Сульфокислоты физические свойства

Физические свойства солей оксисульфокислот согласуются с их строением. Спектр поглош ения этих соединений содержит полосу с длиной волны 4992 А, характерную для сульфокислот [222] и отличную от полосы ноглош ения солей сернистой кислоты. Растворы свободных кислот обнаруживают высокую электропроводность, указывающую на присутствие типичных сульфокислот [222, 223]. [c.144]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРОМАТИЧЕСКИХ СУЛЬФОКИСЛОТ И ИХ СОЛЕИ [c.197]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРОМАТИЧ. СУЛЬФОКИСЛОТ И ИХ СОЛЕЙ 19 [c.199]

Физические свойства. Сульфокислоты — кристаллические вещества, растворимые в воде. Гигроскопичны. [c.199]

Физические свойства. Сульфокислоты ароматического ряда — кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.296]

Физические свойства. Сульфокислоты — кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. [c.359]

Физические свойства сульфокислот [c.667]

Как и можно было ожидать на основании рассмотрения структуры, сульфокислоты обладают физическими свойствами, характерными для сильнополярных соединений. В целом они лучше растворимы в воде, чем органические соединения любых других типов. Действительно, ЗОдН-группу очень часто вводят в большие молекулы (например, красителей или лекарственных препаратов) для того, чтобы сделать их растворимыми в воде. Поскольку сульфокислоты являются сильными кислотами, они полностью ионизованы в водных растворах. [c.667]

ТАБЛИЦА 2.2.10. Физические свойства некоторых сульфокислот [c.476]

Физические свойства ряда важнейших сульфохлоридов приведены в табл. 2.2.9. Эти соединения медленно гидролизуются водой с образованием сульфокислот, в присутствии щелочей реакция протекает быстрее. Сульфохлориды могут быть восстановлены до тиолов (см. раздел 2.2.7) или до сульфиновых кислот (см. выше). При действии триалкиламинов на алифатические сульфохлориды в качестве промежуточных образуются сульфены, которые легко вступают в реакции циклоприсоединения (2.2.51) [c.479]

Все они являются внутренними солями, что отражается на ш физических свойствах они плавятся при высоких температурах, практически нерастворимы в органических растворителях, удовлетворительно растворимы в воде, растворяются как в кислотах, так и в щелочах, давая соответствующие соли В первом случае образуется катион соли аминокислоты как основания II, а вс втором-анион соли аминокислоты как сульфокислоты III [c.222]

Однако сульфокислоты, полученные при сульфировании нефтяных фракций, недостаточно гомогенны, а их химическая структура недостаточно стабильна. Поэтому физические свойства сульфокислот также неодинаковы. Разница между различными фракциями керосина и дизельного топлива наблюдается даже тогда, когда физические константы их строго идентичны по стандарту. [c.232]

При одинаковых молекулярных весах природа ароматического углеводорода, размер и положение парафиновых радикалов (разветвленные или неразветвленные) влияют в определенной мере на физические свойства сульфокислот. [c.232]

Свойства. Многие химические и физические свойства ароматических сульфокислот напоминают свойства серной кислоты. Например, свободные кислоты сильно ионизированы и сходны по степени кислотной диссоциации с серной кислотой. Рассмотрим важнейшие свойства ароматических сульфокислот на примере следующих реакций. [c.143]

I. К первой группе относятся вещества, физические свойства которых определяются наличием полярной группировки. Это — соли, многоатомные спирты, сахара, аминоспирты, карбоновые оксикислоты, двух-и многоосновные кислоты, амиды низших кислот, алифатические аминокислоты, сульфокислоты. [c.570]

Физические свойства. Сульфокислоты предельного ряда — кристаллические, весьма гигроскопические, легко растворимые в воде вещества. Они являются очень сильными кислотами, которые по силе можно сравнить с соляной, азотной и серной кислотами. [c.331]

Физические свойства. Сульфокислоты — кристаллические вещества, растворимые в воде. Обладают гигроскопичностью. Сильные кислоты. [c.367]

Физические свойства. Сульфокислоты представляют собой кристаллические вещества легко растворимые в воде. Некоторые из них весьма гигроскопичны и легко расплываются на воздухе. Введение сульфогруппы повышает растворимость органических соединений в воде . [c.264]

Физические свойства. Сульфокислоты — твердые обычно кристаллические вещества, в большинстве случаев хорошо растворимые в воде как правило, растворимы также их соли с основаниями щелочных, щелочно-земельных и других металлов. [c.153]

Методы приготовления сульфокислот с нормальной цепью углеродных атомов и сульфогруппой на конце цепи уже описаны выше [246, 25, 26, 28]. Физические свойства водных растворов-этих кислот и их солей, изучены полно главным образом благодаря исследованиям, которые провели Мак-Бэн и Тартар с сотрудниками [246, 118] в течение последних лет. Эти соединения обладают свойствами коллоидных электролитов. Первое отклонение от поведения обычных электролитов отмечено для кислоты с семью углеродными атомами в растворах с концентрацией выше 0,4 н., в то время как высшие члены ряда ведут себя, согласно правилу Дебая-Гюккеля-Онзагера, только при крайне большом разбавлении. [c.126]

Физические свойства. Амиды ароматических сульфокислот, за относительно небольшим исключением, представляют собой бесцветные кристаллические вещества, слабо растворимые в холодной воде. Для очистки большинства этих соединений с успехом [c.13]

ФИЗИЧЕСКИЕ свойства АРОМАТИЧЕСКИХ СУЛЬФОКИСЛОТ И ИХ СОЛЕЙ [c.197]

Понятие химических свойств тоже отличается от понятия физических свойств. Если, например, такое сравнительно сложное физическое свойство, как магнитная вращательная способность, может быть сразу выражено величиной, а именно величиной угла отклонения плоскости поляризации светового луча, направленного параллельно силовым линиям поля, то такое сравнительно простое химическое свойство, как например, способность бензола сульфироваться, не может быть так легко заменено определенной величиной. Правда, это свойство связано с некоторой другой величиной — сродством, однако здесь вполне ясно сказывается наличие специфического, структурного момента, так как при сульфировании образуется новый объект с новой структурой — сульфокислота. [c.398]

В табл. 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, III — реакцию натриевой соли сульфокислоты с диалкилсульфа-том, IV — окисление эфира сульфиновой кислоты перманганатом калия и V — прочие методы. [c.345]

Изучена кинетика сульфирования промышленным олеумом с массовой долей 80з 20 % метил-, галоген-, нитро-, карбоксизамещенных дифенилсульфонов при температуре 25-100°С. Показана возможность селективного введения одной или двух суль-фогрупп в указанные соединения. Синтезированы новые сульфокислоты, их соли, а также хлорангидриды для ряда производных дифеиилсульфона. Определены их физические свойства, получены опытные образцы. [c.64]

Идентичность этих сульфохлоридов установлена сравнением их физических свойств и превращением в бензиланилиды. Определение строения непредельной сульфокислоты П или П1 оказалось более трудным, так как в процессе синтеза образцов, а также при получении производных непредельной сульфокислоты возможны перемещения двойной связи. На основании исследований свойств сульфокислоты, полученной из изобутилена, Сьютер считает, что в данном случае имеет место непосредственное замещение водорода у двойной связи. Это согласуется с результатами, полученными при галоидировании непредельных соединений 2°. [c.254]

ЕГсли наряду с суммарным количеством нужно знать и состав фенольной смеси или содержание отдельных ее компонентов, то проводится разделение фенолов. Близкие по физическим свойствам фенолы могут быть разделены разгонкой соответствующих эфиров (например, анизолов), алкилпроизводных, дробной кристаллизацией сульфокислот, ароксиуксусных кислот, фенилурета-нов, а также парциальной экстракцией фенолов едким натром с использованием различий в их кислотности. [c.49]

Для отверждения полисульфидных полимеров, содержащих концевые меркаптогруппы, успешно используются различные окислители этот метод особенно пригоден для отверждения продуктов среднего молекулярного веса. При отверждении этим методом сравнительно низкомолекулярных полимеров (молекулярный вес 500—1000) возникают значительные трудности, связанные с необходимостью больших количеств окислителя. Особенностью процессов отверждения при действии окислителей является выделение тепла, обусловленное окислением меркаптогрупп в дисульфидные в ряде случаев это затрудняет проведение процесса. Сильные окислители могут расщеплять дисульфидные связи с образованием сравнительно нестабильных тиолсульфонатов или даже сульфокислот. Однако при правильном выборе отверждающего агента вполне возможно контролировать процесс отверждения разнообразных жидких полисульфидных полимеров и как при комнатной, так и при повышенной температуре получать требуемые продукты. Поскольку процессы окисления, тем более окисления макромолекул, подчиняются сложным законам органической химии, то поли-конденсация нри окислении протекает далеко не количественно. В соответствии с этим вполне закономерно следующее наблюдение чем ниже молекулярный вес исходного полимера, тем хуже физические свойства продукта его отверждения. При отверждении путем окисления могут протекать также и различные побочные реакции, приводящие к разрыву молекул и соответственно к понижению показателей прочности на разрыв, удлинения и устойчивости к истиранию. [c.322]

В тябл, 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, [c.345]