Отмера уравнение

Уксусный альдегид (В), растворенный в толуоле (А) в количестве 10 вес. %. экстрагируется водой (С) прямотоком в восьми ступенях. В каждую ступень подается 45 кг воды. Температура 17 °С, количество исходного раствора 100 кг. Кривая равновесия приведена в работе Отмера и Тобиаса [52]. До концентрации уксусного альдегида 15% растворимость в системе толуол—вода практически отсутствует. Распределение уксусного альдегида в этой области находится из уравнения у=2,2 х. [c.124]

Обзор методов расчета давления паров дан в монографии [59]. Отмер и Ну [60] приводят обзор методов расчета, основанных на использовании свойств эталонных веществ. Универсальное уравнение для расчета давления насыщенных паров углеводородов предлагают Зиа и Тодос [60а]. Среднее отклонение вычисленных по этому уравнению значений давления паров от экспериментальных составляет 0,38%. [c.63]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

При отсутствии в настоящее время надежных уравнений для поверхностей различных типов целесообразнее всего пользоваться расчетными формулами, полученными в экспериментальных условиях, наиболее близко отвечающих соответствующему конкретному случаю, для которого проводится тепловой расчет. Эти условия приведены в табл. IX. 5—IX. 7, а более подробно (также в виде таблиц)—в известных монографиях Д. Ф. Отмера [317], М. Лева [247] и С. С. Забродского [181]. Обобщающие зависимости могут быть получены только на основе достоверного механизма переноса тепла в псевдоожиженном слое. [c.364]

Если известны значения вязкости газа при двух разных температурах, то с большой точностью можно выполнить интерполяцию или экстраполяцию как в области умеренных, так и высоких давлений, пользуясь диаграммами типа Отмера. Для этой же цели подходят рассмотренные выше уравнения зависимости вязкости газа от температуры и давления, но, как правило, выполнение экстраполяции (или интерполяции) при этом более сложно и часто менее точно. [c.263]

В нем сопоставляются давления насыщенного нара двух веществ при одинаковых температурах. Гордон [60] и Отмер [61] предложили видоизмененное уравнение (IV, 22) , D /ТЛГ 0Q Ig Як = 4 Ig Ям + Bi, (IV,23) [c.144]

Отмер [77] приводит график, соответствующий уравнению [c.181]

Отмер и Уайт [78] предложили уравнения [c.181]

Отмер [79] описал уравнение [c.181]

Уравнение (1-54) положено в основу номограммы для определения величины 02/01 (рис. 1-8) [59]. Графическую зависимость поверхностного натяжения от величины (Гкр — Т) можно установить по методу Отмера [60], [c.21]

Методика определения следующая. Испытуемую пробу фенола расплавляют под тягою при температуре не выше 60—80 С, хорошо перемешивают для обеспечения средней пробы, отмеряют 20 лы в предварительно нагретый до 60—80 С мерный цилиндр и переносят в колбочку с градуированным горлышком. В эту же колбочку приливают 80 мл водного раствора К-аОН (см. выше), нагретого до 60—80 °С. Колбочку энергично встряхивают 3 мин, после чего погружают в горячую водяную баню или ставят в термостат при 80—90 С на 30 мин затем колбочку вынимают, отмечают высоту слоя выделившегося масла и вычисляют его содержание в испытуемой пробе фенола по уравнению [c.42]

С помощью уравнения Гордона [27]-Отмера [54] [c.11]

Гордон [390] и Отмер [386, 684] независимо друг от друга, предложили уравнения [c.81]

Киреев [2 и 2а] и позднее Отмер [78] предложили метод относительного расчета давления пара по уравнению [c.10]

Давление пара жидкого циклобутана в пределах температур от 12,6 до 40 С вычислено нами путем графической экстраполяции по методу Киреева-Отмера. На основании точек —9,74° (0,4074 ат), - -13,08° (1,0193 ат) и -1-40,00° (2,54 ат) мы подобрали следующее уравнение давления пара жидкого циклобутана для температурных пределов от - -12,6° до +60° С [c.91]

Для расчета коэффициента диффузии в разбавленных растворах неэлектролитов с молекулярным объемом Уа меньше 200 см /р-молъ можно воспользоваться уравнением Отмера и Такара [c.69]

Составьте систему уравнений зарождения и развития цепи в газовой Mii H На + I2 при фотохимическом процессе. Достаточно ли светового готока от источника с длиной волны А, = 475,8 нм для инициирования цепи Каковы тепловые эффекты в элементарных актах Расс штате количество поглощенной лучистой энергии при образовании 1 мсшь НС1 и квантовом выходе 7 = 10 . Свободные радикалы отмерьте точкой. [c.395]

Отмер и Тен-Зйк предложили [10S] метод расчета влияния давления на тем пературу кипения и состав бина рны1х и тройных азеотропов, основываясь на допущении, что зависимость парциального дамения компонента азеотропа от темтературы выражается уравнением, аналогичным уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.111]

Описанные методы требуют экспериментального определения. давлений паров смесей при постоянной температуре во всем диапазоне концентраций, что связано с довольно трудоемкой работой. Кроме того, в результате расчета получаются данные о равновесии при постоянной температуре, тогда как процессы разделения осуществляются при постоянном давлении. В связи с этим были предложены методы расчета равновесия при постоянном давлении по температурам кипения [193, 199--202]. Метод, предложенный Отмером и др. [200], основывается на использовании уравнения [c.169]

Объемы золя, растворов солей и воды отмерять из бюреток. Пробирки с одним и тем же электролитом размещать в штативах в ряд от более низкой концентрации к более высокой. Отметить минимальную концентрацию, необходимую для коагуляции, и рассчитать приближенное значение порогов коагуляции. Чтобы более точно определить порог коагуляции, надо приготовить для каждой соли вторую серию нз четырех растворов. Концеитрации их подобрать в интервале между концентрацией в пробирке, где произошла коагуляция, и в ближайшей к ней, где нет помутнения. Слить 5 мл золя с соответствующим разбавленным раствором электролита и через 30 мин ошредслить коагуляцию. Результаты опыта также занести в таблицу. Вычислить порог коагуляции (ммоль/л) по уравнению [c.277]

Найденному уравнению отвечает линейная зависимость IgP2 = ф(1ё 1) (рис. 58). Необходимые ДЛЯ расчетов температуры кипения стандартного вещества в целях удобства показаны на том же чертеже. Этот метод был предложен В. А. Киреевым (1931 г.), а позднее Отмером (1940 г.) он предпочтительнее предыдущего, так как является более строгим по выводу, чаще более точным и позволяет определить (АЯпар)г данного вещества простым умножением угла наклона прямой на (АЯпар) 1- Однако этот способ, как и предыдущий, точен лишь при температурах, далеких от критической при высоких температурах отношение [c.194]

Для расчета О предложены и другие, более сложные соотношения [6—81. Одним из самых точных можно считать уравнение Чен Нинг Хсинга и Отмера [81 [c.94]

По данным Мюллера и Отмера захлебывание сопровождается езким увеличением уноса, который превышает в этом случае рпустимый. Чень Бин-чжен [157] нашел для тарелки системы Унифлюкс следующее уравнение для определения величины носа [c.244]

Фурфурол определяют объемным методом. В 4 колбы Эрленмейера (емкостью 500 мл) с пришлифованными пробками отмеряют пипеткой Мора по 25 мл 0,1 н. раствора NaBr и NaBrOg. В две колбы приливают по 200 мл дистиллята фурфурола. В другие две контрольные колбы приливают по 200 мл 12%-ного раствора НС1 (для определения титра бромид-бромата). Колбы закрывают и выдерживают 1 ч в темном месте. В это время фурфурол присоединяет бром по уравнению [c.169]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

М. Лева [83] обобщил экспериментальные данные, приведенные в работах [235, 239, 263, 264, 269], и получил критериальное уравнение для расчета теплообмена от частиц к газу при Ке< 100. Корреляция этих же экспериментальных данных сделана Д. Отмером [270]. [c.88]

Простой метод нахождения точек О я N, согласно уравнению (И, 10), описан Отмером и Тобиасом 2. [c.42]

Отмер и Фэкаркомбинируя уравнение (И, 39), написанное в дифференциальной форме [c.58]

Расчет по данным о равновесии пар—жидкость. Отмер и Бененати [Ind. Eng. hem., 37, 299 (1945)] приводят равновесные данные для этой системы при нескольких давлениях. Воспользуемся данными при 200 мм рт. ст., так как температуры кипения при указанном давлении близки к 40 С. Температуры кипения и составы вместе с рассчитанными по ним [уравнение (111, 15)] коэффициентами активности приведены ниже [c.98]

В тех случаях, когда равновесная кривая и рабочая линия на конце колонны, соответствующем разбавленному раствору, подходят очень близко друг к другу, коэффициент распределения гп2 должен отвечать наклону линии равновесия при значении Xr2, в т 2 — величине, обратной наклону линии равновесия при значении Хв2. Прочие случаи, когда кривая равновесия и рабочая линия являются кривыми более высоких порядков, рассмотрены Шайбелем и Отмером В работах тех же авторов приводится графическое решение уравнений (УП1,32) и (VHI, 33). Эти уравнения можно использовать также в качестве решений уравнений (VHI, 19—VIH, 22) в случае подстановки в последние соответствующих величин, указанных выше [c.393]

Согласно Отмеру и Тобиасу (см. [4]), в тройных системах с удовлетворительной точностью соблюдается уравнение [c.438]

Отмер [10] описал графический метод представления зависимости теплот плавления, испарения и сублимации от давления пара над жидкой и твердой фазами. В прямоугольной системе координат на оси абсцисс откладываются логарифмы давления пара над жидкостью, на оси ординат (для тех же температур) — логарифмы давления пара, а затем отдельно вычерчиваются две зависимости для жидкой и твердой фаз. Получаются две прямые линии, из которых первая — соответствующая давлению пара над жидкостью —с углом наклона аш = 45° и 1 аж=1- Угол наклона прямой, соответствующей давлению пара сублимации (пара над твердой фазой) ас>45° и tga = i>l Величина т связана со значением мольной теплоты сублимации с tg ж= 1 соответствует теплоте испарения жидкости исп, поэтому, сделав перестановки в формуле (У-42), мольную теплоту плавления можно определить по уравнению [c.189]

Нинг Шинг Чен и Отмер [16], основываясь на уравнении (Х1-28) и формулах [c.463]

Формула Отмера и Чена. Основываясь на подобии зависимости коэффициента диффузии и вязкости от температуры. Отмер и Нинг Шинг Чен [31] преобразовали уравнение (Х1-23) и ввели вместо среднего диаметра молекулы величину, пропорциональную мольному критическому объему 2). [c.471]

Пример ХЫ. Определить коэффициент диффузии >1,2 при 0° С и 1 атм для системы водяной пар — водород, пользуясь уравнением Андруссова, формулой Кувшинского и номограммой Отмера и Чена. [c.473]

Отмер и Текер разработали номограмму (рис. ХП-9) для быстрого решения уравнения (ХП-42). [c.509]

В связи со сказанным выше необходимо остановиться на двух обстоятельствах. Так как в соотношении (V, 46) в отличие от соотношения (IV, 92) сопоставляются энергетические эффекты различных процессов, то в общем случае применение первого требует большей осторожности, чем применение второго. Действительно, если и Qm. в уравнении (IV, 92) изменяются с Т односторонне, что и приводит к практическому постоянству их отношения в сравнительно широком интервале Т, то Q" VL Q в уравнении (V, 46) могут меняться с Т по-разному, и тогда их отношение не будет постоянным даже в узком интервале значений Т. Примером подобного рода может служить сопоставление константы равновесия с давлением нара теплота парообразования уменьшается с повышением температуры, а тепловой эффект реакции с повышением температуры может как уменьшаться, так и возрастать. По-видимому, это не было учтено Отмером [81] (см. [96]). [c.183]

Это уравнение совпадает с рекомендованным Гордоном и Отмером [57]. Оно является примером четвертого метода сравнительного расчета (см. главу IV, стр. 144), а также уточнением (Х,35). [c.332]

Аналитическое решение интеграла в уравнении (VI-75), когда линия равновесия, или рабочая линия, или они обе кривые, дано Отмером и Шейбелом и Кольборном 2. Формула Кольборна практически более удобна, так как для нее можно использовать рис. V1-16. [c.414]

На основании большого числа опытных расчетов весь предел давлений насыщенного пара каждого углеводорода от тройной точки до критической температуры обычно описывается нами с помощью трех уравнений давления от тройной точки до нормальной температуры кипения—с помощью одного уравнения, остальной предел до критической температуры — с помощью двух уравнений. Для вычисления недостающих значений мы прибегали в ряде случаев как к аналитическому, так и к графическому экстраполированию. Последнее мы выполняли по методу, первоначально предложенному Киреевым [2] и описанному позднее также Отмером [78]. [c.12]

Давление пара жидкого пропадиена выше 1 ат не изучалось. Приближенные значения давления пара жидкого пропадиена при температурах от —30 до +75° С мы определили методом графического экстраполирования по Кирееву-Отмеру. Полученные значения давления пара жидкого пропадиена удовлетворяют (в пределах температур от —34,34 до +75° С) следующему уравнению (62) [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология