Ионная сила электролита

Связь между коэффициентом активности -х ионов (или средним коэффициентом активности) и ионной силой электролита, установленная экспериментально, теоретически может быть получена с помощью уравнения (1.11), если произвести расчет энергии межионного взаимодействия [c.11]

Следовательно, при равных ионных силах электролиты должны иметь одинаковые коэффициенты активности. Так получает обоснование правило ионной силы. [c.378]

Общий случай перенапряжения диффузии без наложения химического равновесия в предшествующей или последующей стадии должен связать два рассмотренных выше случая, которые осуществляются при добавлении в раствор избытка постороннего электролита или нри полном его отсутствии. Исследование этого общего случая приводит к системе дифференциальных уравнений в частных производных, которую невозможно решить в общем виде. Поэтому приведенные здесь уравнения следует решать (интегрировать) отдельно для каждого частного случая. Далее на простом примере будет проведено такое интегрирование. При решении не будут учитываться коэффициенты активности, а также влияние ионной силы электролита на величины, входящие в уравнения, например на коэффициенты диффузии. Поэтому вместо активности всюду будут использоваться концентрации с . [c.198]

При изучении зависимости перенапряжения водорода от концентрации чистой кислоты или основания нужно считаться не только с изменением концентрации Н+-ионов, т. е. величины pH, но и с изменением -потенциала в диффузной части двойного слоя, связанным с изменением ионной силы электролита. По- [c.592]

Изучение обмена разновалентных катионов [23], а также катионов тяжелых металлов (Си+ Н + ) [21] на почвах показало, что закон действующих масс в форме равенства (3.17) не выполняется [величина в уравнении (3.17) перестает быть постоянной для данного обмена]. Как правило, это не означает, что обмен катионов на почвах не является эквивалентным и обратимым. Действительно, если ионная сила электролита мало менялась в течение опыта, то уравнение (3.17) выполнялось 211. Последнее объясняется тем, что при постоянной НОННОЙ силе активности ионов в растворе могут быть заменены концентрациями. Тогда уравнение (3.19), являющееся более строгой записью закона действующих масс, совпадает с уравнением (3.17). Исключение составляет обмен Са почвы на и Си+2, который не подчиняется закону действующих масс и не является обратимым 121]. Поглощенные почвой ионы Си+ [c.65]

Метод расчета химических коэффициентов активности ионов одного вида на основе известных значений средних ионных коэффициентов активности предложен Ферзе [124—126]. Автор исходит, во-первых, из того, что в области высоких разбавлений значения 1п7 , в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля, пропорциональны квадратному корню из ионной силы электролита, взятому со знаком минус для 1,1-электролита это выражается соотношением [c.91]

О ВЛИЯНИИ ИОННОЙ СИЛЫ ЭЛЕКТРОЛИТА НА СОРБЦИЮ БОЛЬШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ИОНОВ Н-ФОРМОЙ КАРБОКСИЛЬНЫХ КАТИОНИТОВ [c.157]

Влияние ионной силы электролита на СОЕ катионита И [c.160]

Чаще всего наиболее эффективные разделения достигаются в присутствии комплексообразующих агентов и при изменении состава лигандов. При использовании метода электрофореза на бумаге обычно применяют электролиты с относительно низкой концентрацией, и следовательно, высокие градиенты потенциала, что приводит к наиболее полному разделению элементов [24, 38, 39]. Однако, если ионная сила электролита меньше, чем исследуемого раствора, наблюдается диффузия и увеличение числа зон [2, 40]. Отмечалось сильное влияние концентрации наносимых ионов (например, при использовании янтарной кислоты в качестве электролита скорость миграции комплексов ОзС " повышается почти втрое с понижением концентрации осмия на /ао) [3]. [c.286]

Анионы, присутствующие в электролите, адсорбируются на поверхности окисла. При этом образуется электростатическое поле, способствующее миграции ионов алюминия через слой окисла к границе раздела окисная пленка — электролит [9]. Величина поля зависит от толщины окисла, валентности и радиуса аниона, ионной силы электролита, количества адсорбированных катионов. [c.9]

То обстоятельство, что ионы с большими зарядами более сильно понижают коэффициенты активности, отражено в выражении (24) таким образом, что концентрации ионов умножаются на квадраты их валентности. По уравнению (24) ионная сила электролита 1-1 равна его моляльности. Ионная сила электролита 1-2 равна 3 те, а электролита 2-2 равна im. [c.421]

Примере. Вычислить концентрацию ионов водорода и pH 0,1 н. раствора уксуснокислого натрия при 25°. Значение Ка при данной ионной силе электролита равно 2,69.10-6. [c.462]

Вопросы для самопроверки 1. Что называется степенью ионизации (электролитической диссоциацией ) 2. Какая зависимость существует между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого бинарного электролита в разбавленных растворах 3. Как определяется ионная сила электролита 4. Что такое коэффициент активности и как можно определить активную концентрацию иона [c.33]

Было найдено, что с возрастанием ионной силы или вязкости межфазная поверхность увеличивалась, в то время как, согласно Калдербэнку и др. , высокая вязкость способствует увеличению коалесценции и, значит, снижению а". В общем, вследствие определяющего влияния физических свойств (включая как природу, так и ионную силу электролитов) на и а", авторы считают, что обоб- [c.232]

Находим коэффициент активности для раствора с ионной силой, равной ионной силе электролита цинкования [б]. В данном случае общий коэффициент активности -у равен коэффициенту активности ионов цинка 1> у 2+ 0,04. Так как из условия 1адачи 2п - + ] - [c.202]

Скорость, с которой происходят столкновения между частиц ми реагента, зависит от ряда факторов. К ним относятся, безусловно, концентрации реагентов. Поскольку это влияние в явном ввде учитывается кинетяческим уравнением, целесообразнее уделить внимание другим важным факторам — температуре, диэлектрической проницаемости растворителя и ионной силе электролитов, присутствующих в реакционной среде. Скорость реакции может меняться (увеличиваться или уменьшаться) в присутствии веществ, уско-ряюшдос (катализаторы) или замедляющих (ингибиторы) реакцию. Катализ представляет собой явление, требующее отдельного подробного рассмотрения (разд. 6.3). [c.330]

В условиях трассерной диффузии общая концентрация и ионная сила электролита почти одинаковы во всем объеме раствора. Таким образом, его коэффициент активности также везде одинаков и градиент химического потенциала диффундирующего меченого иона можно с удовлетворительной точностью выразить через градиент концентрации даже в достаточно концентрированных растворах. При этом термодинамический фактор не входит в выражение для коэффициента диффузии. [c.281]

Находим коэффициент активности для раствора 2п804 с ионной силой, равной ионной силе электролита цинкования [5]. В данном случае общий коэффициент активности равен коэффициенту активности ионов цинка = У2пз+Так как, из условия задачи, [гп ] = 0,75 г-нон/л, то [c.194]

Определена растворимость двуокиси гафния в воде по методике контактирования НЮа с водой при различных температурах в течение 24—72 ч [44]. Установлено, что она незначительна и составляет 2,3 и 4,7 мкг в 100 г воды при температуре 35 и 90° С. В присутствии сульфата натрия или нитрата аммония растворимость НЮ увеличивается в соответствии с теорией Дебая-Гюкеля о влиянии ионной силы электролита на растворимость малорастворимых соединений. Поданным [114], двуокись гафния не растворяется в расплавленных фторидах щелочных металлов. [c.133]

Ионная сила электролита, диссоциирующего на два однозарядных иона, численно равна его концентрации. Для электролитов другого типа она численно равна некоторому кратному общей концентрации электролита. [c.15]

Это соотношение имеет ограниченную применимость в силу того, что неизвестны коэффициенты активности 7, в ионообменной фазе. Как правило, пользуются лишь константой концентрации (коэффициент селективности), величина которой зависит, например, от степени обмена и от ионной силы электролита. Детальную картину селективности обмена дают диаграммы равновесия (см. пример на рис. 5.6). Сродство к иониту обратно пропорционально радиусу гидратированного иона и пропорционально его заряду. Для сильнодиссоциированных ионитов наблюдались следующие ряды селективности Ва2+>РЬ +> >5г2+ >Са2+ >N12+ >Сс12+ >Сц2+ > 0 + >2п2+ >Мд2+ Т1+> Ag+> Си+> КЬ+> К+ >ЫН4+> Ка+>-Ь1+ цитрат> >5042- >оксалат >1 >N03- >Сг04 >Вг >5СН-> > С1 > формиат> Р > ацетат. [c.239]

При сопоставлении фopeгpaммRh(III), 1г(П1) и Pt(IV) состарившихся растворов с повышающейся концентрацией НС1 видно много разных зон. Менее отчетливые зоны получаются вследствие большой разницы между концентрациями и проводимостями наносимого раствора (3—4 М НС1) и концентрацией электролита. Лучшие и наиболее четкие разделения достигаются, если ионная сила электролита и анализируемого раствора примерно одинаковы. Большие различия между концентрациями наносимых растворов и концентрацией электролита обусловливают менее симметричную форму зон. Характер спектров поглощения указанных элементов в солянокислых растворах различных концентраций также изменяется со временем. В растворах с [НС1] 6 М более 96% родия находится в виде гексахлорокомплекса. [c.284]

Селенистая кислота относится к числу умеренно слабых кислот, ее первая и вторая константы диссоциации равны соответственно 2,7 10 и 2,5 10 [10]. Для небольших концентраций растворов селенистой кислоты, ввиду малой ионной силы электролита, можно считать активности ионов водорода и недиссоцииро-ванной селенистой кислоты приблизительно равными их концентрациям. Концентрацию ионов водорода для данной общей концентрации селенистой кислоты тоощ (определяемой количеством растворенной двуокиси селена) можно вычислить по формуле [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология