. е. в кг, м или кмоль. [c.45]

Энтропийная диаграмма 5—Т Тепловые процессы, происходящие при охлаждении и нагревании воздуха или других газов (паров), удобно изучать, пользуясь так называемой энтропийной диаграммой, по которой можно легко находить все основные величины, характеризующие тепловое состояние вещества. Эта диаграмма называется диаграммой 5—Т, так как по горизонтальной ее оси отложены значения энтропии 5, а по вертикальной—абсолютные температуры Т. Следовательно, диаграмма выражает зависимость между величинами 3 и Т для данного газа. На рис. 5 (см. Приложение) представлена диаграмма 5—Т для 1 кг воздуха. Энтро- [c.44]

Наконец, на рис. УИ.9, (1 представлен гипотетический случай, когда вогнутость /У"-кривой и по краям диаграммы состояния может перекрыть влияние энтропийного члена и убрать потенциальные ямы на краях системы (см. эвтектическую диаграмму без твердых растворов). Отвечает полному отсутствию растворимости компонентов друг в друге. [c.480]

Френкель в работах [16, 17], которые обобщают в определенной степени его предыдущие исследования в области упорядоченного состояния полимерных систем [18—24], отмечает, что теория, развитая Флори и дополненная Ди Марцио, связывает образование и стабильность жидкокристаллического состояния полимеров главным образом с энтропийными факторами. В то же время уже в упомянутой работе Ди Марцио намечен энергетический подход к проблеме, поскольку параметр гибкости макромолекул / сам зависит от температуры и окружающей среды. Френкель напоминает, что даже в случае таких предельно жестких молекулярных образований, как стабилизированные внутримолекулярными водородными связями а-спирали синтетических полипептидов, где / должно быть равно нулю, можно наблюдать отклонения от теоретически предсказываемой диаграммы состояния (см. с. 84). [c.57]

Пример 4. Воздух, находящийся под давлением 30 ата и 32° С (Т = 305° К), расширяется до нормального давления (I ата). Пользуясь энтропийной диаграммой 16, вычислить состояние его и изменение термодинамических функций, если процесс расширения протекает а) изотермически (7 = onst) [c.166]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Нанесем на энтропийной диаграмме Т—6 цикл Карно и рабочий процесс, происходящий в компрессоре (рис. 226). Цикл Карно на диаграмме Г—5 изобразится прямоугольником аЬсе. При этом точка а характеризует состояние паров аммиака, забранных компрессором из теплообменника, а линия аЬ отображает адиабатическое сжатие аммиака в цилиндре компрессора. После сжатия в компрессоре аммиак поступает в конденсатор, где у него отнимается тепло в количестве Qo. Этому процессу на диаграмме соответствует отрезок Ьс, а количество отнимаемого тепла будет равно площади b fh. После конденсатора аммиак подвергается адиабатическому расширению, которое на диаграмме изображается линией се, и, наконец, в теплообменнике он получает тепло в количестве, определяемом площадью е//га, благодаря чему температура и энтропия аммиака вновь характеризуются точкой а. [c.336]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

Пример 5. Воздух, находящийся под давлением 30 ата н 32 С (Г—305 К), расширяется до нормального давления (1 ата. Пользуясь энтропийной диаграммой 16 (см. приложение II), вычислить состояние его и изменение термодинамических функций, если процесс расширения протекает а) изотермически (7 == onst) б) адиабатически с отдачей внешней работы (5 = onst) в) адиабатически без отдачи внешней работы (дросселирование / = onst) г) подсчитать то же самое, если воздух под тем же давлением охлаждается до — ЮО " С (Г= 173 "К). [c.216]

Уравнениям состояния индивидуальных веществ в различных агрегатных состояниях посвящены исследования ряда авторов 241—245]. Приближенный расчет различных свойств веществ описан в работах [246—250]. В работах И. И. Новикова, Е. П. Шелудякова, В. Ф. Ноздрева и др. [251—256] для определения свойств газов и жидкостей и в частности для построения энтропийных диаграмм использованы акустические методы. [c.21]

Количество тепла, представляющееся использованным в идеальной машине, устанавливается по энтропийной диаграмме путем проведения вертикали от начального состояния пара (давление и темперагура перед машиной) до давления низшего предела, соот- [c.252]

Потерю от несовершенного расширения определяют из действительного конечного состояния, ему соогветствующего. При этом следует помнить, что конечный объем равен соответственному объему цвлиндра- -объеи вредного пространс1ва. что заключенное количество пара состоит из рабочего пара и пара сжатия (в компаунд-машинах — пара ЦНД) этим достаточно точно определяется состояние пара. Величину потери легко установить из энтропийной диаграммы. [c.253]

Из-за обмена тепла между стенками цилиндра и воздухом ни сжатие (линия ВС), ни обратное расширение воздуха, находившегося во вредном пространстве (линия ОА), не происходит строго по политропе. Начало сжатия идет с подводом тепла ог стенок к воздуху, а конец сжатия — с отдачей тепла стенке. Таким образом в случае охлаждения рубашки и крышек сжатие идет по ликии ВС в энтропийной диаграмме (фиг. 67). Во время выпуска воздух продолжает охлаждаться, так что точка, изображающая его состояние, перемешается при постоянном давлении из С и О. При обратном расширении воздуха из вредного пространства продолжается вначале отдача тепла воздухом, но затем она сменв ется энергичным притоком тепла (линия ОА). [c.609]

Очевидно, что форма кривой для свободной энергии изменяется с температурой. При 0° К кривые и 7о идентичны и раствор стремится к распаду на чистые компоненты. (Равновесие, конечно, недостижимо из-за бесконечно малой при этой температуре скорости диффузии.) При увеличении температуры все большее значение приобретает энтропийный член —75. Два минимума, появляющиеся выше 0° К с повышением температуры, сближаются и окончательно сливаются при температуре 7 крит, которую обычно называют верхней консолютой или критической температурой. Выше Гкр т кривая свободной энергии имеет единственный минимум и самой стабильной при всех составах становится однородная фаза. Соответствующий этому случаю тип диаграммы состояния приведен на рис. 52, в. [c.126]