Водные растворы неэлектролитов

Коэффициент 0,52 для водных растворов неэлектролитов является константой, называемой эбулиоскопической постоянной-, ее обозначают буквой Е. Для воды = 0,52, и она не зависит от природы растворенного вещества. [c.113]

Р1скоторый водный. раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Какова моляльная концеитрация этого раствора а) т=1 б) т = С,1 в) m =. = 0,01 моль на 1000 г HjO [c.123]

Законы осмотического давления. Осмометрия. Осмос играет важную регулирующую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Клеточные соки имеют низкую концентрацию солей, поэтому вначале огромное число измерений осмотического давления относилось к разбавленным водным растворам неэлектролитов. В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется формальное количественное сходство, несмотря на то что характер движения молекул растворенного вещества в жидкости отличается от движения молекул газа. В частности, Вант-Гофф показал, что 1) при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) 2) при данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре (аналогия с законом Гей-Люссака) 3) при одинаковой температуре [c.203]

Водные растворы неэлектролитов [c.298]

При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг Ответ 100,52 С —1,86 °С. [c.200]

Эбуллиоскопическая константа для воды найдена равной 0,516". Это значит, что все моляльные водные растворы неэлектролитов (глюкозы, свекловичного сахара, глицерина, мочевины и т. д.) будут закипать при температуре, на 0,516° более высокой, чем чистая вода. Другими словами, точка кипения всех моляльных водных растворов неэлектролитов будет лежать при 100 + 0,516 = 100,516°. [c.184]

Уравнение (V. 236) было выведено при условии, что можно пренебречь теплотой разбавления по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя. Это условие практически выполняется с достаточной степенью точности в водных растворах неэлектролитов до концентраций 5 моль/1 кг Н2О и в растворах электролитов до концентраций порядка 1 моль/1 кг Н2О. [c.298]

Рассмотрим определение коэффициентов активности водного раствора неэлектролита в присутствии электролита, например, определение коэффициентов активности фенола, находящегося в водном солевом растворе, принимая за стандарт ту активность, которую имеет фенол, находящийся в чистой воде. [c.32]

Давление пара водного раствора неэлектролита при 80°С равно 33 310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе Давление пара при этой температуре равно 47 375 Па. [c.140]

Вязкость водных растворов неэлектролитов увеличивается с возрастанием концентрации. С повышением температуры вязкость таких растворов уменьшается. На диаграмме (рис. VHI-18) представлена зависимость вязкости 60%-ного раствора сахарозы от температуры. [c.318]

Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Диэлектрическая проницаемость органических растворителей и их смесей с водой в общем меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Так как они характеризуются в общем меньшими диэлектрическими проницаемостями, чем вода, добавление электролита к водному раствору неэлектролита уменьшает его растворимость в воде высаливание). Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [c.59]

Для реакций, протекающих в водных растворах неэлектролитов и разбавленных растворах слабых электролитов по типу [c.42]

Опыт показывает, что стабилизация структуры воды молекулами неэлектролита, в частности метилового спирта, приводит к уменьшению гидратации ионов, их обезвоживанию. Слагаемыми этого процесса являются также взаимодействие молекул спирта с ближайшими к обезвоживаемым ионам молекулами воды, замена молекул НгО из ближайшего окружения этих ионов на молекулы спирта. Таким образом, одной из особенностей водных растворов неэлектролитов является стабилизация структуры воды при малых концентрациях растворенных некоторых органических соединений. [c.299]

Представление о микрогетерогенном строении водных растворов неэлектролитов получило дальнейшее развитие в работах Ю. И. Набе-рухина. Он совместно с В. И. Корсунским и Г. С. Юрьевым исследовал рассеяние рентгеновского излучения растворами воды с третичным бутиловым спиртом, гексаметилфосфортриамидом, диоксаном пиридином, тетрагидрофураном, изопропанолом и другими органическими соединениями, молекулы которых отличаются формой и размером, взаимодействуют с молекулами НгО посредством водородных связей различной силы. [c.299]

Определите соотношение числа молей растворенного веш,ества и растворителя в водном растворе неэлектролита, давление насыш,енного пара которого при 100 °С равно 957 гПа. Давление пара чистой воды при этой температуре составляет 101 325 Па. Ответ 1 17. [c.199]

Кинематический коэффициент диффузии в водных растворах неэлектролитов 1,5) [c.485]

Типичной особенностью углового распределения интенсивности рассеянного излучения разбавленными водными растворами неэлектролитов является сохранение максимумов 1(8), специфичных для чистой воды, а кривых интенсивностей концентрированных растворов —наличие максимумов, близких по положению к максимумам /(5) для чистых неэлектролитов. Можно полагать, что в растворе молекулы НгО стремятся сохранить водородные связи друг с другом и поэтому образуют ассоциации в виде микрообластей с тетраэдрической структурой. Молекулы неэлектролита не проникают [c.299]

Если энергия взаимодействия между молекулами неэлектролита превышает энергию взаимодействия с молекулами воды, то могут образовываться микрообласти неэлектролита. Стремление к ассоциации одноименных молекул водных растворов неэлектролитов порождает микрогетерогенность их структуры. Чтобы кривые рассеяния от этих микрообластей были подобны кривым рассеяния от чистых компонентов, они должны иметь достаточно большие размеры, содержать несколько сотен молекул. [c.300]

Таким образом, строение водных растворов неэлектролитов в значительной степени определяется структурой чистой воды и интенсивностью взаимодействия ее молекул с молекулами неэлектролитов. Последние растворяются в воде, если они образуют с молекулами НаО водородные связи. Процесс растворения неэлектролитов сопровождается нарушением собственной структуры воды. Молекулы НгО [c.300]

Определить концентрацию водного раствора неэлектролита (в молях на 1000 г воды), если понижение температуры замерзания АТз, =0,279°. [c.140]

Как указывалось, в бесконечно разбавленных водных растворах неэлектролитов коэффициент активности равен единице. Опыт показывает, что по мере увеличения концентрации электролита величины f уменьшаются, проходят через минимум, а затем снова увеличиваются и становятся существенно большими единицы в крепких растворах. Такой ход зависимости f от концентрации определяется двумя физическими явлениями. [c.221]

Определить моляльную концентрацию водного раствора неэлектролита, если понижение температуры замерзания ДГааи = 0,279°. [c.87]

СТРУКТУРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.15]

Соотношение (УП1.27) позволяет определить степень ионизации электролита по отклонению его свойств от законов разбавленных растворов. В качестве примера определим степень ионизации 0,1 и. К2804, который замерзает при —0,225° С (АГэ =0,225°). Для водных растворов неэлектролитов криоскопическая константа равна Лк= 1,86°. Если бы К2504 не распадался на ионы в водном растворе, то соответствующее понижение 0,1 н. раствора было бы равно [c.259]

Вязкость растворов органических соединений в органических растворителях увеличивается с повышением концентрации раствора (есть исключения). Вязкость водных растворов неэлектролитов уве- [c.261]

Рассмотрим определение коэффициентов активности водного раствора неэлектролита в присутствии электролита. Например, определение коэффициентов активности фенола, [c.90]

Область малых концентраций. Водные растворы неэлектролитов представляют обширный класс жидкостей, структура и свойства которых изучаются различными методами. При исследовании рассеяния рентгеновского излучения смесями метилового спирта с водой И. В. Радченко и Ф. К. Шестаковским обнаружено, что присутствие в воде молекул метанола укрепляет ее структуру, вызывая образование более прочных молекулярных ассоциаций, чем в чистой воде. М. Ф. Букс, и А. В. Шурупова, изучая рассеяние света растворами спиртов в воде, обнаружили узкий максимум интенсивности в области малых концентраций спирта. Проведенный ими теоретический анализ концентрационного рассеяния света показывает, что наблюдаемый максимум интенсивности при малых концентрациях спирта не связан с флуктуациями концентрации. Теоретическая кривая светорассеяния проходит через экспериментальные точки во всей области концентраций выше 0,1 мольных долей спирта. При концентрации (0,05 0,7)т на экспериментальной кривой выделяется узкий максимум, которого нет на теоретической кривой. Можно предположить, что этот максимум интенсивности светорассеяния при малых концентрациях спирта обусловлен флуктуациями структуры раствора, связанными со стабилизацией структуры воды. [c.298]

Одномоляльный водный раствор неэлектролита замерзает при температуре на 1,86° ниже, а кипит при температуре S на 0,52° выше, чем чистая вода. Эти ве- личины получили название криоскопиче-ской (от греческого kryos — холод) и I эбуллиоскопической (от латинского ebullire — выкипать) констант. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы растворителя и не [c.23]

Понятие о твердой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. гл. II, 9) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия, т. е. обеспечены условия свободного массопереноса и теплообмена как в объеме каждой фазы, так и в системе в целом. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примером физически однородной (однофазной), но химически неоднородной системы являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т. п. Химическая неоднородность в однофазной системе наблюдается только при полном отсутствии химического взаимодействия между компонентами. Если такое взаимодействие при образовании фазы возможно, то оно приводит к возникновению и физически и химически однородной однофазной системы. Например, смесь газообразного оксида азота и кислорода физически однородна. Если бы эти газы пе взаимодействовали друг с другом, то их смесь была бы однофазной, но химически неоднородной (как воздух). Поскольку в системе возмол<но химическое взаимодействие, приводящее к образованию нового вещества (дыокспд азота НОг), то состояние термодинамического равновесия наступит тогда, когда система станет и физически и химически однородной. В-третьих, термодинамическое определение фазы предусматривает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе н от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важ[ю лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.302]

Понятие о твфдой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. 9 гл. II) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примерами физически однородных (однофазных), но химически неоднородных систем являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т.п. В-третьих, термодинамическое определение фазы предполагает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе и от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важно лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой в термодинамическом смысле нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.185]

В сущности модель ТТО основана на гипотезе Гиббсона об эквивалентности влияния на объем растворителя присутствия ионов и дополнительного внешнего давления, и состоит в добавлении к уравнению состояния Тэйта (для чистой воды) эффективного давления р,, зависящего от концентрации электролита. Поэтому первоначально эта модель использовалась для интерпретации объемных эффектов гидратации ионов, в том числе при Н/Ь-изотопном замещении [135]. Однако впоследствии, благодаря работам Лиэндеккерс, рассматриваемый подход был распространен и на водные растворы неэлектролитов как с сильной электрострикцией (а-аминокислоты [136]), так и с "умеренно полярными" эффектами (амиды, спирты... [123]). К последним условно отнесены растворы веществ (в том числе и мочевины), в которых объемный вклад электрострикции (У, ) составляет не более 20% от величины [c.165]

Важная роль в получении информации о взаимодействиях молекул в водных растворах неэлектролитов отводится статистическим теориям Макмиллана-Майера [142] и Кирквуда-Баффа [143]. Правомерность применения последней из них для интерпретации объемных характеристик (ЫН2)гСО в бесконечно разбавленном водном растворе ранее показана Гэрродом и Херрингтоном [144—146]. На основании полученных ими результатов (моделирования) был сделан вывод о весьма слабой гидратируемости молекул мочевины в области стандартной температуры. [c.172]

Свойства водных растваров солей, кислот и оснований обнаруживают ряд ненормальностей по сравнению со свойствами других растворов. Приведем следующий пример. Как лравило, изменение точки кипения или замерзания данного неводного растворителя будет одним и те.м же, если в 1000 г его растворить 1 моль любого вещества (на этом основано приближенное определение молекулярного веса вещ>еств). То же самое справедливо в отношении водных растворов неэлектролитов, т. е. веществ, водный раствор которых проводит электрический ток не лучше, чем сама вода. Если же на основании изменения точки замерзаиия или кипения водного раствора какого-нибудь элактролита (т. е. вещества, водный раствор которого проводит электрический ток значительно лучше, чем сама вода) мы захотели бы определить молекулярный вес последнего, то получили бы слишком низкие величины раствор ведет себя так, как -если бы в нем было большее число молекул растворенного вещества, чем можно ожидать на основадии других данных. [c.14]

Характерной особенностью водных растворов неэлектролитов является резкое изменение их парциально-молярных объемов и изовязкостных коэффициентов поступательной диффузии в области малых концентраций (т. е. в интервале молярных долей неэлектролитов 0,03—0,1). Так, в обзоре Фрэнкса [29] приведены данные, показывающие, что в интервале молярных долей 0,03—0.08 парциально-молярный объем неэлектролитов достигает максимума, изовязкостные коэффициенты поступательной диффузии в той же области концентраций проходят через минимум. [c.15]

Предположение о возможном образовании определенных структур в водных растворах неэлектролитов возникает на основании исследования структур твердых газогидратов и клатратов углеводородов [16, 30). По аналогии можно допустить, что образование гидратов при растворении неполярных веществ в воде должно приводить к упро Анению структуры воды [31 ]. В этом отношении большой интерес представляет работа Н. В. Чека-лина и М. И. Шахпаронова [32], в которой подробно рассмотрены водные растворы ацетона и спиртов. При малых концентрациях ацетона в водных растворах образуются клатраты состава (СНз)2СО - 17Н2О, концентрация которых достигает максимума при молярной доле ацетона в растворе, равной 0,05. Такая концентрация раствора соответствует заполнению молекулами ацетона всех больших пустот клатратной структуры. Н. В. Чека-лин и М. И. Шахпаронов считают, что размеры молекулы ацетона (среднее вандерваальсовское сечение около 6,1 А) позволяют ей свободно вращаться в пустотах кластеров, не взаимодействуя существенно с молекулами воды, входящими в структуру кластера. [c.15]

Уменьшение структуры и противодействие гидрофобным взаимодействиям наблюдается при ионизации молекул. В этом случае избыток энергии электростатическэго отталкивания заряженных групп превосходит энергию гидрофобного притяжения неполярных групп. Уменьшение гидрофобного взаимодействия наблюдается в тройных системах, например при введении в воду смеси спиртов. Рассмотрев структуру и особенности водных растворов неэлектролитов, можно сделать вывод, что гидрофобное взаимодействие — явление сложное. Прежде всего существует различие в механизме действия растворенного вещества на структуру воды. Спирты и амины растворяются сначала в промежутках структуры воды, а затем — путем замещения. Углеводороды растворяются в кластерах и в мономерных молекулах, а мочевина — только в плотных частях воды [28]. [c.22]

Согласно Пепперу и Райхенбергу, когда полностью набухший катионит в солевой форме входит в соприкосновение с водным раствором соли или гидроокиси того же самого металла, наблюдаются два явления. Происходит потеря воды смолой и проникновение внутрь зерен некоторого количества электролита. Как степень уменьшения набухания, так и степень проникновения электролита в смолу снижаются с ростом поперечной связанности. Аналогичные явления наблюдаются и тогда, когда набухшая смола приходит в соприкосновение с водным раствором неэлектролита. Однако между обоими этими явлениями существует важное различие изотермы сорбции неэлектролитов качественно имеют характер лангмюровских или фрейндлиховских кривых, т. е. отношение моляльности растворенного вещества внутри смолы к моляльности в растворе уменьшается с ростом последней. С другой стороны, сорбция электролитов качественно подчиняется изотермам типа кривых Доннана, иначе говоря, отношение моляльностей растет с увеличением моляльности раствора. Проникновение, электролитов внутрь смолы имеет важное значение, тем не менее мы будем здесь подробно рассматривать только сорбцию неэлектролитов, потому что последнее явление интерпретируется более легко, и это в свою очередь позволяет выяснить основные характерные особенности ионообменных смол. [c.21]

Понятие о твердой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. 9 гл. П) включает следующие основные положения. Во ервых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия. Во торых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примерами физически однородных (однофазных), но химически неоднородных систем являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т.п. В-третьих, термов динамическое определение фазы предполагает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе и от окружающего пространбтаа. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. [c.185]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге (1867), получила назв шие закона действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагт -рующих веществ, возведенних в степени их стехиометрических коэффициентов. Например, для реакций, протекающих в водных растворах неэлектролитов или в разбавленных растворах электролитов, по уравнению [c.14]