Этилен хлора

В промышленности окись этилена получают двумя способами прямым окислением в присутствии серебряных катализаторов и посредством присоединения к этилену хлорноватистой кислоты и последующим удалением НС1 из полученного этилен хлор гидр ина.. [c.163]

Мольное отношение этилен/хлор сохраняется близким с стехиометрическому небольшой избыток углеводорода (около 5%) требуется лишь для того, чтобы повысить степень превращения более дорогостоящего хлора. [c.401]

Этилен —-> Хлор--3- Хлорирование [c.403]

Алюминий можно осадить гексаметилендиамином [1941. Описан метод осаждения А1(0Н)з с этилен хлор гидр и ном [438]. [c.49]

Для получения водного этиленхлоргидрина в промышленности используют реакцию между этиленом, хлором и водой [c.159]

При дальнейшем изучении процесса получения этиленхлоргидрина из этилена, хлора и воды было выяснено , что гипохлорирование этилена происходит с большим выходом при повышенной температуре (40—60 °С). Выход этиленхлоргидрина зависит и от избытка этилеиа чем больше отношение этилен хлор, тем больше выход этиленхлоргидрина и меньше выход дихлорэтана. [c.160]

При лабораторном исследовании влияния различных факторов на процесс получения этиленхлоргидрина из этилена, хлора и воды было установлено, что при 13—35 °С в растворе накапливается дихлорэтан и выход этиленхлоргидрина снижается при 35—50 °С накапливание дихлорэтана уменьшается вследствие уноса его отходящими газами. С повышением молярного соотношения этилен хлор выход этиленхлоргидрина повышается, при- [c.164]

В условиях промышленного гипохлорирования этилена выход этиленхлоргидрина зависит практически от двух основных факторов — растворимости этилена и степени диссоциации хлора. После более подробного рассмотрения процесса, протекающего в системе этилен — хлор — вода, были выведены следующие уравнения для скорости превращения этилена в этиленхлоргидрин [c.165]

Этилен хлор гидр ин Хлор (жидкий) [c.396]

Присоединение к этилену хлора или брома катализируется стеклянными стенками реакционного сосуда [c.381]

Материал Диэтило- Целло- Этилен- Хлоро- Толуол [c.318]

Линии I—газ пиролиза, содержащий ацетилен и этилен //—хлор ///—хлорвинил на полимеризацию /У—хлористый водород V—мономер VI—топливный газ (для обогрева печей пиролиза и дегидрохлорирования) [c.202]

Реакторы заполнены кольцами Рашига. Хлор и этилен подают с низа реактора они проходят через диффузионные пористые пластинки и равномерно распределяются в потоке воды. Ввод хлора расположен ниже ввода этилена, чтобы дать известное время для диффузии его в воде, прежде чем этот раствор придет в соприкосновение с этиленом. Хлор подается через два или несколько отверстий, отделенных от ввода этилена. Реакция присоединения протекает при температуре 50—60° С, при которой конверсия хлоргидрина составляет 8—10%. Более высокая температура, не увеличивая выход хлоргидрина, увеличивает выход дихлорэтана. [c.378]

На лекции в колбу всыпают железные опилки и пускают этилен хлор. На рассеянном свету в течение часа образуется достаточное оличество хлористого этилена в виде желтоватой маслянистой жидкости. [c.101]

По Дженнингсу [10], продуктами разложения четыреххлористого углерода являются шестихлористый этан, четыреххлористый этилен, хлор и хлор-ион. [c.151]

Водород + хлор Этилен хлор [c.324]

Этилен — хлор 104 172 106, 119, 1 -дихлорэтан 97 [c.120]

Этилен Хлор Дихлорэтан [c.143]

В различное время хронического опыта были пятикратно ироиз-ведены выборочные химические исследования водных вытяжек, которые давали подопытным животным . В вытяжках определяли общее количество восстановителей (окисляемость в мг л О2), концентрации непредельных соединений (в пересчете на этилен), хлор-иона, формальдегида и метилового спирта. Было обнаружено, что в вытяжках из нестабилизированного полипропилена, настаиваемых при 20° С, среднее значение окисляемости составляло 0,66 лг/л О 2, средняя концентрация непредельных соединений — 0,26 мг л (в пересчете на этилен), хлор-иона —3,6 жг/л. Формальдегид и метиловый спирт не были обнаружены. В вытяжках, настаиваемых при 60° С, среднее значение окисляемости было равно 16,16 мг л О2, средняя концентрация непредельных соединений — 0,4 мг/л, хлор-иопа — [c.57]

Сжигание отходов Этилен Хлор 11,60 0 25.98 11,6С 0 0 100,00 149,72 2,04 0 3,4Т 2,04 0 0 100,00 [c.5]

Этилен Хлор Этилен Хлор [c.8]

Прямое хлорирование этилена Азеотропная осушка ДХЭ Этилен Хлор Этилен Хлор 776,58 1985,40 317,83 808,28 173,02 442,86 0 0 0 0 0 0 93,97 93,09 95,96 95,92 [c.16]

Пиролиз ДХЭ Этилен Хлор 729,78 1874,07 0 25,72 0 0 99,44 99,43 [c.16]

Хлорноватистая кислота фиксирует этилен, образуя этилен-хлор-вддрин. [c.416]

В немецком процессе [38] получившийся в результате реакции между этиленом, хлором и водой (стр. 185) 4—5%-ный водный раствор этиленхлоргидрина, содержавший некоторое количество дихлорэтана, смешивали с 10—20%-ным избытком горячей кашицы гашеной извести и подавали в верхнюю часть колонного реактора, откуда эта смесь стекала вниз, перетекая с полки на полку. В нижнюю часть колонны вводили острый пар с таким расчетом, чтобы жидкость в верхней части все время кипела. Выходящие из аппарата пары состояли из окиси этилена, дихлорэтана и воды. Больитую часть водяных паров конденсировали и возвращали обратно в реактор. Окись этилена отделяли от дихлорэтана и остатка водяных паров ректификацией под атмосферным давлением на двух колоннах непрерывного действия. В этом процессе потери окиси этилена за счет ее гидратации в этиленгликоль были незначительными. [c.188]

Наиболее важными эфирами этого типа, производимыми в промышленности, являются гидроксиэтил- и гидроксипропилцеллю-лоза (ОЭЦ и ОПЦ). Их получают действием окиси этилена или окиси пропилена на щелочную целлюлозу. При этом одним ангидро-глюкозным остатком связывается около 2,5 моля окиси алкена, но степень замещения составляет только 0,5 из-за образования полиоксиалкеновых цепей [8]. При лабораторном гидроксиэтили-ровании можно также использовать жидкий этилен хлор гидр и н [246]. [c.397]

Известно большое количество галоидных соединений олефинов. Присоединением к этилену хлора получают дихлорэтан 2H4 I2, являющийся одним из наиболее распространенных и дешевых растворителей, а также материалом для некоторых органических синтезов. Реакция ведется в закрытом аппарате, наполненном- дихлорэтаном и снабженном барботажными приспособ- [c.272]

Этот способ в промышленности был освоен еще в конце 20-х годов нашего столетия и применяется в настоящее время в значительных масштабах. Хлоргидринный У >тод получения окиси этилена осуществляется в две стадии. В первой стадии при взаимодействии этилена, хлора и воды образуется этилен-хлор пидрин [c.110]

Молекулы воды могут ориентироваться около молекулы метана так, что получается непрочный гидрат этого газа. Грозди молекул воды около молекулы метана получили название айсбергов — состояние воды в них имеет сходство с состоянием воды в кристаллах льда. Образование айсбергов наблюдалось и в других случаях с более сложными молекулами. Различные газы этан, этилен, хлор, двуокись серы и даже инертные газы (аргон, криптон) — образуют с водой гидраты, причем количество теплоты, выделяющееся при этом в расчете на моль газа, почти не зависит от его химической природы. Это выглядит несколько странно — казалось бы, если речь идет о химическом процессе, его энергетический эффект должен прежде всего зависеть от химической характеристики соединяющихся молекул. Фактически на моль газа выделяется во всех указанных случаях около 15 ккал/моль. Загадка разгадывается неожиданно просто. Молекулы газов попадают в пустоты, имеющиеся между молекулами воды молекулы, застрявшие в этих пустотах, стабилизируют окружающие группы молекул воды. В сущности, именно молекулы газов и сохраняют эти тонкие и хрупкие сетки, сплетенные из частиц воды. Предполагают, что в гидратах молекулы воды расположены по углам пятиугольников, а из пятиугольников строятся сложные многогранники (полиэдры), пустоты в которых и заполнены молекулами газов. Если удалить газы, то устойчивость всего каркаса уменьшается и он подвергается частичному или полному распаду и перестройке. Некоторые авторы (И. Клотц) считают, что, окружая углеводородные группы, входящие в состав белков, вода стабилизирует молекулы белка и, следовательно, те формы, в которых белковые молекулы находятся и функционируют в организмах, в значительной степени связаны с влиянием молекул воды. [c.38]

Различные типы молекулярных комплексов образуются и в системе этилен — хлор — хлористый водород. Реакция осуществляется при 98 К и, вероятно, идет в момент плавления эвтектической смеси молекулярных комплексов хлор — этилен и этилен — хлористый водород. В результате реакции с выходом, близким к 100%, образуется хроматографически чистый дихлорэтан. Применение хлористого водорода в качестве растворителя позволяет регулировать скорость процесса в отличие от реакции без растворителя. Кроме того, использование жидкого хлористого водорода позволяет проводить низкотемпературное хлорирование различных олефинов в условиях струи или барботажа хлора и олефина в колонны с жидким хлористым водородом. Все это открывает возможности для создания принципиально новых технологических процессов, позволяющих вести одностадийные синтезы и устраняющих дорогостоящее ректификационное разделение продуктов реакции. Кроме того, применение жидкого хлористого водорода в качестве растворителя весьма важно, так как хлористый водород образуется в качестве побочного продукта во многих химических производствах и его использование и утилизация представляют важную задачу. [c.131]

Переработка хлироргани-ческих отходов Этилен Хлор 0 - - 0 12,96 0 183.25 0 О 95,45 98,36 [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология