Теплоты растворения и теплоты образования солей

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Расчет теплоты гидратации соли. Определение теп-лот растворения может быть использовано для расчета теплоты гидратации соли. Теплотой гидратации называют количество тепла, которое система должна получить для образования 1 г-мол твердого кристаллогидрата из твердой безводной соли и соответствующего количества воды. [c.50]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

В водных растворах удельный вес изменения структуры растворителя с температурой исключительно велик. Особенно сильно он отражается в интервале между —6 и +40Х в некоторых термодинамических свойствах растворов. Во всех до сих пор изученных случаях температурные коэффициенты интегральных теплот растворения солей, образованных сильными кислотами и основаниями, от- [c.41]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение интегральной теплоты растворения Q становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора ( 1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т< , меньшей, чем гпх, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

Соль Теплота растворения Теплота образования [c.84]

Задания. 1. Определить интегральную теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата и по разности вычислить теплоту образования кристаллогидрата. 2. Тепловую константу калориметра вычислить по сумме теплоемкостей его частей. [c.41]

Теплота растворения различных веществ изменяется в широких пределах, гак что процесс образования одних растворов может оказаться сильно экзотермическим, а других— сильно эндотермическим. В этом нетрудно убедиться при выполнении лабораторного практикума—некоторые вещества при растворении вызывают такое повыщение или, наоборот, понижение температуры раствора, что сосуд становится неприятно держать в руках. Теплота растворения в некоторых случаях используется в практических целях. Допустим, например, что мы поместили в термос пересыщенный раствор какой-нибудь соли, скажем ацетата натрия. Если теперь добавить в этот раствор кристаллик той же соли, избыток растворенного вещества выпадет из раствора в осадок и произойдет высвобождение теплового эквивалента энергии эндотермического растворения ацетата натрия. Другими словами, то количество тепловой энергии, которое поглощает эта соль при растворении, выделится при ее выпадении в осадок. Попытайтесь теперь сообразить, как заставить исходное содержимое термоса не выделить, а, наоборот, поглотить при необходимости тепловую энергию [c.209]

Располагая достаточно надежными данными о величине Ит, мы можем найти тепловой эффект перевода ионов соли из вакуума в растворитель, т. е. так называемую теплоту сольватации Ш s. Экспериментальным путем можно определить теплоту растворения L твердой соли в достаточно большом объеме растворителя. Образуемый при этом раствор должен быть весьма разбавленным, чтобы дальнейшее разбавление его уже не сопровождалось тепловым эффектом. Величина L находится экстраполяцией тепловых эффектов растворения, наблюдаемых при образовании растворов различной концентрации, на концентрацию, равную нулю. [c.42]

Решение. Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. Теплоту гидратации можно вычислить, если известны теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата [c.54]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Разность теплот образования двух солей с, одним и тем же ионом может быть вычислена при наличии данных по теплотам растворения соответствующих солей и теплот образования двух ионов в водном растворе. Так как теплота образования твердой соли равна сумме теплот образования соответствующих ионов в водном растворе и теплоты растворения соли при бесконечном разбавлении, то в рассматриваемом случае [c.28]

В данной работе необходимо определить суммарную теплоемкость системы ТУ при данной температуре термостата, теплоту разбавления насыщенного раствора водой при той же температуре и вычислить теплоты растворения т молей соли в 1000 г НаО ( а) и при образовании насыщенного раствора ( . [c.174]

Работа 3. Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного раствора [c.132]

Вычислить теплоту растворения 1 моль соли при образовании насыщенного раствора по уравнению [c.175]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Известна формула Томсена для теплоты растворения СиС1а-2НгО в воде с образованием раствора, содержащего п молей воды на моль соли (СиС1,) [c.70]

Определить теплоту растворения Q соли при образовании раствора, близкого к насыщенному ио уравнению (V,15). [c.138]

В работе необходимо определить теплоту растворения соли с образованием раствора, концентрация которого близка насыщению. Если конечная -концентрация раствора близка -к -насыщению, то ско-рость (растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение теплоты растворения Q становится -невозможным. Это подтверждается уравнением [c.132]

Теплоту растворения обычно представляют в виде двух слагаемых <7 = 91 + 92, где 91—теплота разрушения кристаллической 5ешетки (91 <0), 92 —теплота сольватации (92 >0). Чаще всего 91 > 92 и общая теплота растворения отрицательна (9<0). Текоторые соли, склонные к образованию кристаллогидратов, могут иметь теплоты сольватации, превышающие теплоту разрушения кристаллической решетки, и тогда теплота растворения 9 > 0. При растворении таких Бсществ тепловая энергия выделяется, [c.134]

Теплота образования НаВОг-НгОг-ЗНгО составляет 5,12 Ч- f 9,50 = 14,62 ккал/моль (табл. 1). Очевидно, растворение этого соединения в большом количестве воды должно сопровождаться поглощением тепла. Измеренная нами теплота растворения соли составляла 14,2 ккал/моль. [c.131]

Кацин и его сотрудники [84, 173, 176] опубликовали ряд интересных данных о теплоте растворения некоторых гидратированных солей, снова подчеркнув подобие сольватирующей способности воды и спиртов. Было установлено, что для различных гидратов и02(М0з)г, Со(НОз)г, СоСЬ и ТЬ(Ы0з).1 теплота растворения в г/эо-С4НэОН всегда ниже, чем в диэтиловом эфире, хотя основности этих двух растворителей очень близки. Кацин, Симон и Ферраро [176] предположили, что это обусловлено поглощением энергии в процессах, включающих образование более высоких сольватов.-По данным этих авторов, нормальный процесс растворения в растворителе включает потерю нескольких молекул воды и присоединение молекул растворителя (число этих молекул не обязательно должно быть равно числу потерянных молекул воды), а теплота растворения представляет собой теплоту, выделяющуюся при этих изменениях. При использовании спиртов можно ожидать максимальной координации растворителя к металлу, включая разделение аниона и катиона, с тем чтобы разместить большее число сольватирующих молекул. Если применяются простые эфиры, анионы сохраняют координационные места, в результате может присоединиться меньшее число молекул растворителя. Первый процесс поглощает энергию, которая в противном случае проявилась бы как теплота. В результате мы имеем аномально низкую теплоту растворения по сравнению с растворами в эфире. Несмотря на отмеченную ранее высокую [c.78]

Из кислородных соединений алюминия кристаллическая окись замечательна своей твердостью и значительной теплотой образования, а гидроокись — своим амфотерным характером. Соли алюминия кристаллизуются большей частью с большим содержанием кристаллизационной воды. В формулах приведенной ниже таблицы кристаллизационная вода не указана, так как ее количество является переменным и зависит от температуры и давления. Соли алюминия бесцветны. Из них соли сильных кислот легко растворимы в воде. Из солей кислот средней силы и слабых труднорастворимы фосфат, борат и силикат. Легко растворим ацетат алюминия. Водные растворы солей алюминия содержат бесцветные ионы АГ", в значительной степени гидратированные. По Бринтзингеру (Brintzinger, 1935), в разбавленных растворах каждый ион АГ" связан с 13 молекулами Н2О. В связи с этим безводные соли алюминия, несмотря на рост растворимости с температурой, обладают сильной положительной теплотой растворения. [c.347]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Анализ (XIII, 2) показывает, что разность между суммами значений теплоты образования и растворения одноименных соединений двух элементов — величина постоянная для всех соединений этих элементов (при Г = onst). Это правило, позволяющее производить оценку величин теплот образования и растворения для аналогичных соединений (например, для солей двух металлов), было установлено Н. Е. Хомутовым. [c.386]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология